高一化学上学期二氧化硫的性质重点难点练习题(附答案).docx

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1、高一化学上学期二氧化硫的性质重点难点练习题学校：_姓名：_班级：_考号：_题号一二总分得分注意事项：注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2、请将答案正确填写在答题卡上 第1卷评卷人得分一、单选题1.洗涤附着在试管内壁上的硫黄,可选用的方法是( )A.用CS2洗涤 B.用澄清石灰水洗涤 C.用饱和食盐水洗涤 D.用水洗涤2.下列说法不正确的是( )硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫A. B. C. D.3.下列有关三氧化硫的说法中,正确的是( )A.三氧化硫极易溶于水,且与水反

2、应生成H2SO4 B.标准状况下,1mol SO3的体积约为22.4LC.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3 D.SO2、SO3均具有漂白性,能使石蕊试液褪色4.将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液中,未见沉淀生成.若同时通入,有沉淀生成,则X气体不可能是( )A.CO2 B.NH3 C.Cl2 D.H2S5.下列实验中能证明一种气体为SO2的是( )使澄清石灰水变浑浊使湿润的蓝色石蕊试纸变红使品红溶液褪色通入足量的NaOH溶液中,再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸通入溴水中能使溴水褪色,且滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A.都能证明B.都不能证明C.能证明D.只有

3、能证明6.检验SO2气体中是否混有CO2气体,可采用的方法是( )A.通过品红溶液 B.通过澄清石灰水C.先通过NaOH溶液.再通过澄淸石灰水 D.先通过酸性KMnO4溶液,再通过澄清石灰水7.SO2通入下列溶液中,溶液褪色或变浅,说明SO2具有漂白作用的组合是( )KMnO4(H+,aq) 溴水 碘水 氯水 Fe3+(aq)A.B.C.全部D.都不是8.大约4000年前,埃及人已经用硫燃烧所形成的二氧化硫漂白布匹。在古罗马著名诗人荷马的著作里也讲到硫的燃烧产物有消毒和漂白作用。下列物质潮湿的氯气;二氧化硫;活性炭;过氧化钠都具有漂白性,其漂白原理相同的是( )A. B. C. D.9.下列实

4、验过程中,始终无明显现象的是( )A.Cl2通入AgNO3溶液中 B.CO2通入CaCl2溶液中C.NH3通入AlCl3溶液中 D.SO2通入Ba(NO3)2溶液中10.下列离子方程式正确的是( )A.向NaOH溶液中通入少量SO2:B.向氯水中通入少量的SO2:C.将SO2通入到饱和NaHCO3溶液中:D.将SO2通入到BaCl2溶液中:11.能够用于鉴别SO2和CO2两种无色气体的溶液是 ( )A.品红溶液B.BaCl2溶液C.紫色石蕊溶液D.澄清石灰水12.向BaCl2溶液中通入SO2气体,溶液仍澄清;若将BaCl2溶液分盛两支试管,一支中加H2O2,另一支中加烧碱溶液,然后再通入SO2

5、气体,结果两支试管都有白色沉淀。由此得出的下列结论合理的是( )A.氯化钡显两性B.两支试管中生成的沉淀都是BaSO4C.两支试管中的沉淀都是BaSO3D.H2SO3可被H2O2氧化为H2SO4,BaCl2与SO2不反应,但能与反应13.如图所示的实验中,通入足量的SO2后,试管和中溶液的颜色分别是( )A.为红色,为红色B.为蓝色,为无色 C.为无色,为蓝色D.为红色,为无色14.下列实验报告记录的实验现象正确的是( )实验记录A无色无色无现象无色沉淀B红色无色白色沉淀白色沉淀C红色无色无色溶液白色沉淀D无色无色无色溶液无色沉淀A.A B.B C.C D.D15.下列五种有色溶液与SO2作用

