高二化学上学期原电池燃料电池精选习题(附答案).docx

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1、2020年03月17日高二化学上学期原电池燃料电池精选习题学校：_姓名：_班级：_考号：_题号一二三总分得分注意事项：注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2、请将答案正确填写在答题卡上 第1卷评卷人得分一、单选题1.普通锌锰干电池的构造如图所示。其电池反应方程式为。下列说法不正确的是( )A.石墨作正极B.锌发生氧化反应C.电池工作时,电子从石墨经导线流向锌D.正极的电极反应为2、锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为： Zn + 2MnO 2 + 2NH 4 = Zn 2 + Mn 2O 3 + 2NH 3 + H 2O在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质

2、是 AZnB碳棒CMnO2和NH4DZn2和NH43、锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为Zn2MnO 22NH 4 +=Zn 2 Mn 2O 32NH 3H 2O。在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是() AMnO2和NH4+BZn2和NH4+CZnD碳棒4.据报道，美国正在研究用锌电池取代目前广泛使用的蓄电池，它具有容量大、污染小的特点，其电池反应为：2Zn+O2=2ZnO ，其原料为锌、空气和碱性电解质溶液，则下列叙述正确的是（ ）A锌为正极，空气在负极反应B负极还原反应，正极氧化反应C负极的电极反应为：Zn + 2OH- -2e-=ZnO + H2OD电池工作时溶液

3、的pH 升高5.A、B、C、D分别为固体氧化物燃料电池、碱性氢氧燃料电池、质子交换膜燃料电池、熔融盐燃料电池,其中正极的反应产物为水的是( )A.B.C.D.6.某固体酸燃料电池以固体为电解质传递,其基本结构见图,电池总反应可表示为: ,下列有关说法正确的是( )A.电子通过外电路从b极流向a极B. 由a极通过固体酸电解质传递到b极C.b极上的电极反应式为: D.每转移0.1电子,消耗1.12L的7.某原电池装置如图所示,阳离子交换膜电池总反应为。下列说法正确的是( )A.正极反应为B.放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C.若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变D.当电路中转移

4、0.01mol 时,交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子8.二氧化氯(ClO2)是一种广谱、高效的消毒剂,易溶于水,尤其在水处理等方面有广泛应用。以下是某校化学研究小组设计实验室制取ClO2的工艺流程图。下列有关说法正确的是( )A.电解时发生反应的化学方程式为2HClCl2+H2B.由NalO2溶液制取0.6mol ClO2时,至少消耗0.1mol NCl3C.将产生的混合气体通过盛有碱石灰的干燥器以除去ClO2中的NH3D.溶液X的主要成分为NaClO2和NaOH9.纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银,电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为:Zn+2OH-2e-Zn(OH)2

5、Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-下列说法中,正确的是( )A.锌是负极,氧化银是正极B.锌发生还原反应,氧化银发生氧化反应C.溶液中OH-向正极移动,K+、H+向负极移动D.在电池放电过程中,电解质溶液的酸碱性基本保持不变10.2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是( )A.a为电池的正极B.电池充电反应为C.放电时,a极锂的化合价发生变化D.放电时,溶液中从b向a迁移11.燃料电池是燃料(例如CO、H2、CH4等)跟氧气或空气起反应,将此反应的化学能转化为电能的装置,电解质溶液通常是KOH溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是( )A.负极

6、反应式为:CH4+10OH-8e-CO+7H2OB.正极反应式为:2O2+4H2O+8e-8OH-C.随着不断放电,电解质溶液碱性不变D.甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大12.镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是( )A.充电时阳极反应:Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2OB.充电过程是化学能转化为电能的过程C.放电时负极附近溶液的碱性不变D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动13.已知：科学家制造出一种

7、使用固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸汽，其中电池的电解质是掺杂了Y2O3(Y为钇)的ZrO2 (Zr为为锆)晶体，它在高温下能传导O2离子。若以丁烷（C4H10）代表汽油，总反应为2 C4H10+13O2=8CO2+10H2O。有关该电池说法错误的是( )A该电池负极的电极反应式为：2C4H10+26O2- 52e = 8CO2+10H2OBO2向负极移动C该电池正极的电极反应式为：O2+ 4e+ 2H2O 4OHD丁烷在放电时发生氧化反应14.LED产品的使用为城市增添色彩。如图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是( )A.

