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1、1、下列符号只有微观意义的是（）ACl2 B2N2 CCu DCO22、蔗糖（C12H22O11）是生活中常见的食品之一，、它由种元素组成，各元素的原子个数比是，它的一个分子中共有个原子。,3、2N2表示（）A、4个氮原子 B、2个氮分子 C、1个氮分子 D、2个氮原子4、用元素符号或化学式填空4个二氧化碳分子；3个钠离子；氦气；2个氢分子。5、如下图，这四位同学描述的可能是下面的同一个化学符号（）A、HClO B、O3 C、NO2 D、H2O2,化学式与化合价,人民教育出版社 化学 九年级上册第四单元 课题4,（二）,学习目的：1、从化学式中有已知元素的化合价求其中某个元素的化合价2、利用化
2、合价会写化学式,预习导航,1、在化合物中，化合价有 和。2、氧元素通常显 价，氢元素通常显 价；金属和非金属元素化合时，金属元素显 价，非金属元素显 价。3、一些元素在不同物质中可显 化合价。在化合物里正负化合价的代数和为。4、常见的原子团有:氢氧根、硝酸根、碳酸根、硫酸根 和铵根。5、在单质分子里，元素的化合价为。6、书写化学式时，正价元素写在 边。,化合价,一价氯氢钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁二四碳铜汞二价最常见以上价在化合物单质中价均为零,化合价,一价氯氢钾钠银 SO3 Fe2O3 CO2二价氧钙钡镁锌 HClO KMnO4 Fe三铝四硅五价磷 HClO3二三铁二四碳铜汞二价
3、最常见以上价在化合物单质中价均为零,用化合价求化学式：,氧化物：氧化铜CuO 氧化镁MgO 氧化铝Al2O3 氧化钙CaO 氧化铁Fe2O3氯化物：氯化氢HCl 氯化钾KCl 氯化钠NaCl 氯化镁MgCl2 氯化铝Al2O3 氯化钙CaCl2 氯化钡BaCl2 氯化锌ZnCl2 氯化银AgCl 氯化铜CuCl2 氯化铁FeCl3 氯化亚铁FeCl2,用化合价求化学式：,氢氧化物：氢氧化钠NaOH 氢氧化钾KOH 氢氧化镁Mg(OH)2 氢氧化铝Al(OH)3 氢氧化钙Ca(OH)2 氢氧化钡Ba(OH)2 氢氧化铜Cu(OH)2 氢氧化铁Fe(OH)3 氢氧化亚铁Fe(OH)2硝酸盐：硝酸铜
4、Cu(NO3)2 硝酸铁Fe(NO3)3 硝酸钠NaNO3 硝酸钾KNO3 硝酸镁Mg(NO3)2 硝酸铝Al(NO3)3 硝酸钙Ca(NO3)2 硝酸钡Ba(NO3)2 硝酸锌Zn(NO3）2,用化合价求化学式：,碳酸盐：碳酸钠Na2CO3 碳酸钾K2CO3 碳酸钙CaCO3 碳酸钡BaCO3 碳酸镁MgCO3硫酸盐：硫酸钠Na2SO4 硫酸钾K2SO4 硫酸钡BaSO4 硫酸钙CaSO4 硫酸铁Fe2(SO4)3 硫酸铝Al2(SO4)3 硫酸镁MgSO4 硫酸铜CuSO4 硫酸锌ZnSO4 硫酸亚铁FeSO4铵盐：硝酸铵NH4NO3 碳酸铵(NH4)2CO3 硫酸铵(NH4)2SO4,创
5、设问题情境 进行探究学习,学习的最大动力，是对学习材料的兴趣。,水 H2O 五氧化二磷 P2O5 二氧化碳 CO2,为什么在以上三种分子中，原子个数数比为什么会不同？,四、教学过程,（一）预习导航,1、在化合物中，化合价有 和。2、氧元素通常显 价，氢元素通常显 价；金属和非金属元素化合时，金属元素显 价，非金属元素显 价。3、一些元素在不同物质中可显 化合价。在化合物里正负化合价的代数和为。4、常见的原子团有:氢氧根、硝酸根、碳酸根、硫酸根 和铵根。5、在单质分子里，元素的化合价为。6、书写化学式时，正价元素写在 边。,（二）合作研讨,活动探究1：根据下列物质的化学式和元素的化合价，正负化合
6、价的代数和为多少？,NaCl MgO Al2O3 CO2 H2O HCl SO2 MnO2,+1-1+2-2+3-2+4-2,+1-2+1-1+4-2+4-2,活动探究2：试确定氯酸钾（KClO3）中氯元素的化合价。,活动探究3：写出下列物质的化学式。（1）氧化镁（2）氯化钠（3）硫酸铜（4）氯化钙（5）氧化锌（6）氢氧化钡,1、说出下列物质中硫元素的化合价 H2S S H2SO3 H2SO4 2、试确定下列化合物中原子团的化合价KOH Mg(NO3)2 BaSO4 Na2CO3 Na3PO43、写出下列化物质的化学式（1）氧化镁（2）氯化钾（3）硫酸锌（4）氯化银（5）碳酸钙（6）氢氧化钙,
7、（三）牛刀小试：,（四）巩固提高,1、有一种融雪剂含有Na2SiO3（硅酸钠），Na2SiO3中硫元素的化合价是（）A：+1价 B:+2价 C：+3价 D：+4价2、下列物质的化学式中，书写正确的是（）A：氖气Ne2 B：氯化铁FeCl3 C：氧化钙CaO2 D：氯化镁MgCl3、依据氯元素化合价的不同，有关物质按照一定的规律可排列为：NaCl Cl2 HClO R Cl2O7,则R可以是下列物质中的（）A：KClO3 B：Ca(ClO)2 C：HClO4 D：KCl4、元素M在化合物中只有一种化合价，则下列化学式有错误的是（）A、M(OH)2 B、MCl3 C、M2(SO4)3 D、M2O3
