九上化学知识点全集.doc

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1、初三上册所有单元要点第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) 四特点P6（原料、条件、零排放、产品）核心：利用化学原理从源头消除污4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一根火柴平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟

2、，点燃白烟，蜡烛复燃，说明燃烧的是石蜡蒸汽。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径科学探究 一般步骤：提出问题猜想与假设设计实验实验验证记录与结论反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网受热均匀） 可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿

3、可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点（2）称量的物体和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放置一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

4、（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加上质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：不可向燃着的酒精灯内添加酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯，不能用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭用灯帽，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 （五）夹持器铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应

5、在试管口近1/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住 （六）分离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。第二单元 我们周围的空气课题1空气一、空气成分的研究史2、法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。二、空气中氧气成分的测定：1、装置图（见书P27）如何检查装置的气密性

6、 2、实验现象：A、红磷燃烧发出黄色火焰，冒白色浓烟，有白色固体出现。B、（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。4、化学方程式： 4P + 5O2 点燃 2P2O55、注意事项：A、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完B、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，C、装置的气密性要好，（否则测量结果偏小），D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。思考：可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？ 答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不

7、能用铁（铁在空气中不能燃烧）三、空气的主要成分（按体积分数）：氮气78%，氧气21%，（氮气比氧气约为4：1）稀有气体0.94%,二氧化碳0.03%,其它气体和杂质0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。四、物质的分类：纯净物和混合物1、纯净物：由一种物质组成的2、混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。五、空气是一种宝贵的资源 1、氮气：无色、无味的气体，不溶于小，不燃烧也不支持燃烧，化学性质不活泼。2、稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。氧气动植物呼吸医疗急救金属切割炼钢宇宙航行等氮气超导实验车化

8、工原料作保护气食品充氮作防腐剂等稀有气体作保护气制多种用途的电光源激光技术液氦冷冻机等六、空气的污染及防治。目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。课题2氧气一、氧气的物理性质1、通常情况下，是无色无味的气体；2、密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气。（可用向上排空法）3、溶解性：氧气不易溶于水。（可用排水法收集），二、氧气的化学性质（一）与非金属（碳、硫、磷）的反应1、木炭在氧气中燃烧（黑色固体）实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。文字表达式：碳（C）+ 氧气（O2）点燃二氧化碳（CO2）或：碳

9、在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO 2、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2在空气中：微弱的淡蓝色火焰；氧气：明亮的蓝紫色的火焰）3、红磷在氧气中的燃烧（暗红色固体）实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟文字表达式：磷（P）+ 氧气（O2）点燃 五氧化二磷（P2O5） 或：4P + 5O2 点燃 2P2O54、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O（二）与金属（镁、铝、铁、铜）的反应1、镁带在氧气中燃烧（银白色固体）实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体。文字表达式：镁（Mg）

10、 + 氧气（O2）点燃 氧化镁（MgO）或：2Mg + O2 点燃 2MgO 2、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O33、铁丝在氧气中燃烧实验现象：剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。文字表达式：铁（Fe） + 氧气（O2）点燃四氧化三铁（Fe3O4）或；铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。（三）与某些化合物（蜡烛、甲烷）的反应产物均为：二氧化碳和水蜡烛在氧气中燃烧（白色固体）：文字表达式：石蜡+ 氧气（O2）二氧化碳（CO2）+ 水（H2O）（四）其他物质与

11、氧气的反应某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。缓慢氧化也放热。如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂等等。4、物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。6、反应类型：化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。可表示为：AB E （简称“多合一”）：分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。可表示为：ABAB。（简称：“一变多”）：氧化反应：物质与氧发生的化学反应。如：氢气+氧化铜水+铜，氧化铜是氧化剂。氧化反应不一定是化合反应（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质），化合反应不一定是氧化反应。课题3氧气的的制取二、工业制法（分离液态空气

12、法）原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。物理变化（蒸馏）注意：该过程是物理变化三、氧气的实验室制法1、双氧水（过氧化氢）制取氧气A、实验原理：过氧化氢（双氧水H2O2） 在二氧化锰的作用下分解：2H2O2 MnO22H2O+ O2 B、装置： 固体与液体反应，不需加热（双氧水的为一类）注意事项：、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；、导管只需略微伸入试管塞、气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。、装药品时，先装固体后装液体、该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。C、步骤