8、a处通入氧气,b处通入氢气B.通入H2的电极发生反应:H2-2e-=2H+C.通入O2的电极发生反应:O2+4e-+2H2O=4OH-D.该装置将化学能最终转化为电能15.钠电池由于其快速充放电的特性受到科研工作者的重视，某钠离子钛基电池电池结构如图所示，电解质为含钠离子的高聚物，已知电池的反应方程式为2NaxCn+xNaTi2(PO4)32nC+ xNa3Ti2(PO4)3。下列关于该电池说法正确的是( )A.放电时电池正极为NaxCn B.放电时Na+向电极移动C.充电时阳极反应：NaxCn-xe-=nC+xNa+ D.充电时电极与外电源正极相连16.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,

9、因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列说法错误的是( )A.电池工作时,锌失去电子B.电池工作时,电子由负极通过外电路流向正极C.电池正极的电极反应式为:2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)D.外电路中每通过0.4mol电子,锌的质量理论上减小6.5g17.人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池,其电极反应为: , 。据此判断,氧化银是 ( )A.负极,被氧化B.正极,被还原C.负极,被还原D.正极,被氧化18.镁电池毒性低、污染小，电

10、压高且平稳，它逐渐成为人们研究绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应原理为：，下列说法正确的是（ ）A.放电时发生氧化反应B.放电时，正极反应式为：C.充电时，电路中通过2mol电子时，可消耗1mol Mg D.充电时，向负极移动19.一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率。现用Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物作电解质,一极通CO气体,另一极通O2和CO2混合气体,其总反应为2CO+O2=2CO2则下列说法中正确的是( )A.通CO的一极是电池的正极B.负极发生的电极反应是O2+2CO2+4e-=2C.负极发生的电极反应是CO+-2e-=2CO2D.正极发生氧化反应20.下图是在航天用高

11、压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH-Ni电池)。下列有关说法不正确的是( )A.放电时正极反应为:B.电池的电解液可为KOH溶液C.充电时负极反应为:D.MH是一类储氢材料,其氢密度越大,电池的能量密度越高21.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示,电极材料多孔和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是( )A.电池反应中有NaCl生成B.电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C.正极反应为:D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动22.一种充电电池放电时的电极反应为;,当为电池充电时,与外电源正极连接的电极上发生的反应是( )A.的还原 B.的氧化 C.

12、的氧化 D.的氧化23.将两个铂电极放置在KOH溶液中,然后分别向两极通入CH4和O2,即可产生电流,称为燃料电池,下列叙述正确的是( )通入CH4的电极为正极;正极的电极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-;通入CH4的电极反应式是CH4+2O2+4e-=CO2+2H2O;负极的电极反应式是CH4+10OH-8e-= +7H2O;放电时溶液中的阳离子向负极移动;放电时溶液中的阴离子向负极移动A.B.C.D.24.纽扣电池可用于计算器、电子表等的电源。有一种纽扣电池,其电极分别为Zn和,以KOH溶液为电解质溶液,电池的总反应为。关于该电池的叙述不正确的是( )A.电子工作时,电子由Zn极经

13、外电路流向极,Zn是负极B.电子工作时,电子由极经外电路流向Zn极,是负极C.正极的电极反应为D.Zn极发生氧化反应,极发生还原反应25.铁镍蓄电池又称爱迪生电祂,放电时的总反应为,下列有关该电池的说法不正确的是( )A.电池的电解液为碱性溶液,正极为,负极为FeB.电池放电时,负极反应为C.电池充电过程中,阴极附近溶液的pH降低D.电池充电时,阳极反应为26.Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池,该电池中正极的电极反应式为2Li+FeS+2e-Li2S+Fe,有关该电池的下列说法中正确的是( )A.Li-Al在电池中作为负极材料,该材料中Li的化合价为+1价B.该电池的总反应式为2

