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1、枣阳白水高中2013-2014学年度高二化学周考（18）第I卷（选择题）一、选择题（每小题有一个正确选项，每小题3分，共51分）1下列说法不正确的是A维生素都易溶于水 BNO2和SO2都是可形成酸雨气体C加碘食盐不能使淀粉液变蓝 D青霉素使用者一定要做皮肤敏感实验2下列化学表达方式不正确的是A中子数为20的氯原子：37Cl BS2的结构示意图：CCCl4的电子式： D2甲基丁烷的结构简式：CH3CHCH3 CH2CH33在pH1的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是 ANH4、NO3 、K、SO42 BCl、NO3、HCO3、NaCNa、ClO、S2、NO3 DMnO4、K、Na、SO424下
2、列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是A硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3+O2催化剂2H2SO4B热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：+2H2OH2CO3+2OHC盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH=+H2OD成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl+ ClO+2H+= Cl2+ H2O5常温下的两种溶液：pH=9的NaOH溶液，pH=9的CH3COONa溶液。对这两种溶液的判断，正确的是A两溶液中水的电离程度相同Bc(Na+)：C两溶液分别用水稀释10倍后，pH=pH9D将和等体积混合后的溶液：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)c(H+)6
3、A根据右图，下列判断正确的是GNaCl溶液abO2N2FeZn盐桥eA电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极 B烧杯b中发生的电极反应为Zn2eZn2+C烧杯a中发生反应O2+4H+ +4e2H2O，溶液pH降低D向烧杯a中加入少量K3Fe(CN)6溶液，有蓝色沉淀生成 7 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数为NAB常温常压下，22.4L乙烯中含极性共价键数目为5NAC1 L 0.1 mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+的数目为0.2 NA D1 mol羟基（OH）中含电子数为10 NA8在2L恒容密闭容器中充
4、入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)H0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是(X)WM TKQA升高温度，平衡常数增大BW点X的正反应速率等于M点X的正反应速率CQ点时，Y的转化率最大D平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大9某有机物的结构简式为：下列说法不正确的是()A该有机物属于饱和烷烃B该烃的名称是3甲基5乙基庚烷C该烃与2,5二甲基3乙基乙烷互为同系物D该烃的一氯取代产物共有8种10 在实验室，称取一定量的粗盐经溶解、过滤、结晶等操作，可得到较纯净的食盐。下列图示对应的操作不规范的是11下
5、列有关物质的性质、应用等的说法正确的是（ ）ASiO2不能溶于任何酸B在同浓度、同体积的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中，各加入两滴酚酞，碳酸氢钠溶液中红色较深C浓硫酸能干燥SO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性D自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌12某离子反应中涉及H2O、ClO、NH4+、H+、N2、Cl六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是A该反应的还原剂是ClB消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子 C氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3D反应后溶液的酸性明显增强13Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32-和Cl2反应的
