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1、几种重要的金属化合物,第一课时,一、钠的重要化合物,1、氧化钠和过氧化钠,思考与交流,氧化钠：白色固体过氧化钠：淡黄色固体,2、根据氧化钙和水反应，写出氧化钠和水反应的化学方程式？,对比记忆：,Na2O H2O=2NaOH,呼吸面具,潜水艇,用途:Na2O2可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源。,练习,1、氧化钠与过氧化钠的共同之处(),A.都是淡黄色固体B.都是碱性氧化物C.都能与水作用生成碱D.氧元素的化合价都是-2价,2、向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，观察到的现象是（）A溶液仍为紫色 B溶液变为蓝色C最终溶液褪色，而无其它现象D溶液有气泡产生，溶液最终变为无色,CaO
2、+H2O=Ca(OH)2,CaO+2HCl=CaCl2+H2O,CaO+CO2=CaCO3,Na2O+H2O=2NaOH,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O,Na2O+CO2=Na2CO3,碱性氧化物,碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物.(大多数是金属氧化物)酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物.(大多数是非金属氧化物),碱性氧化物,酸性氧化物,1.与水反应生成碱(位于Na前的金属氧化物),2.与酸反应生成盐和水,3.与酸性氧化物反应生成盐,1.与水反应生成酸,2.与碱反应生成盐和水,3.与碱性氧化物反应生成盐,2、碳酸钠和碳酸氢钠,Na2CO3,NaHCO3,纯碱、苏打,小苏打
3、,白色粉末,白色晶体,较大,较小,溶液显红色（碱性较强）,溶液显浅红色（碱性较弱）,思考：1、我们知道碳酸钠与碳酸氢钠都能与酸反应，请你写出反应的化学方程式及离子方程式。2、请你设计一个实验比较两者与盐酸反应的快慢。,产生气体较慢,产生气体较快,CO32-+2H+=H2O+CO2,HCO3-+H+=H2O+CO2,与酸反应现象,如果将等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠与足量的盐酸反应又会是怎么一样结果呢？,不稳定,我们通常用加热的方法来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。,受热不分解,现象,稳定,受热分解,反应方程式,无,Na2CO3,NaHCO3,H2O、CO2,(aq).NaOH,Na2CO3与NaHCO3转
4、化？,思考,Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,我们都知道大型晚会或节日时人们喜欢用烟花来庆祝，大家知道为什么烟花会具有那么多的颜色么？,3、焰色反应,实验步骤：洗、烧、蘸、烧、观,钠：黄色钾：紫色（透过蓝色钴玻璃）,紫红色 黄色 紫色 绿色 紫色 砖红色 洋红色 黄绿色,金属或它们的化合物在燃烧或灼烧时呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应,应用：化学实验中用于鉴别某些离子的存在,讨论：焰色反应是金属或它们的化合物的化学性质吗？,焰色反应：,3、欲除去NaHCO3溶液中少量Na2CO3 可用()A.饱和石灰水 B.NaOH溶液 C.盐酸
5、D.CO2气体,4、下列关于 Na2CO3 和NaHCO3性质比较中正确的是（）A、热稳定性：Na2CO3NaHCO3 C、与盐酸反应的快慢：Na2CO3NaHCO3 D、相对分子质量：Na2CO3NaHCO3,几种重要的金属化合物,第二课时,二、铝的重要化合物,1、氧化铝,氧化铝难溶于水，但能和酸、碱反应，因此，我们说是氧化铝是一种两性氧化物,碱性氧化物,酸性氧化物,2、氢氧化铝,白色胶状物氢氧化铝几乎不溶于水。,Al3+3 NH3H2O=Al(OH)3+3 NH4+,Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4,氢氧化铝能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，经常用
6、来净水。,为什么常用氨水与硫酸铝溶液来制取氢氧化铝，是否可以用氢氧化钠溶液来制取氢氧化铝呢？,我们通过下面的实验来学习看是否可以用氢氧化钠来制取氢氧化铝。,演示实验3-：,氢氧化铝既能和酸反应又能和强碱反应。,Al(OH)3HCl lCl3+3H2O,Al(OH)3 H+l3+3H2O,Al(OH)3NaOH NaAlO2+2H2O,Al(OH)3 OH-AlO2-+2H2O,显碱性,显酸性,所以我们说氢氧化铝既有酸性又有碱性，是一种两性氢氧化物。,通过以上两个实验我们可以看出，氢氧化铝是一种两性氢氧化物，既能和酸反应又能和强碱反应，所以，如果用氢氧化钠，产生的氢氧化铝会溶解在多余的氢氧化钠中
