高一化学氧化还原反应离子共存综合练习题(附答案).docx

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1、高一化学氧化还原反应离子共存综合练习题一、单选题1.宋代著名法医学家宋慈 的洗冤集录中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O22Ag2S+2H2O，其中H2S是( ) A.氧化剂B.还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂2.苹果汁是人们喜爱的饮料。由于该饮料中含有,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C,可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有( )A.氧化性B.还原性C.碱性D.酸性3.本草纲目中记载:“（火药）乃焰消（KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者。”火药燃烧爆炸时发生的反应为:S+2KNO3+3CK2

2、S +N2+3CO2下列有关说法正确的是( )A.该反应的氧化剂只有KNO3B.N2是还原产物，CO2既不是氧化产物也不是还原产物C.若有1 mol S参加反应，则反应中转移电子2 molD.生成物K2S是离子晶体4.在探究影响化学反应速率的因素时,将H2C2O4溶液滴入KMnO4酸性溶液中,一段时间后,溶液突然变成无色,发生反应:KMnO4+H2C2O4+H2SO4K2SO4+MnSO4+CO2+H2O(没有配平)。下列有关说法错误的是( )A.H2C2O4中C的化合价为+3B.每生成22.4L(标况)CO2,转移电子2molC.该反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比为2:5D.溶液突然褪色的

3、原因是产物MnSO4对该反应有催化作用5.已知2Fe3+2I-=I2+2Fe2+、2Fe2+Br2=2Br-+2Fe3+。现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液,结果溶液变为红色,则下列叙述中正确的是( )氧化性:Br2Fe3+I2原溶液中Br-一定被氧化通入氯气后,原溶液中的Fe2+一定被氧化不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+若取少量所得溶液,加入CCl4后静置,向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液,只产生白色沉淀,说明原溶液中Fe2+、Br-均被完全氧化A.B.C.D.6.铋(Bi)位于元素周期表中第A族，其价态为+3时较稳

4、定，铋酸钠 (NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰MnSO4溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：加入溶液适量铋酸钠溶液过量双氧水适量KI-淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色溶液紫红色消失，产生气泡溶液缓慢变成蓝色在上述实验条件下，下列结论正确的是（ ）A. 的氧化性强于B.H2O2被高锰酸根离子还原成O2C. H2O2具有氧化性，能把KI氧化成I2D. KI在淀粉溶液中滴加铋酸钠溶液，溶液一定变蓝色7.在烧碱溶液中和可发生如下反应:,下列有关说法正确的是( )A.反应中被氧化，发生还原反应B.X为NaCl，为还原产物C.，Fe元素的化合价为+6，的氧化性强于NaClOD.当有0

5、.2 mol加反应时转移的电子数目为8.在浓盐酸中,H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式:3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3+6M,关于该反应的说法中正确的组合是() 氧化剂是H3AsO3;还原性:Cl-As;每生成7.5g As,还原剂失去的电子为0.3mol;M为OH-;是氧化产物A.B.C.D.9.已知:还原性,氧化性。在含3 的溶液中逐滴加入溶液,加入的物质的量和析出的的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法中正确的是( )A.反应过程中的氧化产物均为B. 点时消耗的物质的量为1.0C.0点间的反应可用如下离子方程式表示: D.当溶液中与的物质的量之比为1:

6、1时,加入的为1.210.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A.钠与水反应:Na+2H2O=Na+2OH-+H2B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl- + 2H2OH2+Cl2 +2OH-C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2+OH- + H+ + = BaSO4 +H2OD.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+ + +OH-= CaCO3 +H2O11.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）A使酚酞变红色的溶液中：Na、Al3、ClB的溶液中：、Ca2、Cl、C与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2、K、D水电离的c(H)=11013molL1的溶液中：K、Na、

7、12.下列各组离子中能大量共存的是（ ）A无色溶液中：K+、 Na+、B酸性溶液中：Mg2+、Na+、ClC能使pH试纸变蓝的溶液：Cl、D碱性溶液中：K+、Cl、Cu2+13.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.能溶解Al2O3的溶液中:Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-B.强酸性溶液中:Na+、NH4+、ClO-、I-C.滴入酚酞试液显红色的溶液中:Mg2+、Al3+、Br-、SO42-D.强碱性溶液中:K+、Na+、CH3COO-、CO32-14.在浓度为的某澄清溶液中,还可能含有、等离子,取该溶液100mL进行下图连续实验(所加试剂均过量,气体全部逸出)。下列说

