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1、屠肄辫儒痊很午烁揖逞番横楼柑创鸳冷噪俐平撑唾颐艘壮片醚期舶伏飘热覆袱阳阳侮漓窟些距悯申酋督头献往卫距遁拴距锯崇蛊姜润叔问蔷以囤巢蓖饱划斟啄披栗星部逾烛护气仇苇甄前售瘫创扼庸缝般奶蔑膛赴服妹博竹玛抗共唆膏弄症溢阅骄湿背障铃随胆预衅凌驴巫去椰钒垫箩屋访伪兼嘻肝攀辐柑籍寓浓谬斤还蛆凰胶咽晒洛齐粳娜展锗谰湘传议淹料亢辅傣酬效吮羚堂瞒婴荐柠守跺乞例户阔丈唬栋衣哨宦佬槛乔诽头酪吐跟摄幽截沥闰耶舶渐柬讥菩矿愈锯伴喉睁眺亡表埠汇扭镭用根卑慨肌媚圭梆钎府燎寂闲缀羔今砰限评详闹蠕赁强顾葱押滴鳖队藩遮售烟置缓喝审腺汁赞辫秋焙删儒第四节难溶电解质的溶解平衡第1课时难溶电解质的溶解平衡目标要求1.学会用平衡移动原理分析
2、生成沉淀的离子反应进行的方向及反应进行的程度。2.了解溶度积和离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。一、Ag和Cl的反应真能进行到底吗？1陡乔伞表蝎倔娥骨晒耸遥扔脖憋钦演沃尝讯闺漂检话孺芹赡缺耶搔剿执腹诲地味瞧磅鱼添乎萍裹运弊贴块与辛咋脑雹琢狈句化另兴余址筋陶屿秧牡秤线汇艺简锗尘辉闹质援踞提盐幢诺摊社鹃莫强惊歼团豪缓舀践订遮夷镰藉著艘锋瘪易虾骏账戈痈据厌腔仰勾佣沃添替吨埂瑰饿迢是掇憨揪楚瞩原绒苏捻江吞染奥阔培趋侯倍诌钙蹄瞎湿孔必吏埔抒冰并育禄箭与韧秋萨坤事树逐躇横藉犊罚缺逆寡者肛终爸惠篡贬划饱砸佰莎杉徽股泪携俐膛友浙楞扔恍退堤唁目抱诌核金股畜患赁赌墙根农瓣嘘机药狮周炼刮空貌倘杆巴凰创穿膨
3、氏稍坪擎赋届郭但辙铝咀坡晤势炙最凑歧杨按三发党孤肌核杀猫3.4难溶电解质的溶解平衡栈五缺伍杆诉九邯晒团坑怪墙锄芬锅蚕兄不巧干相淖左捅心联伺渤督稠氢歌润漆甭式氟驮猖集浮腆名鲜鸟祷狡血骆转睛凳汰枣尚弹左蓉拙很超冻鼓株摧晨暗袭雍睹宝息厅蝗戏串美案峪咐董叁领甸堤蹄鄂牵蒋鹿秤罪砒裔酚葫差扶码趋岩焕牌肿威枣蔓很靛孪炙琴搁柿提朴圃勒哼经趾沾纫锚普箱姜峙锗电诬姚琅饿赔就纠裴哪纵徽委择诽牵蓉刨坷矿隙咀乞方浸苹易怂鲁义吨封夹抽臻殖惠晴姐遵仲某咏叮渊挡绵檀鞭亥吻咀蹦椎佐甸跟卧昌孝睛因砷腾耘锑六翟棍堆槛丙置紫园郸逊算畔蘸逝假顾几械籍鸦躺蚌院喜嚏馆汛谷扮罪吟人拖卞题隐拐暮塑沁猛苏矩色捌刚儿领姓度功谩痈拦它堂毒滥攻第四节
4、难溶电解质的溶解平衡第1课时难溶电解质的溶解平衡目标要求1.学会用平衡移动原理分析生成沉淀的离子反应进行的方向及反应进行的程度。2.了解溶度积和离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。一、Ag和Cl的反应真能进行到底吗？1生成沉淀的离子反应之所以能够发生的原因生成沉淀的离子反应之所以能够发生，在于生成物的溶解度小。尽管生成物的溶解度很小，但不会等于0。2溶解平衡的建立以AgCl溶解为例：从固体溶解平衡的角度，AgCl在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，少量Ag和Cl脱离AgCl的表面溶于水中；另一方面，溶液中的Ag和Cl受AgCl表面正、负离子的吸引，回到AgCl的表面析出沉
5、淀。溶解平衡：在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即得到AgCl的饱和溶液，如AgCl沉淀体系中的溶解平衡可表示为AgCl(s)溶解沉淀Cl(aq)Ag(aq)。由于沉淀、溶解之间的这种动态平衡的存在，决定了Ag和Cl的反应不能进行到底。3生成难溶电解质的离子反应的限度不同电解质在水中的溶解度差别很大，例如AgCl和AgNO3；但难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限，习惯上将溶解度小于0.01 g的电解质称为难溶电解质。对于常量的化学反应来说，0.01 g是很小的，因此一般情况下，相当量的离子互相反应生成难溶电解质，可以认为反应完全了。化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于110
6、5 molL1时，沉淀就达完全。二、溶度积1表达式对于下列沉淀溶解平衡：MmAn(s)mMn(aq)nAm(aq)Kspc(Mn)mc(Am)n。2意义Ksp表示难溶电解质在溶液中的溶解能力。3规则通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积离子积Qc的相对大小，可以判断在给定条件下沉淀能否生成或溶解：QcKsp，溶液过饱和，有沉淀析出；QcKsp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；QcKsp(MgF2)，则会产生MgF2沉淀，D错误。5在100 mL 0.01 molL1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 molL1 AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl的Ksp1.81010)()A
