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1、2020年03月09日高二化学上学期弱电解质电离酸碱中和图像练习题学校：_姓名：_班级：_考号：_题号一二三总分得分注意事项：注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2、请将答案正确填写在答题卡上 第1卷评卷人得分一、单选题1.25 时, 水的电离达到平衡:H2OH+OH-,下列叙述正确的是( )A.将纯水加热到95时,Kw变大,pH不变,水仍呈中性B.向纯水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)增大,Kw变小C.向纯水中加入少量碳酸钠固体,影响水的电离平衡,c(H+)减小,、Kw不变D.向纯水中加入醋酸钠固体或盐酸,均可抑制水的电离,Kw不变2.温度为 ()和时,水溶液中水
2、的离子积曲线如图所示:下列判断错误的是( )A. B. C. D. 点溶液呈碱性, 点溶液呈酸性3.常温下,0.1molL-1的某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1 10-8,下列叙述正确的是()A.该一元酸溶液的pH=1B.该溶液中水电离出的c(H+) =110-11molL-1C.该溶液中水的离子积常数为11022D.用V1L pH = 11的NaOH溶液与V2L 0.1molL-1该一元酸(HA)溶液混合,若混合溶液的pH =7,则V1abB.同浓度同体积的三种酸溶液分别用氢氧化钠中和,所需氢氧化钠的物质的量由大到小的顺序为cabC.pH相等的三种酸溶液中酸的物质的量浓度由
3、大到小的顺序为bacD.同pH同体积的三种酸溶液分别与少量且质量相同的Zn片反应,反应所需时间由长到短的顺序为bac5.常温下,0. 1molL-1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=110-8,相同物质的量浓度的某一元碱(BOH)溶液中c(OH-)/c(H+)=11012,下列叙述正确的是()A.将pH=a的HA溶液稀释10倍,其pH=a+1B.等体积、等浓度的HA和BOH溶液恰好完全反应, 溶液的pH =7C.HA溶液的pH=3,BOH溶液的pH=13D.相同体积、相同pH的HA溶液和盐酸分别与足量Zn反应,生成氢气的物质的量相同6.下列有关pH的计算一定正确的是( )pH=a
4、的强酸溶液,加水稀释10n倍,则pH=a+npH=a的弱酸溶液,加水稀释10n倍,则pHa+n(a+nb-n(b-n7)A.B.C.D.7.常温下,pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL,分别加水稀释到100mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是( )A.稀释前,两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B.稀释后,X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C.完全中和X、Y溶液时,消耗同浓度盐酸的体积VXVYD.若8a7在1L D2O中，溶解0.01mol NaOD，其pD值为121L 0.01mol/L的DCl的重水溶液，pD=2在100mL0.25mol/LDCl的重水溶液中,加入50
5、mL0.2mol/LNaOD的重水溶液,反应后溶液的pD=2ABCD12.常温下，有pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的H2SO4溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是( )A水电离的c(H)：=B将、溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：=C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最大D向10mL上述四溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：13.现有pH=2的A、B 两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1L,其pH与溶液体积的关系如图所示,下列说法正确的是( )A是强酸或比B强的弱酸,B是弱酸稀释后,A溶液的酸性比B溶液强若A、
6、B均为弱酸,则2ac(A)C. D.N点溶液中存在： 15.常温下,将0.1 mol L-1 NaOH溶液分别滴加到0.1 mol L-1 HA溶液和HR溶液中,两混合溶液中离子浓度与 pH的变化关系如图所示,下列说法不正确的是( )A.Ka(HB) c(Na+) c(H+) c(OH-)C.常温下,0.1 mol L-1 NaA溶液的pH大于0.1 mol L-1 NaB溶液的pHD.向HB溶液中加人NaOH溶液,混合溶液中 (已知:pKa=-1gKa16.常温下，用0. 10 mol/L KOH溶液滴定10. 00 mL 0. 10 mol/L (二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的