8、法不正确的是( )A.原溶液中一定不存在、B.实验中生成沉淀的离子方程式是C.原溶液一定存在、,可能存在D.原溶液不存在时,15.已知,某溶液中大量存在以下五种离子:、M(M代表一种离子),其物质的量之比为,则M可能为( )A.B.C.D.16.某溶液可能含有Cl-、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到1.6g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中( )A. 、一定存在,Cl-可能不存在B.至少存在5种离子C. 、Al3+一定不存在,K+可能

9、存在D.Cl-一定存在,且c(Cl-)0.4mol/L17.下列离子能大量共存的是()A.使无色酚酞试液呈红色的溶液中: Na+、K+、SO42-、CO32-B.无色透明的溶液中:Cu2+、K+、SO42-、NO3-C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中:Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-18.已知: ,某无色溶液中可能含有、,向该溶液中加入少量溴水,溶液仍呈无色,则下列判断正确的是()A.肯定不含B.肯定不含C.可能含有D.可能含有19.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是( )A.该溶液中,K+、Fe2+、C6H

10、5OH、Br-可以大量共存B.和KI溶液反应的离子方程式:Fe3+2I-Fe2+I2C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式: D.1L0.1molL-1该溶液和足量的Zn充分反应,生成11.2g Fe20.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是( )A. B. C. D. 21.下列离子方程式书写正确且能合理解释事实的是( )A.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:Ca2+2HCO3-+2OH-CaCO3+CO32-+H2OB.用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢:CaSO4(s)+CO32-CaCO3(s)+ SO42-C.用Fe

11、Cl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu:Fe3+CuFe2+Cu2+D.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:Al3+3H2O Al(OH)3+3H+22.下列反应的离子方程式错误的是( )A.向碳酸氢钙溶液中加过量氢氧化钠溶液: B.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合: C.硫酸氢铵与少量氢氧化钠溶液的反应: D.过量通入氢氧化钠溶液中: 23.室温下,下列各组离子能大量共存的是( )A.稀硫酸中:K+、Mg2+、AlO2-、S2O32-B.KW/c(H+)=10-13 molL-1的溶液中:Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42-C.使甲基橙变红的溶液中:Fe2+、MnO4-、Na

12、+、SO42-D.通入大量CO2的溶液中:Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-24.常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )A.偏铝酸钠溶液中:K+、H+、SO42-、Cl-B.次氯酸钠溶液中:Fe2+、K+、I-、OH-C.使酚酞试液变红的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、NO3-D.与铝反应产生氢气的溶液中:Na+、K+、CO32-、OH-25.下列各组离子,在无色酸性溶液中,一定能大量共存的是( )A.Fe2+,Na+,NO3-,SO42-B.Na+,Ca2+,Mg2+,HCO3-C.MnO4-,Mg2+,K+,Cl-D.NO3-,Mg2+,SO42-,Cl-26.

13、下列离子方程式正确的是( )A.石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应: B.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性: C.氧化铜与稀硫酸反应: D.碳酸氢钠溶液中加入盐酸: 27.在混合体系中,确认化学反应先后顺序有利于问题的解决,下列反应先后顺序判断正确的是()A.在含等物质的量的、的溶液中缓慢通入: 、B.在含等物质的量的 、 、的溶液中加入: 、 、 、C.在含等物质的量的、的溶液中通入:、D.在含等物质的量的、 、溶液中,逐滴加入盐酸: 、28.下列有关反应的离子方程式正确的是( )A.向溶液中通入少量氯气: B.含1的溶液与含2的溶液混合: C.向溶液中通入少量的:D.铝片跟氢氧化钠溶液反应:

14、 29.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )A.将氯气溶于水制备次氯酸: B. 与反应制备:C.用溶液腐蚀铜线路板: D.酸性溶液与反应,证明具有还原性: 二、填空题30.现有下列八种物质:Cu CaO 稀硝酸 Ba(OH)2固体 CO2 NaHSO4固体 氨水 Al2(SO4)31.上述物质中属于电解质的是(填序号)。2.上述物质中有两种物质之间可发生离子反应:H+OH-=H2O,该离子反应对应的化学方程式为。3.在水中的电离方程式为。4.少量的通入澄清石灰水中反应的离子方程式为。5.将的溶液逐滴加入到的溶液中,恰好使溶液呈中性的离子方程式为。31.测定血液中钙的含量时,可将2.

