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1、新高考模式下的高考化学专题复习策略 无机工业流程图,流程类试题替代无机框图推断题,流程类试题最早出现在2000年的上海高考试题中，随后在江苏和广东高考试题中相继出现并逐步替代无机框图推断题。与无机框图推断题以元素特性为中心，以同种物质间的框图转化为线索背景，以物质性质和物质的转化为考查点不同，流程类试题摈弃虚拟的框图，以与工业生产和化学实验实际密切相关的物质的制备、分离和提纯为中心，以流程图为信息背景，以物质的性质、转化、分离等为考查点，将实验、元素化合物及理论等内容有机融合。与无机框图推断题相比，流程类试题的优点是：素材来源广泛，工业流程、最新科技成果信手拈来；流程中超纲的可以不设问，提问灵
2、活，不受素材限制，有些小问的答案设计为开放或半开放也很方便；流程图只提供一个素材背景，即使其中某些物质推不出也不影响后面要回答的问题，减少了“连带丢分”，降低了猜题押题的风险。,纵览高考风云探究命题玄机领悟命题思路总结考试规律,预测,工艺流程问题高考越来越时尚的题型。上海高考：从1994年考至今年江苏、广东紧随其后。近几年北京、天津、宁夏、安徽、四川等等均在考我们也会考吗？,化学驿站工业生产流程题，先看原料和目的；最终产物很重要，对应工艺找信息；生产过程就两类，分离转化相交融；解决问题用基础，完成生产看能力。,这些试题的出现是新课程改革催生的必然结果，试题一方面能够凸现出新课程所强调的基础性、
3、选择性和时代性（STSE），能关注学生的个性发展，另一方面能够突出对学生素质的考查，体现高中化学新课程的基本理念。这些试题都有着共同的特性，即“以能力测试为主导，考查考生对基础知识、基本技能和方法的掌握程度以及运用所学知识分析、解决化学具体问题的能力，重视理论联系实际。关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展”，具有很高的区分度和很好的选拔功能,在高考题中寻找命题方向：,对近几年高考题的发现高考专题无机化工生产的小结例：无机化工生产的专题复习（1）确定例题：2009广东22,某工厂废水中含5.00103mol/L的Cr2O72，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理
4、得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4，设计了如下实验：(1)第步反应的离子方程式是_(2)第步中用pH实纸测定溶液pH的操作是_(3)第步过滤的到的滤杂中，主要成分除Cr(OH)3 外，还有_(4)欲使1L该废水得到的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4，理论上需要加入 _g FeSO47H2O。,2009年安徽省高考27题,4.“流程”框图题的主要考点,(1)化学式的判断；(2)离子方程式的书写；(3)氧化还原方程式的配平；(4)化学实验室的常用仪器；(5)常用仪器的用途和使用方法；(6)化学实验的基本操作；(7)常见物质的检验、分离和提纯；(8)通常的实验操作方法；(9
5、)实验设计评价或改进；(10)“流程”中有关物质成分的判断；(11)元素守恒、得失电子守恒等化学观念；(12)根据物质之间的反应关系进行的简单计算。,选修化学反应原理第三章 P63废水处理工艺流程图,化学必修2 P93海水生产镁流程图,化学必修2 P107用卤块生产轻质氧化镁的流程,2012年安徽省高考27题,亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量(通常以1 kg样品中含SO2的质量计)，某研究小组设计了如下两种实验流程：(1)气体A的主要成分是_。为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入_；通入N2 的目的是_。(2)写出甲方案第步反应的离子方程式：_。(3)甲方案第步滴定
6、前，滴定管需用NaOH 标准溶液润洗，其操作方法是_。(4)若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(5)若取样品w g，按乙方案测得消耗 0.01000molL-1 I2 溶液v mL，则1 kg 样品中含SO2 的质量_ g(用含wv的代数式表示)。,09广东化学22某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：沉淀物Fe（OH）3Al(OH)3Mg(OH)2部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表，请回答下列问题：（1）“浸出”步
