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1、课题：（专题 六原子结构，化学键第1-2课时）主备人： 陈红霞 教学任务分析考纲要求1.了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(136号)原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。教学重点1， 微粒的组成，结构和性质2， 化学键3， 分子间作用力，氢键教学难点1， 微粒的组成，结构和性质,2， 化学键3， 分子间作用力教学方法讨论，探究，练习教学媒体教学过程设计教学过程二次备课知识点一原子的组成1原子(1)原
2、子结构原子(X)(2)有关粒子间的关系质量数(A)_；中性原子：质子数_；阳离子：质子数核外电子数_；阴离子：质子数核外电子数_。2核素、同位素、元素(1)概念核素：具有一定数目_和一定数目_的一种_，如氢元素有三种核素，符号为_。同位素：_相同而_不同的同一元素的不同_互称同位素。元素：具有相同_的同一类_的总称。(2)三者的关系问题思考1(1)任何原子内都有中子吗？ (2)同位素的性质相同吗？ 知识点二核外电子排布1电子层的表示方法及能量变化电子层数由内向外数字表示法1234567字母表示法离核远近电子能量2.原子核外电子排布规律(1)能量最低原理：核外电子总是尽可能先排布在能量_的(离原
3、子核_)的电子层里。(2)每层最多容纳的电子数为_个。(3)最外层电子数最多不超过_个(K层为最外层时不超过_个)。(4)次外层电子数最多不超过_个。(5)倒数第三层电子数最多不超过_个。问题思考2核外电子排布的各条规律之间有怎样的关系？以19号元素K的原子结构示意图不能写成为例来说明。 3“核外电子排布相同的微粒，化学性质相同”这一说法是否正确？ 知识点三原子结构和性质1碱金属元素(1)原子结构原子最外层都只有_个电子，随原子序数的递增，电子层数依次增加，原子半径逐渐_。(2)元素性质从上到下，元素原子失电子能力逐渐_，金属性逐渐_，单质的还原性逐渐_。问题思考4最外层只有一个电子的元素是否
4、都是碱金属元素？ 2卤族元素(1)原子结构原子最外层都有_个电子，随原子序数递增加，电子层数依次增加，原子半径逐渐_。(2)元素性质从上到下，得电子能力逐渐_，非金属性逐渐_，单质的氧化性逐渐_。3元素性质与原子结构的关系元素的性质决定于原子核外电子的排布，特别是_。同主族元素化学性质上表现出相似性和递变性，随着原子核外电子层数的增加，它们的失电子能力逐渐增强，金属性逐渐_。典例导悟1下列说法正确的是()A12C、13C、14C、金刚石、石墨都是碳元素的同位素B同种元素的原子，质量数一定相同C互为同位素的原子，质子数一定相同D由一种元素组成的物质，一定是纯净物听课记录：变式演练1据报道，在火星
5、和金星大气层中发现了一种非常特殊的会导致温室效应的气态化合物，它的结构式为16O=C=18O。下列说法正确的是()A16O与18O为同种核素B16O=C=18O与16O=C=16O互为同位素C16O=C=18O的化学性质与16O=C=16O完全不同D目前提出的“低碳经济”，目标是减少向环境中排放CO2，控制温室效应二、原子核外电子排布的特殊规律及电子数相等的微粒1记住120号元素的特殊的电子层结构名师提醒：记熟是准确快速解题的前提(1)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K；(2)最外层电子数等于次外层电子数的元素：_；(3)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；(4)最外层电子数是次
6、外层电子数3倍的元素：_；(5)最外层电子数是内层电子总数一半的元素：_；(6)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne。(7)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si；(8)次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素：_；(9)次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素：Be、S；(10)电子层数与最外层电子数相等的元素：_。2核外电子数相等的微粒(1)“10电子”的微粒分子离子一核10电子NeN3、O2、F、Na、Mg2、Al3二核10电子HF三核10电子NH四核10电子五核10电子(2)“18电子”的微粒分子离子一核18电子ArK、Ca2、Cl、S2二核18电子三核18电子H2S四
7、核18电子五核18电子六核18电子其他微粒C2H6、CH3NH2N2H、N2H(3)“14电子”微粒有Si、_、_、_等四种。典例导悟2用A、B、C2、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答；(1)A元素是_，B元素是_，C元素是_。(用元素符号表示)(2)D 是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是_。(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是_。(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是_；电子式是_。(5)G分子中含有4个原子，其分子式是_。(6)H分子中含有8个原子，其分子式是_。变式演练2(2011济南模拟)通常情况下，微
8、粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答。(1)用化学符号表示下列四种微粒：A：_，B：_，C：_，D：_。(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：_。二化学键（一）1化学键(1)概念：_，叫做化学键。(2)类型根据成键原子间的电子得失或转移可将化学键分为_和_。(3)化学键与化学反应旧化学键的_和新化学键的_是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。问题思考1(1)所有物质中都存在化学键吗？(2)有化学键的断裂或生成就一定是化学反应吗？ 2离子键(1)定义：_。(2)形成条
9、件活泼金属与活泼非金属之间化合时，易形成离子键，如A族、A族中的金属与A族、A族中的非金属化合时易形成离子键。(3)离子化合物：_的化合物。问题思考2(1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引吗？(2)形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗？仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？ 3共价键(1)共价键定义：原子间通过_所形成的相互作用(或化学键)。形成条件a一般_的原子间可形成共价键。b某些金属与非金属(特别是不活泼金属与不活泼非金属)原子之间也能形成共价键。共价化合物：_的化合物。(2)共价键的种类非极性共价键：_元素的原子间形成的共价键，共用电子对_偏向任何一个原子
10、，各原子都_，简称_。极性共价键：_元素的原子间形成共价键时，电子对偏向_的一方，两种原子，一方略显_，一方略显_，简称_。问题思考3共价键仅存在于共价化合物中吗？ 知识点二分子间作用力和氢键1分子间作用力(1)定义：_的作用力，又称_。(2)特点分子间作用力比化学键_得多，它主要影响物质的_、_等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。分子间作用力存在于由共价键形成的多数_和绝大多数气态、液态、固态非金属_分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间_分子间作用力。(3)变化规律一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力_，物质的熔、沸点也_。例如，
11、熔、沸点：I2_Br2_Cl2_F2。2氢键(1)定义：分子间存在的一种比分子间作用力_的相互作用。(2)形成条件除H外，形成氢键的原子通常是_、_、_。(3)存在氢键存在广泛，如蛋白质分子，H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点_。问题思考4水分子内H与O之间能形成氢键吗？ 5水的沸点高是氢键所致吗？水的热稳定性也是氢键所致吗？ 知识点三电子式与结构式1电子式在元素符号周围用_或_来表示元素原子最外层电子的式子，叫做电子式。如：硫原子的电子式_，氨分子的电子式_，氢氧根离子的电子式_，氯化铵的电子式_。写离子的电子式，要正确地标出离子所带的电荷，对于阴离子和复杂的阳离子还要加“”。问题思考6所有物质都能用电子式表示其组成吗？ 2结构式(1)含义：用一根短线“”表示_，忽略其他电子的式子。(2)特点：仅表示成键情况，不代表空间构型，如H2O的结构式可表示为HOH或都行。课堂作业：课堂作业：5年高考3年模拟（P49）考点一、微粒的组成，结构和性质5年高考3年模拟（P50）考点二、化学键板书设计：一，微粒的组成，结构和性质1. 原子的构成2. 原子核外电子排布3. 核素二，化学键1， 化学键2， 分子间作用力，氢键课外作业：三年模拟A,B组。P55-57教后反思：
