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1、第四单元 物质构成的奥秘4.1原子的构成一、学习目标：1.知道原子是由质子、中子和电子构成的。2.理解原子不显电性的原因。3.初步了解相对原子质量的概念，学会查相对原子质量表。重点：原子的构成，相对原子质量难点：核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系，相对原子质量概念的形成。【课前预习】1.分子与原子的本质区别是什么？2.原子是不是在任何情况下都是不可分割的实心小球呢？如果不是，那你想象中的原子是什么样的呢？【情境导入】中国第一颗原子弹爆炸成功（1964.10.16新疆罗布泊），原子弹的巨大威力是如何产生的呢？二、自主探究：知识点一：原子的构成【阅读】课本第70页原子的构成一段文字，观察图4-
2、11.同桌互相描述一下原子的结构。(提示：可从位置、电性、所占体积等不同角度描述。)2.分子、原子都在不断地运动着，想象一下，构成原子的原子核和电子是如何运动的呢?【观察】教师播放的动画：原子内部的运动，概括原子的结构。【分析思考】分析教材第70页表41、42，思考并回答下列问题：1.构成原子的三种粒子的电性、质量如何?整个原子的质量主要集中在哪部分？2.原子中有带电的粒子，那么整个原子是否带电?为什么?3.是否所有原子核内都有中子?4.同种原子核内的质子数和中子数有何特点?5.不同种类原子的内部结构有何不同?原子种类原子质量（）氢1.67010-27氧2.65710-26碳1.99310-2
3、6铁9.28810-26【交流讨论】你对原子的结构了解多少?【阅读】课本第71页第一段，体会原子的体积之小。 表1知识点二：相对原子质量【阅读】教材第71页的相关内容。1.结合表1体会为什么采用相对原子质量。2.请用公式的形式表示出原子的实际质量与相对原子质量的关系。3.运用这个式子，计算一下表1中任意两种原子的相对原子质量。【交流讨论】1.相对原子质量有没有单位？2.两种原子的质量之比与其相对原子质量之比是何关系？3.分析表2，思考各原子相对原子质量的近似值，与该原子的质子数、中子数有何关系？表2原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123氯
4、17181735铁26302656【交流讨论】同桌互相提问，从附录中查出一些原子的相对原子质量。【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？【我的收获】 【小结】 一、原子的构成 （带1个单位 ） 1.原子 （不带电） （带1个单位 ）2.原子为什么不显电性？3.不同种类的原子，核内的质子数 ，核外的电子数 。4.原子核居于原子的 ，在原子中占的体积 ，电子绕着原子核 。二、相对原子质量1.概念：以 为标准，其它原子的 跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。2.表达式 Ar= 3.与构成原子的粒子数之间的关系：在原子中，电子的质量很小，所以，原子的质量主要集中在 上，
5、又因质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较 ，所以相对原子质量 + 。相对原子质量与原子的质量的关系原子的质量相对原子质量得出与性质测定出来的，绝对的比较得出的，相对的数值与单位非常小，有单位“千克”大于1，有单位“1”单位符号kg“1”（一般不写）联系相对原子质量=一个原子的实际质量（kg）/一个标准碳原子质量（kg）的十二分之一三、自我测评【课堂练习】课本P7215题1.下列有关原子的说法中正确的是（ ）A.原子都是由质子、中子和核外电子构成的 B.原子的类别是由原子核内的质子数所决定的C.原子中不存在带电微粒，因而整个原子不显电性 D.原子的质量主要集中在质子和电子上2.碳和镁的相对原
6、子质量分别是12和24，则碳和镁的原子质量之比为( )A.12:1 B.2:12 C.2:1 D.1:23.原子是由位于原子中心带 电的 和核外带 电的 构成的，由于 所带电量和 所带电量相等，但 ，因此整个原子不显电性。原子核一般是由 、 构成的，质子带 ，中子 ，原子的质量主要集中在 上。4.一个碳原子的质量是1.99310-26 Kg,碳的相对原子质量为_。5.锂电池可用作心脏起搏器的电源。已知一种锂原子核内有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为（ ） A.1 B.3 C.4 D.76.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空：（1）能保持物质化学性质的粒子是 ；
