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1、第三章 水溶液中的离子平衡,第二节 水的电离和溶液的酸碱性,第二课时 PH值的计算,总结：判断溶液酸碱性的方法有哪些？,1、溶液酸碱性的本质。即溶液中H+与OH-浓度的相对大小2、溶液中C（H+）与此温度下水电离的C（H+）比较3、用PH值来判断溶液酸碱性,PH值计算公式,pH=-lgc(H+),PH的取值范围 0PH14,即表示溶液中10-14mol/Lc（H+）1mol/L或10-14mol/Lc（OH-）1mol/L,一、单一溶液的PH值计算,1、强酸溶液,溶液PH值的计算,如强酸HnA的浓度为c molL,则有C(H+)=nc molL,pH=-lgc(H+)=-lgnc,(1)0.0
2、1mol/L的盐酸溶液的PH是_(2)0.01mol/L的硫酸溶液的PH是_(3)PH=4的盐酸溶液的浓度是 _(4)PH=3的硫酸溶液的浓度是 _,总结,2,2-lg2,10-4mol/L,5x10-4mol/L,2、强碱溶液,如强碱B(OH)n的浓度为 c molL，则有 C(H+)=10-14nc,pH=-lgc(H+)=14+lgnc,(1)0.01mol/L的NaOH溶液的PH是 _(2)0.01mol/L的Ba（OH）2溶液的PH是_(3)PH=13的NaOH溶液的浓度是 _(4)PH=10的Ba（OH）2溶液的浓度是 _,总结：,12,13-lg5,0.1mol/L,5x10-5
3、mol/L,（3）一元弱酸溶液和一元弱碱溶液,二、酸、碱混合pH计算,1、两强酸混合,例1、pH=4和pH=6的两种盐酸溶液等体积混合，求混合溶液的pH值,pH=4.3,例3、浓度为0.05mol/L的硫酸与0.01mol/L的盐酸溶液等体积混合，求混合溶液的pH值,例2、pH=4和pH=6的两种盐酸溶液按体积比3:1混合，求混合溶液的pH值,pH=4.12,pH=1.26,总结,两强酸混合PH计算公式,pH=-lgc(H+),2、两强碱混合,例1、pH=10和pH=8的两种NaOH溶液等体积混合，求混合溶液的pH值。,pH=9.7,例2、pH=10和pH=8的两种NaOH溶液按体积比3:1混
4、合，求混合溶液的pH值。,例3、浓度为0.1mol/L的NaOH溶液与0.005mol/L的Ba（OH）2等体积混合，求混合溶液的pH值。,pH=9.88,pH=12.74,总结,两强碱混合PH计算公式,pH=-lgc(H+),例1、0.1L pH=2硫酸和0.1L pH=11的NaOH溶液相混合，求混合后溶液的pH值。例2、pH=2盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液等体积相混合，求混合后溶液的pH值。,3、强酸、强碱溶液的混合,pH=3-lg4.5,pH=7,方法：1、先要判断酸碱谁过量。2、再按过量的计算(1)若酸过量,求c(H+),再算pH值。(2)若碱过量，先求c(OH-),再求c(
5、H+),最后算pH值；或者求出c(OH-)后，接着求pOH，再根据pH=14-pOH得出。,做一做：取物质的量浓度相同的NaOH和HCl溶液，以2:3体积比混合，所得溶液的pH=2,则原溶液的物质的量浓度为（）,0.05molL,4、弱酸强碱或强酸弱碱混合例（1）pH为12的NaOH溶液和pH为2的醋酸溶液等体积相混合，则混合液呈_性（2）pH为12的氨水和pH为2的盐酸等体积相混合，则混合液呈 _性（3）pH为2的盐酸和pH为12的某碱等体积相混合，则混合液PH_7（4）pH为12的NaOH溶液和pH为2的某酸溶液等体积相混合，则混合液PH _7,酸,碱,1、某酸溶液的PH为2，某碱溶液的P
6、H为12，两者等体积相混合后，有关PH值的变化正确的是（）A、大于7 B、小于7 C、等于7 D、三种都有可能,D,练习,2、常温下一种PH为2 的酸溶液与一种PH为12 的碱溶液等体积相混合，对溶液的酸碱性的说法正确的是（）A、若是二元强酸和一元强碱，混合液为酸性 B、若是浓的强酸和稀的强碱，混合液呈酸性 C、若是浓的弱酸和稀的强碱，混合液呈碱性 D、若是强酸和强碱相混合，溶液反应后呈中性,D,3、酸HA、HB两溶液的PH值为3，且体积相同，加水稀释两溶液，PH值与加入水的体积关系如图所示，则两者酸性较强的是（）,HB,三、强酸、强碱的稀释,例1、0.001 mol/L盐酸的pH=_，加水稀
7、释到原来的10倍，pH=_，加水到原来的103倍，pH=_,加水到原来的106倍，pH=_,例2、pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍，则溶液的pH=_，pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的102倍，则溶液的pH=_,3,4,6,9,8,pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的105倍，则溶液的pH=_,7-lg1.005,7+lg1.005,注意：pH=6或8时，不可忽略水的电离，只能接近7，酸碱溶液无限稀释，pH只能约等于7或接近7：酸不能大于7；碱不能小于7,结论：强酸(碱)每稀释10倍，pH值向7靠拢一个单位。,强酸pH=a,加水稀释10n倍后，pH=a+n;强碱pH=b,加水稀释10n倍后，pH=b-n.,1、pH=3的HAc加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围是_；2、pH=12氨水加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围是_。,结论：弱酸(碱)每稀释10倍，pH值向7靠拢不到一个单位；,若弱酸pH=a,加水稀释10n倍后，pHa+n;若弱碱pH=b,加水稀释10n倍后，pHb-n.,3pH4,11pH12,四、弱酸、弱碱的稀释,