14、Li+FeSLi2S+FeC.负极的电极反应式为Al-3e-Al3+D.充电时,阴极发生的电极反应式为Li2S+Fe-2e-2Li+FeS27.利用下图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。下列说法中,正确的是( )A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程B.电极a表面发生还原反应C.该装置工作时,H+从b极区向a极区移动D.该装置中每生成1mol CO,同时生成1mol O228.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图.下列有关该电池的说法正确的是( )A.反应CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4转移12mol电子B.电极A上H2参与的电极反应为H2+2OH-2e-=2H2O

15、C.电池工作时, 向电极B移动D.电极B上发生的电极反应为O2+2CO2+4e-=29.电池以K2FeO4和Zn为电极材料,KOH溶液为电解质溶液。下列说法中正确的是()A.电子由Zn电极流出,经KOH溶液流向正极B.正极反应式为+10H+6e-Fe2O3+5H2OC.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D.电池工作时OH-向负极迁移30.高铁电池是一种新型可充电电池,高铁电池的总反应为: .下列叙述不正确的是( )A.放电时每转移3电子,正极有1 被氧化B.充电时阳极反应为: C.放电时负极反应为: D.放电时正极附近溶液的碱性增强31.如图是锌锰干电池的示意图,该电池放电时总反应方程式可以表

16、示为,则此电池放电时在正极(碳棒)上发生反应的物质是( )A.ZnB.碳C.MnO2和D.Zn2+和NH332.镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染,且镁原电池放电时电压高而平稳,使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为xMg+Mo3S4MgxMo3S4;在镁原电池放电时,下列说法错误的是( )A.Mg2+向正极迁移B.正极反应为:Mo3S4+2xe-=C.Mo3S4发生氧化反应D.负极反应为:xMg-2xe-=xMg2+33.近年来科学家研制了一种新型的乙醇电池(DEFC),它用磺酸类质子作溶剂,在200左右时供电,乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安

17、全.电池总反应式为:C2H5OH+3O22CO 2+ 3H2O.下列说法不正确的是( )A.1mol乙醇被氧化转移6mol电子B.C2H5OH在电池的负极上参加反应C.在外电路中电子由负极沿导线流向正极D.电池正极的电极反应式为4H+O2+4e-=2H2O34.下列关于铅蓄电池()的说法正确的是( )A.在放电时,正极发生的反应是B.在放电时,该电池的负极材料是铅板C.在充电时,电池中硫酸的浓度不断变小D.在充电时,阳极发生的反应是35.不久前,美国一个海军航空站安装了一台250的型燃料电池,该电池可同时供应电和水蒸气,其工作温度为600 700 ,所用燃料为,电解质为熔融的,已知该电池的总反

18、应为 , 负极反应为 ,则下列推断正确的是( )A.正极反应为: B.放电时向负极移动C.电池供应1水蒸气,转移的电子数为4D.放电时向正极移动36.一种以甲醇为燃料、强碱溶液作电解质溶液的新型手机电池,充满电后可连续使用一个月,其电池反应为2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O,则下列有关说法正确的是( )A.放电时,CH3OH参与反应的电极为正极B.放电时,负极的电极反应为CH3OH+8OH-6e-=CO32-+6H2OC.标准状况下,通入5.6L O2并完全反应后,转移了0.5mol电子D.放电一段时间后,通入氧气的电极附近溶液的pH降低37.种燃料电池中发生的化学反应是

19、:在酸性溶液中甲醇与氧气作用生成水和二氧化碳,则该电池负极发生的反应是()A.CH3OH+O2-2e-=H2O+CO2+2H+B.O2+4H+4e-=2H2OC.CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+D.O2+2H2O+4e-=4OH-38.最近科学家研制的一种新型“微生物电池”可以将污水中的有机物转化为H2O和CO2,同时产生电能,其原理示意如图。下列有关该电池的说法中正确的是()A.氧化银电极上的反应为Ag2O+2e-2Ag+O2-B.石墨电极上的反应为C6H12O6+6H2O+24e- 6CO2+24H+C.每转移4 mol电子,氧化银电极产生22. 4L CO2气体(标准状况)D.