6、产物之一为SO42-。下列说法中，不正确的是A该反应中氧化剂是Cl2B根据该反应可判断还原性：S2O32- ClC上述反应中，每生成l mol SO42-，转移4 mol电子DSO2与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO2做纺织工业的漂白剂14肼(N2H4)是一种可用于火箭或原电池的燃料。已知：N2(g) + 2O2(g) 2 NO2(g) H = +67.7kJ/mol N2H4(g) + O2(g) N2(g) + 2H2O(g) H = 534 kJ/mol 下列说法正确的是A反应中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量B2N2H4(g) + 2NO2(g) 3N2(g) + 4H
7、2O (g) H = 1000.3kJ/mol C铂做电极，KOH溶液做电解质溶液，由反应设计的燃料电池其负极反应式：N2H44e+4OHN2+4H2OD铂做电极，KOH溶液做电解质溶液，由反应设计的燃料，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大15向10 mL含等浓度的I和Cl的溶液中逐滴加入0.1 molL-1的AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是A该实验可以证明AgI比AgCl更难溶B加入V2 mL AgNO3溶液后，溶液中不含I CV1= V2-V1 D向最终的沉淀中加入Na2S溶液，沉淀变成黑色 16下列实验中，为实现实验目的而必须除杂的
8、是实验除杂试剂实验目的电石与水反应CuSO4溶液用KMnO4酸性溶液检验乙炔的还原性CH3CH2Br与NaOH溶液共热HNO3溶液用AgNO3溶液检验CH3CH2Br中的Br淀粉与稀H2SO4水浴共热NaOH溶液用银氨溶液检验水解产物的还原性C2H5OH与浓H2SO4加热至170NaOH溶液用Br2的CCl4溶液证明该反应为消去反应A只有 B只有 C只有 D17桂皮酸、布洛芬和阿司匹林均为某些药物的有效成分，其结构简式如下：以下关于这三种有机物的说法中，不正确的是A都能与Na2CO3溶液反应产生CO2B一定条件下，均能与乙醇发生取代反应C只有桂皮酸可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应D1 rnol
9、阿司匹林最多能与l mol NaOH反应第II卷（非选择题）18A 、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答：（1）C和E两种元素相比较，非金属性较强的元素在周期表中的位置为 ，以下三种说法中，可以验证C和E非金属性强弱的是 。a比较这两种元素的常见单质的沸点b二者形成的化合物中，C元素显负价c比较这两种元素的气态氢化物的稳定性（2）用元素符号表示B
10、,C,D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 。（3）盐M中含有的化学键类型有 ，B的最高价含氧酸N,常温下，若M,N两种溶液的pH均等于5,则由水电离出的（4）D元素的最高价氧化物对应水化物能与地壳中含量最多的金属元素形成的单质反应，试写出该反应的离子方程式 ，用离子方程式表示该反应生成的盐溶液显碱性的原因 （5）C和D按原子个数比1:1形成一种离子化合物R，已知常温时R与水反应，恢复至原状态测得：每转移1 mol电子放出QkJ的热量，试写出R与水反应的热化学反应方程式 。19如下图装置所示，是用氢氧燃料电池B进行的某电解实验：（1）若电池B使用了亚氨基锂（Li2NH）固体作为储氢材料，其储
11、氢原理是：Li2NHH2LiNH2LiH ，则下列说法中正确的是 。ALi2NH中N的化合价是1B该反应中H2既是氧化剂又是还原剂CLi和H的离子半径相等D此法储氢和钢瓶储氢的原理相同（2）在电池B工作时： 若用固体Ca(HSO4)2为电解质传递H，则电子由 极流出，H向 极移动。(填“a”或“b ”) b极上的电极反应式为： 外电路中，每转移0.1 mol电子，在a极消耗 L的H2（标准状况下）。（3）若A中X、Y都是惰性电极，电解液W是滴有酚酞的饱和NaCl溶液，则B工作时： 电解池中X极上的电极反应式是 。在X极这边观察到的现象是 。 检验Y电极上反应产物的方法是 。 若A中其它均不改变