8、,（五）课堂检测,1.下列物质的化学式不正确的是（）A.氦气 He B.氧化镁 OMg C.氧气 O2 D.水 H2O2.为防治碘缺乏病，在食盐中加入适量碘酸钾（KlO3），KlO3中碘元素的化合价为（）A.+1 B.+3 C.+4 D.+53.元素R的氧化物的化学式为R2O3，若R的化合价不变，则下列化学式错误的是（）A R(SO4)2 B R2S3 C R2Cl2 D R(OH)34、根据所给元素的化合价，按要求写出合适的化学式。+1-2+4 0(1)作为生命之源的化合物。H O C N（2）能支持燃烧的单质。,一、目标设置依据依据一：课程标准 利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的
9、简单计算。能看懂某些商品标签上标示的物质成分及其含量依据二：考试说明相关内容 能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算。依据三：单元教学目标（教学参考书）1.了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。2.能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。依据四：教材内容及学情分析 有关相对分子质量计算的教学，应引导学生认识到也是相对质量。由于计算比较简单，教师可启发学生自己学习，并通过讨论纠正错误。学生对商品(如医药、化学试剂、洗涤剂、食品等)的标签或说明书如何查看它们的成分、含量或纯度的基础上，并适当讲解化学试剂按纯度分级的情况。本节课比较简单，
10、学生自主学习应该是没问题的，关键是细心和计算能力问题。,二、学习目标叙写,（一）学习目标 1.了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。2.能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。（二）重点：利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。（三）难点 计算过程中的“数字”、“”和“”处理问题。三、教学方法：导学式教学模式问题导学合作探究评价测试延伸迁移课堂小结,创设问题情境 进行探究学习,学习的最大动力，是对学习材料的兴趣。,导入新课,分子是由原子构成的，原子很小，分子也很小，直接使用质量很麻烦，1807年道尔顿提出相对原子质量，1959年国际纯粹与应用
11、化学联合会提出更准确的数值。,四、教学过程,（一）预习导航,1、相对分子质量是指 中各原子的 的总和。2、O2的相对分子质量=,3、H2O的相对分子质量=4、H2SO4的相对分子质量=,5、CO2中碳元素和氧元素的质量比=NH4NO3中氮元素和氧元素的质量比=,6、NH4NO3中氮元素的质量分数=(O16 C12 H1 N14 S32),（二）合作研讨,活动探究1：相对分子质量是不是分子的实际质量？,活动探究2：如何计算Ca(OH)2的相对分子质量？,活动探究3：某铁的氧化物中，铁元素和氧元素的质量比 是7：3，计算铁和氧的原子个数比是=。活动探究4：100g碳酸钙中含钙元素 g。,1、计算K
12、MnO4的相对分子质量=。2、计算NO2中氮元素的质量分数=。3、燃放爆竹产生一种污染物，其化学式中两种元素的质量比为1:1，该污染物是（）A H2S B CO C SO2 D NO2,（三）牛刀小试：,（四）巩固提高,1、2008年北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”（The Bird Nest）,有一类物质也好似鸟巢，如化学式是B5H9的五硼烷，下列有关五硼烷的说法错误的是()A五硼烷属于化合物 B五硼烷的相对分子质量是64 C五硼烷中硼元素和氢元素的质量比为59D1个五硼烷分子由5个硼原子和9个氢原子构成2、蔗糖（C12H22O11）是生活中常见的食品之一，它由种元素组成，各元素的原子个
13、数比是，它的一个分子中共有 个原子。3、2003年10月16日，我国自行研制的“神舟”五号载人飞船顺利发射和返回。运送飞船的长征二号F型运载火箭所使用的燃料是偏二甲肼（化学式是C2H8N2）。偏二甲肼相对分子质量是，各元素的质量比是。,（五）课堂检测为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐必须是加碘盐，简称碘盐。所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）。下表是某地市场销售的一种“加碘盐”的包装袋上的部分文字说明。根据上表内容回答下列问题。（K-39 I-127 O-16）（1）碘酸钾（KIO3）中碘元素的化合价为；碘酸钾的相对分子质量，碘元素的质量分数是。（2）这包加碘盐”中至少含
14、氯化钠 g。（3）中学生正处在生长发育时期每天约需0.2 mg碘，假设这些碘主要是从碘盐中摄取的，则中学生每人每季度（按90天计）约需食用碘盐 g；,名称：加碘盐配料：氯化钠、碘酸钾等保质期：2年净含量：500g营养成分：碘 2mg/100g NaCl95%,（六）反思与评价,通过本节课的学习，你有哪些收获？,（七）总结 通过本课题的学习，我们知道怎样计算相对分子质量，不同元素的质量比和物质中元素的质量分数。,课题4 化学式与化合价（课时3）1、计算相对原子质量：相对分子质量等于分子中所有原子的相对原子质量之和；2、计算各元素的质量比：各元素的质量比等于各原子的相对原子质量乘以个数之比。3、计算某元素的质量分数：,五、板书设计,说课设计：靳爱玲,Thank You!,学校要求教师在他(她)的本职工作上成为一种艺术家。爱因斯坦,
