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1、高一化学（下）期末综合练习题一、单选题1.化学与生活、生产密切相关,下列说法正确的是( )A.用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同B.“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化C.小苏打是制作面包等糕点的膨松剂,也是治疗胃酸过多的常用药剂D.纤维素供给人体能量时,先在体内水解成葡萄糖再被氧化2.化学与生活密切相关。下列说法正确的是( )A 丝绸的主要成分是蛋白质 B 电器起火应选用泡沫灭火剂灭火C 光导纤维的成分是晶体硅 D 生活用水的净化与消毒可用明矾3.2019年7月1日起，上海进入垃圾分类强制时代，随后西安等地也纷纷开始实行垃圾分类。这体现了我国保护环境的决心，而环
2、境保护与化学息息相关，下列有关说法正确的是( )A废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色B可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氯化铝制取C废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处理D含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成和4.化学知识无处不在,下列与古诗文记载对应的化学知识不正确的是( ) 古诗文记载化学知识A绿蚁新醅酒，红泥小火炉在酿酒的过程中，葡萄糖发生了水解反应B南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖C陶成雅器，有素肌，玉骨之象焉制陶的主要原料是黏土，烧制陶瓷属硅酸盐工业D采蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁，
3、久则凝淀如“石”，浣衣发面。“石”即石碱，具有碱性，遇酸产生气体5.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是( )A原子序数：XYC原子的最外层电子数：XY D得电子能力：XY6.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42，X原子的核外电子总数等于Y的最外层电子数，Z原子最外层只有1个电子，W能形成酸性最强的含氧酸。下列说法正确的是( )A单质的熔点：ZX BZ与Y、W均能形成离子化合物C气态氢化物的沸点：XYCSiD的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点正丁烷低于异丁烷28.下列资源的利用涉及化学变化的是( )A.沙里淘金
4、 B.海水晒盐 C.石油分馏 D.煤的干馏29.海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图所示；下列描述错误的是：( )A淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法B以NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品C步骤中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气的密度小D用SO2水溶液吸收Br2的离子反应方程式为： 30.天工开物中如下描述“共煅五个时辰，其中砂末尽化成汞，布于满釜。”下列金属的冶炼方法与此相同的是( )A钠B铝C银D铁二、填空题31.2019年是元素周期表诞生150周年，元素周期表（律）在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表为元素周期表
5、的一部分，回答下列问题。 族周期IA01IIAIIIAIVAVAVIAVIIA234 （1）元素中，金属性最强的是_（填元素符号）。（2）中国青年化学家姜雪峰被国际组织推选为“元素代言人”，元素的原子结构示意图是_，其氢化物的电子式是_。（3）元素和可以形成多种化合物。下图模型表示的分子中，不可能由和形成的是_（填序号）。（4）比较元素、的最高价氧化物对应水化物的酸性：_（填化学式）。说明你判断的理由：_。（5）主族元素砷（As）的部分信息如图所示。i砷（As）在周期表中的位置是_。ii下列说法正确的是_（填序号）。a 砷元素的最高化合价为+4 b 推测砷有多种氧化物c 的气态氢化物的还原性大
6、于砷的气态氢化物的还原性 （6）某小组同学设计实验比较VIIA元素的非金属性：ClBrI。已知：常温下浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气。打开分液漏斗的活塞，烧瓶中产生黄绿色气体，蘸有KBr溶液的棉球变为橙红色，湿润的淀粉KI试纸变蓝，据此现象能否说明非金属性：Br I，并说明理由_。32.燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源。下图为燃料电池的结构示意图，电解质溶液为NaOH溶液，电极材料为疏松多孔的石墨棒。请回答下列问题:(1)若该燃料电池为氢氧燃料电池。a极通入的物质为_(填物质名称)，电解质溶液中的OH移向_极(填”负”或“正”)。写出此氢氧燃料电池工作时，负极的电极反应式：_。(2)若该燃料
7、电池为甲烷燃料电池。已知电池的总反应为下列有关说法正确的是_(填字母代号)。A燃料电池将电能转变为化学能B负极的电极反应式为C正极的电极反应式为D通入甲烷的电极发生还原反应当消耗甲烷33.6L(标准状况下)时，假设电池的能量转化效率为80，则导线中转移的电子的物质的量为_mol33.回答下面各题。：用酸性 (草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为。一实验小组欲通过测定单位时间内生成的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(溶液已酸化)，实验装置如图甲所示：实验序号A溶液B溶液20 mL 01溶液30 mL 0.01溶液20 mL 02溶液30 mL 0.01溶液(1)该
8、实验探究的是_因素对化学反应速率的影响。(2)若实验在2 min末收集了4.48 mL CO2(标准状况下)，则在2 min末，_ molL1(假设混合溶液的体积为50 mL)。(3)小组同学发现反应速率变化如图乙，其中t1t2时间内速率变快的主要原因可能是：产物Mn2是反应的催化剂，_：当温度高于500 K时，科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇，这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。回答下列问题：(1)该反应的化学方程式为_(2)在恒温恒容密闭容器中，判断上述反应达到平衡状态的依据是_a体系压强不再改变 bH2的浓度不再改变c气体的密度不随时间改变 d单位时间内消耗H2和CO2的物质
