第五单元质量守恒定律.doc

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1、【车湖垸乡中学化学导学案】课题1：质量守恒定律（第一课时） 备课人：罗友爱 时间： 2013-10 -14 【学习目标】1.通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。2.从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。重难点:对质量守恒定律涵义的理解和运用【课前知识积累】1.托盘天平的使用：使用天平时，首先要检查_，称量时，称量物放在_，砝码放_。砝码要用_夹取。2.写出两个化学反应的文字表达式_、_，判断化学变化的依据_3，质量守恒定律内容： 。【情境导入】“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，“蜡泪”哪去了呢，消失了吗？【合作探究】知识点一：质量守

2、恒定律 （定量研究物质的化学变化）【提出问题】化学反应前后物质的总质量有没有变化呢？【猜想】 。【阅读】课本P92，93探究。【实验探究】观察并记录实验现象。 实验方案方案一方案二实验现象文字表达式反应前总质量反应后总质量分析【结论】 【反思评价】1. 方案一中，锥形瓶底部的细沙在何作用？为什么在玻璃管一端系一个小气球？如果不系，会有什么后果？ 2. 质量守恒定律是参加 的各物质的 ，等于反应后生成的各物质的 。【注意理解质量守恒定律内容中的关键词：参加】3.冰融化后，得到水的质量与原来冰的质量相等，这个变化是否符合质量守恒定律？为什么？【提出问题】质量守恒定律是否对任何化学变化都适用呢？【猜

3、想】 。【实验探究】观察教师演示实验5-5和5-6，并记录实验现象。实验实验5-1实验5-2实验现象文字表达式反应前总质量反应后总质量分析【得出结论】进行 实验验证质量守恒定律需在 体系中进行。注意:反应物的总质量是指参加反应的；质量守恒定律的前提是化学反应。所有化学反应均遵守质量守恒定律，若有形式上不遵守质量守恒的情况，一定是有某些物质被遗漏或逸散到空气中。【交流讨论】为什么所有化学变化都会遵守质量守恒定律定律呢？【阅读&思考】阅读课本P95思考以下问题：1.物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等，是因为 ，所以各物质的质量总和相等。2.在化学反应前后哪些量肯定没有变化，哪些量一定发生

4、变化，哪些量可能发生变化？【归纳小结】质量守恒定律1、内容：参加 的各物质的 ，等于反应后生成的各物质的 。 反应物和生成物的 不变 宏观 元素的 不变五个不改变 原子的 不变 微观 原子的 不变 原子的 不变 宏观：物质的 变二个一定变 微观：分子的 变一个可能变: 可能改变。质量守恒定律本质原因2、解释：从宏观和微观两个角度理解质量守恒定律，化学反应前后有“五个不改变，两个一定变，一个可能变”： 注意:反应物的总质量是指参加反应的；质量守恒定律的前提是化学反应。所有化学反应均遵守质量守恒定律，若有形式上不遵守质量守恒的情况，一定是有某些物质被遗漏或逸散到空气中。）3、应用：利用质量守恒定律

5、，求反应中某物质的质量。例：12.4g磷完全燃烧，生成五氧化二磷28.4g，消耗氧气_g利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式。例：硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治疗心绞痛，因为它在人体内被缓慢氧化生成A气体：4C3H5N3O95O212A12CO210H2O，则A的化学式为（） ANO BNO2 CN2 DN2O解析：本题的思维切入点是根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变反应前反应后碳原子个数：12碳原子个数：4氢原子个数：20氢原子个数：20氮原子个数：12氮原子个数：0氧原子个数：46氧原子个数：34所以12A中共有12个氮原子和12个氧原子，A的化学式为NO利用质量守恒

6、定律，根据化学方程式判断物质组成。例：已知铜锈在隔绝空气的密闭容器中加热，生成水、氧化铜和二氧化碳，由此可知，铜锈中含有_元素。解析：本题的思维切入点是根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变反应前反应后物质铜锈水、氧化铜、二氧化碳所含元素未知氢、氧、铜、碳因为元素种类不变，所以铜锈中含有氢、氧、铜、碳四种元素有人说他能使水变成油（含有大量的碳、氢元素），一本万利。现在，他要把这项发明专利低价卖给你，你会买吗？请你揭开骗子的可恶面纱。【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？【我的收获】 【自我测评】1.在A+BC+D反应中，反应物中A、B质量比为5:2,若反应生成的C和D总质量为28g，则反