7、体 积可看成混合前溶液的体积之和）。下列说法正确的是( )A.点所示溶液中B.点所示溶液中:C.点所示溶液中： D.点所示溶液中：17.室温下，将1.00molL-1盐酸滴入20.00mL 1.00molL-1的氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。下列有关说法中不正确的是（ ）Aa点溶液中离子浓度大小关系：c()c(Cl-)c(OH-)c(H+)Bb点溶液中离子浓度大小关系：c()= c(Cl-)c(H+) = c(OH-)Cc点溶液中离子浓度大小关系：c() + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)Dd点时溶液温度达到最高，之后温度略有下降，原因是NH3H2O电
8、离18.已知室温时,0.1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是( )A.该溶液的pH=4B.升高温度,溶液pH增大C.此酸的电离平衡常数约为D.由HA电离出的约为水电离出的的倍19.25时，将浓度均为0.1mol/L、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液的p的关系如图所示。下列说法正确的是( )A. Ka(HA)=Kb(BOH)=110-6B. b点时，c(A-)=c(B+)=c(H+)=c(OH-)C. c点时，c(A-)c(B+) D. ac过程中不变20.已知的二级电离常数为,a mol/L 溶液(p
9、H=8.3)中的浓度约为( )A. B. C. D.21.25时，向浓度均为0.1 、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH固体，溶液中随n(NaOH)的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）AHX为弱酸，HY为强酸B水的电离程度：dcbCc点对应的溶液中： D若将c点与d点的溶液全部混合，溶液中离子浓度大小：22.常温下,有下列四种溶液:NaOH溶液pH=11的NaOH溶液溶液pH=3的溶液下列说法正确的是( )A.由水电离出的B.将加蒸馏水稀释至原来体积的100倍时,所得溶液的pH=5C.与混合,若溶液pH7,则一定有:V(NaOH溶液)7,则一定小于26.如图是常温
10、下用0.1000的NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000的HA溶液所得到的滴定曲线。下列说法错误的是(忽略反应前后溶液体积的变化)( )A.由图可知,HA是一种弱酸,且B.由水电离出的氢离子浓度:a0.01B.混合后溶液呈中性C.常温下的电离常数D.向该溶液中滴加等体积的该NaOH溶液的过程中,水的电离程度逐渐减小28.室温下,用0.100molL-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100molL-1的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )A.表示的是滴定醋酸的曲线B.pH=7时,滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20.00mLC.V(NaOH)=20.00mL时,
11、两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)D.V(NaOH)=10.00mL时,醋酸溶液中c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)29.常温下，分别取未知浓度的HA和MOH溶液，加水稀释至原来体积的n倍。稀释过程中，两溶液的pH变化如图所示。下列叙述正确的是（）A. HA为弱酸，MOH为强碱B. 水的电离程度：XY=ZC. 若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH均减小D. 将Y点与Z点对应溶液以体积比为1：10混合，所得溶液中：c（M+）c（A-）c（OH-）c（H+）30.常温下，将NaOH溶液分别加到HA、HB两种弱酸溶液中，两溶液中pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示，已知p
12、KlgKa。下列有关叙述错误的是( )A. HA、HB两种酸中，HB的酸性弱于HAB. b点时，c(B)c(HB)c(Na+)c(H+)c(OH)C. 同浓度同体积的NaA和NaB溶液中，阴离子总数相等D. 向HB溶液中加入NaOH溶液所得的混合溶液中31.常温下，用0.10molL1的氨水滴定20.00Ml amolL1的盐酸，混合溶液的pH与氨水的体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是( )A图上四点对应溶液中离子种类相同B若N点溶液中存在c(H)c(OH)c(NH3H2O)，则N点为滴定反应的恰好反应点C图上四点对应的溶液中水的电离程度由大到小排列为NPMQD若N点为恰好反应点，则
13、M点溶液中存在32.常温下，向20.00mL 0.1molL1 氨水中滴入0.1 molL1 盐酸，溶液中由水电离出的c(H+)的负对数1gc水(H+)与所加盐酸体积的关系如下图所示，下列说法正确的是( )A常温下，Kb(NH3H2O)约为1103Bb20.00 CR、Q两点对应溶液均呈中性DR到N、N到Q所加盐酸体积相等评卷人得分二、填空题33.结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：酸电离常数(Ka)CH3COOH1.8105HClO3108H2CO3K14.4107K24.71011H2C2O4K15.4102K25.4105H2SK11.3107K27.11015请回答下列问题：1.
