[所有分类]元素周期律.doc

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1、元素周期律知识回顾元素周期律：（1）元素原子核外电子排布的周期性变化：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化。（2）元素原子半径的周期性变化：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性的变化：电子层数相同，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小（除稀有气体外）（3）元素主要化合价的周期性变化：随着原子序数的递增，元素主要化合价呈现周期性的变化。（4）元素的金属性和非金属性的周期性变化：电子层数相同，随着原子序数的递增，原子半径递减，核对核外电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，即元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素的金属性：指元素气态原子失去电子

2、的能力。元素金属性强弱判断的实验依据：a.金属单质跟水或酸反应置换出氢气的难易程度：越容易则金属性越强，反之，金属性越弱；b.最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：最高价氢氧化物的碱性越强，这种金属元素金属性越强，反之，金属性越弱；c.金属单质间的置换反应元素的非金属性：指元素气态原子得到电子的能力。元素非金属性强弱判断的实验依据：a.非金属元素单质与氢气化合的难易程度及生成氢化物的稳定性强弱：如果元素的单质跟氢气化合生成气态氢化物容易且稳定，则证明这种元素的非金属性较强，反之，则非金属性较弱；b.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强则对应的元素的非金属性越强；c.非金属单质间的置换反应对于

3、同一周期非金属元素：金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强(5)元素周期律的实质：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。换言之，元素性质的周期性变化是由元素原子核外电子排布的周期性变化所决定的。元素周期律的实质：元素原子核外电子排布的周期性变化规律例题举隅1.已知离子的核内有x个中子，R的质量数为A，则mg离子里含有的电子的物质的量为（ ）A B C D2.阴离子含中子N个，X的质量数为A，则m（g）X元素的气态氢化物中含质子的物质的量为（ ）A B C D3一个氨分子或一个水分子均含10个电子，一个联氨分子或一个羟胺分子均含有18个电子。试根据以上提供的信息，写出含有

4、18个电子的多原子分子（至少写出8个） 4A和B是同周期的相邻的元素，B和C是同主族相邻的元素，三种元素的原子核内质子数之和为33，则A为 B为： C为： 5下列各组微粒半径大小的比较中，错误的是（ ）A BC D6.下列四种微粒中，按半径由大到小的顺序排列的是：（ ）7.下列各组微粒半径之比大于1的是（ ） A B C D8下列说法中，正确的是（ ）A离子化合物中可能含有共价键和配位键B共价化合物一定形成原子晶体C金属元素只能形成离子键和金属键D全部非金属元素构成的化合物一定为共价化合物9下列各组物质中晶体类型相同且熔点高低比较中，正确的是（ ）A硅、铝合金铝 BC D10有关晶体的下列说法

5、中正确的是（ ）A晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B原子晶体中共价键越强，熔点越高C冰熔化时水分子中共价键发生断裂D氯化钠熔化时离子键未被破坏11下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是（ ）（A） （B） （C） （D）12连续排列的部分元素的原子序数（原子序数均在20以前）与这些元素单质的沸点之间的关系如右图所示，其中第（5）点表示的元素是（ ）AP元素 BCl元素 CS元素 DF元素13A和B是第2、3周期的元素，它们离子的电子层相差两层。已知A在第m族，B在第n族，且B的单质以共价键相结合，则A元素原子核电荷数可表示为_，B元素原子核电荷数可表示为_。若A、B元素的离子都带一个

6、单位的电荷，则m、n的数值分别为_、_。14.制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的。人们曾采用过乙醚、和等作制冷剂，但它们不是有毒就是易燃。于是，科学家们根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。根据现有的知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：氢化物的易燃性：第二周期_ _ 、； 第三周期 _ _。 化合物的毒性： _ _ （选填或_，甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为：_ (用化学式表示)。(4)元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的_,请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：_17

