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1、化学能与热能,高三（理）化学,1/2/3/4/5/6/7/8/9/10/11/12/1/2/3/4/5/6/7/1/2/3/4/5/6/7/1/2/3/4/5/6/7/8,1.下列说法正确的是()A.需要加热才能发生的反应一定是吸热 反应B.放热反应在常温下一定易发生C.反应是吸热反应还是放热反应必须看 反应物和生成物所具有总能量的大小D.吸热反应在一定条件下也能发生,1/2/3/4/5/6/7/8/9/10/11/12/1/2/3/4/5/6/7/1/2/3/4/5/6/7/1/2/3/4/5/6/7/8,2.下列说法中不正确的是A.化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B.化石燃料在燃烧过程中会
2、产生污染环境 的CO、SO2等有害气体C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再 燃烧效果好D.固体煤变为气体后再燃烧，燃烧效率 将降低,1/2/3/4/5/6/7/8/9/10/11/12/1/2/3/4/5/6/7/1/2/3/4/5/6/7/1/2/3/4/5/6/7/8,3.列有关能量的叙述错误的是()A.化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B.绿色植物进行光合作用时，将太阳能 转化为化学能“贮存”起来C.吸热反应由于反应物总能量小于 生成物总能量而没有利用价值D.物质的化学能可以在一定条件下 转化为热能、电能为人类所利用,1/2/3/4/5/6/7/8/9/10/11/12/1/2/3/4/5
3、/6/7/1/2/3/4/5/6/7/1/2/3/4/5/6/7/8,4.下列各说法中，正确的是()A.H0表示放热，H0表示吸热B.热化学方程式中的化学计量数只表示 物质的量，可以是分数C.1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成 BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D.1 mol H2与05 mol O2反应放出的热 就是H2的燃烧热,1/2/3/4/5/6/7/8/9/10/11/12/1/2/3/4/5/6/7/1/2/3/4/5/6/7/1/2/3/4/5/6/7/8,5.已知31 g白磷变成红磷时放出18.39 kJ的热量及下列两反应：P4(s)+5O2(g)=2P
4、2O5(s)H=Q1 kJmol-14P(红,s)+5O2(g)=2P2O5(s)H=Q2 kJmol-1，则下列说法中正确的是()A.Q1Q2，白磷比红磷稳定B.Q1Q2，红磷比白磷稳定C.Q1Q2，白磷比红磷稳定D.Q1Q2，红磷比白磷稳定,1/2/3/4/5/6/7/8/9/10/11/12/1/2/3/4/5/6/7/1/2/3/4/5/6/7/1/2/3/4/5/6/7/8,6.已知在25、101 kPa条件下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)H=-2834.9 kJmol-14Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)H=-3119.1 kJmol-1由此得出的结论
5、正确是()A.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为 放热反应B.等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为 吸热反应C.O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应D.O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应,1/2/3/4/5/6/7/8/9/10/11/12/1/2/3/4/5/6/7/1/2/3/4/5/6/7/1/2/3/4/5/6/7/8,7.含有25个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表：根据表中数据，下列判断错误的是()A.正庚烷在常温常压下肯定不是气体B.烷烃燃烧热和其所含碳原子数呈线性关系C.随碳原子数增加，烷烃沸点逐渐升高D.随碳原子数增加，烷烃沸点和燃烧热都成 比例增加,1
6、/2/3/4/5/6/7/8/9/10/11/12/1/2/3/4/5/6/7/1/2/3/4/5/6/7/1/2/3/4/5/6/7/8,8.已知：101 kPa时辛烷的燃烧热为5518 kJmol-1，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为573 kJmol-1，则下列热化学方程式书写正确的是()C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)H=+5518 kJmol-1C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)H=-5518 kJmol-1H+OH-=H2O H=-57.3 kJmol-1NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2
7、Na2SO4(aq)+H2O(l)H=+573 kJmol-1A.B.C.D.只有,1/2/3/4/5/6/7/8/9/10/11/12/1/2/3/4/5/6/7/1/2/3/4/5/6/7/1/2/3/4/5/6/7/8,9.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6 kJmol-1下列叙述正确的是()A.2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，放出热量571.6 kJB.2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成 2 mol H2O(l)，吸收热量571.6 kJC.2 mol H2O(l)分解为2 mol H2(g)和 1 mol O2(g)，吸收热量
8、571.6 kJD.2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成 2 mol H2O(g)，放出热量571.6 kJ,1/2/3/4/5/6/7/8/9/10/11/12/1/2/3/4/5/6/7/1/2/3/4/5/6/7/1/2/3/4/5/6/7/8,10.已知在25、101 kPa下，1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是()A.C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)H=-48.40 kJmol-1B.C8 H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)H