14、同浓度的CH3COO、ClO、S2中结合H的能力最弱的是_。2.常温下0.1molL1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_(填字母)。A.c(H) B.c(H)/c(CH3COOH) C.c(H)/c(OH) D.c(OH)3.0.1molL1的H2C2O4溶液与0.1molL1的KOH的溶液等体积混合后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。4.pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH3COONa_NaClO，两溶液中：c(Na)c(ClO)_c(K)c(CH3COO)(填“”“”或“”)。5.向0.1mol
15、L1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)c(CH3COO)59，此时溶液pH_。34.在一定温度下,向醋酸中加水稀释,溶液导电能力变化情况如图所示,回答下列问题。1.”O”点时液体不能导电,说明醋酸中_(填“含有”或“不含”)离子键。2.a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为_;a、b、c三点对应的溶液中浓度最大的是_。3.将等体积的a、b、c三点所对应的溶液用1氢氧化钠溶液中和,消耗氢氧化钠溶液体积由大到小的顺序为_。4.要使c点溶液中浓度增大而浓度减小,可采取的两种措施是_。5.若实验测得c点处溶液中,则该条件下的电离常数K=_。评卷人得分三、实验题35.已知某
16、NaOH试样中含有NaCl杂质,为测定试样中NaOH的质量分数,进行如下实验:称量1.00g样品溶于水,配成250mL溶液;用碱式滴定管准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中,滴加23滴酚酞溶液;用0.1000molL-1的标准盐酸滴定并重复三次,每次实验数据记录如下:滴定序号待测液体积(mL)所消耗盐酸标准溶液的体积(mL)滴定前滴定后125.000.5020.60225.006.0026.00325.001.1021.00请回答:1.滴定过程中用左手控制_(填仪器及部位),眼睛注视容量瓶中溶液颜色的变化,直至滴定终点。2.判断滴定终点到达时的现象为_3.若出现下列情况,测定结果偏高的是_
17、(填字母)a.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶b.滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出c.滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外d.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失4.通过计算可知该烧碱样品的纯度为_。参考答案1.答案：C解析：本题考查水的电离平衡、水的离子积等知识。水的电离吸热,将纯水加热,电离平衡正向移动,c(H+)、c(OH-)均增大,但c(OH-)与c(H+)仍然相等,故Kw变大,pH变小,水仍呈中性,A项错误;向纯水中加入稀氨水,溶液中c(OH-)增大,水的电离平衡逆向移动,但温度不变,不变,B项错误;向纯水中加入少量Na2CO3固体,溶液中c(H+)减小,水的电离平衡正向移动,但
18、Kw不变,C项正确;向纯水中加入醋酸钠时,促进水的电离,D项错误。2.答案：C解析：A.升高温度促进水的电离, 时纯水中,比25时纯水中大,所以,故A正确;B.常温下,纯水中,所以,故B正确;C.升高温度,促进水的电离,水的离子积会增大, ,所以,故C错误;D.b点溶液中,则溶液显酸性, 点溶液中,则溶液显碱性,故D正确.故选C.【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡.3.答案：B解析：常温下,C(H+)(OH-)=10-14,由题意知c(OH-)/c(H+)=10-8,则 c(H+) =0.001molL-1,溶液的PH=3,A 错误;酸溶液中c水(H+) =c(OH-),所以该溶液中由水电离