9、的量之比为3134.乙烯是重要有机化工原料。结合以下路线回答：已知：2CH3CHO + O22CH3COOH（1）反应的化学方程式是_。（2）B的官能团是_。（3）F是一种高分子，可用于制作食品袋，其结构简式为_。（4）G是一种油状、有香味的物质，有以下两种制法。制法一：实验室用D和E反应制取G，装置如图所示。i反应的化学方程式是_，反应类型是_。ii分离出试管乙中油状液体用到的主要仪器是_。制法二：工业上用CH2=CH2和E直接反应获得G。iii反应类型是_。iv与制法一相比，制法二的优点是_。参考答案1.答案：C解析：A. 用活性炭为糖浆脱色，是利用活性炭的吸附性，次氯酸盐漂白纸浆是因为次
10、氯酸根离子具有强的氧化性，二者原理不同，故A错误；B. 琢玉的过程中只有物质形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C. 碳酸氢钠不稳定受热分解生成二氧化碳，所以可以制作面包等糕点的膨松剂，碳酸氢钠与盐酸反应消耗氢离子，且腐蚀性较小，所以也是治疗胃酸过多的常用药剂，故C正确；D. 人体内无纤维素酶，纤维素不能在人体内水解，故D错误；故选：C。2.答案：A解析：A丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，故A正确；B泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量水分，水会导致产生导电，从而易产生触电危险，故B错误；C二氧化硅是光导纤维的成分，而不是硅，故C错误；D、明矾只用于净水，不能消毒，故D
11、错误；故选：A3.答案：C解析：A聚乙烯结构中不含碳碳双键，不能使溴水褪色，故A错误；B氯化铝为共价化合物，受热易升华，电解得不到金属铝；金属铝采用电解氧化铝制备，故B错误；C镍、镉等重金属会造成水土污染，应集中处理，不可用填埋法处理，故C正确；D丝、毛中主要含蛋白质，含有C、H、O、N等元素，燃烧不止生成CO2和H2O，故D错误；答案：C。4.答案：A解析：葡萄糖属于单糖,不会发生水解反应,A不正确;古时贫民住房是土砖墙,土砖墙倒塌，泥土覆盖在红糖上，能吸附红糖中的色素,B正确;陶瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐工业,制陶的主要原料是黏土,C正确;草木灰的淋汁主要是K2CO3,D正确.5.答案：B
12、解析：A. 由上述分析可知X的原子序数大于Y的原子序数，故A错误；B.X为第三周期的金属元素，Y为第二周期的非金属元素，由同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，可知X的原子半径比Y的大，故B正确；C.X为第三周期的金属元素，Y为第二周期的非金属元素，X的最外层电子数少于4，Y的最外层电子数大于4，故C错误；D.X为第三周期的金属元素，Y为第二周期的非金属元素，Y的得电子能力更强，故D错误。故选：B。6.答案：B解析：根据分析可知，X为C，Y为O，Z为Na，W为Cl元素，A.C的单质有金刚石、石墨等，Na的熔点较低，则单质熔点ZX，故A错误；B.Na与O、Cl分别形成离子化合物
13、氧化钠(或过氧化钠)、NaCl，故B正确；C. 水分子之间存在氢键，其沸点最高；HCl和甲烷都属于分子晶体，相对分子质量越大沸点越高，则气态氢化物的沸点：XWC (5)第4周期第VA族 b (6)不能，因为氯气干扰了溴置换碘的反应解析：(1)表中所列元素中金属性最强的元素是钠元素：Na，故答案为：Na；(2)S原子的核外有16个电子,原子结构示意图是,H2S为共价化合物,含有2对共用电子对,S原子达到8e的稳定结构,电子式为，故答案为：;；(3)C、H二者形成的化合物为烃,选项中a为,b为,c为,d为,烃中无，故答案为：b；(4)C、N位于第二周期,N的非金属性大于C,所以最高价氧化物对应水化
14、物的酸性：,故答案为：;非金属性：NC；(5)i.根据As的原子结构示意图可知，As位于周期表第4周期第VA族，故答案为：第4周期第VA族；ii.N和As是第VA族元素,性质与N有相似处,N的最高正极为+5价,形成等多种氧化物,据此推测：As的最高正极为+5价,形成等多种氧化物，所以a错误b正确，故答案为：b(6)装置中氯气也能和碘化钾发应，不一定为生成的溴和碘化钾的反应，不能说明BrI，因为氯气干扰了溴置换碘的反应，故答案为：不能，因为氯气干扰了溴置换碘的反应。 32.答案：(1) 氢气 负 (2) B 96解析：(1)氢氧燃料电池呈通入氢气的电极为负极、通入氧气的电极为正极,根据电子移动方
15、向知,a为负极、b为正极,所以a通入的物质是氢气,放电时电极溶液中阴离子向负极移动,所以电解质溶液中的移向负极，故答案为：氢气；负；该燃料电池中,负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水,电极反应式为，故答案为：；(2)A. 燃料电池是原电池，是将化学能转化为电能的装置，故错误；B. 负极上甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水,电极反应式为，故正确；C. 正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子,电极反应式为，故错误；D. 通入甲烷的电极失电子发生氧化反应，故错误；故选B；,消耗1mol甲烷转移8mol电子,则消耗1.5mol甲烷转移电子物质的量=1.5mol=12mol，假设电池的能量转
16、化效率为80%，据此计算转移电子的物质的量=12mol80%=9.6mol，故答案为：9.6。33.答案：(1)浓度 (2) 00052 (3) 反应放热，温度升高 ：(1)2CO26H2C2H5OH（g）3H2O（g） (2)ab解析： 34.答案：(1) (2) 羟基（或OH） (3) (4) i 取代反应（或酯化反应） ii分液漏斗 iii加成反应 iv原子利用率高解析：(1)反应的化学方程式是,故答案为：；(2)由结构简式可知B含有的官能团为羟基(或OH),故答案为：羟基(或OH)；(3)F为,答案为：；(4)i.反应为乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯,方程式为，故答案为：;取代反应(或酯化反应)；ii.溶液分层，可用分液漏斗分离，故答案为：分液漏斗；iii.乙烯与乙酸发生加成反应可生成乙酸乙酯，故答案为：加成反应；iv.加成反应没有副产物，原子利用率高，故答案为：原子利用率高。
