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1、第九单元 溶液 课题3 溶质的质量分数学案主备人：何丽萍第一课时 溶质的质量分数学习目标：1、掌握溶液组成的一种表示方法溶质的质量分数。2、掌握有关溶质的质量分数的计算。一、溶质的质量分数 【我会学】1、 溶质的质量分数（1）概念：溶液中溶质的质量分数是 与 之比。（2）表达式： 或 。（3）对溶质的质量分数的理解：溶质、溶剂、溶液的量均以 来表示，单位要统一，最后计算的结果换算成 的形式。指溶质在 内，溶液中各成分在质量方面的关系。【同步练习】已知：20时，氯化钠的溶解度为36g，该温度下，氯化钠溶液中的溶质的溶质质量分数不可能为：（ ） A、30% B、20% C、25% D、26.4%溶
2、质质量不包括 的溶质的质量。【同步练习】20时，将20g氯化钠在50g水中充分搅拌，所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为 。（20时，氯化钠的溶解度为36g）。【讨论】溶质的质量分数随溶质质量、溶剂质量的增减是如何变化的？（完成下表）溶质质量溶剂质量溶液质量溶质的质量分数不变增加不变减少增加不变减少不变 成比例增减成比例增减增加或减少不变【思考】饱和溶液中溶质的质量分数与溶解度的关系如何？比较项目溶解度溶质的质量分数意义表示物质溶解性的强弱表示溶液中溶质质量的多少温度一定溶剂的量100g溶液状态达到饱和单位克相互转化在饱和溶液中：溶质的质量分数=【我会做】1、已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数
3、。例1、常温下，在15g氯化钠中加入60g水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数（ ）A15% B20% C25% D33.3%2、已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。例2、配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水的质量各是多少g？3、有关溶液稀释和浓缩的计算【思考】溶液稀释的方法有哪些？ 。计算依据： 关系式：加水稀释：Aa%=Bb%或Aa%=（A+m水）b%加入低浓度溶液：Aa%+Bb%=（A+B）c%例3、现将100g20%的稀硫酸溶液加水稀释为5%的稀硫酸，需要加水的质量为（ ）A100g B200g C300g D400g
4、练习：某工厂化验室配制5000g20%的盐酸，需要38%的盐酸（密度为1.19g/cm3）的体积是多少？【讨论】溶液增浓的方法有哪些？ 【练习】有40g溶质的质量分数为5%的CaCl2溶液，若将其质量分数增大到10%，可采用的方法是（ ）A 把溶剂蒸发掉一半B 加入40g溶质质量分数为15%的CaCl2溶液C 把溶剂蒸发掉20gD 加入2gCaCl2固体【讨论】已知KNO3的溶解度随温度的升高而增大。对于KNO3饱和溶液，升高温度，能使溶液的质量分数升高吗？降低温度，能使溶液的质量分数降低吗？不饱和溶液呢?(教师归纳总结)第二课时 溶质的质量分数的应用主备人 何丽萍学习目标：1、 掌握配制溶质
5、的质量分数一定的溶液所需的仪器、步骤、及误差的分析。2、 能把化学方程式的计算和溶质的质量分数计算综合起来。我会学：例：练习配制50克质量分数为5%的氯化钠溶液。（1） 实验仪器和药品： （2）实验步骤： 计算 ： 。 称量 ： 。 溶解 ： 。 装瓶、贴标签 。（3）误差分析：称取固体物质的质量偏大，则溶质的质量分数（ ）。量取液体溶质的体积偏大，则溶质的质量分数（ ）。量取溶剂的体积偏大，则溶质的质量分数（ ）。配制溶质质量分数一定的溶液，用量筒量取水时，视线俯视凹液面最低处（如图所示），所配溶液的溶质质量分数是_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。我会做：有关化学反应的综合计算：例1、将13g锌投入100g稀硫酸中，恰好完全反应。求（1）反应生成的氢气的质量。（2）原稀硫酸中溶质的质量分数。（3）反应后生成的硫酸锌溶液中硫酸锌的质量分数。练习：50gCa(NO3)2溶液与50gK2CO3溶液混合后，恰好完全反应。经过滤、干燥、称量，得到5g沉淀。反应的化学方程式是：K2CO3+ Ca(NO3)2=CaCO3+2KNO3请计算（1）参加反应的K2CO3的质量。（2） 过滤后所得溶液的溶质的质量分数。4