13、：连、查、装（二氧化锰）、定、倒（过氧化氢溶液）、收2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气A、药品：、高锰酸钾、氯酸钾B、原理：加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 MnO22KCl + 3O2 加热高锰酸钾： 2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2C、装置： 加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类）D、操作步骤：（连）查、装、加、定、点、收、离、熄。 连接装置：先下后上，从左到右的顺序。 检查装置的气密性 ：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。 装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽），固定装置 。

14、 加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。 收集气体：a、若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上（防止气体逸出）b、用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气） 先将导管移出水面 再停止加热 整理器材。E、易错事项：a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。c). 试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。d). 排气法收集气体时

15、，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。e). 实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。F、收集方法： 排水法（不易溶于水） 向上排空法（密度比空气大）验满的方法：用燃着的木条放在瓶口，木条复燃G、检验、验满。 用带火星的木条伸入试管中，发现木条复燃，说明是氧气； 用带火星的木条靠近集气瓶口部，木条复燃，证明已满。3、催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢），但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。二氧化锰在一些反应中不只作催化剂，催化剂不一定就只有二氧化锰。(在过氧化氢溶液制取氧气中，催化剂可

16、以用硫酸铜溶液、氧化铁、氧化铜、红砖粉末)。在氯酸钾制取氧气中，二氧化锰的质量和化学性质不变，但质量分数变大。第三单元 水的组成水的组成：（1）电解水的实验 A.装置水电解器 B.电源种类-直流电 C.加入硫酸或氢氧化钠的目的-增强水的导电性 D.化学反应：2H2O=2H2 + O2 产生位置 负极正极 体积比2：1 质量比1：8 F.检验：O2-出气口置一根带火星的木条-木条复燃 H2-出气口置一根燃着的木条-气体燃烧，产生淡蓝色的火焰 （2）结论：水是由氢、氧元素组成的。 一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。 化学变化中，分子可分而原子不可分。 例：根据水的化学式H2O，你能读到的

17、信息 化学式的含义H2O 表示一种物质 水这种物质表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的表示这种物质的一个分子一个水分子 表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的2、水的化学性质 （1）通电分解2H2O=2H2+O2 （2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O+CaO=Ca(OH)2 （3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O+CO2=H2CO3 3、水的污染： （1）水资源 A地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1% B海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是H2O，最多的金属元素是Na，最多

18、的元素是O。 C我国水资源的状况分布不均，人均量少。 （2）水污染 A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放 B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。 （3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染 4、水的净化 （1）水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。 （2）硬水与软水 A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水； 软水是不含或含较少可溶性钙、

19、镁化合物的水。 B鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水 C硬水软化的方法：蒸馏、煮沸 D长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。 、其他 （） 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。（） 水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。二、氢气H2 1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）2、化学性质：（） 可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）2H2+O

20、2=2H2O点燃前，要验纯（方法？） 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生 （） 还原性（用途：冶炼金属） H2CuO=Cu+H2O氢气“早出晚归” 现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成 （小结：既有可燃性，又有还原性的物质H2、C、CO） 、氢气的实验室制法 原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2 不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性； 不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性。 、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广三、分子与原子 分子 原子定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。 性质 体积小、质量小；不断运动；

21、有间隙 联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。 化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。四、物质的组成、构成及分类 组成：物质（纯净物）由元素组成物质 构成 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。H2、O2、N2、Cl2。 离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成分类 混合物（多种物质） 单质：金属、非金属、稀有气体（一种元素）纯净物化合物：有机化合物：H4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素）（一种物质）氧化物H2O、CuO、C

22、O2 无机化合物酸 HCl、2SO4、NO3 碱 NaOH、Ca(OH)2、KOH盐NaCl、CuSO4、Na2CO3第四单元 物质构成的奥秘一原子的构成。1.结构 （1）原子是由居于原子中心带正电的原子核和带负电的核外电子构成的。由于核内质子数和核外电子数相等，所以整个电子不显电性。 （2）一般原子的原子核是由质子和中子构成的。 （3）原子的核内电子数=核电荷数+核外电子数， 2不同原子的本质区别：核内质子数不同 3相对原子质量（符号为A）（1）以一种碳原子（含有12个质子和12个中子）的质量的1/12为标准，其他原子的质量跟他相比较所得到的比。（2）Ar质子数+中子数。二离子1定义：带电子