6、,均能褪色,其反应实质相同的是( )品红溶液 酸性KMnO4溶液 溴水 滴入酚酞的烧碱溶液 淀粉-碘溶液A.B.C.D.16.检验中是否混有,应采取的措施是( )A.先通过溶液再通过石灰水B.先通过酸性溶液再通过石灰水C.先通过小苏打悬浊液再通过石灰水D.先通过澄清石灰水再通过品红溶液17.硫黄在空气中燃烧生成气体甲,甲溶于水得溶液乙,向乙溶液中滴加溴水,乙溶液变成丙。在丙里加人Na2S生成气体丁,把丁通人乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素,则它们正确的顺序是( )A.SO3,H2SO4,H2SO3,H2S,SB.SO2,H2SO3,H2SO4,S,H2SC.SO3,H2SO4,H2

7、SO3,S,H2SD.SO2,H2SO3,H2SO4,H2S,S18.下列离子方程式正确的是( )A.向NaOH溶液中通入少量SO2:SO2+OH-=HSO3-B.向氯水中通入少量SO2:Cl2+SO2+2H2O=4H+2Cl-+SO42-C.将SO2通人到饱和NaHCO3溶液中:2H+CO3-=H2O+CO2D.将SO2通入到BaCl2溶液中:SO2+H2O+Ba2+=BaSO3+2H+19.已知铁氰化钾溶液遇Fe2+会生成蓝色沉淀,将一定量的SO2通入FeCl3溶液中,取混合溶液,分别进行下列实验,能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是( )选项操作现象A加入NaOH溶液生成红褐

8、色沉淀B加入Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀C加入酸性KMnO4溶液紫色褪色D加入K3Fe(CN)6(铁氰化钾)溶液生成蓝色沉淀A.AB.BC.CD.D20.下列实验报告记录的实验现象正确的是( )选项a中现象b中现象c中现象d中现象A无色无色白色沉淀无色沉淀B红色无色白色沉淀白色沉淀C红色无色无色沉淀白色沉淀D无色无色无色沉淀无色沉淀A.AB.BC.CD.D21.如图所示是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢加人气体X,若关闭活塞,则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊;若打开活塞,则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内的溶液Y分别可能为( )XSO2H2SCO2Cl2Y饱和的NaHCO3

9、溶液浓硫酸Na2SO3溶液Na2CO3溶液A.B.C.D.22.SO2是常见的大气污染物之一,我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg/L。下列措施中能够减少SO2排放量的是( )用天然气代替煤炭作民用燃料提高热能利用率硫酸厂采用更好的催化剂使SO2氧化成SO3 使用CS2萃取煤炭中的硫燃煤加入石灰后再使用A.B.C.D.评卷人得分二、实验题23.某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应(C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O)产生的所有气体产物,选用了如图所示实验装置。1.中无水硫酸铜的作用是_。2.中酸性KMnO4溶液的作用是_。3.中两次用到品红溶液,它们的作用分別是A

10、_,B_。4.中出现的现象是_,发生反应的离子方程式是_。24.某同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验。（1）少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为_,过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为_。（2）请回答有关问题。该同学将SO2通入到BaCl2溶液中,出现了异常现象,看到了明显的白色沉淀,为探究该白色沉淀的成分,他设计了如下实验流程:则操作的名称为_,试剂A的化学式为_。（3）实验表明,加入试剂A后,白色沉淀未见溶解,则该白色沉淀的成分是_(填化学式),则产生该白色沉淀的离子方程式是_。25.为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产

11、生的SO2和CO2气体,设计了如图所示实验装置,a、b、c为止水夹,B是用于储气的气囊,D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。回答下列问题:1.实验前欲检査装置A的气密性,可以采取的操作是_2.此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快,由此设计了虚框部分的装置,则正确的操作顺序是_(填操作编号)。向装置A中加入浓硫酸,加热,使A中产生的气体进入气囊B,当气囊中充人一定量气体时,停止加热待装置A冷却,且气囊B的体积不再变化后,关闭止水夹a,打开止水夹b,慢慢挤压气囊,使气囊B中气体慢慢进入装置C中,待达到实验目的后,关闭止水夹b打开止水夹a和c,关闭止水夹b3.实验时,装置C中的