9、=-5518 kJmol-1 C.C8 H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)H=+551 8 kJmol-1D.C8 H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)H=-48.40 kJmo1-1,1/2/3/4/5/6/7/8/9/10/11/12/1/2/3/4/5/6/7/1/2/3/4/5/6/7/1/2/3/4/5/6/7/8,11.科学家研究南极冰芯样本后发现：工业革命前的65万年间，地球大气层中的温室气体稳定，CO2含量一直处在180289 ppm之间，CH4含量在320720 ppb之间。现在大气中的CO2和CH4含量分别高达380
10、 ppm和1700 ppb，导致温室气体含量变化的主要原因是()以煤为能源的机器的广泛使用以石油为能源的机器的广泛使用以原子能为能源的核工业的发展以风能、太阳能为能源的新兴工业的发展A.B.C.D.,1/2/3/4/5/6/7/8/9/10/11/12/1/2/3/4/5/6/7/1/2/3/4/5/6/7/1/2/3/4/5/6/7/8,12.(1)化学反应中的H是以_的形式体现的。对于化学反应A+B=C+D，若H(A)+H(B)H(C)+H(D)，则该反应的 H_0(填“大于”或“小于”)，该 反应是_反应(填“放热”或“吸热”)。,1/2/3/4/5/6/7/8/9/10/11/12/1
11、/2/3/4/5/6/7/1/2/3/4/5/6/7/1/2/3/4/5/6/7/8,12.(2)进一步研究表明，化学反应的焓变与反应物 和生成物的键能有关。所谓键能就是：在 101.3 kPa，、298 K时，断开1 mol气态AB 生成气态A、气态B过程中的焓变，用 H298(AB)表示；断开化学键时，H0 如H2(g)=2H(g)H=+436 kJmol-1，形成 化学键时，H0 如2H(g)=H2(g)H=-436kJmol-1已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=-185kJmol-1H298(H2)=+436kJmol-1，H298(Cl2)=+247kJmol-1，则
12、H298(HCl)=_。,1/2/3/4/5/6/7/8/9/10/11/12/1/2/3/4/5/6/7/1/2/3/4/5/6/7/1/2/3/4/5/6/7/8,1.(2012陕西西安名校，7，3分)下图所示是101 kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列有关说法中不正确的是(),1/2/3/4/5/6/7/8/9/10/11/12/1/2/3/4/5/6/7/1/2/3/4/5/6/7/1/2/3/4/5/6/7/8,A.1 mol H2中的化学键断裂时需要吸收 436 kJ能量B.2 mol HCl分子中的化学键形成时要 释放862 kJ能量C.此反应的热化学方程式
13、为：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=+183 kJ/mol D.此反应的热化学方程式为：1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)H=-91.5 kJ/mol,1/2/3/4/5/6/7/8/9/10/11/12/1/2/3/4/5/6/7/1/2/3/4/5/6/7/1/2/3/4/5/6/7/8,2.(2012北京朝阳，9，3分)利用含碳化合物合成新燃料是发展低碳经济的重要方法，已知CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)过程的能量情况如下图所示，曲线和曲线分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是()A.该反应的H=+91 kJmol-1B.加入催化
14、剂，该反应的 H变小C.反应物的总能量大于 生成物的总能量D.如果该反应生成液态 CH3OH，则H增大,1/2/3/4/5/6/7/8/9/10/11/12/1/2/3/4/5/6/7/1/2/3/4/5/6/7/1/2/3/4/5/6/7/8,3.(2011广东六校联考)在常温常压下，已知：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)Hl4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)H22Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)H3H3与H1和H2间的关系正确的是()A.H3=1/2(H1+H2)B.H3=H2-H1C.H3=2(H2+H1)D.H3=1/2(H2-H1
15、),1/2/3/4/5/6/7/8/9/10/11/12/1/2/3/4/5/6/7/1/2/3/4/5/6/7/1/2/3/4/5/6/7/8,4.(2011北京东城一模，12，6分)关于下图中四个图像的说法，正确的是()注：图中，E表示能量，P表示压强，t表示时间，V表示体积，B表示B的体积百分含量。,1/2/3/4/5/6/7/8/9/10/11/12/1/2/3/4/5/6/7/1/2/3/4/5/6/7/1/2/3/4/5/6/7/8,A.表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能 量变化，则该反应的反应热H=183 kJ/molB.表示其他条件不变时，反应 4A(g)
16、+3B(g)2C(g)+6D在不同压强下 B随时间的变化，则D一定是气体C.表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH 两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的 体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D.表示10 mL 0.1 molL Na2CO3和NaHCO3 两种溶液中。分别滴加0.1 molL HCl溶液,产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b 表示Na2CO3溶液,1/2/3/4/5/6/7/8/9/10/11/12/1/2/3/4/5/6/7/1/2/3/4/5/6/7/1/2/3/4/5/6/7/8,5.(201 1辽宁大连)下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确
17、)()A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3 H2O(g)H=-13670 kJmol(燃烧热)B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H=+573 kJmol(中和热)C.S(s)+O2(g)=SO2(g)H=-2968 kJmol(反应热)D.2NO2=O2+2NO H=+1162 kJmol(反应热),1/2/3/4/5/6/7/8/9/10/11/12/1/2/3/4/5/6/7/1/2/3/4/5/6/7/1/2/3/4/5/6/7/8,6.(2012浙江嘉兴，15，10分)(1)根据下列图示，写出反应的热化学 方程式：_。,1/2/3/
