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1、第四章非金属及其化合物,第四节,氨,硝酸,硫酸,第1课时氨1了解氨的性质及用途。2掌握氨气的实验室制法及检验。3了解氮的循环对人类生产生活的重要性。,(1)将游离态的氮转变为_叫做氮的固定。(2)工业合成氨的原理：用氢气和氮气直接合成氨，化学方程式为_。2氨的性质,一、氨与铵盐,1氮的固定,氮的化合物,(1)物理性质,有刺激性,极易,氨水,液氨,氨气是无色、_气味的气体，密度比空气小。氨气_溶于水，1 体积的水大约可溶解 700 体积的氨气，氨的水溶液叫做_。氨气极易液化，氨气液化后叫做_。,(2)化学性质(写化学方程式)与水反应氨与水反应生成一水合氨：_，氨水显_性，能使无色酚酞试液_或使湿
2、润的红色石蕊试纸_。一水合氨不稳定，受热分解成氨和水：_。,NH3H2O,NH3H2O,碱,变红,显蓝色,NH3H2O,NH3H2O,与酸反应生成铵盐氨遇氯化氢产生白烟：_。氨遇 HNO3 产生白烟：_。催化氧化氨在一定条件下被氧气氧化生成一氧化氮：_。,NH3HNO3,NH4NO3,4NH35O2,催化剂4NO6H2O,NH4Cl,NH3HCl,3铵盐,(1)物理性质,铵盐都是无色或者白色晶体，都易溶于水。,(2)化学性质,不稳定性：铵盐受热易分解。,NH4Cl 受热分解：_。NH4HCO3 受热分解：_。与碱反应：铵盐与碱反应放出氨气。,NH4NO3 与 NaOH 反应：_,NH4Cl,N
3、H3HCl,NH4HCO3,NH3CO2H2O,NH4NO3NaOH,NaNO3,_。,NH3H2O,4氨的用途氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。氨极易液化，液化时放热，汽,化时_，氨常用作_。,吸热,制冷剂,二、氨的实验室制法1反应原理：_(化学方程式)。,2NH4ClCa(OH)2,CaCl22NH3,2H2O,2实验装置：发生装置与制_相同，如图 441。图 441,3净化(干燥)：氨用_干燥。4收集：只能用_收集。,向下排空气法,5检验,变蓝,产生白烟,(1)用湿润的红色石蕊试纸接近试管口，试纸_。(2)用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近试管口，会_。
4、,O2,碱石灰,喷泉实验,1实验步骤,如图 442，在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管(滴管里预先吸入水)的塞子塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛水的烧杯(预先在水里滴入少量酚酞试液)。轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶。观察并描述现象。,图 442,检查装置气密性,极易溶于水,1在进行上述实验操作前需要进行的操作是_。2形成喷泉的原因：氨气_，使得烧瓶内压强_(填“大于”、“等于”或“小于”)大气压强。3氨溶于水生成_，显_，所以烧瓶内溶,液呈_色。,NH3H2O,碱性,红,小于,2实验现象,红,烧杯里的水进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内溶液呈_色。,液氨和氨水,1液氨和氨水的比较,(2)
5、不稳定性：NH3H2O,NH3H2O。,(3)与酸反应：浓氨水或者氨气只有遇挥发性酸(浓 HCl 或浓HNO3)才会产生白烟，遇浓 H2SO4 等不挥发性酸能反应，但不产生白烟现象。,氨气的制法,1氨气实验室制法的注意事项,(1)制氨气所用铵盐不能用硝铵、碳铵，因为加热过程中NH4NO3 会发生爆炸；NH4HCO3 受热极易分解产生 CO2 使生成的 NH3 中混有较多的 CO2 杂质。,(2)消石灰不能用 NaOH、KOH 代替，原因是 NaOH、KOH具有吸湿性，易结块，不利于产生 NH3，并且在加热条件下会腐蚀试管。,(3)由于 NH3 极易溶于水，在制备收集过程中，都应尽可能,地不与水
6、接触，防止气体损失和倒吸现象。,(4)因氨气比空气轻，易与空气发生对流，收集氨气时，导气管应插入收集气体的试管底部附近，管口塞一团干燥的棉花团，以防止 NH3 与空气对流，确保收集到纯净的氨气。,2实验室快速制氨气,(1)加热浓氨水制氨气：NH3H2O,NH3H2O,(2)向固体烧碱或生石灰中加浓氨水制氨气，如图 443。图 443,氨气和氨水的性质例1(2011 年河南洛阳检测)关于氨的下列叙述中，正确的,是(,)A氨因为有刺激性气味，因此不用来作制冷剂B氨具有还原性，可以被氧化为 NOC氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)D氨溶解于水显弱碱性，因此可使石蕊试剂变为红色,解析：液氨
7、汽化吸热，利用液氨的这一性质，氨常用作制冷剂；氨具有弱的还原性，被氧化为NO，这是工业制硝酸的基础；氨极易溶于水，但是氨水(NH3H2O)不稳定，受热易分解放出氨气；氨水呈弱碱性，能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红。,答案：B,),1氨水显弱碱性的主要原因是(A通常状况下，氨气的溶解度不大,B氨水中的 NH3H2O 电离出少量的 OHC溶于水的氨气分子只有少量电离D氨气本身有弱碱性答案：B,答案：D,喷泉实验例2(双选)如图 444 所示装置，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体 b 挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹 f，烧杯中的液体 c 呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则,a 和 b 分
8、别是(,),图 444,解析：选项 D 是因为盐酸很容易与氨气发生反应生成易溶于水的氯化铵，可使烧瓶内的压强迅速降低，形成喷泉；氢氧化钠溶液可以大量吸收二氧化碳形成易溶的碳酸盐，选项 B 也,可以形成喷泉；选项A,3NO2H2O,2HNO3NO，烧杯中的,答案：BD,水部分进入烧瓶中，水不能充满烧瓶；饱和氯化钠溶液不能吸收氯气，故实验室中收集氯气时可用“排饱和食盐水法”。,3(2011 年北京朝阳检测)图 445 是实验室进行氨溶于,图 445,A该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体,B进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水有碱性C氨水很稳定，将烧瓶中的红色溶液加热，颜色不会发生,变化,
9、D形成“喷泉”的主要原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气,压小于大气压,答案：C,氨气的实验室制法例3(双选)下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，,解析：A 项中NH4Cl 分解后很快又生成NH4Cl 固体聚在试管口；C项中反应生成水，试管口应向下倾斜；B、D两项能制得氨气。答案：AC,判断实验装置的正误,(1)看发生装置是否有错：实验是否需要加热；酒精灯部位是否有错(酒精的量、外焰加热、是否有灯芯)；仪器放置是否有错；夹持试管的位置是否有错。,(2)看试剂是否符合实验原理，包括反应物、干燥剂、尾气,吸收剂等。,(3)看收集方法是否有错：排水法、向上排气法、向下排气,法、导管伸入的位置等。,(4)看是否缺少尾气的吸收装置：对有毒气体，一定要设计,尾气的吸收装置，并选择适宜的吸收剂。,4(2011 年北京朝阳检测)可以用向下排空气法收集的气体,是(,)ANOBNH3CCO2DNO2答案：B,