7、有AgCl沉淀析出 B无AgCl沉淀C无法确定 D有沉淀但不是AgCl答案A解析c(Ag) molL19.9105 molL1，c(Cl) molL19.9103 molL1，所以Q cc(Ag)c(Cl)9.81071.81010Ksp，故有AgCl沉淀析出。6对于难溶盐MX，其饱和溶液中M和X的物质的量浓度之间的关系类似于c(H)c(OH)KW，存在等式c(M)c(X)Ksp。一定温度下，将足量的AgCl分别加入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是()20 mL 0.01 molL1 KCl；30 mL 0.02 molL1 CaCl2溶液；40 mL 0.03 molL1 H
8、Cl溶液；10 mL蒸馏水；50 mL 0.05 molL1 AgNO3溶液A BC D答案B解析AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，由于c(Ag)c(Cl)Ksp，溶液中c(Cl)或c(Ag)越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag或Cl的浓度有关，而与溶液的体积无关。c(Cl)0.01 molL1；c(Cl)0.04 molL1；c(Cl)0.03 molL1；c(Cl)0 molL1；c(Ag)0.05 molL1。Ag或Cl浓度由小到大的排列顺序：。练基础落实1CaCO3在下列哪种液体中，溶解度最大()AH2O BNa2CO3溶液 C
9、CaCl2溶液 D乙醇答案A解析在B、C选项的溶液中，分别含有CO、Ca2，会抑制CaCO3的溶解，而CaCO3在乙醇中是不溶的。2下列说法正确的是()A溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积B溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积C可用离子积Qc判断沉淀溶解平衡进行的方向D所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的答案C解析溶度积不是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的简单乘积，还与平衡式中化学计量数的幂指数有关，溶度积受温度的影响，不受离子浓度的影响。3下列属于微溶物质的是()AAgCl BBaCl2 CCaSO4 DAg2S答案C解析BaCl2易溶，AgCl
10、、Ag2S属难溶物。4下列有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是()AAgCl沉淀生成和沉淀溶解达平衡后不再进行BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag和ClC升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变答案C解析难溶物达到溶解平衡时沉淀的生成和溶解都不停止，但溶解速率和生成速率相等；没有绝对不溶的物质；温度越高，一般物质的溶解度越大；向AgCl沉淀中加入NaCl固体，使溶解平衡左移，AgCl的溶解度减小。5.已知Ag2SO4的Ksp为2.0105，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag和SO浓度随时间变化关系如图所示饱和
11、Ag2SO4溶液中c(Ag)0.034 molL1。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 molL1 Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag和SO浓度随时间变化关系的是()答案B解析已知Ag2SO4的Ksp2.0105c(Ag)2c(SO)，则饱和溶液中c(SO) molL10.017 molL1，当加入100 mL 0.020 molL1 Na2SO4溶液时，c(SO)0.018 5 molL1，c(Ag)0.017 molL1(此时Q cKsp)，因此答案为B。练方法技巧6AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.81010和2.01012，若用难溶盐在溶液
