《酸碱盐复习课件2.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《酸碱盐复习课件2.ppt（40页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、中考一轮复习,酸碱盐相关内容,一、酸碱盐的概念,判断下列物质哪些属于酸？哪些属于碱？哪些是盐？,一、酸碱盐的概念,二、常见酸、碱、盐的物理性质,酸的物理性质：,1.浓盐酸、浓硫酸敞口放置时间长了会有什么变化？2.带锈的螺帽，如何将上面的铁锈除去？3.能否将其长时间放入稀盐酸中？,如果我们向变质的NaOH溶液中，滴加石灰水会出现什么样的现象？,碱的物理性质：,二、常见酸、碱、盐的物理性质,可以采用什么方法检验氢氧化钠溶液是否变质，写出相关反应的化学方程式。,气体的干燥：,NOTICE：酸性干燥剂不能用于干燥碱性气体；碱性干燥剂不能用于干燥酸性气体。,二、常见酸、碱、盐的物理性质,碳酸钠不是碱，而
2、是其水溶液显碱性的 盐。,盐的物理性质：,盐的溶解性：,复分解反应,酸、碱、盐在水溶液中的存在形式：,酸 H+酸根离子；碱金属离子+OH-盐金属离子+酸根离子,复分解反应的发生条件：生成物中有、H2O、。,复分解反应的特征：AB+CD=AD+BC(化合价不变),总结酸碱盐的化学性质,三、酸碱盐的化学性质（通性）,酸的化学性质,碱的化学性质,三、酸碱盐的化学性质（通性）,三、酸碱盐的化学性质（通性）,盐的化学性质,中和反应及其应用,中和反应:酸和碱作用生成盐和水的反应。实质：H+OH-=H2O中和反应在实际中的应用:1.改变土壤的酸碱性 2.处理工厂的废水 3.用于医药,（2010河北3）,医疗
3、上可以用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多，其反应的化学方程式为：Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O，该反应属于A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应,（中和反应属于复分解反应）,生成盐和水的反应一定是中和反应？,金属氧化物和酸、CO2与碱反应也生成盐和水,（2010兰州22）,甲、乙两化工厂分布如图所示。箭头代表水流方向。如果在a处取得水样经检测只有少量OH-、SO42-。在c处取得水样经检测pH=7、且只含有少量NaCl。则b处水中含有的物质应是下列那一组？AMgSO4、NaClBH2SO4、Ba(NO3)2CBaCl2、HCl DH2SO4、MgCl2,溶液的酸碱度的表示方法P
4、H（PH试纸的使用方法）,C,(1)生成沉淀：Ba2+与SO42/SO32 Ag+与Cl CO32与Ca2+/Ba2+Ca2+与SO32-OH与Cu2+/Fe3/Al3+/Mg2+/Fe2+(2)生成气体：H+与CO32/HCO3/SO32 NH4与 OH(3)生成水：H+OH=H2O,四、离子共存,几种常见离子的检验,1.碳酸根离子,滴加稀盐酸，现象：,有气泡产生,通入澄清石灰水，现象：,石灰水变浑浊 或生成白色沉淀,2.硫酸根离子,滴加硝酸钡，现象：,生成白色沉淀,滴加稀硝酸，现象：,沉淀不溶解,可溶性钡盐，排除碳酸跟离子的干扰,五、离子的检验：,4.铵根离子,滴加氢氧化钠溶液，现象：,有
5、气泡产生,用红色石蕊试纸检验，现象：,试纸变蓝,3.氯离子,滴加硝酸银，现象：,生成白色沉淀,滴加稀硝酸，现象：,沉淀不溶解,或用沾有无色酚酞的棉花检验,棉花变红,五、离子的检验：,（2010遵义10）,某实验室的废液中，可能含有FeCl3、NaCl、Na2SO4、Ba(NO3)2中的一种或多种。某同学取该废液样品观察为无色溶液，向其中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，继续加稀硝酸无明显现象。根据以上实验现象分析，下列推断正确的是 A.可能存在NaCl B.可能存在Na2SO4 C.一定存在FeCl3 D.一定存在Ba(NO3)2,A,思路：一般从杂质的性质入手，即看它具有哪些与主要成分不同的性
6、质，然后通过物理或化学的方法将其除去。把杂质变为与主物质不同状态的物质（水），便于分离原则：优先选用易于操作的方法 不能引入新的杂质 不能大量消耗主要成分,物质提纯的思路和原则,六、混合物的分离和物质的提纯,六、混合物的分离和物质的提纯,1.碱吸收法：即用碱溶液除去中性气体中的酸性气体，如：O2中混有HCl、CO2。2.干燥法：一般是用干燥剂（浓硫酸、氢氧化钠固体）如：吸收水蒸气3.氧化法：如用灼热的CuO，4.其他：如用红热的铜网除去O2等。,气体的提纯（除杂）方法,除去CO、H2,1.过滤法：用于分离可溶物与不溶物的混合物。Na2CO3中混有CaCO32.沉淀法：即将杂质变为沉淀而除去。K