20、每30g C6H12O6参与反应,有4mol H+经质子交换膜进入正极区评卷人得分二、多选题39.一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2-。下列对该项燃料电池说法正确的是( )A.在熔融电解质中,O2-由负极移向正极B.电池总反应式是:2C4H10+13O28CO2+10H2OC.通入空气的一极是正极,电极反应为:O2+4e-2O2-D.通入丁烷的一极是正极,电极反应为:C4H10+26e-+13O2-4CO2+5H2O评卷人得分三、填空题40.找出下列各种原电池的正极。1.茫茫黑夜中,航标灯为航海员指

21、明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定,我国科技工作者研制出以铝合金、PtFe合金网为电极材料的海水电池,在这种电池中正极为_。2.铁、铜、浓硝酸构成的原电池,正极为_。3.电池可用于心脏起搏器,该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是。电池的总反应可表示为:,在这种电池中正极为_。4.由金属X和金属Y以及稀盐酸构成的原电池中,溶液中的向X移动,在这中电池中正极为_。5.可用于设计燃料电池,甲烷燃料电池的工作原理如下图所示:则通入的一极为原电池的_极。41.Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为:4Li+2SOC

22、l2=4LiCl+S+SO2。请回答下列问题:1.电池的负极材料为_,发生的电极反应为_2.电池正极发生的电极反应为_3.SOCl2易挥发,实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中,实验现象是_,反应的化学方程式为_.4.组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行,原因是_42.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为该电池的工作原理示意图,该电池的电极表面镀一层细小的铂粉,吸附气体的能力强,性质稳定。请回答:1.氢氧燃料电池放电时能量转化形式主要是_,在导线中电子流动方向为_(用a、b表示)2.负极反应式为_3.电极表面镀铂粉

23、的原因为_4.该电池工作时,H2和O2连续由外部供给,电池可连续不断提供电能。因此,大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢原理如下:I.2Li+H22LiHII.LiH+H2O=LiOH+H2反应I中的还原剂是_,反应II中的氧化剂是_已知LiH固体的密度为0.82gcm-3,用锂吸收224L(标准状况下)H2,生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为_将由生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料,若能量转化率为80%,则导线中通过电子的物质的量为_mol.43.通常氢氧燃料电池有酸式和碱式两种,试回答下列问题:1.在酸式介质中,负极反应的物质为_,正极反应的物

24、质为_,酸式电池的电极反应式:_负极:_,正极:_,电解质溶液pH_(填“变大”“变小”或“不变”)。2.在碱式介质中,碱式电池的电极反应:_负极:_,正极:_,电解质溶液pH_(填“变大”“变小”或“不变”)。3.氢氧燃料电池汽车作为上海世博园中的交通工具之一,下列有关说法中不正确的是()A.太阳光催化分解水制氢气比电解水制氢气更为科学B.氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境C.分别以稀H2SO4、KOH溶液为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式相同D.分别以稀H2SO4、KOH溶液为介质的氢氧燃料电池的总反应式相同4. 纯电动车采用了高效耐用的一种新型可充电电池,该电池的总反应式为3Zn+2

