《化学键离子键3-1讲课.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学键离子键3-1讲课.ppt（17页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、水,第三节 化学键,离子键,二、离子键,1、定义：带相反电荷离子之间的相互作用,2、形成过程,Na和Cl的反应,在氯化钠中Na+和Cl-间存在哪些作用力？,Na+离子和Cl-离子间的相互吸引;电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用,？,钠和氯气剧烈反应生成氯化钠 小颗粒悬浮在气体中呈白烟状2Na+Cl2=2NaCl,钠在氯气中燃烧，产生黄色火焰，瓶中充满白烟,氯化钠的形成,3、本质及形成条件,电子得失,阴阳离子,静电作用（静电吸引和静电排斥）,活泼的金属元素（A，A）和活泼的非金属元素（A，A）,5、存在：离子化合物，不可能存在于共价化合物中,如:NH4CL NaOH,4、离子化合物 含有
2、离子键的化合物。,注意:铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）之间 也是离子键.含金属元素的也不一定存在离子键,如 AlCl3等.,1、原子的电子式：,三、电子式,电子式：在元素符号周围用小黑点（或）来 表示原子的最外层电子的式子。,练习：用电子式表示：1.氢原子 2.钙原子3.氧原子 4.镁原子,阴离子的电子式,2、离子的电子式：,阳离子的电子式,即离子符号,如NH4+:,使每一个原子铺开,并都达到稳定结构,要注明最外层电子数及电荷数,3、离子化合物：,由阳离子的电子式和阴离子的电子式组合而成.,注意:相同的离子不能写在一起,一般对称 排列.,例：,4、用电子式表示离子化合物的形成过程,左侧
3、写原子的电子式,右侧写离子化合物的电子式,注意:用弧形荐头表示电子转移的方向.,例1、下列说法正确的是（）A、离子键就是阴阳离子间的静电引力B、所有金属元素与所有非金属间都能形成离子键C、钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D、在离子化合物氯化钙中，两个氯原子间也存在 离子键,例2、下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离 子键相互结合成稳定化合物的是（）A、10和19 B、6和16 C、11和17 D、14和8,C,C,讨论：下列电子式是否正确,:O:Na:+:S:-2,:,:,:,:,Ca2+:Cl:2-Na2+:O:2-,:,:,:,:,:,:,课堂练习,(A),练习2.用电子式表示下列离子化合物的形成过程：(1)CaO(2)Na2O(3)CaCl2,4.溴化钾的形成过程5.氧化镁的形成过程6.溴化钙的形成过程,小结：,活泼金属原子,活泼非金属原子,电子式,离子化合物,离子晶体,再见,
