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1、碱金属训练题1下列关系正确的是A 离子半径：NaK B：还原性：NaK C 热稳定性：Na2CO3NaHCO3 D：熔点：NaK2Cs是稳定的核电荷数最大的碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述，不正确的是A 铯与冷水反应，会发生剧烈爆炸B 铯是有金色光泽的固体C 铯的氧化物可直接与水反应生成CsOHD CsOH可以受热分解3已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。下面有关锂及其化合物性质的叙述不正确的是 A 氢氧化锂难溶于水 B 碳酸锂的溶解度比碳酸氢锂小C 碳酸锂受热很难分解 D 锂在过量氧气中燃烧的主要产物是氧化锂4一定质量的Na、K分别投入一定量的稀盐酸中，在相同条件下
2、产生氢气的体积随时间变化的曲线如图中a、b所示，则下列说法中正确的是A 投入的Na、K物质的量一定相等B 曲线a对应的反应使用了催化剂C 曲线a代表K的反应，曲线b代表NaD 两反应中盐酸必须是足量的5已知工业上真空炼铷的原理如下：RbClMgMgCl22Rb（g），对于此反应的进行能给予正确解释的是A 铷的金属活动性不如镁强，故镁可置换铷B 铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移C MgCl2的热稳定性不如RbCl强D 铷的单质状态较化合态更稳定6钠盐和钾盐性质相似，但在很多生产实际中多用钾盐而不用钠盐，如实验室制氧气是用KClO3而不是用NaClO3，制黑火药用KNO3而不用NaNO3，
3、并且在KNO3中不能含有NaNO3，以下各种理由合理的是A 钾盐比钠盐更容易得到 B 钾盐的氧化性比钠盐强C 钾盐的熔点比钠盐高 D 钠盐的吸湿性比钾盐强7下列对Na2O2的叙述中，正确的是A Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物B Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂C Na2O2与水反应时，Na2O2是氧化剂，水是还原剂D Na2O2与二氧化碳反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂8把NaHCO3和Na2O2的混和物放在密闭容器中加热，关于混和物加热前后消耗盐酸的量，下列判断正确的是A 加热前后一样多 B 加热前消耗的多C 加热后消耗的多 D 当Na
4、2O2适量时才会一样多9在A、B、C、D四个烧杯内分别放入0.1mol的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，然后各加入100mL H2O，搅拌使固体完全溶解，则A、B、C、D的质量分数大小顺序为A ABCD B DABC C ADBC D DABC10200时，11.6g CO2和水蒸汽的混和气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6g，则原混和气体的平均分子量为A 5.8 B 11.6 C 23.2 D 46.411将6.2g Na2O溶于93.8g H2O中得到溶液甲；将7.8g Na2O2溶于92.2g H2O中得到溶液乙。则甲、乙两溶液溶质的质量分数关系正确的是A 甲乙
5、B 甲乙 C 甲乙 D 无法确定12氧化钠、氢氧化钠、过氧化钠、亚硫酸钠。各1mol上述固体物质，长期放置于空气中，最后质量增加情况是（不考虑潮解因素）A B C D 13某溶液中含有HCO3、SO32、CO32、CH3COO等4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）A CH3COO B SO32 C CO32 D HCO314用15mL 2mol/L的H2SO4溶液与15mL 3mol/L的Na2CO3溶液反应来制取二氧化碳，欲制最多的二氧化碳，则下列叙述正确的是A 把两种溶液快速混合并不断搅拌 B 把两种溶液缓慢混合并不断搅拌C 把
6、Na2CO3溶液满加到H2SO4溶液中 D 把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中15把NaHCO3和Na2CO310H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，其中Na0.5mol/L。如果把6.56g这种混和物加热至恒重会失重多少克A 2.65g B 3.56g C 3.91g D 4.65g16用1L 1.0mol/L NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中CO32和HCO3的物质量浓度之比是A 13 B 21 C 23 D 3217铷和另一种碱金属的合金6g，与足量的水反应得到2.24L（标况）氢气，则另一种碱金属是A 钠 B 钾 C 锂 D 铯18两种有机物以一定比例
7、混合，一定条件下在aL O2（足量）中燃烧，充分反应后恢复到原状态，再通过足量Na2O2层，得到气体仍是aL，下列混合有机物中符合此条件的是A CH4 C2H4 B CH3OH CH3COOH C C2H6 HCHO D HCOOH CH3COOCH319现行高一新教材中有一个演示实验，用脱脂棉花包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。（1）由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：a：有氧气生成；b： （2）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式并标明电子转移数目： （3）某学校研究性学习小组拟用下图装置进行实验，以证明上述结论。用以验