19、出的c(H+) =110-11molL-1 ,B正确;温度不变,水的离子积常数不变,所以该溶液中水的离子积常数Kw=110-14，C错误;0.1molL-1 HA溶液的pH=3,HA为弱酸,与pH=11的NaOH溶液混合,若V1=V2,则HA过量,溶液显酸性,若要使混合后溶液呈中性,则V1V2,D错误。4.答案：C解析：HCl为一元强酸、H2SO4为二元强酸、CH3OOH为一元弱酸,相同浓度的三种酸溶液,pH由大到小的顺序为bac,故A项错误;同浓度同体积的三种酸溶液中酸的物质的量相同,用氢氧化钠中和,所需氢氧化钠的物质的由大到小的顺序为a=bac,故C项正确;同pH同体积的三种酸溶液分别与少
20、量且质量相同的Zn片反应,反应所需时间由长到短的顺序为ba=c,故D项错误。5.答案：C解析：常温下,0. 1 molL-1 HA溶液中c(OH-)/c(H+)=110-8、Kw=c(H+)c(OH-) =110-14,联立解得c(H+) =10-3molL-1,HA溶液的pH=3,0.1molL-1BOH 溶液中c(OH-)/c(H+)=11012、Kw=c(H+)c(OH-) =110-14联立解得c(OH-)=0.1molL-1,BOH溶液的pH = 13,故C正确;0.1 molL-1的HA溶液的pH =3,则HA为弱酸,弱酸稀释时会继续电离出H+,则 pH = a的HA溶液稀释10倍
21、后,pH的变化值小于1,即pH7,故B错误;HA为弱酸,在溶液中只能部分电离出H+,pH相等的HA溶液和盐酸中,HA的物质的量浓度大于HCl, 则相同体积、相同pH的HA溶液和盐酸分别与足量Zn反应,HA产生的氢气多,故D错误。6.答案：D解析：本题考查溶液稀释后pH的计算。强酸、强碱溶液稀释时,对其浓度影响较大的离子分别为H+、OH-,故酸稀释后pH的计算方法与碱稀释后pH的计算方法不同。若为pH=a的强酸溶液,c(H+)=10-amolL-1,加水稀释10n倍, 稀释后c(H+)=10-a=10-(a+n)molL-1,则pH=n+a,但这在溶液稀释程度不大且水的电离可忽略的情况下成立,当
22、a+n7时,必须考虑水的电离,此时pHa+n,故不完全正确,若为pH=b的强碱溶液,则c(H+)=10-bmolL-1,即c(H+)=10-bmolL-1,即c(OH-)=10-14+bmolL-1,加水稀释10n倍后,溶液中c(OH-)=10-14+b-nmolL-1,即c(H+)=10n-6molL-1,pH=b-n,同理,当稀释程度很大时,应考虑水的电离,此时pHb-n,故不完全正确。弱酸与弱碱溶液稀释时还要考虑稀释对弱酸、弱碱的电离的促进。7.答案：D解析：X、Y溶液的pH随溶液体积变化的程度不同,所以X、Y 溶液的碱性强弱程度不同,稀释前,两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定不相等,故
23、A错误;稀释相同倍数后,X溶液的pH比Y溶液的小,即X溶液的碱性比Y溶液的碱性弱,故B错误;X溶液的pH 随溶液体积变化快,所以X的碱性比Y强,起始时X、Y溶液的PH 相等,则X溶液的溶质浓度小于Y溶液,完全中和X、Y溶液时,消耗同浓度盐酸的体积VxVY,故C错误;X的碱性比Y强,若X为强碱,则a=8,若8a10,则X、Y都是弱碱,故D正确。8.答案：D解析：根据中和滴定计算公式c(待测)=c(标准)V(标准)/V(待测)进行分析。未用标准液润洗滴定管,会导致所用标准液的体积偏大,造成中和滴定结果偏高,A项错误;盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡,未排除就开始滴定会导致所用标准液的体积偏大,造成中
24、和滴定结果偏高,B项错误;往锥形瓶中加待测液时,锥形瓶中有少许水,不影响滴定结果,C项错误;振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来,使待测液减少,听用标准液的体积偏小,造成中和滴定结果偏低,D项正确。9.答案：C解析：10.答案：A解析：t时,pH=2的稀硫酸溶液中c(H+)=102mol/L,pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性,说明酸碱恰好完全反应,则酸中c(H+)等于NaOH中c(OH)=102mol/L,该温度下离子积常数K=1021011=1013,该温度下,1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性,则酸中c(H+)与碱中c(OH)之比为10:1,设酸中
