课题2酸碱中和反应.ppt
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1、第十单元 酸和碱,课题2 酸和碱的中和反应,潼湖中学 李耀明,复习:,一、常见的酸 HCl:1.有刺激性气味、易挥发液体 2.敞口放置在空气中有白雾(雾、烟)H2SO4(浓):1.无色、粘稠状液体 2.吸水性-干燥剂(物理变化)3.脱水性-化学变化 4.强烈的腐蚀性 5.稀释:将硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入 水中,并不断搅拌,二、酸的化学性质 1.与指示剂作用(紫色石蕊、酚酞)2.与金属反应(除钾、钠、钙外H以前的 金属)3.与金属氧化物反应(CuO、Fe2O3、Al2O3等)4.跟碱的反应 5.与某些盐反应(Na2CO3 CaCO3等),三、生活中常见的碱NaOH1.白色固体、易溶于水、溶解时放热
2、 2.在空气中易吸水潮解干燥剂 3.俗名 火碱、烧碱、苛性钠Ca(OH)21.俗称 熟石灰、消石灰2.制得:生石灰(CaO)与水反应(反应放出大量的热,可以使水沸腾),四、碱的化学性质1.与指示剂反应(石蕊、酚酞)2.与非金属氧化物反应(CO2、SO3)3.酸跟碱发生的反应4.盐(某些盐)跟碱发生的反应,同学们有这样的经历吗?,蚊虫叮咬时,蚊虫的口器中分泌一种有机酸蚁酸(显酸性),在家庭中可用浓肥皂水涂抹可迅速止痒。,实验10-9,提出问题:,酸与碱之间会发生反应吗?,作出假设:,会反应,实验验证:,稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合,观察现象:,氢氧化钠溶液中滴加酚酞后,溶液变红,逐渐滴加稀盐酸,
3、红色消失,得出结论:,稀盐酸与氢氧化钠发生发应,借助指示剂,如先在氢氧化钠溶 液中滴加酚酞,再逐滴加酸,无明显现象,该反应放热,讨论:,1.为什么要加入酚酞指示剂?借以判断反应有无发生 2.什么时候酸和碱恰好完全反应?溶液刚好由红色变为无色3.能否成紫色的石蕊作指示剂?现象?可以 溶液由蓝色变成紫色,继续加酸又变成红色,实验10-9,为什么NaOH+HCl反应?生成什么?,反应前后溶液中离子发生了怎样的变化?,重新组合,微观世界,HCl+NaOH,NaCl+H2O,氢氧化钠与盐酸反应的本质:酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子反应生成水的过程。,练习:写出下列反应的化学方程式,2KOH+H2
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- 课题 酸碱 中和 反应
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