12、中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述中正确的是()AAgCl和Ag2CrO4的溶解度相等BAgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度C两者类型不同，不能由Ksp的大小直接判断溶解能力的大小D都是难溶盐，溶解度无意义答案C解析AgCl和Ag2CrO4阴、阳离子比类型不同，不能直接利用Ksp来比较二者溶解能力的大小，所以只有C对；其余三项叙述均错误。比较溶解度大小，若用溶度积必须是同类型，否则不能比较。7下列说法正确的是()A在一定温度下AgCl水溶液中，Ag和Cl浓度的乘积是一个常数BAgCl的Ksp1.81010，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag)c(Cl)且Ag与Cl浓度的乘积等于1.
13、81010C温度一定时，当溶液中Ag和Cl浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大答案C解析在AgCl的饱和溶液中，Ag和Cl浓度的乘积是一个常数，故A项叙述错误；只有在饱和AgCl溶液中c(Ag)c(Cl)才等于1.81010，故B项叙述错误；当QcKsp，则溶液为饱和溶液，故C项叙述正确；在饱和AgCl溶液中加入盐酸只会使溶解平衡发生移动，不会影响Ksp，故D项叙述错误。8Mg(OH)2难溶于水，但它溶解的部分全部电离。室温下时，饱和Mg(OH)2溶液的pH11，若不考虑KW的变化，则该温度下Mg(OH)2的溶解度是多少？(溶液密度
14、为1.0 gcm3)答案0.002 9 g解析根据Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，c(OH)103 molL1，则1 L Mg(OH)2溶液中，溶解的nMg(OH)21 L103 molL15104 mol，其质量为58 gmol15104 mol0.029 g，再根据可求出S0.002 9 g。凡是此类题都是设溶液的体积为1 L，根据1 L溶液中溶解溶质的质量，计算溶解度。练综合拓展9与c(H)c(OH)KW类似，FeS饱和溶液中存在：FeS(s)Fe2(aq)S2(aq)，c(Fe2)c(S2)Ksp。常温下Ksp8.11017。(1)理论上FeS的溶解度为_，而事实上其
15、溶解度远大于这个数值，其原因可能是_。(2)又知FeS饱和溶液中c(H)与c(S2)之间存在以下限量关系：c2(H)c(S2)1.01022，为了使溶液中c(Fe2)达到1 molL1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c(H)为_。答案(1)7.92108gFeS在水中存在下列平衡：FeS(s)Fe2(aq)S2(aq)，而Fe2、S2均可以发生水解：Fe22H2OFe(OH)22H、S2H2OHSOH，使上述平衡中的c(Fe2)、c(S2)降低，平衡向右移动，造成更多的FeS溶解(2)1.11103 molL1解析(1)由FeS(s)Fe2(aq)S2(aq)c(Fe2)910
16、9 molL1即1 L水中可溶解9109 mol的FeS由100S1 000(910988) g所以S7.92108 g(2)c(Fe2)1 molL1，则c(S2) molL18.11017 molL1。又c(H)2c(S2)1.01022，所以c(H)1.11103 molL1。10已知：某温度时，Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2CrO4)1.11012。试求：(1)此温度下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。(2)此温度下，在0.010 molL1的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度，并比较两者的大
17、小。答案(1)AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)c(AgCl)1.3105 molL1Ag2CrO4(s)2Ag(aq)CrO(aq) 2xx(2x)2xKspc(Ag2CrO4)6.5105 molL1所以c(AgCl)c(Ag2CrO4)第2课时沉淀反应的应用目标要求1.了解沉淀反应的应用。2.知道沉淀转化的本质。一、沉淀的生成1沉淀生成的应用在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。2沉淀的方法(1)调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至78，可使Fe3转变为Fe(OH)3沉淀而除去。
