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1、20142015学年度高二上学期期中考试化学试题（考试时间 90分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）1为了应对能源危机，当今国际能源研究的热点是寻找新能源，下列不属于新能源的是A氢能B地热能C风能 D天然气 2下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A根据能量守恒定律，生成物总能量一定等于反应物总能量B放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点
2、燃条件下的H不同3下列叙述正确的是A电解质的电离是在通电的条件下进行的B强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强C盐酸是强电解质，所以盐酸中没有HCl分子DH2O(g)=H2O(l)是放热反应4下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈碱性的是 ANaOHBNH3 CCH3COONa DNH4Cl5下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A铝片与稀盐酸的反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C灼热的碳与二氧化碳的反应 D甲烷在氧气中的燃烧反应6下列表达式正确的是ANaHCO3的电离：NaHCO3 HCO3+ Na+BCH3COONH4的电离：CH3COONH4 = NH4+
3、CH3COOCNa2S的水解：S2 + 2H2OH2S+2OHDFeCl3的水解：Fe33H2OFe(OH)33H7一定量的混合气体在密闭容器中发生反应 m A (g) + n B (g) p C (g)达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，达到平衡时，C的浓度为原来的2.5倍，则下列说法不正确的是 Am + n p BC的体积分数增加C平衡向正反应方向移动 DA 的转化率降低8NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A25，pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAB在密闭容器中加入1mol N2和3mol H2，一定条件下充反应生成NH3分子数小于2NAC将0.1m
4、ol FeCl3溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA个Fe3+D1L 1mol/L的KF溶液中含有F的数目为NA9对于可逆反应：A2(g)3B 2(g) 2AB3(g）Hc(HB) Bc(A)c(B)Cc(H) c(OH)Dc(A)+c(B) c(Na+)20在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，下列关系式不正确的是Ac(Na+)c(H+)c(HCO3)c(OH)2c(CO32) Bc(Na+)c(CO32)c(HCO3)c(OH)c(H+) Cc(OH)c(HCO3)+c(H+) + 2c(H2CO3) Dc(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)=0.1mol/L21在一个不导热的密闭
5、反应器中，只发生两个反应：a(g)+b(g) 2c(g) H10进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是A等压时，通入z气体，反应器中温度升高 B等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变C等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 D等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大 22固定容积为2 L的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g) zC(g)，图I表示200时容器中各物质的量随时间的变化关系，图II表示平衡时平衡常数K随温度变化的关系。结合图像判断，下列结论正确的是K图II图IA200时，反应从开始到平衡的平均速率v(A)0.08molL-1min-1B若05 min时
6、容器与外界的热交换总量为m kJ，则该反应的热化学方程式可表示为：2A（g）+B（g） C（g） H = +5m kJ/molC200时，若在第6 min再向体系中加入催化剂，可使v正v逆D200时，平衡后再充入2 mol C，则达到平衡时，化学平衡常数变小23常温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：实验编号起始浓度/（molL-1）反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27 下列判断不正确的是A实验反应后的溶液中：c(K+) c(A) c(OH) c(H+)B实验反应后的溶液中：c(OH) = c(H+)+c(HA)C实验反应后的
7、溶液中：c(A) + c(HA) 0.2 mol/LD实验反应后的溶液中：c(K+) = c(A) c(OH) = c(H+)24常温下，下列有关溶液的比较中，不正确的是pH2的CH3COOH溶液pH2的HCl溶液pH12的氨水pH12的NaOH溶液A水电离出的c(H)：B将、溶液混合后pH7，消耗溶液的体积：C将等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量更多D分别向等体积的四种溶液中加水稀释至100 mL后，溶液的pH：25在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应X（g）+ Y（g） 2Z（g） H ”、“=”或“”，下同）溶液的pH前者
8、后者。28.（14分）已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/ 70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K= ，H 0（填“”或“ =”)；(2)830时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始10s内A的平均反应速率v(A)=0.002 molL-1s-1。则10s时c(A)= mol/L；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时B的转化率为 ；若要使平衡时B的转化率不低于80%，至少
9、再加入A的物质的量为 。(3)判断该反应达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母) A压强不随时间改变 B气体的密度不随时间改变Cc(A)不随时间改变 D单位时间里生成A和C的物质的量相等 (4)1200时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。三、实验题（共16分）29 草酸晶体的组成可用H2C2O4xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验： 称取Wg草酸晶体，配成100.00mL无色水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为a mol/L的KMnO4溶液滴定。试回答：（1）滴定时所发生反应的化学方程式为 。（2）草酸是二元弱
10、酸，则草酸的电离方程式为 。（3）图I表示100mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差10mL，如果刻度A为30，量筒中液体的体积是_mL。图II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）_。A.是amL B.是(25-a)mLC.一定大于amL D.一定大于(25-a)mL（4）实验中，标准液KMnO4溶液应装在_式滴定管中。若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）达到滴定终点，溶液由 色变为 色。（5）在滴定过程中若用去a mol/L的KMnO4溶液VmL
11、，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为_mol/L。（6）若滴定终点读数时俯视，则计算的x值会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。(7)若测得x=2，称取某二水合草酸晶体0.1200 g，加适量水完全溶解，然后用0.02000 molL-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为 。答案：一、 选择题题号12345678910111213答案DCBCCBDBBDACB题号141516171819202122232425答案CDBACABBBCDC二、填空题26（每空2分）（1）增大 最大（2）EFJ；ACH
12、(3) CH4(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g) H= +165.0kJ/mol27. （每空2分）CO32-+H2OHCO3-+OH- ； 加深 ， Na2CO3； 28. (1)， ；(每空1分)(2)0.02；80%，20%；3mol。（每空2分）(3)CD （2分）(4)2.5。（2分）三、实验题（共16分）29 （1）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 = K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O(2分)（2）H2C2O4HC2O4-+H+(2分)（3）22.0mL D (每空1分)（4）酸；无影响，无 紫红(每空1分)（5） (2分)（6）偏大 (2分)(7)84%(2分)- 4 -
