初升高化学衔接班第1讲-物质的结构.doc

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1、初升高化学衔接班第1讲物质的结构一、知识回顾：1.某饮料的标签上标有水质成分如下（mg/L）：硒： 锶： 锌： 钙： 钠：。 这里的硒、锶、锌、钙、钠是指（ ）A、 元素 B、原子 C、分子 D、离子 2.在化学知识抢答赛活动中，老师拿出一张卡片，标有“Cu“，要求学生说出其含义下列说法中错误的是（） 3从分子、原子的观点分析，下列说法错误的是（）A1滴水中含有约1021个水分子，说明水分子很小B墙内开花墙外香，说明分子在不断运动C水蒸发变成水蒸气，水分子的化学性质发生了改变D25m3的石油气加压后可装入容积为的钢瓶中，说明分子间有一定的间隔4下列关于Fe、Fe2+、Fe3+的说法中，正确的是

2、（）它们的质子数不同它们的核外电子排布不同它们的最外层电子数不同它们的相对原子质量相同它们的化学性质相同它们是同种元素A B C D5、在化学王国里，数字被赋予了丰富的内涵。对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是( ) 2H 2NH3 SO2 O Mg22OH H2OA表示离子个数的是 B表示离子所带电荷数的是 C表示分子中原子个数的是 D表示分子个数的是6、指出下列化学符号中“2”所表示的含义(1) 2H ；(2) S2 ；(3) 2Ca2+ ；(4) H2O 。7、根据下图的有关信息判断，下列说法正确的是（ ）2 8 2+122 8 7+1717 Cl氯12 Mg镁A镁离子（Mg2+）核

3、内有12个质子 B镁的相对原子质量为C在化学反应中,氯原子容易失去1个电子D镁离子（Mg2+）与氯离子（Cl）的最外层电子数不相等8物质是由 、 、 等微粒构成的，由分子构成的物质主要有 ；由原子构成的物质主要有 ； 由离子构成的物质主要有 ；二、课程精讲：1911年，英国物理学家卢瑟福用一束带正电荷的粒子轰击金箔时，发现大多数粒子能穿透金箔，而且不改变原来的前进方向，但也有一小部分粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。卢瑟福提出了“核式原子模型”，较好的解释了原子核与核外电子的关系，那么，原子核内部的结构是怎样的核外电子又是如何运动的 知识点一：

4、原子的结构（1）原子的构成：（2）质量数：原子的全部质量几乎都集中在原子核上，质子和中子的相对质量都近似为1，若忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫质量数。（3）原子组成的表示方法：【典型例题】例1. 不同元素之间的本质区别在于（ ）A. 相对原子质量不同 B. 核外电子数不同 C. 核电荷数不同 D. 核内中子数不同例2. 碘元素的一种核素12553I可用于治疗肿瘤。该核素的质子数为_，中子数为_，质量数为_，核外电子数为_。仿练：分析发现,某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg,该同位素的原子核内的中子数是 ( ) 仿练：试用质子数、中

5、子数、电子数、质量数和同位素填空：（1）136C与147N具有相同的_；（2）136C与126C具有相同的_；（3）146C与147N具有相同的_；（4）157N与147N互为_。知识点二：核素 同位素（1）核素：把具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为一种核素。（2）同位素：质子数相同、中子数不同的同一种元素的不同原子互称为同位素。即同一元素的不同核素互称为同位素。【典型例题】例1. 下列各组中属于同位素关系的是( )A与 BT2O与H2O C与 D金刚石与石墨知识点三：原子核外电子的排布（1）电子层：原子核外的电子在核外空间做高速运动。含多个核外电子的原子中，电子运动的主要区域离核有远有

6、近，在离核较近的区域运动的电子能量较低，在离核较远的区域运动的电子能量较高，即电子在原子核外是分层排布的。我们把核外电子运动的不同区域看成不同的电子层，由内向外依次为1、2、3、4、5、6、7，分别称为K、L、M、N、O、P、Q电子层。练习：写出下列元素的原子结构示意图。（N O Na Al S ）（2）核外电子排布遵循的规律：核外电子分层排布能量最低原则：核外电子总是先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外，依次排布在能量逐步升高的电子层里。各电子层最多容纳的电子数为2n2（n为电子层数）最外层电子数目不超过8个（K层为最外层则不超过2个）；C、次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数

7、目不超过32个。练习：分别写出He、Ar、Na、Mg、F、Cl的原子结构示意图。 【典型例题】例1. 某电子层当它作为最外层时，最多只能容纳8个电子，当它作为内层时，最多只能容纳18个电子，该电子层可能是( ) 层 层 层 层知识点四：原子结构与化学性质的关系原子的核外电子排布，特别是最外层电子数决定着元素的主要化学性质。 原子最外层电子数为8的结构的原子 金属元素的原子最外层上的电子一般少于4个， 非金属元素的原子最外层上的电子一般多于4个， 知识点五：离子化合物与共价化合物1、离子化合物 下面以NaCl为例说明离子化合物的形成离子键：阴、阳离子之间的静电作用称为离子键。阴阳离子之间通过离子

