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1、 简答题范例典例精析例（99高考）测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数。现有下列实验用品：中学化学实验常用仪器、800毫升烧杯、100毫升量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸（密度1.19克/毫升）、水。按图示装置进行实验，回答下列问题。（设合金样品完全反应，产生的气体体积不超过100毫升）（1）补充下列实验步骤，直到反应开始进行（铁架台和铁夹的安装可省略）：将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800毫升烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。（2）合金样品用铜网包裹的目的是： 精彩试题一、“实验操作”型 一般要求回答“怎么做”？回答时
2、需步骤清楚，指明仪器、所用药品、现象及结论。1.气密性检查如图连接好装置，塞紧胶塞，关闭导气管活塞后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，漏斗中与试管中的液面差保持不变，说明装置气密性良好。如图连接好装置，塞紧胶塞，关闭分液漏斗活塞，将导管浸入水中，用手捂热烧瓶，导管口有气泡冒出；松开手后，导管中形成一段上升的液柱，说明装置气密性良好。 如图连接好装置，塞紧A、甲两管的橡皮塞，向乙管中加水，使得乙管中的水面高于甲管中的水面，停止加水，固定乙管，如果甲、乙两管中的液面差保持不变，则表明装置气密性良好。2如何判断有机层和水层？ 缓慢放出少量下层液体于小试管中，向其中加
3、入少量蒸馏水，若出现分层现象，说明下层是有机层，若不出现分层现象，说明下层是为水层。二、“原因解释”型 结合物质性质、反应原理及化学理论知识等阐明理由并能推测得出结论。1在80时，纯水的pH小于7，为什么？ 室温时，纯水中C(H+)= C(OH-)=10-7 mol/L，因为水的电离吸热，故温度升高，水的电离程度增大，致使C(H+)= C(OH-)10-7 mol/L，即pH小于7。2把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到主要固体是什么？为什么？在AlCl3溶液中存在着如下平衡：AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl，水解吸热，加热时平衡右移，又因HCl挥发，使平衡右移得Al(OH)3，灼
4、烧时Al(OH)3分解得到Al2O3。3有机化合物A、B分子式不同，他们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种。如果将A、B不论以何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变，那么A、B组成必须满足的条件是 _ 。A、B的分子中氢原子数相同，碳和氧原子数均不同，且相差n个C原子则必相差2n个O原子4解释Al(OH)3即可溶于强酸，又能溶于强碱溶液 Al(OH)3的电离方程式可表示为：H2O+AlO2- +H+ Al(OH)3Al3+3OH-，在强酸中，OH被中和，使C(OH-)减小，电离平衡向碱式电离方向移动，Al(OH)3不断溶解；加强碱时，H+ 被中
5、和，使C(H+)减少，电离平衡向酸式电离方向移动，Al(OH)3不断溶解。5在某聚乙烯树脂中加入Mg(OH)2、Al(OH)3，树脂可燃性大大降低的原因是： Mg(OH)2和Al(OH)3受热分解，吸收大量的热，使环境温度下降；同时生成耐高温、稳定性好的MgO、Al2O3覆盖在可燃物表面，阻止可燃物燃烧。三、“设计实验”型1设计一个简单实验，证明Na2CO3能够水解，且温度越高，水解程度越大。 取少量Na2CO3于试管中，加水溶解，加入几滴酚酞试液， 溶液变浅红色，说明Na2CO3水解且溶液呈碱性。加热，红色加深，说明碱性增强，这是因为CO32-+H2OHCO3+OH平衡向右移动，C(OH-)
