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1、欢迎各位领导、老师光临指导,第二章 分子结构与性质,第二节 分子的立体构型（第一课时）,一、形形色色的分子,H2O,CO2,C2H2,CH2O,COCl2,NH3,P4,CH4,CH3CH2OH,CH3COOH,C6H6,C8H8,CH3OH,C60,C20,C40,C70,所谓“分子的立体结构”指多原子构成的共价分子中的原子的空间关系问题。,同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不同，为什么？,同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的空间结构也不同，为什么？,思考:,学习目标:,1、认识共价分子结构的多样性和复杂性。,2、理解价层电子对互斥理论的含义。,3、能根据有关理论判断
2、简单分子或离子的构型。,自学提纲,研习教材,1、认识共价分子结构的多样性和复杂性,2、价层电子对互斥理论内容,3、价层电子对的含义和计算方法,4、用价层电子对互斥理论判断分子的空间构型,讨论交流：写出CO2、H2O、NH3、CH2O等分子的电子式、结构式及分子的空间结构：,CO2,结构式,中心原子有无孤对电子,空间结构,电子式,分子,CH2O,NH3,H2O,O=C=O,H-O-H,无,有,有,无,直线形,V 形,三角锥 形,平面三角形,中心原子：对ABn型分子，B围绕A成键，则A为中心原子，n值为中心原子结合的原子数。,分析CO2，H2O，NH3，CH2O，CH4电子式的中心原子价电子层电子
3、的成键情况。,孤对电子：未用于形成共价键的价电子对,结论：,成键电子对和孤对电子对会影响分子的空间构型.,分子中的价层电子对（包括键电子对和中心原子上的孤电子对）由于相互排斥作用，而趋向于尽可能的远离，成键原子的几何构型总是采取电子对排斥最小的那种结构。电子对之间的夹角越大，排斥力越小。,2、价层电子对互斥理论,价层电子对相互排斥的结果决定了分子的立体结构,价层电子对互斥模型又称VSEPR模型，可用来预测分子的立体结构,键电子对数等于中心原子结合的原子数。,中心原子上的孤电子对数=1/2（a-xb）,含义：分子中的中心原子上的电子对，包括键电子对和中心原子上的孤电子对。,a为中心原子的价电子数
4、，x为与中心原子结合的原子数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数。,3、价层电子对的含义和计算方法,练一练：,计算下列分子的中心原子上的孤电子对数及价层电子对数。NH3 H2O BF3 CO2 CH4,孤电子对数,价层电子对数,14,13,03,02,04,中心原子上的孤电子对数的确定方法：,中心原子上的孤电子对数=1/2（a-xb）a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数。,对于阳离子来说，a为中心原子的价电子数减去离子的电荷数。,对于阴离子来说，a为中心原子的价电子数加上离子的电荷数。,计算下列离子的中心原子上的孤电子对数及价层
5、电子对数。CO32-SO32-NH4+H3O+,练一练：,孤电子对数,价层电子对数,03,14,04,14,直线形,四面体,正四面体,直线形,形,三角锥形,平面三角形,正四面体,四面体,平面三角形,2,2,3,3,4,中心原子所含孤对电子对数,0,2,1,0,0,4、用价层电子对互斥理论判断分子的空间构型,直线形,四面体,正四面体,直线形,形,三角锥形,平面三角形,正四面体,四面体,平面三角形,2,2,3,3,4,中心原子所含孤对电子对数,0,2,1,0,0,4、用价层电子对互斥理论判断分子的空间构型,中心原子上无孤对电子的分子：VSEPR模型就是其分子的立体结构。,中心原子上存在孤对电子的分
6、子：先由价层电子对数得出含有孤对电子的价层电子对互斥模型，然后略去孤对电子在价层电子对互斥模型占有的空间，剩下的就是分子的立体结构。,结论：,分子或离子,结构式,VSEPR模型,分子或离子的立体结构,HCN,NH4+,H3O+,SO2,BF3,学会了么？,1、用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是（）A、SO2为直线形 B、NH4+为正四面体形 C、HCN为平面三角形 D、BF3为三角锥形,B,2、下列分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是（）A、XeO4 B、BeCl2 C、CH4 D、PCl3,D,学会了么？,收获和感受！,谈谈你的,小 结,收获和感受！,小 结,价
7、层电子对互斥理论的理解和应用（1）确定中心原子A价层电子对数目（2）价电子对数计算方法（3）确定价层电子对的空间构型（4）分子空间构型确定,活学巧练有提高检测达标见成效,测试答案,1.B 2.BC 3.CD 4.D 5.D 6.（1）CO2、CS2、HCN 键角180（2）BF3、BCl3、SO3、CH2O键角120（3）NH3、PCl3键角107（4）CH4、CCl4键角109287.中心原子上的价电子都用于形成共价键 中心原子上有孤对电子 B N BF3分子中B原子的3个价电子都与F原子形成共价键，而NF3分子中N原子的3个价电子与F原子形成共价键，还有一对未成键的电子对，占据了N原子周围的空间，参与相互排斥，形成三角锥形8.直线形 V形 三角锥 正八面体,写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子的电子式、结构式及分子的空间构型：,O=C=O,H-O-H,直线形,V 形,三角锥 形,平面三角形,3.下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是（）A.CO2 B.H2S C.PCl3 D.SiCl4,B,4.下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是（）A.H2O B.CO2 C.C2H2 D.P4,BC,0,1,2,0,1,0,0,0,2,2,2,3,3,4,4,4,直线形,V 形,V形,平面三角形,三角锥形,四面体,正四面体,正四面体,学会了么？,