7、. 下表中的实线表示元素周期表的部分边界。分别表示元素周期表中对应位置的元素。(1)请在上表中用实线补全元素周期表边界。(2)元素的原子核外p电子数比s电子总数多_个。元素氢化物的电子式为_。(3)元素般在化合物中显_价，但与_形成化合物时，所显示的价态则恰好相反。(4)在元素的单质、元素的单质和元素形成的合金这三种物质中，熔点最低的是_。 a元素的单质 b元素的单质 c元素形成的合金 d无法判断2011一模/二模真题原子的构成及核外电子排布(2011闸北二模)1、人们在研究金星大气成分时发现金星大气中有一种称为硫化羰（COS）的分子，其结构与CO2类似，硫化羰是一种与生命密切相关的物质。下列

8、有关COS的推测错误的是 ACOS分子是含有极性键的极性分子BCOS的电子式为：CCOS分子中所有原子满足8电子稳定结构 DCOS分子中三个原子处于同一直线上(2011闸北二模)2、下列叙述错误的是A根据金属活动性顺序表，可以推断冶炼金属时可能的方法B根据某原子的核外电子排布式，可知该原子核外有多少种能量不同的电子C根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量D根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行(2011闸北一模)3. 下列化学用语正确的是 A硝基苯的结构简式：BBe原子的核外电子排布式：1s22s22p1C氯化铵的电子式： D. CO2分子的结构

9、式：OCO (2011黄浦区二模)4 下列叙述中正确的是ACH4O和C2H6O一定互为同系物 B.Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素C40K和40Ca原子中的质子数和中子数都不相等 DH2和D2互为同位素(2011黄浦区二模) 5下列化学用语正确的是 A. 的比例模型： B氢化铵()电子式：HHC. 氮气电子式 D. O-18的原子符号： (2011黄浦区一模)6.下列化学用语错误的是 A羟基的电子式为 B氮原子的轨道表示式为C次氯酸的结构式为 HOCl D乙醇分子的比例模型为(2011徐汇区二模)7下列化学用语正确的( )AI-131： BCl-的结构示意图：C乙炔的结构简式：CHCH

10、 DNa2S的电子式：(2011徐汇区一模)8.下列各项中表达正确的是 （ ）ASi的原子结构示意图： BHCN分子的结构式：HNCCNH3的电子式： DN原子的轨道表示式: (2011徐汇区一模)9同温同压下，等体积的两种气体14N16O和13C16O，下列判断正确的是( )A中子数相同 B分子数不同 C质子数相同 D气体质量相同(2011闸北二模)10、日本福岛核电站机组因地震和海啸而爆炸，周围检测到碘-131和铯-137等放射性物质的浓度严重超标，危及人们的健康。（1）铯元素在周期表中位置是 ；碘元素原子的最外层电子排布式为 ，原子的中子数和质子数之差为 。（2）某元素与碘元素同一主族，

11、该元素的原子核外共有5种不同能级的电子，则该元素的原子核外共有 种不同运动状态的电子。在短周期主族元素中，该元素与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示)。（3）碱金属单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是 。 a单质的熔点按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序依次升高 b氯化物的熔点按NaCl、KCl、RbCl、CsCl的顺序依次降低 c离子的氧化性按Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+的顺序依次增强d单质与水反应按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序由难变易（4）CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质

12、的说法正确的是 。aCs显+3价，I、Cl均显1价 bCs显+1价，Cl显+1价，I显1价c在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成 d在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成(2011黄浦区二模)11.A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素。A与D同主族、C与E同主族；B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；D的原子序数是A的11倍，E的原子序数是C的原子序数的2倍。按要求回答下列问题：(1) B原子的轨道表示式为_。D离子的电子排布式为_。(2) 由上述元素组成的化合物中属于极性键形成的非极性分子是（写出其中的任意两种，用化学式表示） 、 。(3) A、B、D