25、K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH该电池放电时,负极反应式为_ 放电时每转移3mol电子,正极有_mol K2FeO4被还原。 5. 锰酸锂离子电池在混合动力车等大型蓄电池应用领域占据主导地位。电池反应式为LinMnO4+xLiLiMnO4,下列有关说法中不正确的是()A.放电时,电池的正极反应式为Li1-xMnO4+xLi+xe- LiMnO4B.放电过程中,石墨没有得失电子C.该电池也能在KOH溶液的环境中正常工作D.充电时,电池上标有-的电极应与外接电源的负极相连参考答案1.答案：C解析：在普通锌锰干电池中锌筒中锌失去电子,发生氧化反应,作负极,石墨棒为正

26、极,发生还原反应;电子从锌筒流向石墨棒,正极反应方程式根据电池反应方程式可写出,故选C。答案： 2、 解析： 根据反应的总方程式，可知正极发生还原反应，元素的化合价降低，二氧化锰中Mn元素的化合价从+4价降低到+3价，所以在正极发生反应的物质是MnO 2和NH 4 ，得到电子生成Mn 2O 3、NH 3、H 2O，答案选C。 考点：考查对原电池反应中电极反应的判断 答案： 3、 解析： 由锌锰干电池的总反应知，Zn为负极，MnO 2为正极上发生反应的物质，NH 4 +为正极上的辅助反应物，因此答案选A。 考点：考查原电池的有关判断 点评：该题以生活中常见的锌锰干电池为载体，侧重考查学生对原电池

27、工作原理的熟悉了解程度，有利于调到学生的学习兴趣和学习积极性。本题难度不大，掌握原理灵活运用即可。 4.答案：C解析：5.答案：C解析：A.在固体氧化物燃料电池中,正极上O2+4e-2O2-,故A不选;B.碱性燃料电池中,正极上发生O2+2H2O+4e-4OH-,故B不选;C.质子交换膜燃料电池,正极上发生4H+O2+4e-2H2O,故C选;D.熔融盐燃料电池中,2CO2+O2+4e-2,故D不选;故选C.6.答案：B解析：没有区分所给电解质的状态和电解质的酸碱性。燃料电池正极反应的本质是在不同电解质环境中,其正极反应的书写形式有所不同。因此在书写正极反应时,要特别注意所给电解质的状态和电解质

28、溶液的酸碱性.7.答案：D解析：原电池的正极发生得电子的还原反应: ,负极发生失电子的氧化反应: ,阳离子交换膜右侧无白色沉淀生成,若用NaCl溶液代替盐酸,电池总反应不会改变;当电路中转移0.01mol电子时,负极消耗0.01mol ,右侧正极生成0.01mol ,左侧溶液中应有0.01mol 移向右侧,约减少0.02mol离子。8.答案：B解析：A项,利用流程图可知电解反应为;C项,碱石灰不能除去气体中混有的;利用氧化还原反应规律和原子守恒可知制取的反应方程式为,可见D项错. 9.答案：A解析：试题分析:该电池的正极是氧化银,发生还原反应,发生的反应是Ag2O+ H2O+ 2e-= 2Ag

29、 +2OH-,锌是负极,发生氧化反应,发生的反应是Zn +2OH-2e-= Zn(OH)2,在放电过程中,由于负极消耗了OH-,所以OH-向负极移动,K+、H+向正极移动,在电池放电过程中,由于消耗了水,所以PH值会升高,故BCD错误,A正确。答案为A。点评:本题考查了原电池的基础知识,本题比较容易,但是最后一个选项有一定的难度,虽然负极消耗的氢氧根在正极得到补充,但是还有明白放电过程中消耗了水,PH值是变化的。10.答案：C解析：题图所给出的是原电池装置。A项,由题图分析,金属锂易失电子,由原电池原理可知,含有锂的一端为原电池的负极.即b为负极,a为正极,正确;B项,电池充电时为电解池,反应