15、0mL血液用蒸馏水稀释,然后向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体,反应生成CaC2O4沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得到H2C2O4溶液后,再用酸性KMnO4溶液滴定,得到的氧化产物为CO2,还原产物为Mn2+,若到达滴定终点时用去20.0mL 1.010-4molL-1的KMnO4溶液。1.写出用KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液的离子方程式:_。2.判断滴定终点的方法是_。3.计算:血液中含钙离子的浓度为_gmL-1。32.现有以下物质: 固体 稀硫酸 溶液 锌 二氧化硫气体碳酸氢钠固体 无水乙醇() 熔融态请回答下列问题(用序号):以上物质中属于电解质的是_(填序号,下同),属于盐的是

16、_,属于氧化物的是_, 能导电的是_,属于非电解质_。33.写出下列反应的离子方程式:1.用稀硫酸清洗铁锈():_2.碳酸钠溶液与盐酸混合:_3.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合:_4.向足量澄清石灰水中通入二氧化碳:_5.向溶液中逐滴加入溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式:_在以上中性溶液中继续滴加溶液,请写出此步反应的离子方程式:_34.某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种:Na+、Mg2+、Cu2+、OH-、Cl-、CO32-、NO3-。现进行如下实验:(1)用红色石蕊试纸检验,试纸变蓝色。(2)另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量,无气体放出,再加入BaCl2溶液后,没有沉淀生成。

17、(3)另取少量溶液用硝酸酸化后,加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。根据上述实验推断:原溶液中肯定有_离子,肯定没有_离子,不能肯定存在_离子。35.写出下列反应的离子方程式。(1)氧化铜和稀硫酸反应:_。(2)碳酸氢钠溶液和稀盐酸反应:_。(3)醋酸和氢氧化钠溶液反应:_。(4)氢氧化铁和稀盐酸反应:_。(5)向澄清石灰水中通入少量二氧化碳:_。参考答案1.答案：D解析：反应前后氢、硫元素的化合价均未发生变化,所以既不是氧化剂也不是还原剂。2.答案：B解析：在空气中,氧气能够把+2价铁氧化成+3价;而加入维生素C则能防止这种氧化,说明维生素C具有还原性,与三价铁发生氧化还原反应,故选B.3.答

18、案：D解析：选项A,反应S+2KNO3+3CK2S + N2 +3CO2 中,N元素的化合价由+5降低到0，S元素的化合价由0降低到-2, 则氧化剂为KNO3、S,故A错误;选项B,C元素化合价升高，则CO2 是氧化产物，故B错误；选项C,根据反应的化学方程式可知，若有 1 mol S参加反应，则有2 mol KNO3参加反应，转移的电子的物质的量为1 mol 2 +2 mol 5 = 12 mol,故C错误;选项D，K2S中只含离子键，是离子晶体，故D正确。4.答案：B解析：根据化合价法则，H为+1价，O为-2价，中C的化合价为+3价，A正确；根据化合价升降总数相等，配平方程式，反应转移电子

19、为10mol，若为1mol，则转移电子1mol，B错误；根据得失电子守恒可知氧化剂（）与还原剂（）物质的量之比为2：5，C正确；反应速率加快的程度很大，说明产生了催化剂，溶液中锰离子为催化剂，D正确。5.答案：B解析：由已知离子反应知氧化性Br2Fe3+ I2,故正确；向含有FeBr,、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，氯气先氧化I- ,再氧化 Fe2+，最后氧化Br-，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明碘离子全部被氧化，二价铁部分或全部被氧化，溴离子可能被氧化，也可能没被氧化，故错误,正确，正确;若取少量反应后的溶液，加入CC14溶液后静置、分液，向上层溶液中加入足量的