7、应消耗反应物A的质量为（）A、14g B、8g C、20g D、16g2.下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（）A碱式碳酸铜受热B在空气中加热铜粉 C在空气中加热硫粉D硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液3.下列各变化能用质量守恒定律解释的是（ ）A食盐逐渐溶解在水中 B潮湿的衣服在阳光下晒干C空气液化后再蒸发得到气态的氮气和液态氧气 D蜡烛燃烧后，越来越短，最终消失4.某可燃物燃烧后生成的产物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，则该可燃物中一定含有 元素，可能含有 元素。5.某反应的微观示意图如下（一种小球代表一种元素的原子），下列说法错误的是（ ） A该反应中共

8、有三种元素 B图中反应物都是化合物 C该反应的本质是原子的重新组合 D该反应前后分子的种类发生改变6.如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法正确的是A该反应属于化合反应 B该反应不符合质量守恒定律C该反应前后元素的种类发生了改变 D两种反应物均为化合物7.在一个密闭容器中由X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下充分反应，测量反应前后各物质的质量如下表所示：物质XYZQ反应前质量/g410125反应后质量/g未测21109下列说法中不正确的是（ ）A该反应为分解反应 B该反应遵守质量守恒定律CX中未测值为零 D若Q为氧气，则该反应为氧化反应8.甲烷在空气中完全燃烧，则化学计量数之比：v(C

9、H4)：v(O2)等于（ ）A1：1 B1：2 C16：32 D16：649.加热a g氯酸钾和bg二氧化锰的混合物，完全反应后，剩余固体的质量为cg，则生成氧气的质量为（ ）A、c-(a+b) B、a+b-c C、a-c D、a+b+c9.在实验室易燃品橱柜里有一瓶失去标签的试剂，小红为探究其成分，进行如下实验分析：取2.16g该物质，使其充分燃烧，测知只生成2.16 g水和5.28二氧化碳。请通过计算填空：（1）该物质中含氢元素_ g,含碳元素_ g, 若含有氧元素，其质量为_ g。(若不含氧元素，此空不填) 10.某物质R在氧的作用下发生反应：2R +2H2O + 7O2 2FeSO4

10、+ 2H2SO4，则R的化学式是（ ）AFeS BFe2S3 CFeO DFeS2【作业布置】预习化学方程式的内容 【车湖垸乡中学化学导学案】课题1：质量守恒定律（第二课时） 备课人：罗友爱 时间： 2013-10 -15 【学习目标】1、了解化学方程式的意义和读法: 2、学会简单的化学方程式的书写【课前知识积累】木炭在氧气中充分燃烧的 （1）写出文字表达式 （2）成符号表达式 （3化学方程式 。【情境导入】 我们已经知道质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示出反应物和生成物是什么，又能反映出遵循质量守恒定律呢？回答是肯定的，这就是化学方程式. “_”“反应条件”“_”_生成物【合

11、作探究】知识点二：化学方程式【阅读】课本P961.化学方程式：_ _2. 化学方程式表示的意义(l)表示 、 和反应条件。 (2)表示反应物与生成物的 个数比。 (3)表示反应物和生成物的 。(4) 表示参加反应各物质的总质量 生成各物质的总质量（即 ）.化学方程式的读法（以右图化学方程式为例）质： 和 在 的条件下反应生成 ；量：每 份质量的碳和 份质量的氧气完全反应，生成 份质量的二氧化碳；粒子：每 个碳原子和 个氧分子反应，生成 个二氧化碳分子。练习：1、硫在空气中燃烧的化学方程式为:_ 【讨论】该化学方程式所表示的意义及读法2.写出下列反应方程式（1）磷在空气中燃烧： （2）铁在氧气中

12、燃烧： （3）镁条燃烧： （4）氯酸钾制氧气： 【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？【我的收获】 【自我测评】1参加化学反应的物质在反应前后一定发生变化的是（ ）A原子的种类 B原子的数目 C原子的质量 D分子的种类2.以下有关化学方程式的说法中错误的是（ ）A.化学方程式表示了一种化学反应的过程 B .化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D.化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比3.化学反应前后肯定没有变化的是 （ ）原子的数目 分子的数目 元素的种类 分子的种类 原子的种类 物质的总质量 A B C D4.某化合物X燃

13、烧时发生的反应为：2X+5O2=4CO2+2H2O,根据质量守恒定律，可判断X的化学式为 （ ）A C2H4 B CH4 C C2H2 D C6H65、化学方程式4P+5O2点燃2P2O5可读作 ( )A、磷加氧气等于五氧化二磷 B、磷和氧气点燃后生成五氧化二磷C、4个磷和5个氧点燃后生成五氧化二磷 D、4个磷元素和5个氧元素生成2个五氧化二磷6.写出铝在氧气中燃烧的化学方程式_,该化学方程式可表示每_份质量的铝与_份质量的氧气反应生成_份质量的三氧化二铝。即：在此反应中铝、氧气、三氧化二铝的质量比为_：_：_。现若有108g铝与氧气反应可以生成三氧化二铝_g.7、写出下列反应方程式（1）电解

