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1、第四节 难溶电解质 的溶解平衡 第一课时,在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸,探究实验,解释:在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡 NaCl(S)Na+(aq)+Cl-(aq),现象:NaCl饱和溶液中析出固体,可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？,加浓盐酸Cl-的浓度增加,平衡向左移,NaCl析出,思考：Ag和Cl的反应真能进行 到底吗？,阅读课本P6162,我们知道，溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应发生的条件之一。例如，AgNO3溶液与NaCl溶液混合，生成白色沉淀AgCl：Ag+Cl-=AgCl，如果上述两种溶液是等物质的量浓度、等体积的，一般认为反应
2、可以进行到底。,大于10g，易溶1g10g，可溶0.01g1g，微溶小于0.01g,难溶,物质在水中的溶解性,固体的溶解性：t时100克水溶解溶质的质量,气体的溶解性：常温常压时1体积水溶解气体的体积,大于100体积 极易溶大于10体积 易溶大于1体积 可溶小于1体积 难溶,可,难,难,难,难,难,难,微,微,微,易,易,根据溶解度判断并理解电解质是“溶”还是“难溶”？,问题讨论：,1、当AgNO3与NaCl恰好完全反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？,2、难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0？,3、难溶电解质(如AgCl)是否存在溶解平衡？如何表示？,有,习惯上,
3、将溶解度小于0.01克的电解质称为难溶电解质。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0,溶解 AgCl(s)Ag(aq)+Cl(aq)沉淀,1、有沉淀生成的复分解类型离子反应能不能完全进行到底呢？,不能,沉淀即是难溶电解质,不是绝对不溶,只不过溶解度很小,难溶电解质在水中存在溶解平衡.,化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时,沉淀达到完全。,一、难溶电解质的溶解平衡,1)概念：在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡),(2)特征：,等V溶解=V沉淀（结晶）,动动态平衡，V溶解=V沉淀0,定
4、达到平衡时，溶液中离子浓度不再改变,变当外界条件改变，溶解平衡将发生移动,逆、等、动、定、变。,逆溶解与沉淀互为可逆,4)影响难溶电解质溶解平衡的因素：,内因：电解质本身的性质,a）难溶的电解质更易建立溶解平衡,b)难溶的电解质溶解度很小，但不会等于0，并不 是绝对不溶。,c)习惯上将生成难溶电解质的反应，认为反应完全了。对于常量的反应来说，0.01g是很小的。当溶液中残留的离子浓度 1 10-5mol/L时，沉淀就达到完全。,外因:遵循平衡移动原理,a)浓度：加水，平衡向溶解方向移动。,b)温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。,练：书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式,c)同离子效应：加入含
5、有相同离子电解质，平衡向结晶的方向移动.,1、下列说法中正确的是（）A.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B.不溶于水的物质溶解度为0C.绝对不溶解的物质是不存在的D.某粒子被沉淀完全是指该粒子在溶液中的浓度为零,2、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）A.开始时，溶液中各离子浓度相等B.平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C.平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D.平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解,练习,C,B,练习,3.石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（）A.Na2CO3溶液 B.A
6、lCl3溶液C.NaOH溶液 D.CaCl2溶液,AB,1.溶度积常数（1）难溶电解质的溶度积常数的含义 AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)当溶解与结晶速度相等时（在难溶电解质的饱和溶液中），饱和溶液达到溶解平衡状态，此时Ksp，AgCl=Ag+Cl-为一常数，该常数称为难溶电解质的溶度积常数，简称溶度积。（2）难溶电解质的溶度积常数用Ksp表示。通式：AnBm(s)nAm+(aq)+mBn-(aq)则Ksp,AnBm=Am+n.Bn-m练习：BaSO4、Ag2CrO4、Mg(OH)2、Fe(OH)3的溶度积,三.溶度积和溶度积规则,AnBm(s)nAm+(aq)+mBn-(aq),
7、Q c Ksp 时，沉淀从溶液中析出（溶液过饱和），体系中不断析出沉淀，直至达到平衡（此时Q c=Ksp）(2)Q c=Ksp 时，沉淀与饱和溶液的平衡（Q c=Ksp）（3）Q c Ksp 时，溶液不饱和，若加入过量难溶电解质，难溶电解质会溶解直至达到平衡（此时Q c=Ksp）,Q c=Am+nBn-m，Q c称为离子积，其表达式中离子浓度是任意的，为此瞬间溶液中的实际浓度，所以其数值不定，但对一难溶电解质，在一定温度下，Ksp 为一定值。,3、溶度积规则,三.溶度积和溶度积规则,2、离子积,例AgCl的Ksp=1.8010-10,将0.001 mol.L-1NaCl和0.001 molL-1AgNO3 溶液等体积混合,是否有AgCl 沉淀生成.,解:两溶液等体积混合后,Ag+和Cl-浓度都减小到原浓度的1/2.Ag+=Cl-=1/20.001=0.0005(molL-1)在混合溶液中,则 Ag+Cl-=(0.0005)2=2.5 10-7因为Ag+Cl-Ksp,所以有AgCl 沉淀生成.,