7、，从而得不到氢氧化铝。,氢氧化铝碱性不是很强，不会对胃壁产生强烈的刺激和腐蚀作用，因此，医疗上通常用氢氧化铝来中和胃中的胃酸，以治疗胃酸过多。还可以用来净水。,氢氧化铝在受热时会发生分解，产生氧化铝和水。,3、硫酸铝钾KAl(SO4)2,KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-,明矾 KAl(SO4)212 H2O,无色晶体，可溶于水，能生成氢氧化铝，可以做净水剂。,1、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离 子全部沉淀出来，适宜用的试（）A、NaOH溶液 B、Ba（OH）2溶液 C、盐酸 D、氨水,几种重要的金属化合物,第三课时,陨铁,在四千五百多年以前,人类就会利用陨铁.我国春秋时
8、代晚期已炼出可供浇铸的液态生铁,隋唐年间开始用煤炼铁,明代已能用焦炭冶炼生铁.,三、铁的重要化合物,1、铁的氧化物,铁在地壳中含量居第四,主要以+2和+3价化合物存在,无,铁红,黑色粉末,黑色晶体,红棕色粉末,难溶于水,难溶于水,难溶于水,+2,+2、+3,+3,FeO+2H+=Fe2+H2O,Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O,氧化亚铁,四氧化三铁,氧化铁,磁性氧化铁,油漆和涂料炼铁原料,白 色,红褐色,难溶于水,难溶于水,4Fe(OH)2+2H2O+O2 4Fe(OH)3,Fe(OH)2+2H+Fe2+2H2O,Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O,红褐色沉淀,生成灰白色沉淀迅速变成
9、灰绿色，最后变成红褐色,Fe3+3OH-=Fe(OH)3,Fe2+2OH=Fe(OH)2,2、铁的氢氧化物,实验3-9,如何制取Fe(OH)2?,3、铁盐和亚铁盐,科学探究 1）Fe3+离子的检验,Fe3+遇到SCN-变成红色，Fe3+SCN-=Fe(SCN)3.利用这一反应可以检验 Fe3+存在。,结论：,溶液呈血红色,溶液颜色无变化,你还有别的方法吗?,Fe3+的检验方法:1.加入NaOH溶液,产生红褐色沉淀.2.加入KSCN溶液,溶液呈血红色.(此反应很灵敏),科学探究 2）Fe3+离子的氧化性,不显血红色,溶液呈血红色,2Fe3+Fe=3Fe2+,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,
10、结论：,Fe3+离子遇到还原性较强的还原剂时会被还原成Fe2+离子。,Fe2+离子遇到氧化性较强的氧化剂时会被氧化成Fe3+离子。,通过这个实验你还能得到什么启示?,启示1:氧化性较强的物质遇到还原性较强的物质时,可能发生氧化还原反应.,物质发生化学反应的原理:1、酸、碱、盐、单质、氧化物之间的反应。2、发生氧化还原反应。,Fe2+的检验方法：1.加入NaOH溶液,生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 2.先加入KSCN溶液,无现象,再加入氯水,溶液呈血红色.,启示2:Fe2+的检验方法,“铁三角”,H+、Cu2+、S、I2等,Br2、Cl2、HNO3、浓H2SO4等,Br2、Cl2、
11、HNO3、浓H2SO4等,Al、Mn、Zn等,Al、Mn、Zn等,0,+3,+2,（1）铁化合物：,+3价铁离子只具有氧化性，遇较强还原剂时会被还原成亚铁化合物。,2Fe3+2I-2Fe2+I2,2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42-+4H+,2Fe3+S2-2Fe2+S,2Fe3+H2S2Fe2+S+2H+,2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+,2Fe3+Fe3Fe2+,（2）亚铁化合物,亚铁化合物既具有氧化性又具有还原性,氧化性：遇强还原剂时被还原成单质铁,例：Fe2+Zn=Zn2+Fe,还原性：遇较强氧化剂时被氧化成三价铁的化合物,例：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-,4Fe2+O
12、2+4H+4Fe3+2H2O,3Fe2+4H+NO3-(稀)3Fe3+NO+2H2O,1：下列物质发生反应时，其离子方程式正确的是（）A、三氯化铁溶液中加入过量铁粉 Fe3+Fe2Fe2+B、向氯化亚铁溶液中通入氯气 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-C、氯化铁溶液中通入硫化氢 2Fe3+S2-=2Fe2+SD、向盛硫化亚铁的容器中加入稀硝酸 FeS+2H+Fe2+H2S,B,随堂练习：,2、除去括号中的杂质:FeCl2溶液(铜离子);_FeCl2溶液(铁离子);_FeCl3溶液(亚铁离子);_,Fe,Fe,Cl2,3、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁 生成的是（）A、硫酸 B、氯水 C、硝酸锌 D、氯化铜,B、C,4、将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应Fe3+的物质的量之比是（）A、23 B、32 C、12 D、11,A,