25、c(H+)为xmol/L,则碱中c(OH)=0.1xmol/L,酸的pHa=lgx,碱的pHb=lg10130.1x=lg1012x,则酸碱pH相加得pHa+pHb=lgxlg1012x=12，故选：A。11.答案：C解析：12.答案：B解析：13.答案：A解析：14.答案：C解析：N点为NaA溶液，溶液呈碱性，应选用 酚酞作指示剂，A项正确；M点为等物质的量浓度的NaOH和NaA的混合液，溶液呈碱性，由电荷守恒可知：,B项正确;N点为NaA溶液，, ,则,则,C项错误，D项正确。15.答案：C解析：根据a点信息，可知pH= 4时，,即，所以;同理，根据b点信息，可得Ka(HB)=10-5,所
26、以Ka(HB) c(OH-),，则c(H+)=c(HA)根据电荷守恒：c(A- ) + c (OH- ) = c (Na+ ) + c(H+），由c（A-) c(OH- )，可推出 c(A-) c(Na+),c(A-) =c(HA) c(Na+ ) c(H+ ) C( OH-)，故B正确；根据A项分析可知，Ka(HB ) Kh(A-)，相同浓度下，NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH,故C错误；根据，,故D 正确。16.答案：D解析：A. 0. 10 mol/L (二元弱酸）不能完全电离，点，则，A错误；B.点为混合溶液，由电荷守恒可知，B 错误；C.点溶液显酸性，等体积等浓度反应生成，在溶液
27、中的电离程度大于其水解程度，所以；在溶液中电离、水解都会消耗，使其浓度降低，所以，该盐电离产生的离子浓度大于其水解产生的离子浓度，故，因此溶液 中离子浓度大小关系为：，C错误，D.点按1 : 1混合得到的混合溶液，由物料守恒可知，D正确；故合理选项是D。17.答案：D解析：18.答案：B解析：A项,正确;B项,因为电离吸热,故升温,电离程度增大,氢离子浓度增大,溶液的pH减小,不正确;C项,酸的电离平衡常数,正确;D项,由酸电离出的浓度为,由水电离出的浓度为,即酸电离出的氢离子浓度约为水电离出的氢离子浓度的倍,正确。19.答案：D解析：20.答案：B解析：,所以。21.答案：C解析：a点，由，
28、得，HX为强酸，HY溶液为弱酸，A错误。c、d溶液均为酸性，抑制水的电离，且d强于c，b溶液为中性，水的电离程度为bcd，B错误。c是浓度均为0.05mol/L的NaY和HY的混合溶液，且该溶液显酸性，因为电离和水解都很微弱，由电荷守恒，c(Y)c(Na)c(H)c(OH)，C正确。c、d溶液混合，c为100mL0.05mol/L NaX和0.05mol/L HX的混合溶液，d为100mL0.05mol/L NaY和0.05mol/L HY的混合溶液。由于HX是强酸，HY是弱酸，它们反应后最终溶液为0.05mol/L NaX和0.05mol/L HY的混合溶液，NaX为强电解质，HY为弱电解质
29、，且c溶液显酸性，故有c(Na)=c(X)c(H)c(Y)c(OH)，D错误。22.答案：D解析：中,由于为强碱溶液,所以中全部来自水的电离,则中由水电离出的,为弱酸溶液,则中由水电离出的等于溶液中,由于中,则溶液中,即中由水电离出的,故由水电离出的:,A项错误;pH=3的溶液中,稀释100倍,醋酸会继续电离,则,B项错误;与混合,若溶液pH7,则溶液显酸性,过量,由于溶液的浓度远大于NaOH溶液的浓度,所以当V(NaOH溶液)大于V(溶液)时,仍可能过量而使溶液pHb,酸电离出的抑制了水的电离,故由水电离出的浓度:a0.01,A、B项正确;充分反应后溶液呈中性,则,故常温下的电离常数,C项正