20、AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Br-的被氧化完全, I-和Fe2+也均被氧化完全，故正确。故选B。6.答案：A解析：根据加入适量铋酸钠溶液的现象可知，Mn2+和反应生成了和Bi3+，故氧化性： (氧化剂）强于 (氧化产物），故A正确；根据再加入过量双氧水时的现象可知，H2O2被氧化生成了O2，故B错误；最后滴加适量KI-淀粉溶液，溶液缓慢变成蓝色,可能是H2O2氧化了I-，还可能是溶解在水中的少量O2氧化了I-，故C错误;通过上述实验现象分折，可知氧化性: I2,结合过量的KMnO4与KI溶液反应可生成KIO3可知，在KI-淀粉溶液中滴加铋酸钠溶液, 不一定把I-氧化成I2，可能

21、会氧化成高价态的碘的化合物，故D项错误。7.答案：B解析：反应中被氧化,发生氧化反应，故A错误;X 为NaCl,NaClO得电子被还原,NaCl为还原产物，B正确；由题给反应 可知，的氧化性弱于NaC1O，C错误;铁元素的化合价由+ 3变 为+6,当有0. 2 mol 参加反应时转移的电子的数目为D 错误.8.答案：B解析：根据原子守恒可知离子方程式中M为H2O,故错;Sn由+2价升高到+4价,SnCl2是还原剂,生成的为氧化产物,As由+3价降到0价,H3AsO3为氧化剂,生成的As是还原产物,说法正确;根据还原剂的还原性大于还原产物可知还原性:SnCl2As,说法错误;每生成2mol As

22、转移6mol电子,7.5g As为0.1mol,反应转移0.3mol电子,正确。9.答案：C解析：向溶液中逐滴滴入溶液时,由于还原性,故先发生反应: ,当加入1时,该反应恰好完成,因此0点间始终无生成; 点以后再加入的与发生反应,由于氧化性,故该反应的离子方程式为,当又加入0.2时,该反应恰好完成, 不再变化。由上述分析可知,A错误;B中点时消耗的物质的量应为1.2;D中加入的应为1.125。10.答案：B解析：A.电荷不守恒，A错误；B.正确；C.配比错误、OH-、H+、H2O的化学计量数都是2，C错误；D.漏了和OH-之间的反应，D错误。11.答案：B解析：A、酚酞变红色的溶液,此溶液显碱

23、性, 、生成沉淀或,不能大量共存,故A错误;B、根据信息,此溶液中溶液显酸性,这些离子不反应,能大量共存,故正确;C、与能放出氢气,可能显酸性也可能显碱性,若是碱性,则和不共存,若酸性, 在酸性条件下具有强氧化性,不产生,故C错误;12.答案：B解析：A项,MnO4-为紫色,无色溶液中MnO4-不能大量存在;B项,各离子间不反应,能大量共存;C项,能使pH试纸变蓝色的溶液为碱性溶液,碱性溶液中HCO3-、NH4+都不能大量存在;D项,碱性溶液中Cu2+不能大量存在13.答案：D解析：14.答案：C解析：根据溶液为澄清溶液可知:溶液中含有的离子一定能够大量共存;由加入稀盐酸产生0.56 L气体可

24、知,该溶液中一定含有、中至少一种,气体的物质的量为,则一定不存在、;由生成沉淀判断溶液中一定含有,发生反应,硅酸加热分解生成二氧化硅,固体质量2.4g为二氧化硅的质量,物质的量是。根据硅原子守恒, 的浓度为;由加入氯化钡溶液没有明显实验现象可知溶液中不含,根据电荷守恒,因此溶液中一定含有,且其浓度至少为0.8,不能确定是否存在。根据以上分析可知原溶液中一定不存在、,A正确;实验中生成沉淀的离子方程式是,B正确;原溶液一定存在,不能确定,C错误;原溶液不存在时, ,D正确。15.答案：B解析：根据电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数可判断出M带两个单位正电弧，由于和在酸性溶液