7、（2）化学变化中的最小微粒是 ； （3）能直接构成物质的粒子是 ；（4）构成原子核的粒子是 ；（5）带正电的粒子是 ； （6）带负电的粒子是 ；（7）不带电的粒子是 ； （8）质量与氢原子质量近似相等的粒子是 ；（9）质量最小的的是 ； （10）在同一原子中数目相等的是 。7.我国已于2007年发射绕月飞行的探测卫星“嫦娥一号”。人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料“He-3”，解决地球能源危机。已知“C-13”是指原子核内有6个质子、7个中子的碳原子，则“He-3”所指的氦原子核内含有 ( ) A、3个质子，没有中子 B、2个质子，1个中子 C、1
8、个质子，2个中子 D、3个中子，没有质子【中考直通车】8.中科院的全超导的“人造太阳”托克马克核聚变试验装置的调试运行成功，使我国在该领域的研究处于世界前列。氘和氚是核聚变的原料（氘、氚原子核内都只有1个质子，但含不同数目的中子），聚变发生后，氘、氚原子核转变为氦原子核。根据以上叙述，下列说法正确的是( )A核聚变是化学变化 B氘原子和氚原子属于不同元素C氘原子和氚原子是氢的两种同位素 D氘原子和氚原子的相对原子质量相同9.20l0年4月5日，科学家成功合成了第117号新元素，填补了第116号和118号元素之间的空缺。推测该元素为117号元素的依据是( ) A中子数 B质子数 C电子数 D中子
9、数和质子数10.雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛(Ti)金属板。已知Ti原子核内有22个质子，则下列叙述正确的是（ ） A.Ti可以表示一个钛原子 B.Ti4+核外有26个电子 C.TiO2中含有氧分子 D.CaTiO3属于金属氧化物11.下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（ ） AO BZn CN2 DCO12.朝核问题引发了国际关注，核问题的关键是核能的如何利用。已知某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子，那么( )A该原子是一种氢原子 B该元素是金属元素C该原子核外有3个电子 D该原子核带2个单位的正电荷13.人们为揭示原子结构的奥秘
10、，经历了漫长的探究过程。1897年汤姆生发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型；1911年卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验：用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的a粒子轰击金箔，发现：大多数a粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；一小部分a粒子改变了原来的运动方向；有极少数a粒子被弹了回来。 请你根据对原子结构的认识，分析出现上述现象的原因：(1)现象： ；(2)现象： ；(3)现象： 。【拓展延伸】14.已知电子的质量约为质子（或中子）质量的1/1840，下表是几种原子的构成和它们的相对原子质量。原子种类原子核核外电子数相对原子质量质子数中子数氢（H）1011氦（He）2
11、224氮（N）77714氧（O）88816铁（Fe）26302656讨论：通过此表可以总结出如“质子数等于核外电子数”等结论，请你再总结二条。（1） （2） .15.以美国为首的北约在轰炸南联盟时，广泛使用了美制贫铀弹，造成了严重的后果。已知贫铀弹中含有铀236（236是铀的相对原子质量）是一种放射性元素，其质子数为92，则这种铀原子里中子数和核外电子数之差为 。16.道尔顿的原子学说对化学的发展起到了十分重要的作用。它的原子学说中，包括以下三个论点：原子是不能再分的粒子；同种元素的原子的各种化学性质和质量都相同；原子是微小的实心球体。而现代科学实验证明，同种元素的原子内部有相同的质子数和不一定相同的中子数。从现代的观点来看，你认为道尔顿的三个论断中，不确切的是 （填序号）。【作业布置】