13、分别与F形成的化合物，熔沸点由低到高的顺序是（用化学式表示）_。(4) 乙、丙是由上述元素组成的化合物，它们都含有四种元素，其中乙、丙所含的元素种类完全相同。若将乙、丙形成的溶液相混合，有刺激性气味的气体生成，将该气体通入到F单质形成的水溶液中，生成两种强酸。试写出有关离子方程式： 乙、丙形成的溶液相混合 ； 刺激性气味气体通入F单质形成的水溶液中 。(2011静安区一模)12氮和磷都是重要的非金属元素。（1）P原子的最外层电子排布的轨道表示式为 ；在O、Si、P、S四种元素中，原子半径由大到小的顺序是 。（2）“雷雨发庄稼”是指自然界进行的大气固氮，打雷下雨时不会生成的物质是 (选填序号)。

14、 a.NO b.NO2. c.HNO3 d.NH3共价键键能(KJ/ mol）NN946HN391HH436（3）NH3分子的空间构型为 ；写出氨水呈碱性的电离方程式 。（4）根据右表中的键能数据，回答：N2 的化学性质很稳定，原因是 ；写出氮气、氢气一定条件下合成氨气的热化学方程式 。NH3的沸点比PH3高，原因可能是 (选填序号) a. HN键键能大于HP键键能 b. NH3分子间范德华力大于PH3分子间范德华力 c.其它原因(2011静安区一模)13.下列电子式错误的是( )ANa B :H C D. (2011静安区二模)14日本核电站附近检测到放射性原子131I。关于131I 原子和

15、127I原子的叙述错误的是( )A它们互称为同位素 B它们的化学性质几乎完全相同C它们相差4个质子 D它们的电子数相同(2011静安区一模)15下列氮原子结构的表述中，对电子运动状态描述正确且能表明同一电子层电子能量有差异的是( )A B C1s22s22p3 D(2011长宁区一模)16. 下列有关表述正确的是( )A. N原子的价电子轨道表示式： B碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式：NaHCO3Na+H+CO32-C羧基的结构式：D. 明矾的化学式为 KAlSO412H2O(2011卢湾区一模)17.下列各项叙述中正确的是( )A.H2O的电子式为B.4时，纯水的pH=7高考资源网yjwC.

16、D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍D.Cl-的结构示意图为(2011卢湾区二模)18下列化学用语正确的是( )A聚丙烯的结构简式：B丙烷分子的比例模型：C磷原子最外层电子排布式：3s23P3 D羟基的电子式为：(2011普陀区一模)19下列表述正确的是AS2的结构示意图： B氮原子的轨道表示式：CCO2的比例模型： D氨气分子的结构式：(2011普陀区二模)20下列化学用语或表达式正确的是ANa的电子排布式：1s22s22p63p1B二氧化碳的电子式：CN原子最外层轨道表示式：D钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：O22H2O4e4OH(2011闵行区一模)21下列有关化学用语的使用正确的是

17、A二氧化碳的电子式 B铝的原子结构示意图C甲醛的结构式HCHO D氧原子的轨道表示式 (2011闵行区二模)22.2011年3月11日，在日本东北发生了特大地震并引发海啸，造成日本福岛核电站发生核泄漏，核泄漏的放射性物质中，大量存在一种叫做“碘-131”的放射性元素。下列说法正确的是( )A碘元素的质子数为131B食用加碘盐能防止一切核辐射C核反应属于化学变化D合理利用核能符合“低碳经济”要求(2011闵行区二模)23.下列表示氮原子结构的化学用语中，对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子能级的是( )A B C1s22s22p3 D (2011虹口区一模)24. 1934年居里夫妇用粒子

18、轰击得到一种自然界不存在的核素，开创了人造核素的先河。其发生的变化可表示如下：+。下列有关说法错误的是A. 和两种核素互为同位素 B. 在中，质子数=中子数=核外电子数C. 该变化不遵循质量守恒定律 D. 该变化说明原子核在化学反应中也能发生变化(2011虹口区一模)25.下列化学用语书写正确的是( )A. 异丁烷的结构式： B. Li原子的轨道表示式：C. 二氧化碳的电子式： D. 饱和醇的通式：CnH2n+2O(2011虹口区二模)26.下列化学用语正确的是A. 甲酸钠的分子式：CHO2Na B. 2-甲基-1-丙醇的结构简式： C. 钾离子的电子式：K+ D. 氧族元素原子的最外层电子排

