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1、第十一单元 盐 化肥,课题1 生活中常见的盐,教学目标知识与技能1了解并认识几种生活中常见的盐，知道一些盐的性质和用途。2学会过滤、蒸发等操作技能并能够综合运用相关操作来分离、提纯固体混合物的操作方法。3通过复分解反应发生条件的探究，认识复分解反应及复分解反应发生的条件。4、掌握碳酸根离子的检验方法。,教学重难点教学重点：常见的盐与生活生产的联系、分离提纯物质的基本技能、复分解反应。教学难点：复分解反应及发生的条件,一、氯化钠 NaCl,1、氯化钠是人正常生理活动必不可少的物质2、氯化钠的用途,生活上：调味品医疗上：生理盐水农业上：选种工业上：重要的工业原料Na+:促进细胞内外水分和物质交换C
2、l-：促进胃酸的生成,3、粗盐提纯,操作步骤,得到的食盐不白的原因,得到的食盐产率出现误差的原因,溶解,过滤,蒸发,结晶,过滤不干净,容器不干净,沉淀,产率偏小的原因,产率偏大的原因,溶解过程中溶液溅出蒸发过程中液滴飞溅固体转移到纸上时损失,过滤过程中过滤不干净蒸发过程中水分未充分蒸发,纯碱、苏打,小苏打,大理石、石灰石,用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等,烘焙糕点、治疗胃酸,重要的建筑材料、补钙剂,二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,碳酸根离子和碳
3、酸氢根离子的检验,产生无色气泡，澄清石灰水变浑浊,产生无色气泡，且速率较快，澄清石灰水变浑浊,CO32-和HCO3-的检验：取溶液，在溶液中滴加盐酸，再将产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊，证明有CO32-或HCO3-；反应速率较快的是HCO3-；速率较慢的是CO32-,三、盐的化学性质,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3H2CO3=H2O+CO2AgNO3+HCl=AgCl+HNO3,反应条件：生成物符合复分解反应条件。,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHCuSO4+2N
4、aOH=Cu(OH)2+Na2SO4,白色沉淀,蓝色沉淀,反应条件：1、反应物都溶于水2、生成物符合复分解反应条件,NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2,白色沉淀,白色沉淀,反应条件：1、反应物都溶于水2、生成物中至少有一种沉淀,Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Cu+2AgNO3=Ag+Cu(NO3)2,反应条件：1、盐要溶于水2、金属活动性排在盐溶液中金属的前面,三、盐的化学性质,复分解反应:在溶液中，由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。,盐溶解性口诀钾、钠、铵盐均可溶硝酸盐入水去无踪硫酸盐不溶钡氯化物不溶银碳酸盐除钾、钠
5、、铵盐均难溶,五、盐的分类,六、盐的命名,1、正盐：“某化某”或“某酸某”2、酸式盐：“某氢化某”或“某酸氢某”3、碱式盐：在正盐前加上“碱式”二字,说明：1、含有一种酸根、多种金属阳离子的盐，称为复盐。如KAl(SO4)2、NH4Fe(SO4)22、酸式盐不一定显酸性，碱式盐也不一定显碱性，如：NaHCO3溶液显碱性,七、常见盐的鉴别,1、氯化钠和亚硝酸盐的鉴别亚硝酸盐酷似氯化钠，白色晶体，有咸味，但氯化钠水溶液呈中性，而亚硝酸盐水溶液呈碱性。氯化钠加热不易分解，亚硝酸盐加热易分解且与酸反应产生红棕色气体。,2、碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别,碳酸钠和碳酸氢钠溶于水都显碱性，都能与酸反应产生气体，但
6、NaHCO3比Na2CO3反应速率大，Na2CO3加热不分解，而NaHCO3加热易分解，利用这些性质可鉴别二者。,五、几种常见离子的检验,1.碳酸根离子的检验,滴加稀盐酸，现象：,有气泡产生,通入澄清石灰水，现象：,生成白色浑浊,2.硫酸根离子的检验,滴加硝酸钡，现象：,生成白色沉淀,滴加稀硝酸，现象：,沉淀不溶解,4.铵根离子的检验,滴加氢氧化钠溶液，现象：,有气泡产生,用红色石蕊试纸检验，现象：,试纸变蓝,3.氯离子的检验,滴加硝酸银，现象：,生成白色沉淀,滴加稀硝酸，现象：,沉淀不溶解,或用沾有无色酚酞的棉花检验,离子的共存,同一溶液中若离子之间符合下列三个条件之一就会发生离子反应，这些
7、离子便不能在溶液中大量共存。1、生成沉淀物：如Cl-与Ag+，Ba2+与SO42-,OH-与Cu2+、Fe3+；CO32-与Ca2+、Ba2+等不能大量共存。2、生成气体：如：OH-与NH4+，H+与CO32-、HCO3-等不能大量共存。3、生成H2O：如H+与OH不能共存。另外应注意题中的附加条件，如溶液无色透明，则该溶液肯定没有有色离子（常见的有色离子：Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4-等）；PH=1为强酸性溶液；PH=14为强碱性溶液。,1、下列各组离子能共存的是（）A、Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C、Fe3+、SO42-、O
8、H-、Na+、Cu2+D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+,B,2、下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明的是（）A、Fe2+、OH-、SO42-B、H+、Na+、HCO3 2-C、NH4+、H+、NO3-D、K+、H+、MnO4-,C,3、不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：氢氧化钠硫酸镁硝酸钡氯化铁氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是（）A、B、C、D、,B,4、下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（）A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2C、HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D、NaOH、Fe
9、Cl3、MgCl2、BaCl2,B、D,4、有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，做如下实验。（1）将白色粉末溶于水得无色溶液；（2）在该溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成；（3）过滤后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出无色气体。根据实验现象判断：此白色粉末中肯定含有，肯定没有的是。,Na2CO3,CaCO3、Na2SO4、CaCl2,5、关于氯化钠的知识,氯离子,钠离子,食盐,不大,蒸发溶剂,溶解,过滤,蒸发,氯化镁,氯化钙,物理,6、下列离子能在PH=12的水溶液中大量共存的是（）A、SO42-、NO3-、K+、H+B、Na+、Cl-、OH-、Al3+C、Cl-、NO3-、K+、Na+D、Ag+、Cl-、CO32-、K+,C,7、能在PH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（）A、FeCl3、CuSO4、NaClB、BaCl2、Na2SO4、NaOHC、CaCl2、Na2CO3、AgNO3D、K2SO4、NaNO3、NH4Cl,D,作业：练习册和课后作业,教学反思：本课教学内容非常多，要求学生掌握的知识也非常的多，因此本课分几课时完成，在教学中发现许多学生的学习掌握情况并不好，课堂效率不高。以后多让学生练习，提高课堂效率。辅导：课后作业集体辅导，个别学生单独辅导。,