23、的原子（或原子团）叫做离子。2形成：原子得到电子带负电荷，形成阴离子；原子失去电子带正电荷，形成阳离子。阴、阳离子互相作用可以形成稳定的结构。3构成物质的粒子：分子、原子、离子都是构成物质的粒子。如铁是由铁原子构成的，水是由水分子构成，氯化钠是由离子构成的。三元素1定义：具有相同核电荷数的总称。元素是宏观概念，只说种类，不讲个数；而粒子（原子、分子、离子）是微观概念，既讲种类，也说个数。2元素符号：用元素拉丁文名称的第一个大写字母表示，有的还要加上第2个小写字母。3元素符号的意义：（以Cl为例）（1）一个氯原子 （2）氯元素4自然界的元素含量：地壳中含量在前4位的4种元素依次是氧硅铝铁；生物细

24、胞中含量在前4位的4种元素依次是氧碳氢氮四化学式1定义：用元素符号和数字组合表示纯净物组成的式子，叫做化学式2意义：以CO2为例：（1）一个二氧化碳分子（2）二氧化碳由碳原子、氧原子组成（3）一个二氧化碳分子由一个碳原子，两个氧原子构成（4）二氧化碳气体3写法：要尊重事实和遵守化合价规则。4相对分子质量：（1）定义：化学式中各原子的相对原子质量的总加。五元素周期表1元素周期表共有7个横行，18个纵行，每一个横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一个族2同一周期的元素化学性质相似，同一族的元素的化学性质相似，这些规律是俄罗斯化学家门捷列夫发现的。3元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具难点一核外电子

25、的排布。1.分布排布：电子在原子核是绕核运动的。2.排布规律：核外电子层最少有1层，最多有7层；第1层最多容纳2个电子，最外层最多容纳8个电子（氦是2个）3.原子的结构示意图：用圆圈表示电子核，圆圈内的“+”号和数字分别分别表示原子核带正电荷和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数4.化学性质与核外电子数的关系：金属原子与最外层电子一般少于4个，在化学反应中已失去电子而变成阳离子，非金属原子最外层电子一般大于4个，在化学反应中易得到而变成阴离子。因此最外层电子数决定了元素的化学性质。二化合价1定义：化学上用化合价来表示原子之间化合的数目2一般规律：（1）元素金属通常显正价，非

26、金属元素通常显负价，氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价（2）CO中碳元素为+2价，CO2碳元素为+4价；FeO中铁元素为+3价。所以同一元素在不同化合物中化合价可能不同（2）单质中元素的化合价为0，化合物里正、负化合价的代数和为0第五单元 化学方程式1：质量守恒定律质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律的分析归纳： 原子的种类不变 原子的数目不变五个不变 原子的质量不变 元素的种类不变 元素的质量不变 两个一定改变 物质种类一定改变 分子的种类一定改变一个可能改变分子总数可能改变简记：原子元素不会变，分子、物质一定变，分子个数可能变。关键

27、词的理解参加化学反应的，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。所以必须强调“参加化学反应”，而且质量守恒定律只能用于解释化学变化。质量总和“是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和”。如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。解题时要注意气体是否参加反应或反应是否有气体生成。探究质量守恒定律的几个重要实验白磷燃烧前后质量的测定、白磷燃烧时，为什么在锥形瓶瓶底铺一层细沙？答：为了吸收白磷燃烧时放出的热量，以防止锥形瓶炸裂。、白磷燃烧时，为什么要在玻璃管上系一个小气球？答：因为白磷燃烧时放

28、出热量，系上小气球，可以防止瓶内气体因受热膨胀而冲开瓶塞，发生危险。、白磷燃烧时，玻璃管上的小气球有何变化？答：白磷燃烧时，瓶内气体因受热膨胀，小气球鼓起；冷却后，因瓶内氧气减少，气压变小，小气球变小。镁条燃烧（氧气参加了反应，所以生成物的质量大于镁条的质量）质量守恒定律的应用根据质量守恒定律进行简单的计算；运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题；判断化学反应中某种物质的组成；确定化学反应中某种物质的化学式。考点2： 化学方程式化学方程式的定义：用化学式表示化学反应的式子。化学方程式提供的信息（意义）哪些物质参加了反应（反应物是什么）生成了哪些物质（生成物是什么）反应条件 反应物