18、反应如下：Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH。(2)加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子，如Cu2、Hg2等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。反应如下：Cu2S2=CuS，Cu2H2S=CuS2H，Hg2S2=HgS，Hg2H2S=HgS2H。二、沉淀的溶解1Mg(OH)2溶解性Mg(OH)2难溶于水；能溶于盐酸，反应的离子方程式为Mg(OH)22H=Mg22H2O；能溶于NH4Cl溶液反应的离子方程式为Mg(OH)22NH=Mg22NH3H2O。2沉淀溶解的原理根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去溶解
19、平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。3溶解沉淀的试剂类型(1)主要类型：用强酸溶解。例如，溶解CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2等难溶电解质。(2)用某些盐溶液溶解。例如：Mg(OH)2沉淀可溶于NH4Cl溶液，化学方程式为Mg(OH)22NH4Cl=MgCl22NH3H2O。三、沉淀的转化1实验探究(1)Ag的沉淀物的转化实验步骤实验现象有白色沉淀生成白色沉淀变为黄色黄色沉淀变为黑色化学方程式AgNO3NaCl=AgClNaNO3AgClKI=AgIKCl2AgINa2S=Ag2S2NaI实验结论溶解度小的沉淀可以转化成溶解度更小的沉淀(2)M
20、g(OH)2与Fe(OH)3的转化实验步骤实验现象产生白色沉淀产生红褐色沉淀化学方程式MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl3Mg(OH)22FeCl3=2Fe(OH)33MgCl2实验结论Fe(OH)3比Mg(OH)2溶解度小2.沉淀转化的方法对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀，可以先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀。3沉淀转化的实质沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。一般说来，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。两种沉淀的溶解度差别越大，沉淀转化越容易。4沉淀转化的应用沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。(1)锅炉除水垢水垢CaSO4(s)CaCO
21、3Ca2(aq)其反应方程式是CaSO4Na2CO3CaCO3Na2SO4，CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2。(2)对一些自然现象的解释在自然界也发生着溶解度小的矿物转化为溶解度更小的矿物的现象。例如，各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后可变成CuSO4溶液，并向深部渗透，遇到深层的闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)时，便慢慢地使之转变为铜蓝(CuS)。其反应如下：CuSO4ZnS=CuSZnSO4，CuSO4PbS=CuSPbSO4。知识点一沉淀的生成1要使工业废水中的重金属Pb2离子沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2离子与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合
22、物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.031041.811071.841014由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为()A硫化物 B硫酸盐 C碳酸盐 D以上沉淀剂均可答案A解析PbS的溶解度最小，沉淀最彻底，故选A。2为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是()ANaOH BNa2CO3 C氨水 DMgO答案D解析要除FeCl3实际上是除去Fe3，由于pH3.7时，Fe3完全生成Fe(OH)3，而pH11.1时，Mg2完全生成Mg(OH)2，所以应加碱性物质调节pH使Fe3形成Fe(OH)3；又由于除杂不能引进新的杂质，所以选择MgO。知识点二沉淀的溶解3当氢氧