12、，只将电极Y换成铁棒，可实现的实验目的是 。20X、Y、Z、W均为10电子的分子或离子。X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。它们之间转化关系如图所示，请回答：（1）工业上每制取1molZ要放出46.2 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 。（2）工业制取Z的化学平衡常数K与T的关系如下表：T/K298398498K/(molL1)24.1106K1K2请完成下列问题：试比较K1、K2的大小，K1 K2（填写“”“=”或“ CD（3）4NH+5O24NO+6H2O 吸收水和多余的氨气(4)3 NO2+H2O=2HNO3+NO或4NO2+O2+2H2O=4HNO3(5)氧化NH3和NO【解
13、析】试题分析：（1）5个原子核的10电子的微粒一般为CH4、NH4+NH4+，W为无色液体,10电子的无色液体为H2O，所以猜想该反应为NH4+与OH-制取NH3的反应，X为NH4+，Y为OH-，Z为NH3。工业制取氨气的化学反应为N2+3H22NH3，每制取1molNH3要放出46.2kJ的热量，所以该反应的热化学方程式为N2(g)+3H22NH3(g) H=92.4KJ/mol（2）制取氨气的反应为放热反应，升高温度有利于平衡逆向移动，平衡常数减小，所以K1K2A、达平衡时容器内各物质的浓度之比不一定为化学计量数比，错误；B、恒容的容器中，气体的密度始终不变，错误；C、随着反应的进行，气体
14、的压强逐渐减小，达平衡时不再变化，正确；D、随着反应的进行，气体的物质的量逐渐减小，气体的相对分子质量逐渐增大，达平衡时不再变化，正确，答案选CD。（3）A中发生反应是氨气的催化氧化，其化学方程式是4NH+5O24NO+6H2O浓H2SO4具有吸水性，也可以和氨气反应，所以B中浓H2SO4的作用是吸收水和多余的氨气（4）由于空气的不断鼓入，二氧化氮与水、氧气完全反应生成硝酸，化学方程式为4NO2+O2+2H2O=4HNO3或3 NO2+H2O=2HNO3+NO（5）a中通入空气的作用就是不断氧化NH3和NO考点：考查10电子微粒的推断，氨气的合成，硝酸的制取，化学平衡常数的比较，平衡状态的判断
15、，化学方程式的书写21（1）3d104s1 （2分） （2）8NA （2分） （3）N2O（或SCN、N3等）（ 2分）二氧化碳与二硫化碳均是非极性分子，而水是极性分子，依据相似相容原理，所以二氧化碳在水中溶解度不大，却易溶于二硫化碳 （2分）（4）正四面体型 （2分） Cu2O （2分）【解析】试题分析：（1）Cu位于第四周期B族，根据构造原理知，基态原子的外围电子排布式为3d104s1 ；（2）根据氨基乙酸钠的结构简式知，1mol氨基乙酸钠中含有键的数目为8NA ；（3）根据等电子体的概念写出，二氧化碳的等电子体为N2O（或SCN、N3等）；二氧化碳在水中溶解度不大，却易溶于二硫化碳，原因
16、是二氧化碳与二硫化碳均是非极性分子，而水是极性分子，依据相似相容原理，所以二氧化碳在水中溶解度不大，却易溶于二硫化碳；（4）根据价层电子对互斥理论判断，硫酸根离子的空间构型为正四面体型；根据红色晶体的晶胞结构利用切割法判断，1个晶胞中含有4个铜和2个氧，则该化合物的化学式是Cu2O。22（1）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O （2）溶液由红色变成无色 （3）吸收Cl2和SO2，防止污染空气（4）NH3（NO2 或ClO2 ）； Cl2（O3 或 O2 或Br2蒸汽）（5）向上拉铜丝，终止反应，冷却后，将A中溶液慢慢倒入盛有少量水的烧杯（试管）里，观察溶液颜色是否为蓝色。（
17、6）a b d【解析】试题分析：（1）铜与浓硫酸在加热条件下发生发生反应；（2）生成的二氧化硫通入到品红溶液中，使品红溶液褪色；（3）饱和氯水中有挥发出的氯气，C中有通入的二氧化硫，故氢氧化钠吸收氯气和二氧化硫；（4）二氧化硫和氯化钡不反应，通入氨气，在碱性条件下把二氧化硫转化成亚硫酸根离子，和钡离子生成亚硫酸钡沉淀，通入氯气，把二氧化硫氧化成硫酸根离子，和钡离子生成硫酸钡沉淀，故提供碱性环境或强氧化环境即可有沉淀生成；（5）检验铜离子可通过观察溶液的颜色来判断；（6）根据铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S、CuS、Cu7S4中的一种或几种可以判断a正确；根据硫酸浓度为15mol/L和16mol/L时最后黑色物质都消失了，故b正确；通过信息只看出大于15mol/L时发生反应了，不能说明小于15mol/L时不反应，故c错误；根据资料1中的对比可得D正确。考点：考查铜与浓硫酸的反应、二氧化硫的化学性质、根据题目信息分析解决问题的能力等。答案第5页，总6页