18、4/5/6/7/8/9/10/11/12/1/2/3/4/5/6/7/1/2/3/4/5/6/7/1/2/3/4/5/6/7/8,根据下图所示情况判断，下列说法中正确 的是(),A.其热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)H=+41 kJ/molB.该反应为吸热反应C.该反应为放热反应D.当H2O为液态时，其反应热的值 小于41 kJmol,1/2/3/4/5/6/7/8/9/10/11/12/1/2/3/4/5/6/7/1/2/3/4/5/6/7/1/2/3/4/5/6/7/8,(2)已知16 g固体硫完全燃烧时放出1484 kJ 的热量，该反应的热化学方程式是_
19、。(3)下图是某温度下，N2与H2反应过程中能量 变化的曲线图。该反应的热化学方程式为：_。a、b两条曲线产生区别的原因很可能是_。,1/2/3/4/5/6/7/8/9/10/11/12/1/2/3/4/5/6/7/1/2/3/4/5/6/7/1/2/3/4/5/6/7/8,7.(2011山东潍坊)CO是重要的化工原料，应用十分广泛。(1)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)H1=-3935 kJmol-1C(s)+H2 O(g)=CO(g)+H2(g)H2=+1313 kJmol-1则反应CO(g)+H2(g)+O2(g)=H2O(g)+CO2(g)的 H=_。,1/2/3/4/5/6/
20、7/8/9/10/11/12/1/2/3/4/5/6/7/1/2/3/4/5/6/7/1/2/3/4/5/6/7/8,(2)在10 L密闭容器中充有10 mol CO与 20 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；CO的 转化率()与温度、压强的关系如下图所示。若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，则在A点温度下的平衡常数K=_。若A、C两点都表示已达到平衡状态，则 自反应开始到达平衡 状态所需的时间tA_tC(填“大于”、“小于”或“等于”)。,1/2/3/4/5/6/7/8/9/10/11/12/1/2/3/4/5/6/7/1/2/3/4/5
21、/6/7/1/2/3/4/5/6/7/8,(3)室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入 浓度相同的稀盐酸当溶液中离子浓度关系满足c(NH4+)c(Cl-)时,反应的情况可能为_(填写序号字母)。A.盐酸不足，氨水剩余，溶液显碱性B.氨水与盐酸恰好完全反应C.盐酸过量当溶液的pH为7时，溶液中各离子浓度的 大小关系为_。实验过程中，氨水中的溶剂H2O的电离程度 先_后_(填“增大”、“减小”或“不变”)。,1/2/3/4/5/6/7/8/9/10/11/12/1/2/3/4/5/6/7/1/2/3/4/5/6/7/1/2/3/4/5/6/7/8,1.(2011浙江，12，6分)下列说法不正确的是()
22、A.已知冰的熔化热为6.0 kJmol-1，冰中氢键 键能为20 kJmol-1。假设每摩尔冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则 最多只能破坏冰中15的氢键B.已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度 为，电离度为 若加入少量 CH3COONa固体，则电离平衡CH3COOH CH3COO-+H+向左移动，减小，Ka变小,1/2/3/4/5/6/7/8/9/10/11/12/1/2/3/4/5/6/7/1/2/3/4/5/6/7/1/2/3/4/5/6/7/8,1.(2011浙江，12，6分)下列说法不正确的是()C.实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准 燃烧热分
23、别为-3916 kJmol-1、-3747 kJmol-1 和-3265 kJmol-1，可以证明在苯分子中不 存在独立的碳碳双键D.已知：Fe2O3(s)+3C(石墨,s)=2Fe(s)+3CO(g)H=489.0 kJmol-1 CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H=-283.0 kJmol-1 C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g)H=-393.5 kJmol-1 则4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)H=-1641.0 kJmol-1,1/2/3/4/5/6/7/8/9/10/11/12/1/2/3/4/5/6/7/1/2/3/4/5/6/7/1/2/3/4/5/6
24、/7/8,2.(2011江苏，10，2分)下列图示与对应的叙述相符的是(),1/2/3/4/5/6/7/8/9/10/11/12/1/2/3/4/5/6/7/1/2/3/4/5/6/7/1/2/3/4/5/6/7/8,A.图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的 情况下反应过程中的能量变化B.图2表示0.1000 molL-1NaOH溶液滴定 20.00 mL 0.1000 molL-1CH3COOH溶液 所得到的滴定曲线C.图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点 所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液D.图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间 变化的曲线由图知t时反应物转化率最大,2.(201
25、1江苏，10，2分)下列图示与对应的叙述相符的是(),1/2/3/4/5/6/7/8/9/10/11/12/1/2/3/4/5/6/7/1/2/3/4/5/6/7/1/2/3/4/5/6/7/8,3.(2010课标，11，6分)已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的H=-121 kJmol-1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H=-556 kJmol-1。则HCN在水溶液中电离的H等于()A.-677 kJmol-1B.-435 kJmol-1C.+435 kJmol-1D.+677 kJmol-1,1/2/3/4/5/6/7/8/9/10/11/12/1/2/3/4/5/6/7/1/2/3/4/5/6/7/1/2/3/4/5/6/7/8,