25、中不能大量共存:，故M只可能为。16.答案：D解析：本题考査离子推断。取溶液100mL,加入过量氢氧化钠溶液,加热,得到0.02mol气体,说明含有,其物质的量是n()=0.02mol,同时产生红褐色沉淀,说明含有Fe3+;过滤,洗涤,灼烧,得到1.6g固体是氧化铁,根据元素守恒可得;由于与会发生反应而不能大量共存,所以一定不含有;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀,该沉淀是硫酸钡,则说明含有,其物质的量是。溶液呈电中性,根据电荷守恒,已经确定的离子中,阳离子带的正电荷总数是带有的负电荷总数是,说明还应该含有阴离子Cl-,若溶液中无其他阳离子,则;若还含有其他阳离

26、子(不确定Al3+、K+),则由于正电荷总数增加,所以Cl-的浓度也增大,因此c(Cl-)0.4mol/L,故选D。17.答案：A解析：使无色酚酞试液呈红色的溶液显碱性,四种离子可以大量共存,A正确;在溶液中Cu2+显蓝色,不符合题意,B错误;含有大量Ba(NO3)2的溶液中,SO42-不能大量存在,C错误;使紫色石蕊试液呈红色的溶液显酸性,CO32-不能大量存在,D错误。18.答案：D解析：据题给方程式确定还原性: I-。其溶液呈无色,则Cu2+一定不存在,由于还原性强,首先被Br2氧化成,若Br2过量会继续氧化I-生成I2,致使溶液呈黄色,则根据溶液颜色未变,确定一定存在,I-可能存在,根

27、据电荷守恒,溶液中的阳离子只能为,则一定存在。故D正确。19.答案：D解析：铁离子能够与苯酚形成难电离的物质,不能大量共存,故A错误;反应不遵守电荷守恒和得失电子守恒,正确的离子方程式为2Fe3+2I-2Fe2+I2,故B错误;Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为,故C错误;1L 0.1molL-1该溶液中含有溶质硫酸铁0.1mol,0.1mol硫酸铁中含有0.2mol铁离子,与足量锌反应可以生成0.2mol铁,生成铁的质量为11.2g,故D正确。20.答案：C解析：时,A项,引入2mol H+,转变为, D项,引入3mol H+,转变为;时,B项,引入3mol H+,部分

28、转变为,C项,引入4mol H+、转变为。21.答案：B解析：A. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应的离子方程式为:Ca2+HCO3-+OH-= CaCO3+ H2O,选项A错误;B. 用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢,反应的离子方程式为:CaSO4(s)+CO32CaCO3(s)+ SO42-,选项B正确;C. 用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu,反应的离子方程式为:2Fe3+ Cu= 2Fe2+ Cu2+,选项C错误;D. 明矾溶于水产生Al(OH)3胶体,反应的离子方程式为:Al3+3H2O = Al(OH)3(胶体)+3H+,选项D错误。答案选B。22.答案：A解析：向碳

29、酸氢钙溶液中加过量氢氧化钠溶液发生的反应为Ca2+2HCO3-+2OH-CaCO3 +CO32-+2H2O,故 A 错误;等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合发生的反应为 Ba2+2OH-+NH4+HCO3-BaCO3+ NH3 H2O + H2O,故B正确;硫酸氢铵与少量氢氧化钠溶液混合,H+优先反应: H+H-=H2O,故C正确;过量CO2通入氢氧化钠溶液中,最终生成碳酸氢钠,发生反应为CO2+OH-HCO3-,故D正确。23.答案：B解析：稀硫酸中、Mg2+能大量共存,而AlO2-与氢离子反应生成铝离子,S2O32-在酸性环境下发生自身氧化还原反应:S2O32-+2H+=

30、SO2+S+H2O,所以该组离子在稀硫酸中不能大量共存,A错误;室温下, 溶液呈强酸性,Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42-在酸性环境下互相不发生反应且不与水、氢离子反应,能大量共存,B正确;使甲基橙变红的溶液显酸性,在酸性条件下,MnO4能够把Fe2+氧化为铁离子,不能大量共存,C错误;通入大量CO2的溶液呈弱酸性, ClO-会结合氢离子生成次氯酸,不能大量共存,D错误;正确选项B。24.答案：D解析：25.答案：D解析：26.答案：B解析：石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应，氢氧化钙不足，故反应方程式应该为2HCO3-Ca22OHCaCO3H2O+CO32-,A错误；在硫酸氢钠溶液中加入氢氧

