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1、镁的提取及应用,专题二从海水获得的化学物质,1、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A、Na+、Mg2+、Cl、OH B、H+、Ca2+、CO32、NO3 C、Cu2+、K+、SO42、NO3 D、Na+、HCO3、OH、Ca2+,C,2.下列各组中的两种物质在溶液中反应，可用同一 离子方程式表示的是（）A、Ca(OH)2 与盐酸，Ca(OH)2 与醋酸 B、BaCl2 与Na2SO4，Ba(OH)2 与硫酸 C、NaHCO3与盐酸，与盐酸Na2CO3 D、石灰石与盐酸，石灰石与硝酸,D,3、右图纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的体积，选项中的反应符合图像的是（）,A、NaOH溶液中
2、滴加稀盐酸B、Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸C、CH3COOH溶液中滴加KOH溶液D、Cu（OH）2悬浊液中滴加硝酸,B,镁合金仪器箱,用镁合金做车架的捷安特自行车,奥迪轿车镁合金外壳,第四节 镁的提取与应用,思考：海水是一种混合溶液，其中主要含有哪些离子？,Cl-Na+Mg2+Ca2+SO42-,结合海水资源的特点，我们从海水中提取镁到底有没有实际意义？在提取过程中又可能会面临怎样的困难？,问题：,如何实现Mg2+的富集和分离？,可以加入一种试剂使Mg2+沉淀,谈论：是不是直接往海水中加沉淀剂？,不是，因为海水中的Mg2+的浓度很小，直接加沉淀剂不利于Mg2+的沉淀，而且会增大沉淀剂的用量，
3、我们可以先将海水浓缩，再加沉淀剂,讨论：从综合角度考虑选用哪种试剂作沉淀剂好？,Ca(OH)2,讨论：如何制得氢氧化钙？,贝壳(CaCO3),CaO,Ca(OH)2,石灰乳,思考：如何制得无水MgCl2？,思考：由MgCl2 到Mg究竟用还原法还是电解法好？,问题：,先加盐酸反应，再浓缩得MgCl26H2O晶体，然后再将MgCl26H2O晶体在HCl气氛中加热脱水即可得无水MgCl2,由于镁本身比较活泼，用还原法比较困难，工业上常使用电解熔融的氯化镁得到镁,请设计由Mg(OH)2到Mg的可能途径。,CaO,Mg(OH)2,MgCl26H2O,MgCl2,Mg,Mg(OH)2+2HCl=MgCl
4、2+2H2O,思考：电解产生的Cl2怎么处理？,探究一：取一小段除去氧化膜的镁条投入盛有一定量稀盐酸的试管中；现象：结论或化学方程式：,镁条逐渐溶解，有大量气体产生,Mg+2HCl=MgCl2+H2,探究二：取一小段除去氧化膜的镁条投入滴有酚酞的水中；现象：结论或化学方程式：,有气体产生，滴有酚酞的水溶液变红(但比钠与水反应缓和得多）,镁的化学性质,探究三：取一根除去氧化膜的镁条，点燃后插入充满CO2的的集气瓶中。现象：结论或化学方程式：,燃着的镁条在CO2中继续燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，在集气瓶的内壁有黑色固体附着,四、Mg条与氮气的反应,1、能做耐火材料的是（）AMgO BNaCl C氢氧化镁 DMgCl2,A,2、工业上用来制取金属镁的方法是（）A用氢气还原氧化镁 B电解氯化镁溶液 C电解熔融的氯化镁 D用木炭还原氧化镁,C,3、分析镁在空气中的燃烧产物，肯定不存在的物质是（）A、C B、MgO C、MgCO3 D、Mg3N2,C,小结,、镁的存在,、海水提镁的工艺流程,、镁的性质,、镁的用途,谢谢,
