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1、,单质碳的化学性质,哈！,真香啊,哦嗬!,栽了,哟，真冷，快升火,哎,又栽了,第二节单质碳的化学性质一、常温下，很稳定：用途：,二、高温下，化学性质很活泼，能与很多物质发生反应:,1、可燃性：,复习一下木炭在氧气中燃烧的现象,剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。,C+O2=CO2,点燃,单质C的可燃性,1、与充足的O2的反应：,2、与不充足的O2的反应：,C+O2=CO2,点燃,2C+O2=2CO,点燃,小结：碳在不同条件下燃烧，产物不同,都是放热反应，所以可以用于冬天取暖,问：冬天煤炉取暖时，容易发生中毒，为什么？答：如果在密闭房间内，空气不流通，则容易发生氧气不足
2、的情况，那么碳的燃烧就属于不充分燃烧，生成CO，引发中毒所以，大家冬天用煤炉取暖的时候，注意开窗通风,怎样证明金刚石、石墨都是且只是由碳元素组成的？,(1)将金刚石和石墨分别燃烧，其产物都只有二氧化碳。(2)先称可燃物的质量，再称量出澄清石灰水质量的改变，得出CO2的质量，算出其中碳元素的质量，看是否等于可燃物的质量。,碳的还原性,讨论:如果你来完成碳还原氧化铜的实验,你如何解决以下问题:,1.装置包括有那些仪器?酒精灯,大试管,铁架台,单孔橡皮塞导管,小试管2.木炭和氧化铜分别是什么颜色和状态?黑色固体3.为什么要给酒精灯加金属网罩?提供高温4.为什么要将导管通人澄清石灰水?检验产物有二氧化
3、碳生成5.安装过程中应该注意那些问题?管口略微向下倾斜,伸入试管的导管短等6.实验结束时,应该注意什么问题?先移走石灰水,后灭酒精灯,防止液体倒吸,C还原CuO实验现象,1、黑色粉末变成红色;,2、产生使澄清石灰水变浑浊的气体。,C+CuO=,黑色粉末,黑色粉末,红色固体,无色气体,Cu,高温,2,2,C还原CuO的反应方程式：,+CO2,这个反应的基本反应类型？,置换反应,反应物为一种单质和一种化合物，生成物为另一种单质和化合物。,C+CuO=,Cu,2,+CO2,2,失去氧，被还原，发生还原反应,得到氧，被氧化，发生氧化反应,高温,2,C+CuO=,Cu,+CO2,高温,还原剂 具有还原性
4、,2,氧化剂 具有氧化性,1.碳还原金属氧化物,C+,ZnO=,Fe+,Zn+CO2,4,CO2,3,2,2,C+,3,Fe2O3=,2,高温,高温,二、碳的还原性,应用：焦炭可用于冶金工业(还原铁的氧化物),2.炽热的碳还原非金属氧化物（如CO2，H2O）,水煤气,练习：寻找氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应,总结碳的还原性的规律性,在现有学习水平上，碳还原金属氧化物时一般生成CO2，而还原非金属氧化物时一般生成CO，而且不论还原哪种氧化物，反应条件都可以写“高温”。而且一般为吸热反应,小结,碳在常温时很稳定，在加热或高温条件下具有可燃性和还原性。,试一试,在一个通风良好的煤炉中，最不易发生的反应是,A、C+O2=CO2,B、C+CO2=2CO,C、2C+O2=2 CO,D、2CO+O2=2 CO2,(C),点燃,高温,点燃,点燃,讨 论,在烧得很旺的炉子里添上大量的新煤后，温度为什么反而降低，而且还容易产生煤气？,煤的主要成份是碳，下层的煤充分燃烧生成CO2，放出大量的热；添上大量的新煤后，其中的主要成份碳会与生成的CO2又反应而生成CO，这个反应会吸收大量的热，而且新添的煤也是冷的，所以添加新煤时炉温会降低。,用墨书写的字画虽年深日久但仍不褪色，这是由于墨的主要成分是，而在常温下这种元素的化学性质，故不易起变化的缘故。,碳,比较稳定,