30、式为原电池反应的逆反应,正确；C项,放电时,a极为原电池的正极,发生还原反应的是Mn元素,锂元素的化合价没有变化,错误；D项,放电时为原电池,锂离子应向正极(a极)迁移,正确。11.答案：C解析：负极通入的是CH4,因为电解质溶液显碱性,所以甲烷失去电子后将与OH-反应生成水和,利用反应前后电荷守恒,配平负极反应方程式:CH4+10OH-8e-+7H2O,正极反应式为:2O2+4H2O+8e-8OH-;总反应为:CH4+2O2+2OH-+3H2O;A、B两项是正确的。由总反应知,随着电池不断放电,电解质溶液碱性变小,C项不正确。根据能量转化的规律,燃烧时产生的热能是不可能全部转化为功的,能量利

31、用率不高,而改造为燃料电池,其能量利用率增大,D项正确。12.答案：A解析：二次电池放电时是原电池,其充电和放电时的反应相反。充电时,阳极发生氧化反应,电极反应为,A项正确;充电时,电能转化为化学能,B项错误;由总反应可知,放电时,负极Cd发生氧化反应: ,负极附近溶液的碱性变弱,C项错误;放电时正极反应为,向负极移动,D项错误。13.答案：C解析：丁烷失电子发生氧化反应,电极反应式为C4H10+13O2-26e-=8CO2+5H2O,故A正确;原电池中,阴离子向负极移动, 即O2-向负极移动,故B正确;正极上通入空气,氧气得电子发生还原反应,由电解质的性质知,O2得电子被还原为O2-,故电极

32、反应式为O2+4e-2O2-,故C错误;丁烷在负极放电时发生氧化反应, 故D正确。14.答案：C解析：15.答案：D解析：16.答案：D解析：A、原电池工作原理是:负极失电子,发生氧化反应,根据总反应可知失电子的是金属锌,故A正确;B、电池工作时,电子由负极流向正极,故B正确;C、正极得电子,发生还原反应,所以正极的电极反应式为:2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq),故C正确;D、根据电池反应Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),消耗1mol的金属锌,转移电子是2mol,所以当外电路中每通过0.1mol电子,消

33、耗金属锌0.05mol,锌的质量理论上减小0.05mol65g/mol=3.25g,故D错误.故选D.17.答案：B解析：氧化银的电极上得电子,发生还原反应,是正极。18.答案：B解析：放电时，Mo3S4被还原，发生还原反应，A错误；放电时，Mo3S4发生还原反应，为原电池正极，正极反应式：Mo3S4+2xe-=，B正确；根据方程式，电路中通过2mol电子时，可生成1mol Mg，C错误；充电时，Mg2+向阴极移动，在阴极被还原为Mg，D错误。答案选B。19.答案：C解析：试题分析:A、在2CO+O2=2CO2中,CO化学价升高、失去电子、发生氧化反应,即通CO的一极是电池的负极,故错;B、C

34、O是负极,故错;D、正极得到电子,发生还原反应,故错。故选C。20.答案：C解析：在这个电池中,MH中的H失电子在负极反应,NiOOH得电子在正极反应,由于NiOOH的存在,所以电解质溶液不能是酸性溶液,放电时负极反应是,充电时阴极反应为,所以C项错误。21.答案：B解析：由题意,Na作负极,作电解质溶液,电极反应分别为正极:;负极:,总反应为,由以上分析知A、C正确,B错误;由图示知负极产生的由负极流向正极,D正确。22.答案：D解析：放电时,正极反应为:,充电时与外电源正极相连的即阳极被氧化。23.答案：B解析：据题意知,发生的反应为CH4+2O2=CO2+2H2O,反应产生的CO2处于K

35、OH溶液中,又会转化为,故是正确的O2得e-被还原,作正极,错误,正确。溶液中离子移动情况受溶液(原电池内电路)中电流方向影响,内电路电流方向是由负极流向正极,阳离子的移动方向与电流方向相同,故在溶液(原电池内电路)中阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,错误,正确24.答案：B解析：由总反应可以看出,负极为Zn,正极为,电池工作时,电子由负极经外电路流向正极,A项正确,B项错误;负极发生氧化反应,正极发生还原反应,C项正确,D项正确。25.答案：C解析：爱迪生电池是一种可充电电池,放电时负极上发生氧化反应,充电时阴极上发生还原反应。放电时负极电极反应为,充电时阴极上的电极反应为,阴极周围增大,