12、现象为_4.当D中产生_(填序号)现象时,可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2,而不是SO2A.进气口一端脱脂棉蓝色变浅,出气口一端脱脂棉蓝色不变B.脱脂棉上蓝色均变浅C.脱脂棉上蓝色褪去D.脱脂棉上蓝色不变则装置D的作用为_26.某化学兴趣小组探究二氧化硫和氯气二者的制法和性质,做下列有关实验:1.实验室可由多种途径制取SO2。途径:Na2SO3固体与较浓的硫酸(约70%)反应制取;途径:铜与浓硫酸加热制取。如果要在实验室制取SO2,选用上述两种方法中的_(填“途径”或“途径”)更合理,你的理由是_(答出一点即可)。用图甲装置探究二氧化硫的性质:图甲中倒扣漏斗的作用是_写出途径反应的化学

13、方程式:_2.如图乙是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置,已知:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。(1) 装置D的作用是_。(2) E中反应的离子方程式为_3.设计用如图丙装置探究二氧化硫、氯气的化学性质,通过控制弹簧夹a、b向装置A中分别通入不同气体,请完成如下问题:若关闭b,打开a,X为品红溶液,则A中的现象为_,说明二氧化硫具有_性。若关闭a,打开b,X为紫色石蕊试液,则A中的现象为_,原因是_若同时打开a、b,且通人的气体体积比为1:1,X为紫色石蕊试液,则A中的现象为_,与现象不同的原因是_(用相应的化学方程式表示)。参考答案1.

14、答案：A解析：硫易溶于CS2，故洗涤时可用CS2.2.答案：D解析：硫不溶于水，错误；硫在氧气中燃烧生成SO2，错误。3.答案：A解析：在标准状况下SO3为固体错误;S在O2中燃烧生成SO2,C错误;SO2无漂白性,D错误。4.答案：A解析：当通入NH3,SO2与NH3反应生成，再与Ba2+生成BaSO3沉淀；当通入Cl2时SO2与Cl2反应生成,再生成BaSO4沉淀；当通入H2S时，SO2与H2S反应生成S沉淀。5.答案：D解析：和的实验中现象CO2也能产生。的实验只要是酸性气体都可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红。也能使品红溶液褪色。SO2被Br2氧化成H2SO4,后者与Ba(NO3)2的酸性条

15、件下反应生成BaSO4沉淀,两项实验现象的结合可确定该气体为SO2。6.答案：D解析：解答本题首先要正确理解题意,本题检验的是SO2气休中是否混有CO2;其次要掌握SO2与CO2性质上的相似点与不同点;A选项检验的是SO2而不是CO2;B选项中不管是否混有CO2,均有白色浑浊产生而无法检验;C选项中不管是否混有CO2,均无白色浑浊产生;D选项可以检验:在通过酸性KMnO4,溶液时SO2被吸收,通过澄清石灰水,若有白色浑浊,说明混有CO2,若无白色浑浊,说明无CO2。7.答案：D解析：SO2使KMnO4(H+,aq)褪色,其原理是KMnO4(H+,aq)将SO2氧化为H2SO4,本身被还原为无色

16、的Mn2+。SO2使卤水褪色,其原现是卤水将SO2氧化为H2SO4,本身被还原为无色的HX;SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX,能使棕黄色的Fe3+(aq)颜色变浅,其原理是Fe3将SO2氧化为H2SO4本身被还原为浅绿色Fe2+:SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2+4H+。SO2的漂白作用是SO2与有色物质的化合反应,不是氧化还原反应,且被SO2漂白的物质受热后能恢复为原来的颜色,而以上反应均为氧化还原反应,且反应后溶液受热不能恢复为原来的颜色,故都不是SO2的漂白作用。 8.答案：C解析：均是利用了强氧化性漂白，具有永久性（不能“后悔”），是暂时性加合型漂白，生成的是不稳定的无