14、水： （2）过氧化氢在MnO2催化下制O2： （3）锌和稀硫酸制取氢气： （4）铜在空气中受热： 12.某地农民将稻草秸秆粉碎后放在密闭的沼生池内发酵制沼气，发酵后的残余物可做农家肥。沼气的主要成分是甲烷（CH4），据此化学小组的同学围绕“稻草秸秆主要由哪些元素组成”的问题展开了以下探究活动。猜想与假设根据沼气的成分猜想稻草秸秆中主要含有碳元素、氢元素。设计方案进行探究探究步骤预计现象相关结论用坩埚坩夹持一小段烘干的稻草秸秆，点燃后伸入盛有氧气的集气瓶中稻草秸秆剧烈燃烧，火焰熄灭后能够观察到瓶壁上有水珠产物中有_向集气瓶中滴入少量_能够观察到_产物中有CO2结论与解释将稻草秸秆烘干的目的是：干

15、燥，使其容易燃烧；_。根据以上探究，同学们得出结论，秸秆中含有C、H、O三种元素。反思与评价你认为同学们得出的结论是否正确_，理由是_。【车湖垸乡中学化学导学案】课题2：如何正确书写化学方程式（第一课时） 备课人：罗友爱 时间： 2013-10-17【学习目标】1.领会化学方程式、反应物与生成物的含义。2.明确化学方程式中各种符号及化学意义。3.学会正确书写化学方程式和配平简单化学方程式。（重难点）【课前知识积累】用化学方程式完成下表中的化学反应（注明反应条件）：S+O2KClO3P+O2KMnO4Mg+O2Zn+H2SO4Fe+O2H2+O2【情境导入】【合作探究】知识点一：化学方程式的书写

16、【阅读】自学课本P99.100，完成以下问题：1.书写化学方程式的原则：必须以 为基础；遵守 。2.书写化学方程式的步骤（以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷为例）： ； ； 。3.注意：化学方程式配平的标志： 。化学反应在一定条件下才能发生，因此，需要在化学方程式中注明 ，如把点燃、加热（常用“”来表示），催化剂等写在 。如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注 号;溶液中的反应如果生成物中有固体，在固体物质化学式右边要注 号。如果 ，气体生成物就不需注“”号，同样，溶液中的反应如果 ，固体生成物也不需注“”。知识点二：配平的方法高温1.最小公倍数法：寻找化学反应方程式左右两边各出现一次的原

17、子，且原子个数相差最多的元素为配平起点。 Fe2O3+C-Fe+CO2 选择O原子为配平起点，由于3与2的最小公倍数为6，故Fe2O3系数为2，而CO2的系数为3，然后调节C与Fe2O3的系数分别为3和4，既原方程变为：2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2。 2.奇数配偶法：寻找反应式左右两边出现次数较多的原子，且原子的个数为一奇一偶的元素为配平的起点。将奇数的原子用2、4、4、8.等偶数配成偶数，调节其他元素的原子的个数。 高温Fe2O3+C-Fe+CO2 选择O原子，因O原子的个数为一奇一偶，所以先将 Fe2O3用偶数2配平，再依次推导出C、Fe2O3 、CO2的系数，分别为3、4、3，即

18、得2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2 。3.观察法：当反应方程式两边有的物质组成较为复杂时，考虑用观察法。即观察分析反应式左右两边相关物质的组成，从中找出其变化规律来确定各自化学式前的系数；在推导其他原子的个数。 高温Fe2O3+C-Fe+CO2 反应中：C-CO2 ，C夺取了Fe2O3 里两个O原子，那么一分子的Fe2O3 里的3个O原子可以供给3/2个C-3/2个CO2，然后调节为整数系数为：2Fe2O3+3C 4Fe+3CO。【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？【我的收获】 【小结】1、书写化学方程式的步骤： 写：根据事实，左边写反应物，右边写生成物，反应物或生成物不止一种时用