19、布式：ns2np6(2011杨浦区一模)27卢瑟福发现铀产生的a、b、c三种射线在电场中有如图所示情况。下列认识错误的是（ ）Ac射线是带负电荷的电子流 Bb射线是不显电性的电磁波Ca射线是氦原子粒子 D在科学家的不懈努力下人类打开了原子结构的大门(2011青浦区一模)28.四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn和dRm（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若mn，对下列叙述的判断正确的是（ ）ab=nm 元素的原子序数abcd 元素非金属性ZR 最高价氧化物对应水化物碱性XYA、只有 B、 C、 D、(2011青浦区一模)29.Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序

20、数依次递增。已知：Z的原子序数为26，其余的均为短周期主族元素；Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn R原子核外L层电子数为奇数；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：（1）Z3+ 的核外电子排布式是 ，（2）写出Z(OH)2在潮湿的空气中氧化为Z(OH)3的化学方程式 ，（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 ，a、稳定性：甲乙，沸点：甲乙 b、稳定性：甲乙，沸点：甲乙c、稳定性：甲乙，沸点：甲乙 d、稳定性：甲乙（4）Q、R、Y三种元素的原子半径从大到小的顺序为 （用元素符号作答）（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其电子式为 ，（6）X和

21、Y形成的化合物晶体属于 。(2011金山区一模)30.下列化学用语正确的是( )A氢氧化钠的电子式： B乙醇分子比例模型：C4时，纯水的pH=7 D硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p6(2011金山区一模)31.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是AH2O BBF3 CCCl4 DC6H6(2011松江区二模)32.下列化学用语表达错误的是 ANH3的电子式： BAl2O3 + 3H22Al + 3H2OC氯离子的结构示意图： DN原子的轨道表示式: (2011松江区二模)33.随着人类对原子结构的不断认识，科学家和他们提出的原子结构模型对应的是A道尔顿葡萄干面包

22、模型 B卢瑟福行星模型C汤姆逊电子轨道模型 D居里夫人量子力学模型(2011奉贤区一模)34.下列表达方式错误的是 . .AAl的电子排布式为：1S22S22P63S23P1 B氟化钠的电子式：C碳12原子：C DAr原子的结构示意图为：(2011奉贤区二模)35.下列化学用语正确的是A硫的原子结构示意图： B2-丁烯的结构式： C乙酸的化学式：C2H4O2 D原子核内有8个中子的氧原子：188O(2011奉贤区二模)36.3He可以作为核聚变材料，以下关于3He的说法正确的是A比4He少一个电子 B比4He少一个质子C与4He的同分异构体 D是4He的同位素(2011浦东新区一模)37.原子

23、核外甲处电子云密度是乙处的三倍，说明_。A.在甲处出现的电子至少有三个 B.该原子至少有四个电子C.电子在甲处出现的机会是乙处的三倍 D.电子在丙处不出现(2011浦东新区一模)38下列分子结构中，各原子最外电子层不能都满足8电子结构的是_。A.BrCl B.PCl3 C.CCl4 D.NO2(2011浦东新区二模)3916O的质量数常被当作氧元素的近似相对原子质量。这里的“近似”不包括的含意是（ ）A氧的其它同位素的丰度太低，被忽略了 B质子和中子的相对原子质量都很接近1C元素的近似相对原子质量总是取整数 D电子的质量太小(2011崇明一模)40.下列表达式中正确的是( )A、氧化钠的电子式

