《《氧气的实验室制法》课件2.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《氧气的实验室制法》课件2.ppt（25页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、第三节 氧气,巩固回忆,下列哪些物质可能产生氧气？,1、食盐（主要成分为NaCl)2、过氧化氢（H2O2）3、氧化汞（HgO）4、高锰酸钾（KMnO4）5、氯酸钾（KClO3）6、甲烷（CH4）7、水(H2O),（1）KMnO4高锰酸钾是一种紫黑色的固体，在加热时能产生氧气，成本较高。（2）KClO3氯酸钾是一种白色固体，加热时能产生氧气，如果混有可燃性杂质可能会发生爆炸。（3）H2O2过氧化氢又称双氧水，是一种无色的液体，常温下就可生成氧气和水，反应速度适中，价格低廉。（4）HgO氧化汞是一种红色粉末，加热时能产生氧气，同时产生有毒的物质汞。（5）H2O水在通电的条件下能产生氧气，成本高，反
2、应速度太慢。,资料介绍,过氧化氢 水 氧气,发现问题：有什么办法可以让过氧化氢反应的速率加快吗？,你的猜想：,向过氧化氢溶液中加入某些物质,过氧化氢溶液,观察：向三支试管中分别倒入过氧化氢溶液,仔细观察是否有气泡产生以及产生的速率，将带火星的木条伸入三支试管的试管口，观察哪个能够复燃。,实验探究：,二氧化锰 碎瓷片,实验现象,慢 快较快,否能否,获得结论：最适合在实验室制取氧气的方法是,过氧化氢和二氧化锰,小资料1、将反应后的二氧化锰过滤、干燥、称量，发现二氧化锰的质量不发生改变2、将称量后的二氧化锰再次放入过氧化氢溶液中，发现有大量气泡冒出，该气泡能使带火星的木条复燃。,能够改变其他物质的化
3、学反应速率，本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质叫做催化剂。,加快或减慢,催化剂特点：一变两不变,过氧化氢 水 氧气,催化剂,反应原理,H2O2 H2O O2,试管 烧杯 锥形瓶 酒精灯,长颈漏斗,双孔橡皮塞,导管,讨论互动：发生装置的选择,单孔橡皮塞,实验室制取氧气的发生装置,小资料 通常状况下,氧气不易溶于水，且不与水反应;在 0，1个标准大气压下，其密度为1.429g/L,空气的密度为1.293g/L。,向上排空气法,气体,空气,向下排空气法,空气,气体,收集装置的选择,排水法 向上排空气法,收集氧气的方法：,实验室制取氧气的装置,或,动手实验：亲自动手组装仪器，并收集一瓶气体，感受
4、一下亲自动手的乐趣，操作步骤如下：,组装并检查装置的气密性,1、,交流反思 在实验中出现了哪些问题？你是怎样的解决的？,实验中的注意事项1、实验前应首先检查装置的气密性；2、长颈漏斗应没入液面以下，导管刚露出 橡皮塞即可；3、当导管口有连续均匀的气泡产生时，再收集气体；4、取出后的集气瓶应正放。,讨论交流：如何检验一瓶气体就是氧气呢？,检验方法：将带火星的木条放在集气瓶内，如果木条复燃，则说明该气体就是氧气。,讨论交流：用下面这套装置制取氧气时，应如何验满呢？,验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，则说明氧气已经满了。,知识小结,一、氧气的实验室制法1.药品2.反应原理3.制取装
5、置4.收集方法5.检验方法6.验满方法,练一练,1、下列关于催化剂的说法正确的是（）A.二氧化锰是催化剂。B.催化剂能加快化学反应速率，增加生成物的质量。C.没有催化剂，过氧化氢就不能产生氧气。D.在过氧化氢制氧气的反应中，二氧化锰起催化作用,D,练一练,2、一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体，密度比空气略大；它在空气中能跟氧气迅速反应生成二氧化氮。现要收集一氧化氮气体可采用的方法是（）A.向上排空气法。B.排水法。C.排水法或向上排空气法。D.排水法或向下排空气法。,B,实验室制取氧气的实验步骤：（1）连接装置，检查_;（2）向锥形瓶中加入_;（3）塞好带有长颈漏斗和导气管的橡皮塞；（4）向长颈漏斗中加入_;（5）等导管口有_产生时，再收集一瓶氧气。,想一想,装置的气密性,二氧化锰,过氧化氢,连续均匀气泡,拓展延伸,实验室也可以用加热高锰酸钾，或加热氯酸钾与二氧化锰（催化剂）的方法制取氧气。,氯化钾+氧气,氯酸钾,根据反应原理，我们应该怎样组装仪器？,