7、Cl中混有K2SO43.气化法：即将杂质变为气体而除去。NaCl 混有Na2CO34.置换法：5.分解法：6.蒸发法：7.结晶法：,固体的除杂方法,六、混合物的分离和物质的提纯,如FeSO4混有CuSO4,如CaO混有CaCO3,分离NaCl晶体中混有的少量硝酸钾,分离硝酸钾晶体中混有的少量NaCl,（2010天津15）,下列除去杂质的方法正确的是A.除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B.除去CaO中的少量CaCO3：加入足量稀盐酸，充分反应C.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤D.除去Cu(NO3)2溶液中的少量AgNO3：加入足量铜粉，充分反应后
8、过滤,D,（2010兰州24）,除去下列物质中的杂质所选用的试剂及操作方法不正确的一组是,C,（2010 河南8）,下列区分物质的试剂或方法不正确的是（）A用水区分氯化钙和碳酸钙 B用闻气味的方法区分白酒和白醋C用盐酸区分黄金和黄铜(含锌)D用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸,D,(2010玉溪19),除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是(),B,Thank You!,拓展练习,（2010肇庆10）,下列化学方程式所表示的化学反应能发生的ACu+H2SO4=CuSO4+H2 BFe+Zn(NO3)2=Fe(NO3)2+ZnCCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaClDN
9、a2CO3+2KNO3=K2CO3+2NaNO3,C,（2010兰州23）,下列转化能一步完成的是 CH4CO2 HNO3HCl CaOCa(OH)2 Ba(OH)2NaOH CCuA B C D,A,（2010广州20）,用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是,D,（2010鄂州10）,下列各组物质的两种鉴别方法，都正确的是,BC,（2010 赤峰16）,某化学兴趣活动小组在准备实验时，甲同学配制了Na2SO4、K2CO3、BaCl2、稀盐酸四种溶液，但没有及时贴标签。乙同学在使用时为区分四种无色溶液，将溶液分别编号为、并进行如下表所示实验，由此推断、依次是（）A稀盐酸、Na2SO4溶
10、液、K2CO3溶液、BaCl2溶液BK2CO3溶液、BaCl2溶液、稀盐酸、Na2SO4溶液CBaCl2溶液、K2CO3溶液、Na2SO4溶液、稀盐酸DNa2SO4溶液、BaCl2溶液、K2CO3溶液、稀盐酸,B,（2010黄石13）,不用其它试剂，仅仅利用试管和胶头滴管就可以区别下列四种物质的溶液：CuSO4;MgCl2;KOH;NaNO3,则正确的鉴别顺序是A.B.C.D.,C,（2010上海19）,18 不另选试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能将它们鉴别出来的是AFeCl3 NaOH HCl H2SO4 B HCl KNO3 Na2CO3 Na2SO4 CAgNO3 HCl NaC
11、l HNO3 D BaCl2 Na2SO4 Na2CO3 HCl,D,（2010贵港13）,下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是（）AK2SO4 BaCl2 NaNO3 NaCl BHCl Na2CO3 BaCl2 Na2SO4CKOH Na2SO4 CuSO4 NaCl DKCl AgNO3 KNO3 NaCl,B,Thank You!,（2010宜昌13）,不需加任何试剂就能鉴别出来的一组物质是A氯化钠、硝酸铵、氯化铁三种固体 B.氢气、甲烷、一氧化碳三种气体C氯化铵、氢氧化钾、硝酸钠三种溶液 D.酒精、汽油、蒸馏水三种液体,D,（2010上海20）,19能反映相关实验过程中量的变化的图象是A,（2010荆州12）,有H2SO4、BaCl2、Na2CO3、NaNO3四种物质的溶液，要求只用一种试剂将这四种物质的溶液逐步区别开来。下列试剂中不可能达到目的的是A.石蕊试液 B.NaCl溶液 C.稀盐酸 D.Ba(OH)2溶液,B,