17、色物质；是利用其内部疏松多孔进行物理吸附，并非真正意义上的漂白。9.答案：B解析：A、Cl2通入AgNO3溶液后和水反应生成盐酸和次氯酸,盐酸和AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀,不符合题意;B、CO2和CaCl2不反应,无明显现象,不符合题意;C、氨水与AlCl3反应生成氢氧化铝白色沉淀,不符合题意;D、SO2通入Ba(NO3)2溶液中,硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性,则亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子,该反应生成硫酸钡沉淀,不符合题意。 10.答案：B解析：A应为;C应为;D不反应。11.答案：A解析：SO2和CO2性质的相同点是都是酸性氧化物,都不与BaCl2溶液反应,都能使澄清石灰水

18、先变浑浊后变澄清,都能使紫色石蕊溶液变红。12.答案：D解析：根据强酸制弱酸的规律，在BaCl2溶液中通入SO2,二者不能发生反应，因此溶液仍然澄清。若将BaCl2溶液分成两份，一份加H2O2,再通入SO2，H2O2将H2SO3或氧化成，此时；另一份加烧碱溶液，再通入SO2,先发生反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,再发牛-反应BaCl2+Na2SO3=BaSO3+2NaCl。13.答案：D解析：SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸能够使紫色石蕊溶液变红，这体现了SO2是酸性氧化物的性质；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色。14.答案：B解析：此题是对SO2化学性质的考查。SO2溶于水生成

19、亚硫酸,溶液显酸性,能使石蕊试液变红(但不能使其褪色);SO2能使品红溶液褪色。SO2被HNO3氧化为硫酸,与Ba(NO3)2反应生成BaSO4沉淀;SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3,Na2SO3与BaCl2溶液反应生成了BaSO3白色沉淀。15.答案：D解析：SO2使品红溶液褪色,SO2表现了漂白性;SO2使酸性KMnO4溶液、溴水、淀粉-碘溶液褪色,SO2表现了还原性;SO2使滴入酚酞的烧碱溶液褪色,SO2表现的是酸性氧化物的性质。所以, 反应实质相同的是。16.答案：B解析：二氧化硫和二氧化碳通过氢氧化钡溶液都会产生白色沉淀:CO2+Ba(OH)2=BaCO3+H2O、SO2+B

20、a(OH)2=BaSO3+H2O,再通过澄清石灰水无明显现糸,无法验证有无CO2,A错误;二氧化硫能与酸性高锰酸钾溶液反应而使之褪色,并且酸性KMnO4溶液可将SO2完全吸收,再通过澄清石灰水时,二氧化碳和氢氧化钙反应会产生白色沉淀:CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,能验证有无CO2,B正确;二氧化硫通过碳酸氢钠溶液会有CO2生成,无法检验有无CO2,C错误;二氧化硫和二氧化碳通过澄淸石灰水都会产生白色沉淀:CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O、SO2+Ca(OH)2 =CaSO3+H2O,氢氧化钙会将气体全部吸收,不能验证有无CO2,D错误17.答案：D解析：硫黄在氧气中燃烧

21、生成二氧化硫气体,所以甲为SO2,把二氧化硫溶于水得H2SO3溶液,乙为H2SO3,向H2SO3溶液中滴加溴水,亚硫酸会被氧化为硫酸,丙为H2SO4,在硫酸中加人产生硫化氢气体,丁为H2S,将硫化氢通入到亚硫酸中,会得到硫沉淀,所以戊为S,答案选D18.答案：B解析：SO2与过量NaOH溶液反应生成Na2SO3和H2O,反应的离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O,A项错误;H2SO3的酸性比H2CO3强,SO2通入饱和NaHCO3溶液中,当SO2过置时反应的离子方程式为SO2+HCO3-=HSO3-+CO2,当NaHCO3过量时反应的离子方程式为2HCO3-+SO2=SO32-+H

22、2O+2CO2,C项错误;H2SO3的酸性比盐酸弱,故SO2通人到BaCl2(或CaCl2)溶液中不反应,D项错误。19.答案：D解析：将一定量的SO2通入FeCl3溶液中,再加入NaOH溶液, FeCl3与NaOH反应有红褐色氢氧化铁沉淀生成,即使SO2与Fe3+不发生氧化还原反应,也会有红褐色沉淀生成,不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应,故A错误;加入Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成,硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性.能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子,硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀,即使SO2与Fe3+不发生氧化还原反应,也可产生白色沉淀,不能证明SO2与FeCl3溶液