36、pH升高。26.答案：B解析：由正极的电极反应式知,在负极上Li失去电子被氧化,所以Li-Al在电池中作为负极材料,该材料中Li的化合价为0,故A项错误;负极的电极反应式为Li-e-Li+,故C项错误;该电池的总反应式为2Li+FeSLi2S+Fe,故B项正确;由于充电时阴极发生还原反应,所以阴极的电极反应式为Li+e-Li,故D项错误。27.答案：A解析：本题考查原电池的工作原理。A项,据图可知,该装置中太阳能转化为化学能、化学能转化为电能,正确:B项,据电子的运动方向可知是负极,发生氧化反应,错误;C项,根据图示,a为负极,b为正极,该装置工作时,电解质溶液中阳离子向正极移动,H+从a极区

37、向b极区移动,错误;D项,a是负极,b是正极,负极反应式为2H2O-4e-4H+O2,正极反应式为CO2+2e-+2H+CO+H2O,据电子守恒可知每生成1mol CO,同时生成0.5mol O2,错误。28.答案：D解析： 本题考查原电池工作原理.A项,CH4中的C为-4价,反应后生成的CO中C为+2价,消耗1mol CH4转移6mol e-,错误;B项,从装置图中看,电解质离子中没有OH-,错误;C项,该燃料电池中,电极B为正极,通入CO和H2的一极为负极,原电池中移向负极即A极,错误;D项,从电极B处知,CO2和O2结合,转化为,正确. 29.答案：D解析：电子由电源的负极经导线流向正极

38、,Zn极发生氧化反应,作负极,则K2FeO4作正极,所以电子从Zn极经导线流向K2FeO4极,故A错误;KOH溶液为电解质溶液,则正极反应式为2FeO42-+ 8H2O+6e-2Fe(OH)3+10OH-故B错误;电池总反应式为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,该电池放电过程中电解质邊液浓度增大,故C错误;电池工作时阴离子向负极移动,所以OH-向负极迁移,故D正确。30.答案：A解析：31.答案：C解析：结合题图可知,Zn筒为电池的负极,碳棒为电池的正极,负极上Zn失电子变成Zn2+,失去的电子被MnO2得到,则正极上MnO2得电子和反应生成Mn2O

39、3、NH3和H2O。所以正极上的反应物为和MnO2.32.答案：C解析：33.答案：A解析：34.答案：B解析：35.答案：B解析：A项,由总反应和负极反应可知正极反应为,错误;B项,放电时,阴离子()移向负极,正确;C项,由总反应可知,电池供应1水蒸气转移2电子,错误。36.答案：B解析：由电池反应可知,CH3OH参与反应的电极为原电池的负极,A项错误;正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-标准状况下,5.6L O2为0.25mol,故0.25 mol O2完全反应转移电子的物质的量为1mol,C项错误;由正极反应可以看出,正极附近溶液中OH-的浓度增大,pH升高,D项错误。37.答案：

40、C解析：燃料电池中燃料在负极上失去电子发生氧化反应。A项,甲醇是燃料,氧气是助燃性气体,A项反应中既有氧化剂又有还原剂。B项反应为氧气在酸性环境中得到电子发生的还原反应。C项,甲醇作负极失去电子,在酸性环境中生成二氧化碳和氢离子。D项反应为氧气在喊性(或中性)环境中得到电子发生的还原反应本题选C38.答案：D解析：C6H12O6在微生物作用下转化为CO2和H2O,C6H12O6被氧化,即石墨电极为负极,氧化银电极为正极,Ag2O发生得电子的还原反应,电极反应式为Ag2O+2H+2e-2Ag+H2O,故A错误;石墨电极为负极,C6H12O6在负极发生失电子的氧化反应: C6H12O6+6H2O-

