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1、原子核外电子排布,元素周期律,核外电子分层排布,电子按能量高低在核外分层排布。,排 布 规 律,电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。每个电子层最多只能排布2n2个电子。K层为最外层时，最多只能容纳2个电子。其它各层为最外层时，最多只能容纳8个电子。次外层最多不超过18个电子。,K L MN O P,2 8 183250 2n2,1 2 3 4 5 6,原子结构示意图：,思考：具有10个电子的粒子有哪些？,（02高考）下列粒子中，核外电子总数相等的是（）A:H2O2 和CH3OH B:CO2 和 NO2C:K+和Na+D:N2和 CO,1.下列原子结构示意图中,正确的是:,2.某元素原子的原子
2、核外有三个电子层,最外层有4个电子,该原子核内的质子数为:A.14 B.15 C.16 D.17,3.下列叙述正确的是:A.电子的能量越低，运动区域离核越远。B.核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动。C.次外层电子数一定是2或8D.最外层只有一个电子的原子不一定是碱金属元素的原子,课堂练习,1.据下列叙述,写出元素名称并画出原子结构示意图。（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1/2；_（2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍；_（3）C元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4；_,2.X和Y是原子序数小于18的元素，X原子比Y原子多1个电子层；X原子的最外层中只有1个
3、电子；Y原子的最外层电子层中有7个电子。这两种元素形成的化合物的化学式是_.,补充练习1,1.(02高考)某元素原子核外L层电子数是其它层电子数之和的2倍，则该元素的核电荷数为：A.6 B.8 C.12 D.162.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在核电荷数为110的元素中。满足上述关系的元素共有：A.1对 B.2对 C.3对 D.4对,3.A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5个，则A与B形成的化合物的化学式为：A.A2B3 B.BA2 C.AB4 D.B3A2,补充练习2,有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且均小于20，其中X、Z是金属元素，V和Z元素原子的最外层都只有一个电子，W和Y元素原子的最外层电子数相等，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。由此可推知（填元素符号）：V是_W是_X是_Y是_Z是_,答案：H、O、Al、S、K,