23、发生氧化还原反应,故B错误;加人酸性KMnO4溶液, 紫色褪去,因为二氧化硫具有还原性,能够还原酸性高锰酸钾溶液, 即使SO2与Fe3+不发生氧化还原反应,也可使酸性高锰酸钾溶液褪色,不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应,故C错误;加人K3Fe(CN)6(铁氰化钾)溶液生成蓝色沉淀,则可证明溶液中存在Fe2+,说明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应,故D正确20.答案：B解析：SO2的饱和溶液滴入试管a中:石蕊试液只变红不褪色; 滴人试管b中:品红溶液红色褪去;滴入试管c中:SO2的饱和溶液提供酸性环境,NO3-将SO2(H2SO3)氧化成SO42-最终生成BaSO4白色沉淀;滴

24、入试管d中:SO2(H2SO3)与NaOH反应生成Na2SO3,Na2SO3与BaCl2再发生反应,生成BaSO3白色沉淀。21.答案：A解析：若X为SO2,Y为饱和的NaHCO3溶液时,关闭活塞,SO2与NaHCO3反应生成CO2,CO2进人到后面装置中,品红溶液无变化而澄清的石灰水变浑浊,打开活塞时,SO2直接通人到品红溶液中使品红溶液褪色,符合;均不符合;中关闭活塞时,Cl2通人到Na2CO3溶液中会有CO2生成,打开活塞时,Cl2直接通入到品红溶液中,由于次氯酸的存在,品红溶液会褪色,故符合。22.答案：A解析：民用煤中含有S元素,而天然气中不含S元素,因此用天然气代替煤炭作民用燃料可

25、以减少SO2的排放,故正确;热能利用率高时,消耗等量的热能,需要的煤少,产生的SO2少,故正确;催化剂只能加快反应速率,但不能改变SO2转化为SO3的转化率,故错误;煤炭中S以化合态的形式存在,不存在硫单质,故错误;发生反应CaO+SO2CaSO3、2CaSO3+O22CaSO4,可减少SO2的排放,故正确;A项正确。23.答案：1.检验H2O; 2.除CO2中的SO2;3.检验SO2;检验CO2中的SO2是否除尽;4.溶液变浑浊;CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O 解析：该实验中无水CuSO4用于检验H2O,品红溶液用于检验SO2,澄清石灰水用于检验CO2;为防止SO2对CO2的检

26、验造成干扰,应在检验CO2前除尽SO2,故酸性KMnO4溶液用于除SO2,S红溶液B用于检验SO2是否除尽。 24.答案：（1）SO2+Ba2+2OH-=BaSO3+H2O;（2）过滤,HCl(填H2SO4或HNO3均不正确);（3）BaSO4;2SO2+2Ba2+O2+2H2O=2BaSO4+4H+ 解析：（1）本题考查了二氧化硫、亚硫酸盐的性质。通过选取二氧化硫能否与氯化钡溶液反应这一知识点,以有别于通常所理解之现象为突破口,根据物质性质选取合理试剂完善实验方案。白色沉淀可能是亚硫酸钡也可能是硫酸钡,鉴别其只能用盐酸,硫酸本身有硫酸根离子会干扰实验,硝酸可以氧化亚硫酸钡亦干扰实验。最后证明

27、白色沉淀是硫酸钡,而理论上应是亚硫酸钡,这说明发生了氧化还原反应,考虑到实验条件,氧化剂当是空气里的氧气。 少量SO2通入Ba(OH)2溶液时生成正盐,过量SO2通入Ba(OH)2溶液时生成酸式盐,故离子方程式分别为Ba2+SO2+2OH-=BaSO3+H2O,。（2）悬浊液过滤得到沉淀,SO2通入BaCl2溶液产生白色沉淀肯定为BaSO4,因为BaSO4溶于盐酸,所以试剂A应用盐酸,但不能用HNO3或H2SO4,因为HNO3能将+4价S氧化为+ 6价S产生,而H2SO4提供。（3）加入盐酸白色沉淀不溶解进一步说明是BaSO4。 25.答案：1.关闭分液漏斗的活塞,打开止水夹a和b,关闭止水夹

