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1、,第四单元 物质构成的奥秘 课题3 离子,复习,1、什么是原子？2、原子是怎样构成的？3、原子带电吗？为什么？,原子是化学变化中的最小粒子。,原子,原子核,质子（+）,中子,核外电子（一）,（+）,核电荷数=质子数=电子数,氢原子的核外电子运动情况,新课,电子不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但有经常出现的区域，科学家把这样的区域称为电子层。,一、核 外 电 子 的排布 核外电子的运动又称为核外电子的分层排布 电 子 层 数：一 二 三 四 五 六 七 符号 K L M N O P Q 电 子 能 量：逐 渐 升 高 离 核 距 离：逐 渐 增 大,核 外 电 子 的 排 布 规 律：,先 排
2、内 层，后排 外 层。第 一 层 上 最 多 排2 个 电 子。第 二 层 上 最 多 排8 个 电 子。最 外 层 上 最 多 排8 个 电 子。,原子的结构 可用原子结构示意图简明地表示。,原子核,质子数（核电荷数）,电子层,电子数,要点：圆圈标核电，正号写在前，弧线呈扇面，数字一条线。,二、原 子 结 构 示 意 图,2、表示意义：以氧原子结构示意为例,2 6,+8,+8,2 8 6,你能做：找错误，并说出理由：,硼Be,+5,3 2,+11,5 6,硅Si,+14,2 9 3,+18,硫 S,钠Na,写出下列元素的符号和原子 序数，画出其原子结构示意图。硫 镁 铍 氯 氟 氩,练一练,
3、练一练,硫 S,铍Be,氟 F,氩Ar,+16,2,8,6,+12,2 8 2,镁Mg,+4,2 2,+9,2 7,氯Cl,+17,2 8 7,+18,2 8 8,【思考】分析下列原子核外电子排布有什么特点？,金属元素的原子最外层电子数一般少于4个,非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4个,稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8个,【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点（如水往低处流；树上的苹果往下掉）。,氦(He),氖(Ne),氩(Ar),【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构。,若只有一个电子层，则2电子也是稳定结构（如：He）。,原子也不例外，也有趋向于稳定结构
4、的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？,金属元素：最外层电子数4个,易失去电子；非金属元素：最外层电子数4个，易得到电子；稀有气体：最外层电子数=8个（He为2个）。（稳定结构）,找一找：,根据所画出的原子结构示意图，你发现原子结构与元素的分类以及化学性质有什么样的关系？,归纳：各元素原子最外电子数目的特点,最外层电子数决定了元素的化学性质。,给你提个醒,1、原子核上的质子数决定着元素的种类。是区分不同元素的依据。,2、原子最外层上的电子数决定着元素的化学性质。,接着练,用原子结构示意图表示：1、比镁原子少1个质子的原子；2、原子核只有1个质子的原子；3、核电荷数为18的原子；,+1
5、1,+1,1,+18,2 8 8,质子数 元素的种类 最外层电子数 元素的化学性质 1.稀有气体元素：最外层电子数为8个（He 为2个），化学性质稳定，这种结构称 为稳定结构；2.金属元素：最外层电子数少于4个，易失去电子，化学性质活泼；3.非金属元素：最外层电于都大于或等于4个，易得到电子，化学性质活泼。结论：结构决定性质。,小结,第二课时 离子的形成,钠与氯气反应形成氯化钠,钠+氯气 氯化钠,点燃,探索离子的形成,下面是钠原子和氯原子，这两种原子的结构稳定吗？,Na,Cl,这两种原子该如何变化才能达到稳定呢？,以钠原子和氯原子为例介绍离子的形成,此时核内质子数和核外电子不等，从而使钠原子带
6、上一个单位的正电荷,同理，此时核内质子数和核外电子不等，从而使氯原子带上一个单位的负电荷,都具有稳定结构,以钠原子和氯原子为例介绍离子的形成,Na+,Cl-,Na,Cl,离子可以用离子结构示意图表示，也可以用离子符号来表示,提示：书写离子符号时，在元素符号的右上角用+-号表示电性，数字表示所带电荷数，一定是数字在前，+-号在后,带电荷的原子叫做离子,试根据镁原子和硫原子的结构示意图写出镁离子和硫离子的结构示意图和离子符号,Mg,S,原子在得失电子时元素的种类有没有改变？,当金属钠与氯气发生反应时，每个钠原子失去一个电子形成钠离子Na+，每个氯原子得到一个电子形成氯离子Cl-。Na+与Cl-由于