19、“+”连接，反应物和生成物之间用“”连接。配：在化学式前配上适当的化学计量数（并使之成最简整数比），使反应物和生成物中各元素的种类和原子个数都相等（遵守质量守恒定律），切不可改动化学式中的数字！一般用最小公倍数法或观察法。标：即标明反应条件和生成物状态。气体用“”，液体中生成固体用“”，但当反应物和生成物中均有气体或固体时，不须注明！将“”改成“=”。2、配平化学方程式的常用方法：最小公倍数法；奇数配偶法；观察法。1.下列化学方程式书写正确的是 （ ）A、C+2CuO 高温 2Cu+CO2 B、4Fe+ 3O2 点燃2FeO3C、2H2O2 MnO2 2H2O+O2 D、CuSO4+ 2NaO

20、H = Cu（OH）2+ Na2SO42.在化学方程式aC2H6+bO2点燃mCO2+nH2O中，各化学计量数之间的关系，正确的是 （ ）A、2m=a B、3n=2a C、3n=a D、2b=2m+n3.用I2O5测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式如下：I2O5+5CO=I2+5X。根据生成X的多少，可判断CO的含量，X的化学式为 。 点燃6.小明从化学方程式4P+5O2 = 2P2O5中总结的信息有：参加反应的物质是磷和氧气 反应条件是点燃 反应前后分子的总数不变 反应前后元素的种类不变。其中正确的是( )A B C D【共同探究】活动一：配平下列化学方程式（1） _ C + _

21、 CO2 _ CO （2） _ Al + _ O2 _ Al 2O3（3） _ CuO + _ C _ Cu + _ CO2 （4） _ C2H4 + _ O2 _ CO2 + _ H2O活动二：配平下列化学方程式（1） _ H2 + _ O2 _ H2O （2） _ N2 + _ H2 _ NH3（3） _ NH3 + _ Cl2 _ N2 + _ HCl （4） _ H2S + _ O2 _ S + _ H2O（5） _C2 H2 + _ O2 _ H2O + _ CO2【当堂演练】配平下列化学方程式（1） _ Fe + _ H2O _ Fe3O4 + _ H2 （2） _ NH3 + _

22、 O2 NO + H2O（3） _ KClO3 KCl + O2 (4) _ H2O + C CO + H2（5） _ Al + _ Fe3O4 _ Fe + _ Al 2O3（6） _ Fe2O3 + _ H2SO4 _ Fe2 (SO4)3 + _ H2O（7） _ Al + _ H2SO4 _ Al 2 (SO4)3 + _ H2 （8） _CH3OH + _ O2 _ CO2 + _ H2O 点燃1.由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应，使西班牙的瑞奥汀河成为一条酸河，其反应方程式为：2R+2H2O+7O2=2FeSO4+ 2H2SO4，则R的化学式为 ( )AS BF

23、e CFeS2 DFeS2.法医常用马氏试砷法来证明是否砒霜中毒，其化学原理为：R + 8HCI + 4Zn = 4ZnCl2+ 3H2O + 2As + H2(R表示砒霜的化学式)，则砒霜的化学式为 （ ）AAs2O2 BAs2O CAsO DAs2O33.物质X燃烧的化学方程式为：X+2O2 = CO2+2H2O，推求X的化学式为（ ） ACH4 BC2H5OH CCH3OH DCH3COOH4.一种作为绿色能源的物质M，其燃烧的方程式为M+3O22CO2+3H2O，则该化合物是（ ）A由二氧化碳和水组成B由碳、氢两种元素组成C由碳、氢、氧三个元素组成D分子式为C2H5OH5.配平下列化学

24、方程式（1） _ Cu + _ O2 _ Cu O（2） _ FeS2 + _ O2 _ Fe2O3 + _ SO2（3） _C4 H10 + _ O2 _ H2O + _ CO2（4） _As2O3 + _Zn + _HCl _AsH3 + _ZnCl2 + _H2O（5） _ Al(OH)3 + _ H2SO4 _ Al 2 (SO4)3 + _ H2O（6） _CXHY + _O2 _CO2 + _H2O(7) Mg + O2 MgO(8) KClO3 KCl O2 (9) CaCO3 + HCl CaCl2 + H2O + CO2 6.硝酸可发生如下反应：4HNO34NO2+ 2H2O

25、。中物质的化学式为_。请你从不同角度分析，获得对HNO3的下列认识：从组成上，_ _；从性质上，_ ；7.写出下列反应的化学方程式：（1）碳在氧气中燃烧 ；（2）硫在氧气中燃烧 ；（3）红磷在氧气中燃烧 ；（4）铁丝在氧气中燃烧 ；（5）氢气在氧气中燃烧 ；（6）镁条在空气中燃烧 ；（7）电解水 ；（8）过氧化氢溶液中加入二氧化锰 ；（9）氯酸钾和二氧化锰共热 ；（10）加热高锰酸钾固体 ；（11）铁和硫酸铜溶液反应 ；（12）碳酸钠和稀盐酸反应 。（13）黑火药是我国古代四大发明之一，它是由硝石（KNO3）、木炭、硫粉组成，点燃后生成硫化钾（K2S）、二氧化碳和一气体单质，并产生猛烈地爆炸威

