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1、从实验学化学 单元复习,知识网络,化学实验基本方法,化学实验中的计量,实验安全知识,混合物的分离和提纯（4个基本操作）,离子检验,物质的量,容量瓶的使用,除去可溶性杂质的方法和步骤,阿伏加德罗常数,一定物质的量浓度溶液的配制,摩尔质量,气体摩尔体积,物质的量浓度,一、混合物的分离和提纯,混合物的分离和提纯,物理方法,化学方法,依据状态不同从液体中分离出不溶于液体的固体物质例：除去粗盐中的泥沙,过滤,蒸发,依据挥发性不同从溶液中分离出溶质例：从NaCl溶液中分离出NaCl,蒸馏,分液,萃取,依据沸点不同把两种互溶的液体分开例；石油分离出汽油、煤油、柴油等,依据二者液体互不相溶把两种互不相溶的液体
2、分开例；分离四氯化碳和水,依据溶质在不同溶剂中溶解度不同把溶质提取到另一种溶剂中例；用四氯化碳提取碘水中的碘,原则：不增、不减、易分解、易复原方法：沉淀法（除Ca2+Mg2+）、气化法(如除CO32),一贴、二低、三靠,萃取,分液,下列混合物的分离方法不可行的是（）A、互溶的液态混合物可用分液方法分离B、互不相溶的液态混合物可用分液方法分离C、沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离D、可溶于水的固体和难溶于水的固体形成的水溶液可用溶解、过滤蒸发的方法分离,用CCl4萃取饱和碘水溶液中的碘，下列说法不正确的是（）A、实验使用的主要仪器是分液漏斗 B、碘的CCl4溶液呈紫红色C、碘在CCl4中的溶解
3、度比在水中的溶解度大D、分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的CCl4溶液从漏斗上口流出,A,D,进行化学实验一定要注意安全。,下列做法正确的是（）A、用手接触药品 B、用嘴吹熄酒精灯火焰C、实验后，剩余的药品不能放回原瓶，也不能随便丢弃D、将带有溶液的滴管平放在实验台上,下列说法不正确的是（）A、不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖B、将CO中毒者移到通风处抢救C、眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛D、易潮解或有腐蚀性的物质要放在玻璃仪器中，其它药品可直接放在天平托盘上称量,C,D,2、常见离子检验,SO,4,2-,（硫酸和可溶性硫酸盐）,1
4、、,为什么加入盐酸？是否可以用硫酸或硝酸代替盐酸？,为什么加入稀硝酸？是否可以用硫酸或盐酸代替？,一、混合物的分离和提纯,Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,AgNO3 HCl=AgCl+HNO3,2、常见离子检验,CO,3,2-,（可溶性碳酸盐）,3、,若实验中出现上述现象，是否一定是可溶性碳酸盐？,一、混合物的分离和提纯,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,NH4Cl+NaOH=NH3+H2O+NaCl,3、实验：配制一定物质的量浓度的溶液,步骤:计算 称量 溶解 转移 洗涤 定容 摇匀 装瓶,实验误差分析：,类型一
5、、混合物的分离和提纯,1、为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）称取粗盐 溶解 滤液 精盐;请回答下列问题：2、判断BaCl2已过量的方法是;,BaCl2,NaOH,Na2CO3,适量盐酸,过滤,蒸发、结晶、烘干,1、第步中用的玻璃仪器是：,烧杯 玻璃棒 漏斗,3、第步中相关的化学反应方程式：4、若先用HCl调节pH再过滤，对实验产生的影响和原因是：,会使少部分沉淀溶解、从而影响制得的精盐的纯度。,CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaClBaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl,例2
6、、海洋植物如海带.海藻中含有丰富的碘元素，其主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘（已知氯气可以把碘离子置换为碘单质）：充入适量Cl2海带灰悬浊液含I-的溶液残渣含碘水溶液含碘有机溶液晶态碘,（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：，；（2）操作中所用的有机试剂可以是（只填一种），简述选择其理由,（3）操作过程可以分解为如下几步：A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B把50ml碘水和15ml有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C检验
7、分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E旋开活塞，用烧杯接收溶液；F从分液漏斗上口倒出上层液体；G将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；H静置、分层。（a）过程正确操作步骤的顺序是：（填编号字母）；（b）上述G步操作的目的；,知识回顾,萃取利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法,萃取剂的选择条件：1、萃取剂与原溶剂、溶质不反应2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度3、萃取剂与原溶剂互不相溶,使用操作注意：,1、先进行检漏,2.下层液体下口放出,上层液体上口倒出,3.放下口液体
8、时,切记拔下上口塞,4.关闭旋塞要及时.,（4）、含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏，观察下图实验装置指出错误之处，并说明正确操作。,温度计的水银球不应接触液面，而应位于蒸馏烧瓶的支管口处 冷凝管的进水方向错误；应下口进水，上口出水,1、一个核心物质的量的桥梁作用,气体体积,物质的质量,物质的量浓度,物质的量,粒子数,质量分数,溶解度,例3、某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M gmol1,该气体的质量为mg，阿伏加德罗常数为NA,则：、该气体在标准状况下的体积为 L.、该气体在标准状况下的密度为 gL1、该气体所含的原子总数为 个、该气体的一个分子的质量为 g(2)、如果
9、ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是 L,2mNA/M,22.4m/M,M/22.4,M/NA,22.4bc/aNA,(1)计算技能 主要是利用基准量、公式变形进行换算(2)定量实验技能 以配制一定物质的量浓度溶液为例，初步学会仪器的选择（规格、精度）、步骤确定及操作要点、误差分析等技能。,2、两种技能,“万能恒等式”,n=,公式中的字母代表的物理量是什么？单位？,物质的量浓度的有关计算公式：,3.溶液稀释和混合:,稀释 C浓V浓=C稀V稀,混合 C总V总=C1V1+C2V2,注意:V总V1+V2,4、已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL,密度为gcm-3,质量分数为
10、%，物质的量浓度为c molL-1，溶液中含的质量为mg。（1）、用m,V表示溶液物质的量浓度（2）、用,表示溶液物质的量浓度（3）、用,c表示溶液的质量分数（4）、用表示该温度下NaCl的溶解度,1000m/58.5V,1000pw%/58.5,58.5C/1000p,100w/(100-w),5、配制500mL02 mol/L硝酸溶液，需要密度为14g/cm3的65%的硝酸多少毫升？6、在VmLMgBr2溶液中含有m g的Mg2+，求MgBr2的物质的量浓度？7、将标况下VLNH3溶于1L水中，所得氨水的物质的量浓度？（所得溶液密度为d g/mL）,6.9mL,例：若把12C的相对原子质量定为24，并用以确定其他相对原子质量。以0.024kg12C所含的碳原子数为NA,则与原定义值相比，肯定不变的是（）A.C(NaOH)B.CO2的溶解度 C.气体的VmD.NA E.M（O）F.一定质量物质的体积,3、三个基准量NA、M、Vm,与物质本性有关的绝对量不变；与定义基准有关的相对量不变。,