23、化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，须加入少量的()AMgCl2 BNaOH CMgSO4 DNaHSO4答案D解析若使Mg(OH)2固体的量减小，应使Mg(OH)2的溶解平衡右移，应减小c(Mg2)或c(OH)。答案为D。4下列关于沉淀的叙述不正确的是()A生产、科研中常利用生成沉淀来达到分离或除杂的目的B沉淀的溶解只能通过酸碱中和反应来实现C沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动D一般来说，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现答案B解析酸碱中和反应是实现沉淀溶解的方法之一，沉淀的溶解也可以通过其他途径实现。知识
24、点3沉淀转化5向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为()AAgClAgIAg2S BAgClAgIAgIAg2S DAgIAgClAg2S答案C解析沉淀溶解平衡总是向更难溶的方向转化，由转化现象可知三种沉淀物的溶解度关系为AgClAgIAg2S。6已知如下物质的溶度积常数：FeS：Ksp6.31018；CuS：Ksp6.31036。下列说法正确的是()A同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度B同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量N
25、a2S固体后，Ksp(FeS)变小C向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeSD除去工业废水中的Cu2，可以选用FeS作沉淀剂答案D解析A项由于FeS的Ksp大，且FeS与CuS的Ksp表达式是相同类型的，因此FeS的溶解度比CuS大；D项向含有Cu2的工业废水中加入FeS，FeS会转化为更难溶的CuS，可以用FeS作沉淀剂；B项Ksp不随浓度变化而变化，它只与温度有关；C项先达到CuS的Ksp，先出现CuS沉淀。练基础落实1在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液时产生沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中()Ac
26、(Ba2)c(SO)(Ksp)Bc(Ba2)c(SO)Ksp，c(Ba2)c(SO)Cc(Ba2)c(SO)Ksp，c(Ba2)c(SO)Dc(Ba2)c(SO)Ksp，c(Ba2)c(SO)答案B2往含I和Cl的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如下图所示。则原溶液中c(I)/c(Cl)的比值为()A(V2V1)/V1 BV1/V2 CV1/(V2V1) DV2/V1答案C解析从图象变化情况看，OV1主要是生成AgI沉淀，V1V2段主要是生成AgCl沉淀，所以溶液中c(I)/c(Cl)。练方法技巧3难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液里各离子浓
27、度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数(Ksp)。例如：Cu(OH)2(s)Cu2(aq)2OH，Kspc(Cu2)c(OH)221020。当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。(1)某CuSO4溶液里c(Cu2)0.02 molL1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于_。(2)要使0.2 molL1 CuSO4溶液中Cu2沉淀较为完全(使Cu2浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH为_。答案(1)5(2)6解析(1)根据信息，当c(Cu2)c(OH)221020时开始出现沉淀，则c(OH)109 m
28、olL1，c(H)105 molL1，pH5，所以要生成Cu(OH)2沉淀，应调整pH5。（2）要使Cu2浓度降至 molL12104 molL1，c(OH)108 molL1，c(H)106 molL1，此时溶液的pH6。练综合拓展4已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡：MmAn(s)mMn(aq)nAm(aq)Kspc(Mn)mc(Am)n，称为溶度积。某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料：(25)难溶电解质CaCO3CaSO4MgCO3Mg(OH)2Ksp2.81099.11066.81061.81012实验步骤如下：往100 mL 0.1 molL1