6、增大。2实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%30%的稀硫酸溶液，在5080水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集产品。（1）用20%30%的稀硫酸，不用过稀硫酸的原因是 硫酸如果浓度过稀，则反应时速率过慢；另外由于溶液中含有较多的水，不利于硫酸亚铁晶体的析出。（2）溶液趁热过滤的原因是 溶液趁热过滤的目的是减少FeSO4的损失；塞紧试管口的目的是 塞紧试管口的目的是防止空气中的氧气将FeSO4氧化。306湖北高考题最后一问：试管F中收集满气体后，下一步实验操作是 把导管移出水面（1分），关闭分液漏
7、斗活塞（1分），用姆指堵住试管口（1分），取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内（1分），木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。4实验室有CuO和Cu粉的混合物。请你利用给出的实验仪器及试剂，设计两种测定该样品（已称得其质量为m克）中氧化铜质量分数的方法，并填写表格中的有关内容。实验方法实验过程中所发生反应的化学方程式实验所用仪器（用编号表示）实验需直接测定的有关物理量（用文字说明）12实验可能用到的主要仪器：托盘天平 启普发生器 硬质玻璃管 泥三角 烧杯 坩埚 酒精灯 玻棒 漏斗 干燥管实验可能用到的试剂：a锌粒 b稀硫酸 c氯化钠溶液 d，浓硫酸答案：实验方法实验过程中所发生反应的化学方
8、程式实验所用仪器（用编号表示）实验需直接测定的有关物理量（用文字说明）1H2SO4ZnZnSO4H2H2CuOCuH2O实验前样品和硬质玻璃管的总质量（或硬质玻璃管的质量）实验后Cu及硬质玻璃管的总质量2H2SO4CuOCuSO4H2O过滤后剩余固体的质量32CuO22CuO 实验前坩埚与样品总质量（或坩埚质量） 实验后坩埚与CuO总质量5有两瓶pH=2的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水，没有其它试剂。简述如何用最简便的实验方法来判别哪瓶是强酸。 各取等体积酸液用蒸馏水稀释相同倍数(如100倍)，然后用pH试纸分别测其pH，pH变化大的那瓶容液是强酸。
9、四、“实验评价”型包括：原理的评价（副反应、价格等）、实验操作或关于装置的评价（速率、安全等）、实验结果的评价（产率、纯度等）1若用教材所示装置来制备乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为_温度过高，副反应较多或部分原料被蒸出，原料利用率不高；冷凝效果不好，部分产物挥发。2制备乙酸乙酯以浓硫酸为催化剂，可能会造成_部分原料炭化，副反应较多；产生酸性废液污染环境，产生SO2污染环境3由氧化铜与稀硫酸制取胆矾，比用浓硫酸与铜反应制胆矾的两个优点是： 产生等量胆矾消耗硫酸少；不会产生污染大气的气体SO2。4铁与硫酸反应制FeSO47H2O，析出晶体后，用少量冰水洗涤晶体的目的是_ 洗涤除去晶体表面附着
10、的硫酸等杂质，用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO47H2O的损耗5某同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他设计了如下方案：白色沉淀将B中反应后的固体溶解于水BaCl2溶液 稀硝酸仍有部分白色沉淀不溶解，证明有Na2SO4生成 上述方案是否合理? 。请简要说明两点理由： 。不合理 稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡； 如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根6氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，实验中所得到的Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因。 随着反应进行，温度升高，会产生副产物Ca(ClO3)2 6Cl26Ca(OH)25CaCl2 Ca(ClO3)26H2O Cl2未与石灰乳完全反应例题答案及评分标准：往烧杯中注入水，直至水面没过漏斗颈。（没答水面没过漏斗颈不给分）（3分）在100毫升量筒中装满水，倒置在盛水的烧杯中（量筒中不应留有气泡），使漏斗颈插入量筒中。（3分） 将长颈漏斗（或答玻璃棒）插入烧杯并接近烧杯底部，通过它慢慢加入浓盐酸，至有气体产生（3分） 注：实验步骤顺序写错，或者步骤中加入盐酸，则不论其它步骤回答是否正确，小题（1）均为0分。（2）合金样品用铜网包裹的目的是：-使样品在反应时能保持在烧杯底适当的位置（或答避免反应时样品漂浮）（2分）4
