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1、08:11:50,高二化学,预祝我市优质课评比取得圆满成功！,08:11:50,黄冈市化学优质课课件,主讲：周红兵,单位：湖北省团风中学,08:11:50,第四节 原电池原理及其应用,一、原电池,1.原电池的定义：把化学能转化为电能的装置。,08:11:50,1.铜片和锌片平行插入稀硫酸中,2.铜片和锌片上端连在一起插入稀硫酸中,3.铜片和锌片之间连电流计插入稀硫酸中,现象：锌片有气泡，铜片上没有气泡,现象：锌片无气泡，铜片上有气泡,现象：电流计的指针发生了偏转,1.铜片上的气泡是什么气体？这种气体是如何产生的？,08:11:50,电解质溶液,08:11:50,第四节 原电池原理及其应用,一、
2、原电池,1.定义：把化学能转化为电能的装置。,2.工作原理：,3.构成原电池的条件：有两种活泼性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极 要有电解质溶液 两极相连或接触与电解质溶液一起形成闭合回路,负极（发生氧化反应）,正极（发生还原反应）,e-,一般是较活泼的金属,一般是较不活泼的金属或非金属导体,08:11:50,思考,下列装置中哪些能构成原电池，哪些不能？能的，请指出正负极；不能的，请说明理由。,正极,负极,08:11:50,Ex1：X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的 表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）A.XYZ B.XZY C.YXZ D.YZX,练习,C,2.用铜、银和硝酸银溶液设计一个原电池，这个电池的负极是，该电极反应式为。,Cu,Cu-2e-=Cu2+,08:11:50,氧化反应,Zn-2e-=Zn2+,铜锌原电池,电解质溶液,失e-,沿导线传递，有电流产生,还原反应,2H+2e-=H2,阴离子,阳离子,总反应：,负极,正极,2H+2e-=H2,Zn2e-=Zn2+,Zn+2H+=Zn2+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,(离子方程式）,（化学方程式）,电极反应,正极：,负极：,（氧化反应）,（还原反应）,小结,08:11:50,谢谢大家！,祝各位评委身体健康 一帆风顺！,