41、 24e-6CO2+24H+,故 B错误;根据负极的电极反应式可知,每转移4mol电子,石墨电极产生22.4LCO2(标准状况),故C错误;30g C6H12O6的物质的量为30g/180gmol-1=1/6mol,根据B项负极的电极反应式可知,有4mol H+经质子交换膜进入正极区,故D正确。39.答案：BC解析：在原电池中,阴离子向负极移动,A项错误;燃料电池的反应本质一般是燃料的燃烧反应,B项正确;通入空气的一极为正极,C项正确;通入丁烷的为负极,D项错误。40.答案：1.Pt-Fe合金2.Fe; 3.碳; 4.X; 5.负解析：41.答案：1.Li; Li-e-=Li+2.2SOCl2

42、+4e-=4Cl-+S+SO23.出现白雾,有刺激性气体生成 SOCl2+H2O=SO2+2HCl4.锂是活泼金属,易与H2O、O2反应;SOCl2也可与水反应。解析：1.分析反应的化合价变化,可得Li为还原剂,SOCl2为氧化剂.负极材料为Li(还原剂),Li-e-Li+.2.正极反应式可由总反应减去负极反应式得到:2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2.3.题中给出有碱液吸收时的产物,则没有碱液吸收时的产物应为SO2和HCl,所以现象应该为出现白雾和有刺激性气味气体生成.4.因电池的负极材料Li能和氧气、水反应,且SOCl2也与水反应,故该电池的组装必须在无水、无氧的条件下进行.42.

43、答案：1.由化学能转变为电能; 由a到b(表达形式合理即可)2.2H2+4OH-4e-=4H2O或H2+2OH-2e-=2H2O3.增大电极单位面积吸附H2,O2的分子数,加快电极反应速率4.Li, H2O8.7110-4:132解析：1.原电池是把化学能转化为电能的装置,电池总反应式为2H2+O2=2H2O,其中H元素从0价升至+1价,失去电子,即电子在导线中从a流向b.2.负极为失去电子的一极,即H2失去电子生成H+,由于溶液是呈碱性的,故负极反应式为H2+2OH-2e-=2H2O.3.电极表面镀铂粉可增大电极单位面积吸附H2、O2的分子数,可以加快反应速率.4.反应I中Li元素从0价升至

44、+1价,故Li作还原剂.反应II中H2O中的H元素从+1价降至H2中的0价,故H2O作氧化剂.由反应I可知,当锂吸收10mol 时,则生成20mol LiH, ,则.20mol LiH可生成20mol H2,则实际参加反应的H2为20mol80%=16mol,因1mol H2转化成1mol H2O的过程中转移2mol电子,所以16mol H2在反应中可转移32mol电子.43.答案：1.H2;O2;2H2-4e-4H+;O2+4e-+4H+2H2O;变大2.2H2-4e-+4OH-4H2O;O2+4e-+2H2O4OH-;变小3.C; 4.Zn-2e-+2OH-Zn(OH)215.C解析：1.

45、在酸性氢氧燃料电池中,负极是氢气失电子生成H+,电极反应式为2H2-4e-=4H+;正极是氧气得电子生成OH-,OH-结合H+生成水,电极反应式为O2+4e-+4H+2H2O,由于正、 负极消耗与生成的氢离子等量,所以H+的总量不变,而总电极反应式为2H2+O2=2H2O,水的质量增加,H+浓度减小,pH变大。2.在碱式介质中,氢气在负极失去电子生成H+,H+结合OH-生成水,电极反应式为2H2-4e-+4OH-=4H2O;氧气在正极得电子生成OH-,电极反应式为O2+4e-+2H2O4OH-,由于正、 负极生成与消耗的OH-等量,所以OH-的总量不变,而总电极反应式为2H2+O2=2H2O,水的质量增加,OH-浓度减小,pH变小。