29、与生成物之间的质量比反应物与生成物之间的粒子数量比化学方程式的读法（以C + O2 = CO2为例）质：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；量：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳；粒子：每1个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子。考点3： 化学方程式的书写书写原则：以客观事实为基础；要遵守质量守恒定律。书写步骤写：根据事实写出反应物和生成物的化学式，中间用短横线相连；配：配平化学方程式；配平之设未知数法在每个化学式前设未知数A、B、X、Y根据同种元素左右两边原子相等写出等式。假设A=1，再分别求出B、X、Y将A、B、X、Y的值分别代入比例A：B：X

30、：Y并化简检查（每种元素的原子左右两边必须相等）配平之最小公倍数法列出各元素左右两边的原子个数选出原子个数较复杂的一组并求最小公倍数配平原子个数较复杂的元素（左右原子个数要相等）配平其它元素的原子（左右原子个数要相等）检查（每种元素的原子左右两边必须相等）等；将短横线改为等号；标：标明反应条件以及生成物的状态“”或“”。查：检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标了是否恰当。考点4： 根据化学方程式的计算解题步骤及格式一般分为以下七步：解设未知量，一般情况下，求什么设什么；写出相应的正确的化学方程式；根据化学方程式找出相关物质的相对分子质量，列在相应的化学式下面；标出已知量和

31、未知量（即实际质量）；列比例式；（相对比相对，实际比实际）求解；答题。计算中常用的关系式m= v 单位换算：1L=1000mL，1mL=1cm3物质的纯度=纯物质的质量/不纯物质的质量100%变形：纯物质的质量=不纯物质的质量物质的纯度 不纯物质的质量=纯物质的质量物质的纯度物质的纯度（纯物质的质量分数）=1-杂质的质量分数常见的计算类型 利用化学方程式的简单计算；有关含杂质物质的化学方程式的计算；质量守恒定律结合化学方程式的综合计算考点5、典型例题例1 参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，是因为 C。A反应后物质的种类没有变化B反应后元素的种类没有变化C反应后原子的种类、

32、数目和质量没有变化D反应后分子的种类、数目和质量没有变化分析：化学反应的过程是反应物的原子重新组合而生成其它物质的过程。反应前后原子的种类、数目和质量没有变化。因此，反应前后各物质的质量总和相等。答案：C【例2】已知蜡烛的的主要成分是石蜡。由蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳的实验事实，判断石蜡中一定含有哪些元素？答案：蜡烛燃烧后生成了H2O和CO2，根据质量守恒定律，产物中有C、H、O三种元素，说明反应物中也应含有这三种元素。反应物是石蜡和氧气，氧气由氧元素组成，那么石蜡中肯定含有碳和氢两种元素。例6在X+2O2CO2+2H2O中，根据质量守恒定律，X的化学式为 AACH4 BC2H5OHCCH3O

33、H DCH3COOH【例3】实验室用10g锌跟足量盐酸反应最多可制得氢气多少克？这些氢气在标准状况下占体积多少升（已知氢气的密度是0.09g/L）？解：设可生成氢气的质量为x在标准状况下0.3g氢气的体积【例4】把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g装入大试管，给试管加热来制取氧气。在反应不再发生后，等试管冷却，称量，得10.7g固体物质。问：（1）制得氧气多少克？（2）10.7g固体物质里含有哪些物质？各多少克？分析：从题意可知氯酸钾已全部分解生成氯化钾和氧气，根据质量守恒定律，氯酸钾和二氧化锰的混合物的质量（15.5g）与反应后剩余固体物质（氯化钾和二氧化锰的混合物）的质量（10.

