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1、中考复习课,化学方程式,学习目标:,正确理解质量守恒定律,知道”质量守恒”的内在原因并会运用质量守恒定律知识解题,掌握化学方程式的书写与计算,学以致用，能运用本节知识解决实际问题，培养良好的科学精神和人文精神,将12g镁分别在一定的氧气中燃烧，有如下实验数据：,案例导入：,遭遇问题，准备应对吧！,请思考：,1、这三次试验哪一次符合质量守恒定律？2、第一次为什么会生成10克氧化镁而不是16克氧化镁？哪一种物质有剩余？3、第三次为什么会生成20克氧化镁而不是28克氧化镁？哪一种物质有剩余？,1、提出假设 物质发生化学反应后，其质量总和_2、实验验证及结论3、实验分析 用原子的观点对结论的解释是_,
2、不变,对质量守恒定律的探究:,一、质量守恒定律1、质量守恒定律：参加反应的各物质_ 等于反应后生成的各物质的_。2、化学反应“质量守恒”的原因：在化学反应前后_没有改变、_没有增减，_没有改变。,考点归纳：,质量总和,质量总和,原子种类,数目,原子质量,二、化学反应中的“变”与“不变”1、从微观上看不发生改变的是_、_、_；一定发生改变的是_.2、从宏观上看不发生改变的是_、_、_；一定发生改变的是_.,原子种类,原子数目,原子质量,分子种类,物质质量总和,元素的种类,物质的种类,元素质量,三、质量守恒定律的应用,简单计算,例1、在化学反应A+B=C 中，10克A物质恰好与8克B物质完全反应，
3、则生成C物质的质量为（）A、8克B、18克C、10克 D、无法确定,B,(化学反应前后物质的总质量守 恒）,考题前沿：,了解中考怎么考，你就会胸有成竹,确定物质的元素组成或化学式,（化学反应前后元素种类守恒）,C、H,O,2005年中考题：,食物中的糖类给人体提供热量，某糖X在人体内发生的反应是：X+6O2=6CO2+6H2O，则X的化学式为：_；判断的依据是_。,C6H12O6,质量守恒定律,案例导入:,你准备好了吗?,下图是某种胃药的部分标识,小强的爸爸按标识要求服用两天胃药,理论上可以反应掉多少毫克盐酸?,XX牌胃药成分:每片含AL(OH)3260mg服用方法:每日3次每次2片,知识梳理
4、:,回忆一下,看你掌握了多少?,1、化学方程式的定义_2、化学方程式的书写原则：_,_3、化学方程式的涵义_4、化学方程式的书写步骤_,_，_，_,考题前沿：,、书写化学方程式食品包装袋中的干燥剂（CaO）的防潮作用_汽车尾气中含有和等有害气体，其净化过程如下：在催化剂的条件下将还原为再通入足量的氧气使剩余的CO完全氧化_,2、关于化学方程式的计算,化学方程式计算的依据：,各个反应物和生成物的质量比。,质量比的表示,1、实际质量比,2、相对分子质量化学计量数,化学方程式计算的主要类型：,1、简单计算：,3、综合计算：,1、将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物30.6克加热至质量不再改变为止，冷却后称
5、量剩余固体物质的质量为21.0克。试问：（1）生成氧气的质量是多少克？（2）原混合物中氯酸钾和二氧化锰分别为多少克？,2、由锌和碳酸钠组成的混合物中，加入足量的稀硫酸，完全反应后，将生成的4.6克气体，全部通入足量的石灰水中，生成10克沉淀，求混合物中锌的质量分数。,应用,学以致用，学会创新,化学方程式：2H2+O2=2H2O给我们提供了哪些重要信息？,点燃,拓展探究：,氢氧化铜分解能得到两种产物,其中一种为固体,为了确定这种固体的成分,进行了如下的探究活动:,Cu(OH)2,假设:生成的产物可能是Cu2O,也可能是资料：氧化亚铜是红色固体实验：将新制的氢氧化铜粉末放入试管加热，蓝色逐渐变成黑色推测结论：该黑色粉末是氧化铜，依据是验证结论：设计一个简单的实验，证明这种推断是正确的。,谢谢再见,