8、键形成的化合物叫做离子化合物。练习：写出Mg2+、Al3+、S2、F的离子结构示意图：2、共价化合物 下面以Cl2为例说明共价物质的形成共价键：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用称为共价键。原子间通过共价键形成的化合物叫共价化合物。【典型例题】例1. 下列原子结构示意图中，正确的是（ ）仿练：某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为（ ）A. 14 B. 15 C. 16 D. 17例2. 下列各数值表示有关元素的质子数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是（ ）A. 10和9 B. 6和16 C. 11与17 D. 14与8仿练：下列

9、物质中，是通过离子键结合成稳定结构的是（ ）A. NaCl B. HCl C. H2 D. H2O例3. 下列说法中正确的是（）A. 离子化合物中一定含有金属阳离子B共价化合物中可能含有离子键C. 离子化合物中可能含有共价键D. 共价键只存在于共价化合物中知识点六：电子式在元素符号周围用“”或“”来表示原子的最外层电子，以简明地表示原子、离子的最外层的电子排布，这种式子称为电子式。用电子式还可以表示化合物的组成。（1）原子的电子式：写出Na、Cl、Mg、F的电子式： 。（2）阳离子的电子式：写出Mg2+、Al3+的电子式： 。（3）阴离子的电子式：写出Cl 、S2的电子式： 。（4）离子化合物

10、的电子式：写出NaCl、Na2O的电子式： 。（5）共价化合物的电子式：写出H2、H2S的电子式： 。【典型例题】例1、下列粒子的电子式书写正确的是（ ）仿练：X元素的1个原子失去1个电子，该电子转移到Y元素的1个原子中去，形成结构稳定的离子化合物，则它的电子式为_。三、同步练习：1、据报道，一高校对某城市湖底淤泥的一项调查实验表明，底层沉积的淤泥中铅、镍、铬、锌等重金属含量，已经超过了城市的土壤的重金属含量。这里提到的铅、镍、铬、锌是指（ ）A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 单质2、1991年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量的新值。铟元

11、素的核电荷数为49，相对原子质量为115，铟原子的中子数为（ ）A. 115B. 49C. 66D. 1643、原子是构成物质的一种粒子，下列关于原子结构的叙述错误的是（ ）A. 原子核中的质子数决定元素种类 B. 原子核外的最外层电子与物质的化学性质密切相关C. 在化学变化中，原子核外的电子没有发生改变 D. 原子核中的质子数和中子数之和可看成相对原子质量4、构成原子核的不可缺少的微粒是（ ） A. 质子B. 中子C. 质子和中子D. 电子 5、已知一个碳12原子的质量为n，一个R原子的质量为m，则R原子的相对原子质量为（ ）A. m/nB. n/mC. m/12nD. 12m/n6、R2+

12、 离子核外有10个电子，其核内质子数是（ ）A. 10 B. 12 C. 20 D. 247、在H2O、H2、O2、H、O、H+、O2 七种微粒中，属于分子的是_，属于原子的是_ ，属于离子的是_。H和H+两种微粒相同的是_，不同的是_（至少各说出一条）。8、在63Li、147N、2311Na、2412Mg、73Li、146C中：（1）_和_互为同位素；（2）_和_的质量数相等，但不能互为同位素；（3）_和_的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。9、下列6种物质中：H2；NaCl；KOH；Cl2；MgCl2；H2O（1）只含有离子键的是_；（2）只含有共价键的是_；（3）既含有离子

13、键又含有共价键的是_。10、有A、B、C三种粒子：已知A带1个单位负电荷，其核外电子排布与氩原子相同；B粒子的第一、第三两电子层的电子数相等；每个C粒子中有3个原子核，其质子数总和为10。（1）写出A、B、C的符号：A ，B ，C 。（2）B粒子的原子结构示意图是 ，A粒子的核电荷数是 。11、2H、2H+、H2、21H都可以表示氢，它们有什么区别12、比较氯分子、氮分子的电子式，两种分子中每个原子的最外电子层是否都具有8电子的稳定结构四、知识提炼导图：五、目标期望：通过本讲的学习，我们要做到：（1）会根据原子的组成，说出ZA X中各部分的含义；（2）学会质量数、质子数、中子数之间的换算关系；

14、（3）会根据核外电子的排布规律，画出原子结构示意图；（4）学会判断离子化合物和共价化合物；（5）学会使用电子式表示各种粒子；（6）学会使用电子式判断物质中的各原子是否达到稳定结构。六、下讲预告：我们在下讲将要学习物质的分类，了解众多物质是如何分类的及分类的依据；学习判断物质所属类别的方法；学习物理性质和化学性质的涵义及研究方法；学习几种重要物质的性质和用途，从而体会性质决定用途的思想。希望同学们做好课前预习！【试题答案】1、A 2、C 3、C 4、A 5、D 6、B7、H2O、H2、O2；H、O；H+、O2 ；质子数、核电荷数；核外电子数8、（1）63Li、73Li；（2）147N、146C；（3）2311Na、2412Mg9、（1）；（2）；（3）10、（1） A为Cl- ，B为Mg，C为H2O。 （2），1711、2H表示2个氢原子；2H+表示2个氢离子；H2表示1个氢分子是由2个氢原子组成的；21H表示氢元素的一种核素，它的原子核中有1个质子和1个中子。12、氯分子、氮分子的电子式分别为：，可以看出两种分子中每个原子的最外电子层都具有8电子的稳定结构。