24、：B、氮原子最外层电子排布轨道表示式：C、氯离子核外电子排布式：1s22s22p63s23p6 D、硫离子的结构示意图：(2011崇明二模)41.下列有关化学用语错误的是( ) (A)次氯酸的结构式：HOCl (B)CH4 分子的比例模型：(C)丙烷分子的球棍模型： (D)CO2的电子式：(2011崇明二模)42.是日本核泄漏的元素之一，较大量接触对人体有害，所以不必“谈碘色变”。在人类生活中还有着“天使”的一面，如控制剂量在医疗上有助于治疗多种甲状腺疾病。下面对的叙述中错误的是( )(A)质子数与电子数均为53 (B)中子数与质子数之差为25(C)电子数与中子数均为78 (D)质子数与中子数

25、之和为131元素周期表及应用(2011闸北一模)1.元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，元素周期律反映了元素性质的周期性变化规律。（1）元素A的原子最外层电子排布式为nsnnpn，该原子最外层共有 种不同运动状态的电子，该原子核外共有 种能量不同的电子。元素A与氢元素形成的分子，其空间结构可能是（填序号） 。a b c d （2）下列变化规律中正确的是 。A金属K、Na、Mg的熔沸点由低到高 BC1-、Br-、I-的失电子能力由弱到强CH+、Li+、H-的半径由大到小DH3PO4、HClO4、H2SO4的酸性由弱到强（3）第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如

26、下表所示，其中A的电子式为 ，E的化学式为 。氢化物ABHFDE沸点/131710019.533164(2011黄浦区一模)2五种短周期元素的原子结构及相关物质性质的信息如下表： ABCDE原子结构失去电子后变成质子，最外层电子数是次外层电子数的3倍。L层电子数等于K层和M层电子数之和。最外层电子排布为（n+1）sn(n+1)p(n+3)。物质性质其最高价氧化物对应水化物的碱性是短周期元素中最强的。请根据信息回答下列问题：（1）E元素位于周期表第_周期第_族。B元素原子的电子排布式为 。B与C按物质的量1:1形成的化合物的电子式为_。（2）A、D两种元素形成的化合物的空间构型为_；它与A、B、

27、C三种元素形成的化合物反应，除水外，还可以生成_和_。（3）A与B、D、E分别形成的常见化合物属于 晶体，其中熔沸点最高的是_（用化学式表示）(2011静安区二模)3.右表为元素周期表短周期的一部分。回答下列问题：ADEGM（1）E元素原子核外有2个未成对电子，这2个电子所处亚层的符号是 ；请从物质的类别、化合价二方面归纳该元素+4价氧化物的化学性质： 。（2）请指出G的非金属性比E的非金属性强的事实（写3点） 。（3）E、G元素的原子均可形成与M原子电子层结构相同的简单离子，且E离子的半径更大，请解释 。 （4）A与氢元素形成分子的空间结构可能是（选填序号） 。a b c d (2011卢湾

28、区二模)4右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关X、W、Y、R、Z五种元素的叙述中，正确的是( )XWYRZA常温常压下，五种元素的单质中只有一种是气态BY的阴离子的还原性大于Z的阴离子的还原性CW的氢化物比X的氢化物稳定DY与W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性比较，前者弱于后者(2011普陀区一模)5.金属“钙线”是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某“钙线”的主要成分为金属M和Ca。（1）Ca元素原子核外共有 种不同能量的电子。它与最活泼的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为 (用元素符号表示，下同)，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点 （填：“高”、“低”或“相同”），原因是 。 （

29、2）元素R与Ca 元素在同一主族，其单质及其氢氧化物可溶于强碱，该元素原子核外电子排布式为 。写出其单质与NaOH溶液反应的离子方程式： 。（3）将“钙线”试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)n。检测Mn+的方法通常是生成红色溶液，其离子方程式是 。（用具体的元素符号书写）(2011普陀区二模)6.黑火药是中国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+SA+N2+3CO2（已配平）（1）生成物A的电子式为： ，属于 晶体。（2）黑火药中位于短周期的元素有 种。其中有一种元素的单质可制药，其氧化物可做防腐剂，该元素在周期表中