28、c,用手捂热(或微热)圆底烧瓶,若装置C中有气泡冒出,移开手掌(或热源)后,装置C处导管内形成水柱,则证明装置A的气密性良好(或关闭止水夹a,向分液漏斗加水,打开旋塞,水不会一直流下,则证明装置A的气密性良好)2.; 3.品红溶液褪色; 4.A; 除去SO2并检验SO2已被除尽解析：2.为控制反应的速率,先用气囊将气体收集起来,再用气囊中的气体进行实验,所以操作为打开止水夹a和c,关闭止水夹b;向装置A中加入浓硫酸,加热,使装置A中产生的气体进入气囊B,当气囊中充入一定量气体时,停止加热;待装置A冷却,且气囊B的体积不再变化后,关闭止水夹a,打开止水夹b,慢慢挤压气囊,使气囊B中气体慢慢进人装

29、置C中,待达到实验目的后,关闭止水夹b。3.二氧化硫能使品红溶液褪色。4.装置D用碘与二氧化硫反应除去二氧化硫,所以在进气一端碘与二氧化琉反应使得进气口一端脱脂棉蓝色变浅,在出气口一端二氧化硫被除尽,出气口一端脱脂棉蓝色不变,说明出气口出的气体是二氧化碳,A项正确;根据以上分析可知,装置D的作用为除去SO2并检验SO2已被除尽26.答案：1. 途径,制备等量的二氧化硫途径消耗的H2SO4较少防止倒吸Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4 +SO2+H2O2.防止E中的液体倒吸进入C中; Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O3.品红溶液褪色; 漂白; 紫色石蕊试液先变红后褪色; 氯气与

30、水反应生成的酸使石蕊试液变红，同时生成的HClO具有漂白性，使溶液红色褪去; 石蕊试液由紫色变为红色; Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4解析：1.(1)途径的反应为Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2 + H2O,途径 的反应为Cu+2H2SO4 (浓)CuSO4 + SO2+2H2O,由两反应方程式可知生成等量的SO2,途径消耗的浓硫酸的量少。(2)SO2是污染性气体,不能直接排放到空气中,必须进行尾气处理,尾气处理一般用强碱吸收,但SO2溶解度较大,容易引起倒吸, 故图甲中倒扣漏斗的作用是防止倒吸。途径I是Na2SO3固体与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水,反

31、应的化学方程式为Na2SO3 +H2SO4(浓)Na2SO4+SO2 +H2O。2.(1)根据图乙可知,装置A为反应装置,装置B是净化装置,除去氯气中含有的氯化氢气体,装置C是收集装置,装置E是尾气处理装置,防止氯气直接排放到空气中,若没有装置D,直接将C连接 E,氯气与氢氧化钠溶液反应,装置内气体压强减小,会引起倒吸, 故装置D是安全瓶,作用是防止E中的液体倒吸进入C中。(2)E中氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,其反应的离子方程式为Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O。3.(1)若关闭b,打开a,通入的是SO2,若X为品红溶液,则SO2与品红溶液作用,A中的现象为品红溶液褪色,说明二氧化硫具有漂白性。(2)若关闭a,打开b,通入的是氯气,若X为紫色石蕊试液,A中的现象为紫色石蕊试液先变红后褪色,原因是氣气与水反应生成的酸使石蕊试液变红,同时生成的HClO具有漂白性,使溶液红色褪去。(3)若同时打开a、b,且通入体积比为1:1的Cl2和SO2,若X为紫色石蕊试液,则A中的现象为石蕊试液由紫色变为红色,与(2)现象不同的原因是等物质的量的氯气和二氧化硫在水中反应生成盐酸和硫酸,其化学方程式为Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。