8、证结论a的实验操作方法及现象是： 用以验证结论b的实验操作方法及现象是： （4）该研究性学习小组的同学认为Na2O2和H2O反应可生成H2O2，现请你设计一个简单的实验以证明Na2O2和足量的H2O充分反应后的溶液中有H2O2存在。（只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象）试剂： 现象： （5）该小组同学提出用定量的方法探究Na2O2跟水反应后的溶液中是否含有H2O2，其实验方法为：称取2.6g Na2O2固体，使之与足量的水反应，测量产生O2的体积并与理论值比较，即可得出结论。测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用右图装置中的（忽略导管在量筒中所占的体积） （填序
9、号），理由是 。若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为 （选填“100mL”“200mL”“500mL”或“1000mL”）。20某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为1.560g、锥形瓶和水的质量190.720g），利用左图装置测定混合物中Na2O2的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：读数次数质量（g）锥形瓶水试样第1次192.214第2次192.164第3次192.028第4次192.010第5次192.010（1）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式 （2）计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是 不必作第6次读数的原因是 （3）测定上述样品（1.56
10、0g）中Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如下：操作的名称是 需直接测定的物理量是 测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要 、 （固定、夹持仪器除外）在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果 （填偏大、偏小或不变）。21将一定量的NaOH与NaHCO3的混合物X，放在密闭容器中加热，充分反应后生成CO2气体V1L（V10）。将反应后的固体残渣Y与过量盐酸反应。又生成CO2气体V2L。（气体体积均在标准状况下测定）（1）Y的成分是 （填序号）。A Na2CO3与NaOH B Na2CO3与NaHCO3 C Na2CO3 D NaOH（2）X中NaOH
11、与Na2CO3共 mol，NaOH与NaHCO3物质的量之比为 。22取一定物质的量浓度的NaOH溶液100mL，然后向其通入一定量的CO2气体，得到溶液A，向A中逐滴缓慢加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积（标准状况）与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示，通过计算回答：（1）A溶液中的溶质为 （化学式），其物质的量之比是 。（2）通入CO2气体体积 （标准状况）。（3）NaOH溶液的物质的量浓度 。23向300mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不
12、同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。（2）若通入CO2气体为2.24L（标准状况下），得到11.9g的白色固体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少？24在含有35.8g Na2CO3和NaHCO3的溶液中，加入1mol/L盐酸700mL，反应完全后可以生成8.96L CO2（标准状况）。问：（1）其中 过剩；（2）溶液中Na2CO3有 g；（3）若在上述溶液中加入1mol/L盐酸450 mL，反应完全后，在标准状况下可生成CO2 L。25实验室有甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为确定甲、乙两瓶溶
13、液的成分及其物质的量浓度，现操作如下：量取25.00mL甲溶液，向其中缓慢滴加乙溶液15.00mL，共收集到二氧化碳气体224mL。另取15.00mL乙溶液，向其中缓慢滴加甲溶液25.00mL，共收集到二氧化碳气体112mL。上述气体体积均已换算为标准状况，则根据上述操作及实验数据填空：（1）写出上述过程所涉及反应的离子方程式 （2）甲是 ，甲溶液的物质的量浓度为 ，乙溶液的物质的量浓度为 ；（二氧化碳在溶液中的少量溶解忽略不计）26取0.45mol NaOH、0.35mol Na2CO3和0.20mol NaHCO3溶解于水，在该混合液中逐渐加入盐酸，反应明显分三个阶段进行。若加入的HCl为
14、n mol，溶液中NaCl、Na2CO3和NaHCO3分别为x mol、y mol和z mol，试分别计算在n值增大的过程中，不同反应阶段的n值范围和所对应的x、y、z值。将结果填入下表中。（提示：Na2CO3和HCl的反应过程为：Na2CO3HClNaHCO3NaCl NaHCO3HClNaClH2OCO2）加入的HCl n/mol溶液中的NaCl x/mol溶液中的Na2CO3 y/mol溶液中的NaHCO3 z/mol27将m mol Na2O2和n mol NaHCO3固体混合物在密闭容器中加热到250，让其充分反应后排出气体。（1）分析m和n按不同比值进行反应时，容器内固体成分与排出