30、确;随着反应的进行,生成的发生水解,促进水的电离,则水的电离程度增大,D项错误。28.答案：B解析：试题分析:A.相同浓度的盐酸和醋酸,由于盐酸是强酸,醋酸是弱酸,所以pH醋酸的大,盐酸小。即I是醋酸,是盐酸。B.因为盐酸与醋酸的浓度、体积相同,即物质的量相同。若都恰好中和,得到的NaCl是强酸强碱盐,溶液为中性,而醋酸钠是强碱弱酸盐,水解显碱性,若要使pH=7时,则滴加的体积就要比盐酸少。因此滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL。正确。C.V(NaOH)= 20.00 mL时,根据物料守恒,可得c(Cl-)= C(CH3COO-)+ C(CH3COOH)。错误。D. V(NaOH) =
31、10.00 mL时,得到是醋酸和醋酸钠灯浓度的混合溶液。由于酸的电离大于盐的水解,所以溶液中C(CH3COO-)c(Na+) c(H+) c(OH-)。错误。29.答案：D解析：根据图象可知，稀释过程中，HA溶液的体积变化10n倍，溶液的pH变化n个单位，说明HA为强酸；而MOH溶液的体积变化10n倍，溶液的pH变化小于n个单位，说明MOH为弱碱， A根据分析可知，HA为强酸，MOH为弱碱，故A错误； BX点水电离出的氢离子浓度是10-9mol/L，Y点水电离出的氢离子浓度是10-10mol/L，Z点水电离出的氢离子浓度是10-9mol/L，所以水的电离程度X=ZY，故B错误； C升高温度，水
32、的离子积增大，Y点氢离子浓度基本不变，则其pH不变；Y点氢离子浓度增大，则Y点溶液pH减小，故C错误； DY点pH=4，氢离子浓度为10-4mol/L，HA的浓度为10-4mol/L；Z点pH=9，氢氧根离子浓度为10-5mol/L，MOH为弱碱，则MOH的浓度大于10-5mol/L，将Y点与Z点对应溶液以体积比为1：10混合，由于MOH过量，混合液呈碱性，则c（OH-）c（H+），结合电荷守恒可知：c（M+）c（A-），溶液中离子浓度大小为：c（M+）c（A-）c（OH-）c（H+），故D正确； 故选：D30.答案：C解析：A、a点，pH=4，即 时pH=4， Ka（HA）=10-4，b点，
33、pH=5，Ka（HB）=10-5，所以HA、HB两种酸中，HB的酸性弱于HA，故A正确；B、b点，根据电荷守恒，c(Na+)c(H+)c(OH) c(B)，pH=5，溶液呈酸性c(H+)c(OH)，所以c(Na+)c(B)，b点溶液中c(B)c(HB)c(Na+)c(H+)c(OH)，故B正确；C、根据A选项，HB的酸性弱于HA，B水解程度大于A，所以根据电荷守恒可知同浓度同体积的NaA和NaB溶液中，阴离子总数NaA大于NaB，故C错误；D、，故D正确。选C31.答案：C解析：四点对应的溶液中均存在：、，A正确；为溶液中的质子守恒，B正确；无法比较N点和P点影响水电离的程度，故C错误；M点溶
34、液中，则根据氯原子和氮原子守恒，可知D正确。32.答案：B解析：B.b点溶液水的电离程度最大，盐类水解促进水的电离，对应计量点，所以，故B正确；33.答案：1.2.AC3.4.；5.5解析：1.K值越小,对应酸根离子结合氢离子的能力越强,则由表中数据可知,同浓度的、中结合的能力最弱的是。2.溶液在加水稀释过程中,的电离程度增大,但减小,A项符合题意;,则稀释过程中比值变大,B项不符合题意;稀释过程中,减小,由可知增大,则变小,C项符合题意,D项不符合题意。3.题述溶液混合反应后所得溶液时草酸氢钾溶液,溶液呈酸性,说明草酸氢根的电离程度大于其水解程度,因此该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。4.
35、醋酸的电离平衡常数大于次氯酸,则酸性:醋酸大于次氯酸,酸越弱,对应酸根离子越容易水解,故pH相同的NaClO与溶液,其溶液的物质的量浓度的大小关系是溶液中,溶液中,由于两溶液pH相等,则。5.根据醋酸的电离平衡常数可知溶液中,则此时溶液pH=5。34.答案：1.不含2.cba;b3.abc4.加入锌、NaOH或5.解析：1.”O”点时液体不能导电,说明液态条件下醋酸没有发生电离,则醋酸中没有离子键。2.溶液浓度越小,电离程度越大;离子浓度越大,导电能力越强。3.等体积的酸溶液浓度越大,中和时所需要的碱越多。4.由知,加入能与反应的物质可以达到此目的,另外加入可使平衡左移,浓度减小而浓度增大。5.由的电离方程式知,结合K表达式可求出35.答案：1.酸式滴定管活塞; 2.滴入最后一滴盐酸后，锥形瓶中溶液的颜色由浅红色变为无色且半分钟内不恢复原色3.cd; 4.80解析：
