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1、探究点三离子反应的应用离子推断,变式题,专题四氧化还原反应,热点考向 1氧化还原反应的概念分析 2氧化还原反应的规律及其应用 3有关氧化还原反应的计算,复习策略 1理清氧化还原反应概念间的关系。2熟记氧化还原反应的规律，并注意规律中的特殊情况。3运用氧化还原反应中的电子守恒进行氧化还原反应方程式的配平及相关计算。,考纲导航,主干知识整合,易错警示 1.分析氧化还原时要注意环境对物质氧化性和还原性的影响。如NO3-只有在酸性条件下才有强氧化性，而ClO无论在酸性、中性、还是在碱性条件下都有强氧化性。2.分析氧化还原反应电子转移时，要注意歧化反应中电子转移的数目，如1 mol Na2O2与水或二氧
2、化碳反应时转移电子1 mol，而不是2 mol。3由Na2ONa2O2的过程中，被氧化的元素是O，而不是Na。,触摸高考 判断正误 12012广东卷 Na2O2用作呼吸面具的供氧剂不涉及氧化还原反应()解析 Na2O2中氧元素的化合价既升高又降低，因此2Na2O22CO2=2Na2CO3O2是氧化还原反应。22012广东卷 工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还原反应()解析 氢元素的化合价升高，氮元素的化合价降低，因此N23H2高温、高压催化剂2NH3是氧化还原反应。32012山东卷 化合反应均为氧化还原反应()解析 有单质参加的化合反应才是氧化还原反应。,42011安徽卷 科学家最近研制
3、出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3。该物质既有氧化性又有还原性()解析 该物质中氮元素化合价为3价，处于中间价态，既可升高，又可降低。52011江苏卷 常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目是0.4NA()解析 Na2O2与H2O反应发生的是氧元素的歧化反应，每生成1 mol O2转移2 mol电子。,62011海南卷 1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA()解析 1 mol Cl2全部参加反应，转移2 mol电子。,探究点一氧化还原反应的概念与重要规律,1解答氧化还原反应概念题的方法思路 找变价、判类型、分升降、定其他。其中
4、“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它的变化情况。2物质氧化性、还原性强弱的判断 物质氧化性、还原性的强弱取决于元素得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关；可从“热冷”(温度)、“浓稀”(浓度)、“易难”(反应条件、剧烈程度)，以及金属活动性顺序表、元素在周期表中的位置、原电池原理、电解池中离子的放电顺序等角度判断；还要学会从化学反应方向的角度判断“剂物”(同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性)。,要点热点探究,3氧化还原反应的一般规律(1)得失电子守恒规律。(2)价态与表现性质规律最高价态的元素只有氧化性
5、，最低价态的元素只有还原性，中间价态的元素既有氧化性又有还原性。(3)性质强弱规律 氧化性氧化剂氧化产物；还原性还原剂还原产物。如：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，氧化性：Fe3Cu2，还原性：CuFe2。,(4)反应先后规律 如把Cl2通入FeBr2溶液中，由于还原性Fe2Br，当通入少量Cl2时，根据反应先后规律，Cl2首先将Fe2氧化，Cl2足量时，将Fe2、Br一并氧化。(5)化合价转化规律 邻位价态规律 氧化还原反应发生时，其价态一般先变为邻位价态。如Cl一般被氧化成Cl2，而不是更高价态的氯元素；S2一般被氧化成S单质，而S单质一般被氧化成SO2。,归中规律,歧化规律,例
6、1 把图31 B中的物质补充到图A中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)对该氧化还原反应型离子方程式说法不正确的是()AIO4-作氧化剂 B氧化剂和还原剂的物质的量之比为52 C若有2 mol Mn2参加反应时则转移10 mol电子 D配平后Mn2、H的化学计量数分别为2、3,D【解析】本题应首先根据化合价转化规律补充出反应物及生成物；然后根据电子守恒配平方程式。根据图A，Mn2作为反应物，而给出的图B中有MnO4-，则另外的反应物必具有强氧化性，做氧化剂，再结合各物质化合价变化情况，补充后根据电子守恒，可得配平的化学方程式为：3H2O2Mn25IO4-=2MnO4-5IO3-6H
7、，只有D项错误。,【点评】命题观察：本题较综合地考查了氧化还原反应的价态转换规律、电子守恒规律以及氧化还原反应中的基本概念，难度较大。,变式题1,B【解析】本题以新的储氢方法为背景，综合考查化学反应与能量、化学键、氧化还原反应等知识，同时考查考生接受、吸收、整合化学信息的能力。化学反应过程中一定伴随着能量的变化，A项错误；NaHCO3、HCOONa均为离子化合物，含有离子键，在HCO3-、HCOO中均含有共价键，B项正确；储氢过程中NaHCO3被还原，C项错误；D项没有说明气体所处的状态，错误。,变式题2,B【解析】电解过程是非自发的氧化还原反应，不能根据电解方程式来判断氧化性和还原性强弱，A
8、项错误；B项中发生氢元素的归中反应，水中氢元素化合价降低，做氧化剂，正确；C项中水既不做氧化剂也不作还原剂，错误；D项中为碘单质将5价氯元素还原为氯气，说明碘单质还原性强于氯气，遵守氧化还原反应规律，该项错误。本题易忽视电解为非自发的反应，不遵循氧化还原反应的强弱规律而错选A。,探究点二氧化还原反应综合考查,变式题1,认真分析，克服思维定势,常见易错示例,尝试解答 _ 易错提示 由氧化剂转化而成的反应产物不一定是氧化产物。氯气能将溴从其化合物中置换出来，不一定是因为氯气的氧化性强于溴单质的氧化性。正确答案 B 解析 A项中发生氢元素的归中反应，水中氢元素化合价降低，做氧化剂，A项错误；在反应O
9、32KIH2O=2KOHO2I2中O3和O2的化合价都为0价，没发生变化，故O2既不是氧化产物，也不是还原产物，C项错误。,【纠错笔记】所谓思维定势，是指人们从事某项活动时的一种预先准备的心理状态。先前形成的知识、经验、习惯，都会使人们形成认识的固定倾向，从而影响后来的分析、判断，形成思维定势。本部分知识常见的类似问题有：有单质参加的化学反应不一定为氧化还原反应，如同素异形体之间的转化；含有最高价态元素的化合物氧化性不一定最强，如HClO的氧化性强于HClO4，稀硫酸无强氧化性。物质的氧化性、还原性是相对的，如H2O2与MnO4-反应作还原剂，与I、Fe2、S2、SO32-反应做氧化剂。氧化剂在反应中化合价降低得越多，其氧化性不一定越强。,