15、气体成分的5种情况填写在下表中（设只有当CO2与Na2O2反应完后，H2O才与Na2O2反应）。序号m/n固体成分排出气体物质成分1/2Na2CO31/2Na2CO3O2、H2O1/2m/n111Na2CO3、NaOH、Na2O2（2）当排出气体只含H2O（g）和O2两种成分且物质的量相等时，则原固体混合物中mn 。2818.4g NaOH和NaHCO3的固体混合物，在密闭容器中加热至250，充分反应后，冷却称量为16.6g。求混合物中NaOH的质量分数。29根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na2CO3的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在303
16、5，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na2CO3固体。四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表温度溶解度盐0102030405060100NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.335NH4HCO3会有分解请回答：（1）反应温度控制在3035，是因为
17、若高于35，则 ，若低于30，则 ；为控制此温度范围，采取的加热方法为 。（2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是 。静置后只析出NaHCO3晶体的原因是 。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去 杂质（以化学式表示）。（3）过滤所得的母液中含有 （以化学式表示），需加入 ，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。（4）测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加12滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO32HHCO3反应的终点），所用HCl溶液体积为V1 mL，再加1
18、2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液总体积为V2 mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3（） 30某天然碱（纯净物）可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成。称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生CO2的体积（标准状况）如下表：盐酸溶液的体积（mL）30303030样品（g）3.324.155.817.47二氧化碳的体积（mL）672840896672（1）由第I组数据中的CO2体积与样品质量之比，可以推测用2.49g样品进行同样的实验时，产生CO2 mL（标准状况）；（2）另取3.32g天然碱样品于
19、300加热分解至完全（300时Na2CO3于不分解），产生CO2 112mL（标准状况）和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式；（3）已知Na2CO3和HCl（aq）的反应分下列两步进行： Na2CO3HClNaClNaHCO3 NaHCO3HClNaClCO2H2O由上表中第IV组数据可以确定所用的HCl（aq）的浓度为 mol/L；（4）依据上表所列数据以及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验中CO2（标准状况）体积V（mL）与样品质量W（g）之间的关系式。1 C 2 D 3 C 4 AC 5 B 6 D 7 D 8 A 9 B 10 C 11 B 12 B 13 A 14C 15 C
20、16 A 17 AC 18 BD 19 （1）b：该反应是放热反应（2）2Na2O22H2O4aOHO2 2e（3）将带火星的木条靠近导管口P处，木条复燃将导管q放入水槽中，反应过程中有气泡冒出（4）试剂：Na2S溶液 现象：溶液变浑浊（淡黄色）或：试剂：MnO2 现象：气泡迅速产生，能使带火星的木条复燃注：有色布条，布条褪色等合理答案均可，但不能用Fe2（5） 防止气体冷却时发生倒吸现象 500mL20 （1）2Na2O22H2O4NaOHO2（2）试样质量 锥形瓶加水的质量 第4（或5）次读数（或用具体数值表示） 锥形瓶内质量已达恒重（3）蒸发 NaCl的质量 烧杯 玻璃棒 偏大21 （1
21、）C （2）V2/11.2 (V2V1)(V2V1) 22 （1）NaOH、Na2CO3 11 （2）56mL （3）0.075mol/L 23 （1）K2CO3KOH K2CO3 K2CO3KHCO3 KHCO3 （2）K2CO3 6.90g KHCO3 5.00g KOH 0.500molL1 24 （1）盐酸 （2）10.6g （3）7.84L 25（1）CO322HCO2H2O，CO32H4HCO3，HCO3HCO2H2O（2）盐酸（或HCl） 0.8molL1 1.0molL1 26 下表所示加入的HCl n/mol溶液中的NaCl x/mol溶液中的Na2CO3 y/mol溶液中的
22、NaHCO3 z/mol00.25n0.5500.250.80n0.80nn0.250.801.35n01.35n 27（1）CO2、O2、H2O Na2CO3、NaOH O2、H2O Na2CO3、NaOH O2 O2 （2）2328 54.3% 29（1）NH4HCO3分解 反应速率降低 水浴加热（2）使反应充分进行 NaHCO3的溶解度最小 NaCl NH4Cl NH4HCO3（3）（3）NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3 HCl （4） 30（1）504 （2）2Na2CO3NaHCO32H2O （3）2.5 （4）0W4.98，v(CO2)202.4WmL；4.98W12.45，v(CO2)(1680W134.9W)mL；12.45W，v(CO2)0第7页（共4页） 第8页（共4页）