26、力。 。（14）北京奥运会火炬使用燃料是丙烷(C3H8)，这是一种价格低廉的燃料，它燃烧后火焰的颜色具有较好的可视性。其完全燃烧的产物不会对环境产生污染。 。8.用I2O5测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式如下：I2O5+5CO=I2+5X。根据生成X的多少，可判断CO的含量，X的化学式为 。10.人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸(化学式为C3H6O3)，使肌肉酸痛。放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，而使肌肉的痛感消失。表示该反应的化学方程式正确的是 ( )AC3H6O3+3O2=3CO2+3H2O BC3H6O3+O2=CO2+H2O CC3H6O3

27、+3O2=3CO2+3H2O D2 C3H6O3+5O2=6CO2+6H2O【车湖垸乡中学化学导学案】课题2：如何正确书写化学方程式（第二课时） 备课人：罗友爱 时间： 2013-10-21【学习目标】1.理解书写化学方程式要遵循的原则，并尝试书写；2.通过合作讨论、指错纠错等方法，知道正确书写化学方程式的步骤和注意事项。【学习重点】理解书写化学方程式要遵循的原则，并尝试书写【学习难点】通过合作讨论、指错纠错等方法，知道正确书写化学方程式的步骤和注意事项【自主学习】阅读教材P100，填空1.书写化学方程式的必须遵循两个原则：（1）_；（2）_2.书写化学方程式的步骤是“写”、“配”、“等”、“

28、标”、“注”、“查”。 “写”是指_，“配”是指_，“标”是指_，“注”是指_。【共同探究】活动一：交流正确书写化学方程式的注意事项正确的化学方程式应当是配平的，反应物和生成物之间用_连接，还要标明化学反应发生的_。如反应物中无气体，生成物中有气体，在生成物中气体物质的化学式右边要注_；溶液中的反应，如果生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要注_。活动二：练习书写下列化学方程式（1）磷在空气中燃烧： （2）铁丝在氧气中燃烧： _ _（3）水通电分解： （4）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物： _ _【典型例题】下列化学方程式中，书写错误的是（ ）A.S+O2SO2 B.Mg+O2MgO2 C.2

29、KClO32KCl+3O2 D.4P+5O22P2O5【当堂演练】1.下列各化学方程式书写正确的是（）A.S + O2SO2B.H2+ O2H2O C.2H2O=2H2+ O2D.2HgO2Hg + O22. 下图中四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（ ）3.书写下列化学方程式，并指出基本反应类型：（1）镁带在空气中燃烧： （2）氢气在氧气中燃烧： _ _（3）双氧水分解（二氧化锰作催化剂）： （4）加热高锰酸钾：_ _【课后提高】1.人在剧烈运动后，血液中产生较多的乳酸(化学式为C3H6O3)，使肌肉酸痛。放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应而生成二氧化碳

30、和水，使肌肉的酸痛感消失。表示此反应的化学方程式书写正确的是（ ）AC3H6O3+3O23CO2+3H2O BC3H6O3+O2CO2+H2OCC3H6O3+3O2CO2+3H2O D2C3H6O3+6O26CO2+6H2O2. 下图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中“”“ ” “”分别表示A、B、C三种不同的分子，该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为（ ）A413 B312 C412 D3133.下图是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图，图中“、”分别表示两种不同元素的原子，能用该示意图表示的反应是（ ）A2H2+O22H2O B2H2O 2H2+2

31、O2 C2CO+O22CO2 DH2+Cl22HCl 4.距今两千多年前，我国劳动人民就已经掌握了炼铁的技术，他们将炭不完全燃烧，产生一氧化碳，在高温条件下利用一氧化碳将铁矿石中的三氧化二铁还原为铁并同时生成了二氧化碳。请写出上述两个反应的化学方程式:（1） 此反应基本类型：；（2） 。5.航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作固体燃料，加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：两种是空气中的主要成分，一种气体是氯气（Cl2），还有一种气体是水蒸气，因而产生巨大的推动力，试写出其中涉及的化学反应方程式：（1）铝粉被氧气氧化成氧化铝_。（2）高氯酸铵受热分解_。6.为了延长白炽灯泡的使用寿命，灯泡里放有极少量的红磷。其作用是_，反应的化学方程式为_，该反应在基本反应类型中属于_反应。7.“纳米材料