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1、课题2金属的化学性质,Mg,Al,Zn,Fe,Cu,Au,温故而知新,利用所学知识完成下表：,MgFe,MgCu,一.金属的化学性质（一）金属与氧气的反应,4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO,2.点燃或加热时，铁丝和铜片能与氧气发生反应,3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4 2Cu+O2加热 2CuO,3.金即使在高温时也不能和氧气反应,1.常温下，镁条和铝片就能和空气中的氧气发生反应。,小结：,镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼,大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。据此可以判断金属活动性的强弱。,相信你能发现：,（1）铝在常温下能与氧气反应，那
2、么我们用的铝制餐具为什么具有抗腐蚀能力呢？,铝在常温下发生缓慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3；形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。,思考：,（2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？,若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。,铁钉和稀盐酸,镁和稀盐酸,锌和稀盐酸,铜和稀盐酸,在试管中分别加入少量镁带、锌粒、铁钉、铜片，再分别加少量稀盐酸或硫酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡，有没有放热现象，反应速度如何，完成反应方程式。,(二）金属和酸的反应,很快,较快,较慢,不反应,Mg+H2 SO4=MgSO4+H2,Mg+2HCl=MgCl2
3、+H2,Zn+H2 SO4=Zn SO4+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Fe+H2 SO4=Fe SO4+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,剧烈反应，产生大量气泡,剧烈反应，产生大量气泡,反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色,不反应,小结：,Mg、Zn、Fe能与稀盐酸或稀硫酸反应，它们属于活泼金属；而Cu不能与稀盐酸或稀硫酸反应，它属于不活泼金属。由此推出四种金属的活动性顺序为：Mg Zn FeCu,1、大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应；2、可根据金属能否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。,相信你能发现：,(三)金属与某些金属化合物溶液反应：,创设
4、问题情景：金属能跟其他化合物反应吗？提供下列药品（硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液、铁钉、铜片）进行探究。,回忆:铁和硫酸铜溶液反应的现象：,铁钉表面有红色物质生成，蓝色溶液变成浅绿色,铁和硫酸铜溶液反应,铜和硝酸银溶液反应,Fe+CuSO4=Fe SO4+Cu,实验一：说明_的活动性强于_,铁丝表面覆盖一层红色的铜，溶液由蓝色变成浅绿色,铜丝表面覆盖一层银白色的银，溶液由无色逐渐变成蓝色,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,实验二：说明 _的活动性强于 _,Fe,Cu,Cu,Ag,结论：金属活动性顺序_,FeCuAg,金属与某些金属化合物溶液的
5、反应,铁丝浸入硫酸铜溶液,铜丝浸入硝酸银溶液,小结：1.活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物溶液中反应出来2.可根据金属能否与金属化合物溶液反应来判断金属的活动性,二、金属活动性顺序：,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au,金属活动性，由强逐渐减弱。,1.在金属活动性顺序里：金属的位置越 _,它的活动性就越强。,2.通过实验一，你能得出，在金属活动性顺序里：位于 _ 前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的_。,3.通过实验二，你能得出，在金属活动性顺序里：位于_ 的金属能把位于_ 的金属从它们的化合物的 _里置换出来。,靠前,氢,氢,前面,
6、后面,溶液,知识小结：,1、金属的化学性质：,（1）大多数金属能与O2反应,（2）大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应,（3）部分金属能与金属化合物的溶液反应,2、判断常见金属活泼性的方法,（2）金属与酸反应的剧烈程度,（3）金属能否与金属化合物的溶液反应,（1）金属与氧气反应的难易程度,3、金属活动性顺序：,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au,学以致用:,黄铜（铜、锌合金），外观和黄金极为相似，有些不法分子常以黄铜冒充黄金进行诈骗。请你用所学知识进行鉴别。物理方法：化学方法:,物理方法：试硬度，测密度,化学方法：灼烧法或加入稀盐酸或稀硫酸,布置作业:预习课题3 课后练习 6、7、8,
