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1、钠的重要化合物,第一课时,3.2 几种重要的金属化合物,1）Na2O 可以跟哪些物质反应？,2）写出Na2O 与CO2反应的方程式,Na2O+H2O=2NaOH,Na2O+CO2=Na2CO3,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O,Na2O2有这些性质吗？,一、钠的重要化合物,1、氧化钠和过氧化钠,氧化钠溶于水，反应生成氢氧化钠,氧化钠与盐酸反应:,向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴入适量的水,实验35,立即用带火星木条放在试管口,检验生成的气体。,向所得溶液中滴几滴酚酞,用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？,然后向反应后的溶液中滴入酚酞，有什么现象？,现象：,有气泡产生，放热，放出的气体能使
2、带火星的木条复燃，溶液中滴入酚酞先变红后褪色。,2Na2O22H2O=4NaOHO2,实验35,：过氧化钠与水反应的化学方程式：,Na2O2是强氧化剂。用途：可做漂白剂（强氧化性漂白）,滴水生火,向 包有少量淡黄色粉末的脱脂棉上滴几滴水，观察实验现象。思考：为什么会出现这种现象？,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,化合价升高，失去2e-，被氧化,化合价降低，得到2e-，被还原,-1-2 0,2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,实验36,：过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：,用脱脂棉包少量过氧化钠固体,用玻璃管向脱脂棉吹气,现象：,脱脂棉先开始冒烟，最后燃烧起来,实验：,吹气能生
3、火,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,化合价升高，失去2e-，被氧化,化合价降低，得到2e-，被还原,-1-2 0,总结：Na2O2既是氧化剂又是还原剂,：过氧化钠与盐酸反应的化学方程式,2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2,思考：过氧化钠是碱性氧化物吗？,不是。因为过氧化钠与酸反应，除了生成盐和水外，还生成氧气。,供氧剂、漂白剂,Na2O+H2O=2NaOH,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,Na 2O+CO 2=Na 2CO 3,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O,Na2O Na2O2,二、碳酸钠和碳酸氢钠,1、物理性质,NaHCO3,Na2CO3
4、,溶解性,色、态,俗名,纯碱、苏打,白色粉末,小苏打,白色细小晶体,Na2CO3 NaHCO3,溶液变红,溶液变浅红,加水先变成含结晶水的晶体，溶液碱性比碳酸氢钠的强,加水部分溶解，溶液碱性比碳酸钠弱,科学探究,白色粉末，加水结块变成晶体；放出热量,细小白色晶体，加水部分溶解；感受不到热量变化,振荡时间长时可溶解,固体量减小,2、Na2CO3和NaHCO3的热稳定性,稳定性：Na2CO3NaHCO3,3、与盐酸反应,反应实质,方程式,现象,NaHCO3,Na2CO3,名称,反应较慢,反应较快,Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O,C
5、O32-+H=HCO3-HCO3-+H+=CO2+H2O,HCO3-+H+=CO2+H2O,利用与盐酸反应的快慢,1、若把Na2CO3溶液滴加到盐酸中，开始时盐酸相对过量，则发生的反应是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O即开始就有CO2气体放出。,2、若把盐酸逐滴滴加到Na2CO3溶液中，开始时Na2CO3相对过量，则发生的反应是：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,进一步滴加盐酸才有反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O,即开始阶段没有明显现象，最后才有气体产生。,思考：把Na2CO3滴加到盐酸中和把盐酸滴加到 Na2CO3中现象是否一样？,4、与C
6、aCl2溶液反应,有白色沉淀生成,NaHCO3+CaCl2 不反应,1、,2、,利用与CaCl2反应是否有沉淀,5.与氢氧化钠溶液的反应,Na2CO3与氢氧化钠溶液不反应,NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,此实验是否有现象？能否用该溶液鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液？,6.与氢氧化钙溶液反应,Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH,NaHCO3+Ca（OH)2=CaCO3+2NaOH+H2O,2NaHCO3+Ca（OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2O,此实验是否有现象？能否用该溶液鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液？,焰色反应：,某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火
7、焰呈现出特殊的颜色这在化学上叫做焰色反应,焰色反应是金属元素（可以是金属原子也可以是金属离子）自身具有的性质，是物理变化。,一些金属及化合物的焰色反应,黄色,紫色,砖红色,洋红色,绿色,紫红色,黄绿色,Li,Na,a,r,Ba,Cu,实验36,实验步骤：将焊在玻璃棒上的铂丝（或光洁无锈的铁丝）放在火焰上灼烧，直到与原来火焰颜色相同时为止。用铂丝蘸取Na2CO3溶液，在火焰上灼烧，观察火焰颜色用盐酸洗净铂丝（或铁丝），在火焰上灼烧到无色时，再蘸取K2CO3溶液，放到火焰上灼烧，通过蓝色钴玻璃观察火焰颜色。,火焰为黄色,火焰呈紫色,实验结论：,钠元素的焰色反应呈黄色，钾元素的焰色反应为紫色(透过蓝
8、色钴玻璃观察）。,洗 烧 蘸 烧,注意：做焰色反应前，要先将金属丝用盐酸洗净，而不能用硫酸.,在观察钾的焰色反应时，必须透过蓝色钴玻璃观察，否则观察到黄色火焰。,焰色反应用来鉴别物质，这种鉴别方法属于物理变化，不属于化学变化,思考：怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？,加热固体。产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是NaHCO3。,在固体中加入相同浓度的盐酸，反应剧烈的是NaHCO3。,溶解，加入CaCl2(或BaCl2)溶液，产生沉淀的是 Na2CO3,较稳定,不稳定,慢,快,Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O,Na2CO3+Ca(OH)2=
9、2NaOH+CaCO3,NaHCO3+NaOH=Na2CO3+2H2O,Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3,NaHCO3+CaCl2=*,碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质的比较,思考:Na2CO3和NaHCO3混合物如何杂？,(2)Na2CO3溶液中混有NaHCO3，,NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,（3）NaHCO3溶液中混有Na2CO3，,Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,（l）Na2CO3固体粉末中混有NaHCO3，,用加热法。,滴加适量NaOH溶液,通入过量的CO2气体,习题,将7.8gNa2O2投入到100g10%的苛性钠溶液中充分反应。求：所得溶液的质量分数。,Na2O2与水反应，所得溶质是NaOH,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,156 160 327.8g x y,156 7.8g160 x,x=8g,=,质量分数=,8g+100g10%,100g+7.8g-1.6g,100%17%,解：设所得的溶质的质量为x：放出O2的质量为y：,答：所得溶液的质量分数约为17%,同理：y=1.6g,