7、静电作用形成氯化钠NaCl。钠原子与氯原子的个数比为1：1，故氯化钠的化学式为,思考：1、形成的氯化钠显电性吗？2、你能推导金属镁与氯气反应生成氯化镁 的化学式吗？,反应中一个镁原子要失两个电子才能形成稳定结构，而一个氯原子只能得到一个电子，所以镁原子与氯原子的个数比为1：2,因此氯化镁的化学式。,MgCl2,8,2,1,+11,8,2,7,+17,8,这种粒子有什么特点，它还是原子吗？,这种粒子有什么特点，它还是原子吗？,它们之间会怎样影响?,整个化合物还带电吗？,1.离子,离子是带电的原子（或原子团），带正电的离子叫阳离子，带负电的离子叫阴离子,2.离子的表示,Na+、Cl-、O2-、K+
8、,钠离子和钠原子是否属于同种元素？为什么？,阴、阳离子中的质子数和核外电子数的关系是什么？,跳至第七张,3.构成物质的粒子:,分子、原子、离子,4、离子化合物：由阴阳离子相互化合而形成的化合物，如NaCl,问题辨析,离子和原子的关系,质子数=核外电子数,质子数核外电子数,质子数核外电子数,不带电,带正电,带负电,元素符号表示：O、Na,离子符号表示：Na+,离子符号表示：O2-,阳离子,阴离子,原子,得电子,失电子,【基础练习】,1.要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图2.要能够根据示意图写出对应的符号,原子：核电荷数核外电子数,离子：核电荷数核外电子数,Na,Mg2,S2,Cl,元素,原
9、子,具有相同核电荷数的一类原子,分子,离子,结合,分解,得到或失去电子,结合,硫、铁、汞等,氧气、水、二氧化碳等,聚集,氯化钠、氯化镁等,结合,单质,化合物,同种元素组成,不同种元素组成,4.物质与其构成的粒子之间的关系,课堂小结,二、离子的形成,一、核外电子的排布,1原子的核外电子是分层排布的,2原子结构示意图,3.118号元素的原子结构示意图,1.离子,2.离子的表示,3.构成物质的粒子:,离子和原子的关系,4.物质与其构成的粒子之间的关系,例1六种粒子结构示意图分别为：(1)A、B、C、D、E、F共表示 种元素。(2)表示原子的粒子是(填序号，下同)。(3)表示离子的粒子是。,四,ACF
10、,BDE,例2铜是由 组成的，由 构成的；水是由 组成的，由 构成的；氯化钠是由 组成的，由 构成的。,铜元素,铜原子,氢元素和氧元素,水分子,氯元素和钠元素,钠离子和氯离子,例3某粒子结构示意图为,(1)x表示，该粒子有 个电子层，y与粒子的 关系非常密切。(2)当xy10，该粒子为(填类别)。(3)y8时，该粒子带有2个单位的负电荷，该粒子的符号为。(4)当y1的中性原子与y7的中性原子化合时，形成的化合物属于 化合物。,该元素原子核内的质子数,3,化学性质,原子,S2,离子,课堂练习,1对于同种元素的原子和离子，一定具有相同的()A质子数 B电子数 C电子层数 D最外层电子数,2元素的化
11、学性质取决于原子结构中的()A电子层数 B中子数 C核外电子数 D最外层电子数,A,D,3下列符号表示阳离子的是(),4下列各对微粒中，质子数相同，电子数也相同的是()AS和S2 BF和Mg2 CNe和H2O DNa和Na,C,C,5右图是钠原子的结构示意图：弧线表示。原子核内的质子数是。第二层上的电子数是。,6金属元素在化学反应中一般较易 电子，变成 离子，这是因为金属原子最外层电子数目一般 4个。,7某种原子结构简图为，该原子的核电荷数为，在化学反应中易(填“得”或“失”)电子，属 元素(填“金属”或“非金属”)。,电子层,11,8,失去,阳,少于,11,失,金属,8已知铝元素的原子结构示
12、意图为Al，(1)表示的意义；(2)铝元素原子核外共有 个电子层，最外层电子数是；(3)铝元素的原子在化学反应中易(填“得”或“失”)电子，形成 离子(填“阴”或“阳”)，带 个单位的 电荷(填“正”或“负”)，铝离子的符号表示为。(4)由此可以看出：原子在失去最外层电子或在最外层得到电子达到稳定结构后，一般不会发生改变的有。元素的种类 元素的化学性质 相对原子质量 粒子的电性 原子核 最外层电子数 电子层数 核外电子层数 质子个数,原子核内有13个质子,3,3,失,阳,3,正,9某原子结构示意图可表示为，回答下列问题：(1)结构示意图中，x表示；y表示。(2)当x16时，y；当y8时，x。,10将H、Li、Na、Mg、Al排成下图形式，根据空行的原子结构可以得出如下规律：(1)纵行中，三种元素的原子在结构上的相同点是，不同点是。(2)横行中，三种元素的原子在结构上的相同点是，不同点是。,质子数,最外层电子数,6,18,最外层电子数相同,电子层数不同,电子层数相同,最外层电子数不同,