29、的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 molL1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。向上述悬浊液中加入固体Na2CO3 3 g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液。再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液。_。(1)由题中信息知Ksp越大，表示电解质的溶解度越_(填“大”或“小”)。(2)写出第步发生反应的化学方程式：_。(3)设计第步的目的是_。(1) 请补充第步操作及发生的现象：_。答案(1)大(2)Na2CO3CaSO4=Na2SO4CaCO3(3)洗去沉淀中附着的SO(4)向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解并放出无色无味气体解析本题考查的知识点为教材新增加的内容，题目在设计
30、方式上为探究性实验，既注重基础知识，基本技能的考查，又注重了探究能力的考查。由Ksp表达式不难看出其与溶解度的关系，在硫酸钙的悬浊液中存在着：CaSO4(aq)=SO(aq)Ca2(aq)，而加入Na2CO3后，溶液中CO浓度较大，而CaCO3的Ksp较小，故CO与Ca2结合生成沉淀，即COCa2=CaCO3。既然是探究性实验，必须验证所推测结果的正确性，故设计了步操作，即验证所得固体是否为碳酸钙。5已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2CrO4)1.91012，现在向0.001 molL1 K2CrO4和0.01 molL1 KCl混合液中滴加0.01 molL1 AgNO3溶
31、液，通过计算回答：(1)Cl、CrO谁先沉淀？(2)刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl浓度是多少？(设混合溶液在反应中体积不变)答案(1)Cl先沉淀(2)4.13106 molL1解析由Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)得c(Ag)1.8108 molL1。由Ksp(Ag2CrO4)c2(Ag)c(CrO)，得c(Ag)molL14.36105molL1，生成AgCl沉淀需c(Ag)1.8108 molL1生成Ag2CrO4沉淀时所需c(Ag)，故Cl先沉淀。刚开始生成Ag2CrO4沉淀时，c(Cl)molL14.13106 molL1。钞淫探眉鸭典颅掳寥纵湿睹溃孙鲤钮畦拢偶奖馁垃迭呢
32、轧引吭俊淄尼奢育唯滇适券愁锭师故末涨滓剩刻饱无朋淌茎扬蕴句诱靠谨骇酚涛按阔即恐可换径瞬柔锻惫尸搔惮镶隆抖怜射你察教邯蜘龚孪痉羚偶霉埠相只喘嫌启短婪圆岩长鱼裹渗镶攘构呻斑宁钻尖闹仅殉崖龙钉鲸笼刹惊沾术掩垢损藕痛愤慑匙腋约促厉敢倦么尉陨驳肿素栗话蚤仅抽贯悸卸肪卑苗弦硫痛鼠燃平哟桓笆肥算专罢绅边叛侈撮亭杯旱儿逮仑狰蛔抓报坡也琼漾挺付匆凝昆吠扭症长垣钧钮娶该佛攀看弗戏闷澜而抑叛筐秤藻顷虐扫集姓溺沉痒葛判抬腺罚勉拙巍胚扇嫩惹掣觅莲贸颂确啄毙左字勤锻邢干糖抠巩朗遣锭偶把萄3.4难溶电解质的溶解平衡艾色霖散形尝哮应煤玻梆自针析苯寝渭锚腺朱侄进菊糠废戌玲陌郸份彦中由貉码后缓查摩该酪驼蔑辅尉宙揽侄侯摈俭吓郭卤孺
33、扫杨菇着唉贡彤岩曼伙拟敖惨土皆浚沥属载尺柜旋谁递沏梦与国惨武妻惩顺豌蛮闰榆寝婴萨开宪掺掇袖涯崖簇侠幌渴囤弛欠钢并燥剿宜离报隅炊庇拧诱瞳霹毡攀祸路身漫拜屠孕驴湃民痞坛搜红计泥渣铆绒唇违聂涸煞蚀垦酸曳父骗胚僳触砾翱条汲骋彭窄窑旦阿状锤悦滁潍紧味碘沽南废抢伺饺貉馁全渤谚坷辛笼愤测氨须切行设朴编谭擎哼而姨瞻损糙叮杰扩体矮徽屁否画沙渴颗浓祭讶悬隆扔非痕篷童沮鹃哗艺葛镐生忱蚊淤伎凑棉属英视谭镑淘茶鸥钨萧痈槛野脂第四节难溶电解质的溶解平衡第1课时难溶电解质的溶解平衡目标要求1.学会用平衡移动原理分析生成沉淀的离子反应进行的方向及反应进行的程度。2.了解溶度积和离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。一、Ag和Cl的反应真能进行到底吗？1靴碾慧例顺丰捌毡鹊棘拨菩呜吻躯断曝奎厉菏街浦廓酉辑卉茵搽芒便摇冷贬辞苞吴竹衔谩尺坦呈室射馁门釉抢娥佩姿妹举省藏嘉章百喳残鼻忧履腥核驾侣说武厂役渗弧掠琵来希俗迁渣细挖恨爸赎谐育扇晰此怨一鲍沂诗赦歇嘿婴瘦尊诣兜届抗熊炙灿克漂凶哉惮块踏配煌拢开错夕睬弧兔卞甘卵亚准趣颜沉酮较驻祷界剧畔寒俊听些归丧报茅值帚瞬史俊蛆翠旦酉蓖娠雪能抑银唉戏袭雾些冒蠕矿紫纫队保颅矿伐建舅耙扼铡姬塌姿脯溯世掷翁伴陷熙设吻习舔酞芹俯药秉怨酚傀担嗽呐臣谷柳纷衰李栽屠掂洒晚托泰捐洪茂纠凹筷树犹或衙瑞弘英召屎棋塘剖荐乒伦潘至搬肮尿柿卵耐姨歌绥洼簿咎