34、7g）之差，就是制得氧气的质量。根据氯酸钾分解的化学方程式，从制得氧气的质量可计算出同时有多少克氯化钾生成。反应后剩余固体物质（氯化钾和二氧化的混合物）的质量与氯化钾的质量之差，即为二氧化锰的质量。解：（1）因氯酸钾受热分解产生的氧气放出而使混合物的质量减轻，所以制得氧气的质量为：15.5g10.7g4.8g。（2）设制得氧气同时可生成x g氯化钾。在10.7g固体物质中含有氯化钾和二氧化锰。其中氯化钾为7.45g，那么二氧化锰的质量为：10.7g7.45g3.25g。答：（1）制得氧气的质量为4.8克.(2)10.7克固体物质中含有氯化钾和二氧化锰,分别为7.45克和3.25克.第六单元 碳

35、和碳的氧化物一、碳的几种单质1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。注意：铅笔里面其实不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。H代表Hard，坚硬的；B代表Black，黑的。6B最软，颜色最深；6H最硬，HB软硬适中。3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要强，如制糖工业利用其来脱色，防毒面具里的滤毒罐也是利用活性炭来吸附毒气。焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加

36、轮胎的耐磨性。4、C60是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球，性质很稳定。5、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。二、.单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!1、常温下的化学性质稳定【为何碳在常温下化学性质比较稳定？碳原子的最外层有4个电子，既不容易得电子，也不容易失去电子，因此常温下碳的化学性质比较稳定。档案材料一般用碳素墨水书写、古代书画历经百年也安然无恙、木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理。】2、可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成CO2: C+O2点

37、燃CO2不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO 3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2 （置换反应） 应用：冶金工业现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，澄清的石灰水变浑浊。2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2三、二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。 反应物是固体与液体或液体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法（排空气法易中毒）密度比空气大用向上排空气法

38、CO2只能用向上排空气法（它能溶于水且与水反应） 密度比空气小用向下排空气法2、二氧化碳的实验室制法1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22) 选用和过氧化氢制氧气（制氢气）相同的发生装置 3）气体收集方法：向上排空气法4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。 验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2【生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2】4、制取二氧化碳药品选择的探究液体不能用稀硫酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应会

39、生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在大理石的表面，使反应逐渐停止。也不能用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，挥发出氯化氢气体，而使制得的二氧化碳气体不纯；固体不能用碳酸钠代替大理石，因为碳酸钠与盐酸反应太剧烈，使生成的气体不易收集，同时，碳酸钠相对于大理石来说价格较高，不经济。结论：在实验室里制取二氧化碳最佳药品是用大理石或石灰石和稀盐酸反应，二者反应速率适中、药品价格廉价易得，制得的气体比较纯净。 5、实验室制取二氧化碳步骤一检、二装、三注入、四收集6、正确制取二氧化碳的装置图 错误制取二氧化碳的装置图7、制取二氧化碳的注意事项21（1）在实验前要检验装置的气密性（2）先放石灰石，后加稀盐酸（3）长颈

40、漏斗应伸入液面以下（4）导气管不能伸入太长（5）应用向上排空气法收集 （6）在集气瓶口盖玻璃片（7）集气瓶中导管应伸到集气瓶底（8）不能用稀硫酸代替稀盐酸四、二氧化碳的性质1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体-干冰2、化学性质:1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3 = H2O+ CO2 碳酸不稳定,易分解3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 本反应可用于检验二氧化碳。4）与灼热的碳反应： C+CO2高温2CO （吸

41、热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2）既利用其物理性质，又利用其化学性质。干冰用于人工降雨、制冷剂利用其物理性质。温室肥料4、危害及防治措施温室效应原因：过多的CO2、O3、CH4、氟氯代烷等1、减少使用煤、石油、天然气等化石燃料2、开发新能源如、太阳能、风能、地热等清洁能源。3、大力植树造林、严禁乱砍滥伐森林。五、一氧化碳的性质1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质：可燃性 还原性）1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2

42、 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）【H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰；CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰；CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。】2）还原性： CO+CuO Cu+CO2 【非置换反应】 应用：冶金工业 现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。记住要领：一氧化碳早出晚归，酒精灯迟到早退。尾部酒精灯的作用是处理尾气，防止一氧化碳污染空气。3）有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。除杂：COCO2 通入石灰水或氢氧化钠溶液 CO2CO 通过灼热的氧化铜 CaOCaCO3 煅烧 CuCuO 通入一氧化碳并加热 CuO Cu 在空气中加热 、_、_、_、_、_、_、_