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1、,新课程化学实验教学改进 浅谈高中化学新课程实验教学,普通高中化学新课程标准的特点提出了“三维”课程目标“知识与技能”“过程与方法”“情感态度与价值观”,是基础和载体,是核心和关键，是学习方式的体现,是结果,科学素养：了解和深谙进行个人决策、参与公民事务和文化事务、从事经济生产所需的科学概念和科学过程。美国国家科学教育标准,新课程体系分为8个模块，其它模块中的化学实验应不同于实验化学模块中的化学实验，其主要功能是服务于本模块的课程目标。培养思维能力为主，培养动手能力为辅；理解科学方法为主，掌握实验技术为辅；科学探究要包含讨论、操作、观察、再讨论、质疑等全过程。,探究性实验与验证性实验,一、教材
2、中实验的呈现,探究(实验)：问题-假设-计划-实验-结论,验证(实验)：一种非常重要的科学实验方法，科学理论或发现都必须经过验证才能被确认。学生在完成验证性实验的同时可体会得到结果的乐趣。,内容形式的呈现多样化,表现形式的呈现多样化,性质实验(为主)操作、制备,探究性质实验实验方案设计,应用实验,实验讨论,二、实验功能例谈,1、建构观念,案例分散系及其分类 人教必修1第二章第一节,关于分散系的探究,“胶体”内容在新老教材中的变化,教学目标：,1、了解分散系及其分类。2、知道胶体是一种常见的分散系，了解丁达尔效应。3、认识胶体是物质的一种存在形式，认识到物质的性质不仅与物质的结构有关，还与物质的
3、存在状态有关。4、激发学生学习化学的兴趣，促使学生学习方式的转变。,教材实验（人教版必修1）,课前预习提纲,一、什么是分散系？什么是胶体？二、胶体有哪些主要的性质？三、如何制备胶体？如何提纯胶体？四、生活中有哪些常见的胶体以及与胶体有关的现象？能否利用身边的材料试验胶体的有关性质？五、胶体化学有哪些新的研究方向和研究成就？,第一部分：学生相互交流,请同学围绕分散系与胶体从五个方面谈谈课前学习研究后的认识，并尽可能地利用身边材料试验胶体有关性质。一、分散系与胶体二、胶体的制备与提纯三、胶体的主要性质四、常见的胶体五、胶体化学展望,第二部分：教师引导，提升认识,问题1、食盐水是溶液不是胶体，无水酒
4、精是纯净物，也不是胶体。能否利用这两种物质得到胶体呢？能否得到浊液呢？问题2、食盐水中的氯离子可以用硝酸银溶液检验，得到白色沉淀。有没有可能也利用这个反应，得到氯化银的胶体溶液呢？问题3、通过以上实验，你对胶体这种分散系又有些什么认识呢？,第三部分：小结，相互质疑,请同学谈谈学到这儿，对胶体的困惑和疑问。指出关于胶体是非常复杂的问题，胶体化学是个介于物理和化学学科边缘的分支科学，介绍几本专门介绍胶体化学的书。,2、“看清”概念,案例离子反应 人教必修1第二章第二节,教材实验（人教版必修1）,实验211。向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mL稀KCl溶液。2。向盛有2mLNa2SO4溶液
5、的试管里加入2mLBaCl2溶液。实验22向盛有2mLNaOH溶液的试管里加入2mL稀盐酸，观察现象。,离子反应的重点是“微粒观”的建构。学生已有认知：电离、酸碱盐的分类、酸碱盐间的复分解反应。需要有的新认识：电解质在水溶液中的反应实质是离子间的反应。实验设计重点：看到离子！,四种物质的水溶液：Ba(OH)2、HCl、H2SO4、Na2SO4 相互反应什么能让我们“看到”离子？灯泡电导传感器什么能让我们“看到”特定离子？指示剂特定离子传感器,对离子反应进一步认识。H2SO4与Ba(OH)2 用电导传感器“看”离子 用pH计“看”氢离子 手持式数字化实验设备让我们“同时看”“看”到关联！,几点想
6、法：,从学生已有的认知出发设计实验选择有一定开放性的实验教育活动的目的是发展受教育者，而不是消灭受教育者的异已性。实验的过程就是建构观念的过程教育最终是为了人的发展,三、例谈实验改进,我们在进行化学实验教学与研究时，不可避免的会遇到下面的一些问题：1.怎样做才能确保实验的成功？2.实验失败了怎么办？3.该实验有没有不完美的地方？如何改进？4.实验出现了意外现象怎么办？5.对于困惑我们的一些问题是消极等待还是主动探究？6.对权威结论是深信不疑还是有所怀疑？若是怀疑，能否去实验验证？以上几个问题既是我们遇到的实际问题，也是实验研究的方向问题。,1、氯酸钾加热分解,2、铝丝与硫酸铜反应,3、乙酸乙酯
7、水解,4、钠与水反应,谢谢大家 请提 宝贵意见！,1.化学观点的渗透和建构比具体知识点的复习更为重要。2.新旧联系、前后对比，形成新的复习教学中心。3.坚持做有教育价值的实验。,补充：如何复习概念原理知识？,问题1：以铜为原料，有哪些方法可制得硫酸铜？写出反应的化学方程式，并评价不同方法用于工业制备的优劣。,问题2：若在铜和稀硫酸的混合物中，不通氧气，而加入某种无色液体，也能得到蓝色溶液，有些什么可能性？实验探究：1）铜与稀硫酸不反应2）加入无色液体（H2O2）溶液变蓝，产生气泡，讨论分析原因，用化学方程式来解释。Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H2O 2H2O2=2H2O+O2,问题：为什
8、么H2O2遇Cu及H2SO4后很快分解？猜想：证明：结论：,Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O,氧化剂,2H2O2=2H2O+O2,Cu+H2O2+H2SO4 CuSO4+O2+H2O,1,3,1,1,1,4,认识体系中并行的氧化还原反应,氧化剂、还原剂,氧化产物,在KI和H2SO4的溶液里加入H2O2，放出大量不溶于水的无色气体（现象是从溶液内部析出大量小气泡），同时溶液呈现棕红色，可使淀粉变蓝。写出化学方程式。H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O2H2O2=2H2O+O2,CuSO4与Cu(NO3)2在不同温度下的溶解度(g),进一步认识结晶过程的竞争性、有序性,进一步理解化学反应中的催化剂,3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H2O2NO+O2=NO23NO2+H2O=2HNO3+NO总的结果 2Cu+O2+4H+=2Cu2+2H2O,HNO3,