30、的位置是 ，该元素的原子核外有 种不同运动状态的电子。（3）黑火药所含元素中原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示)；（4）下列能说明黑火药中碳与硫两元素非金属性相对强弱的有 。A、相同条件下水溶液的pH：Na2CO3Na2SO4 B、酸性：H2SO3H2CO3C、CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价 D、加热分解温度：CH4H2S(2011闵行区一模)7五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1040.1110.066主要化合价+2+3+6、2+22下列叙述正确的是AR与M的单质及其化合物有相似的化学性质BL、M的单质均用电解

31、其熔融的盐的方法冶炼而得CT的氢化物还原性及稳定性均比Q的氢化物强D五种元素的常见简单离子中半径最大的是Q2(2011虹口区一模)8.能源材料已成为当今科学研究的热点。请回答下列问题：I1I2I3I4电离能(kJ/mol)7381451773310540（1）单质A的燃烧热大，可作燃料。已知A为短周期元素，其气态原子逐个失去1 4个电子所需能量（电离能）如右表所示，某同学推断A的核外电子排布为：1s22s22p63s13p1，该电子排布式违背了_；若该原子核外电子确有三层，则该元素位于周期表_族，写出A燃烧后形成的氧化物的电子式：_。（2）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用

32、作储氢材料。继C60后，科学家又合成了Si60、N60，下列有关说法正确的是_（填序号）。a. C60、Si60、N60都属于新型化合物 b. C60、Si60、N60互为同分异构体c. 已知N60结构与C60相似，由于N-N键能小于NN，故N60的稳定性弱于N2d. 已知金刚石中CC键长154pm，C60中CC键长145140pm，故C60熔点高于金刚石（3）超导材料在节能、储能方面的应用。右图是超导材料元素在周期表中的分布，其中短周期元素中原子半径最大的是_（填元素符号），其原子最外层有_种运动状态不同的电子，写出其最高价氧化物对应水化物的电离方程式：_。(2011青浦区一模)9.下列具有

33、特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的是（ ）A、半导体材料砷化镓 B、吸氢材料镧镍合金C、透明陶瓷材料硒化锌 D、超导材料K3C60(2011青浦区一模)10、右边是短周期的一部分，若a原子的最外层上有5个电子，则下列说法中错误的是（ ）dabcA、c单质可跟b的氢化物的水溶液反应B、原子半径abcd C、b的氢化物比C的氢化物不稳定D、a的最高价氧化物的水化物比b的最高价氧化物的水化物酸性强(2011金山区一模)11、生命细胞的组成和元素周期律有着密切的关系，约占人体总质量的99.97%的11种宏量元素，全部位于周期表的前20号（含20号）元素之内，其余的是由十余种人体不可缺少的微量

34、元素组成。在微量元素中，只有F和Si位于短周期。下表是元素周期表的一部分，所列元素是人体中所含的其中十三种元素，和属微量元素。111213请回答（均用化学符号表示）：（1）除外其余宏量元素中，原子半径最小的是_， 12 13元素的简单离子中半径最大的是_；（2）相同物质的量的和的单质分别跟的单质化合时放出热量多的是_；（3）写出元素原子的最外层电子排布的轨道表示式_；yx（4）上述元素的原子内s电子和p电子相等的元素单质间反应的化学方程式_；0（5）单质的沸点可能符合右图（x是原子序数，y是沸点）的四种元素组是_（填编号）。A B 11C D 11 12 13(2011松江区二模)12.下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是 族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2aceg3bdfhAa单质的熔点、沸点比b单质高B八种元素中，b元素单质的化学性质最活泼C八种元素的单质中，常温下有五种固体Dc、d、f、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强(2011浦东新区一模)13.门捷列夫发表元素周期表的时候，人们尚未发现31号元素。但门捷列夫断定