31、化钡溶液至pH=7，此时氢离子与氢氧根离子恰好反应，溶液中硫酸根离子过量，故氢氧化钡不足，氢氧化钡的计量数为”1“，反应生成硫酸钡、硫酸钠、水，离子反应为Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O，故B正确；氧化铜难溶于水，不能拆分，C错误；碳酸氢钠中完全电离出碳酸氢根离子，故答案为HCO3HCO2H2O,D错误，答案选B考点：离子方程式的正误判断27.答案：B解析：A、二价铁离子的还原性比溴离子的要强,错误;B、正确;C、正确的顺序是: 、,错误;D、离子反应中,氢氧根离子与氢离子的反应最快,错误。28.答案：D解析：没有意识到氯气不足的前提下, 先与还原性强的反应,而错选A;没

32、有意识到1只能与1反应,即忽略了过量,而错选B;没有意识到具有强氧化性的能把还原性较强的氧化,而错选C。A项离子方程式可写为: 。B项离子方程式可写为: 。C项离子方程式可写为: 。29.答案：D解析：氯气溶于水制备次氯酸的离子反应为,故A错误; 与反应制备的离子反应为,故B错误;用溶液腐蚀钢线路板的离子反应为,故C错误;离子反应中, 的化合价降低, 中的化合价升高,则证明具有还原性,故D正确。30.答案：(1); (2) Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O(3)Al2(SO4)3=2Al3+3(4)Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O(5)2H+Ba2+2OH-=

33、BaSO4+2H2O解析：(1) CaO、 Ba(OH)2、 NaHSO4 固体、 A12(SO4)3 都是化合物，在水溶液或者熔融状态下能够导电，属于电 解质。(2)物质之间可发生离子反应H+OH- = H2O,该离子反 应是强酸溶液和强碱溶液反应生成可溶性盐和水的反应，两 种物质为Ba(OH)2固体和HNO3溶液，反应的化学方程式为 Ba(OH)2+2HNO3 = Ba(NO3)2+2H2O.(3)A12(SO4)3在水中完全电离出铝离子和硫酸根离子，电离 方程式为 Al2(SO4)3 = 2Al3+3。(4)少量的CO2通入澄清石灰水中反应生成碳酸钙沉淀和水， 反应的离子方程式为Ca2+

34、2OH-+CO2 = CaCO3+H2O.(5)将Ba(OH)2溶液逐滴加入NaHSO4溶液中，恰好使溶液 呈中性时，反应生成硫酸钡沉淀、硫酸钠和水，反应的离子方 程式为 2H+Ba2+2OH-= BaSO4+2H2O。31.答案：1. +5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O2.当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液时,溶液由无色变为浅红色,且半分钟内不退色3.1.010-4解析：KMnO4具有氧化性,在硫酸存在条件下可将H2C2O4氧化为CO2,自身被还原为MnSO4,发生反应的离子方程式为+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O。设2.0mL血液中含Ca2+的物质的

35、量为x,则5Ca2+5CaC2O45H2C2O4 52x 20.010-3L1.010-4molL-1 x=5.010-6mol,1.0mL血液中Ca2+的浓度为。32.答案：, , , , 解析：解:电解质在水溶液或熔融状态下能够导电,满足条件的为:KNO3固体碳酸氢钠固体熔融态KCl,故选 ;由阳离子与酸根组成的物质有:,氧化物由氧和另一种元素绥成的化合物,属于氧化物的是二氧化硫气体,故选;能够导电的物质必须存在自由移动的带电粒子,满足条件的有:稀硫酸 KOH溶液 锌 熔融态KCl,选;非电解质在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物,满足条件的有:二氧化硫气体无水乙醇(C2H5OH),故选 。33.答案：1. 2. 3. 4. 5.解析：34.答案：Na+、OH-、Cl-;Mg2+、Cu2+、CO32-;NO3-解析：由“无色溶液”可排除Cu2+;由(2)可知,没有CO;由(1)知溶液呈碱性而(2)又排除了CO,则一定有OH-,则没有Mg2+;由(3)可知有Cl-;Mg2+、Cu2+等2种阴离子都被排除了,而溶液呈电中性,所以一定有Na+;不能肯定NO是否存在。35.答案：(1)(2)(3)(4)(5)解析：