7、骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有（要求写出两条）。（2）滤渣I的主要成分有。（3）从滤液中可回收利用的主要物质有。,例：高考专题复习无机化工生产,（1）适当提高反应温度、增加浸出时间、增大硫酸的浓度、搅拌等（或其他合理答案）（2）Fe(OH)3 Al(OH)3(3)Na2SO4,流程类试题就是将实验过程或化工生产过程中的主要操作步骤或物质转换或生产流程用框图形式表示出来，并根据流程中有关的化学知识步步设问，形成与实验或化工生产紧密联系的试题。流程类试题一般涉及的是物质的分类思想、物质的分离和提纯、物质的推断、物质的鉴别、以及运用物质间相互反应的关系，侧重于综合运用化学知识解决问题的能力，
8、分析、推理能力和语言表达能力的考查，对思维的逻辑推理要求较高。流程类试题的结构分题头、题干和题尾三部分。题头一般是简单介绍实验目的和原理或工艺生产的原材料和工艺生产的目的（包括附产品）；题干部分主要用框图形式将操作或物质转换或原料到产品的主要生产工艺流程表示出来；题尾主要是根据流程中涉及到的化学知识设制成系列问题，构成一道完整的化学试题。,思路：工业流程的主要框架是：,原料无机矿物,核心化学反应,所需产品,原料的循环利用,排放物的无害化处理,规律：“主线主产品，分支副产品，回头为循环。”,2010理综：（16分）,已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH
9、分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g（1）步骤前，B-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_（2）步骤中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_(填“石灰石”、“氯化钠”或“稀硫酸”)以调节溶液的PH到6.06.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。（3）步骤中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有_（4）步骤中，生成沉淀的离子方程式为_（5）从母液中可回收的
10、主要物质是_,（1）增大固液接触面积，加快反应速度，使充分反应（2）石灰石（3）Fe3+、Mg2+、Ca2+（4）2Li+CO3 2-=Li2CO3（5）Na2SO4,例：高考专题复习无机化工生产,课堂画龙点睛：（1）试题本质：在无机题中，原材料是一种混合物，可能是矿石、某工厂废料或发生变质的材料等，整个实验过程或反应流程就是分离提纯，想办法提取有效元素。（2）考查载体：通过流程图的方式（3）分析方法：检测评价：81页例2,归纳：解决化工流程的方法,看图要有高度明确整个流程及每一部分的目的。读图要有深度仔细分析每步发生的反应及得到的产物。思考要有方向在基础理论框架下结合实际问题进行思考。答题要
11、有模式和要点注意提升表达能力。,构建高三复习的有效课堂,分析流程题需要掌握的技巧是：浏览全题，确定该流程的目的，看懂生产流程图；了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用；解析流程图并思考从原料到产品依次进行了什么反应？利用了什么原理（氧化还原？溶解度？溶液中的平衡？）。每一步操作进行到什么程度最佳？每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？杂质或副产物是怎样除去的？,流程的目的以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰。（软锰矿的成分有哪些？如何除去其中的杂质？等问题是构成流程的主线）流程外的信息某软锰矿的主要成分为MnO2，还含
12、有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物。流程中相关的原理氧化还原反应、盐类水解的应用和物质分离提纯的方法。流程中的反应二氧化锰在酸性条件下氧化亚铁离子、三价铁离子和铝离子与氨水生成氢氧化物沉淀、铜离子和锌离子与硫化锰反应生成硫化物沉淀等。,解答流程题要注意的问题是：注意化学方程式的书写，反应物、产物的分子式书写要正确；化学方程式要配平，电极反应式和化学方程式一定要书写正确；等号或可逆符号不能少；沉淀、气体、固态、水溶液等符号要标明。注意评价或比较实验方案要全面，反应物种类多少、是否易得、是否对环境有污染；反应产物的种
13、类多少，对目标产物的分离和提纯是否有影响；反应条件是否苛刻；仪器、设备是否要求高；工艺流程、实验步骤的多少。注意描述语言的规范性和准确性，从化学原理的角度、用化学语言作答；要抓住主要问题，针对具体问题作具体分析；要看清题目要求，按要求答题。,工业生产流程主线与核心,原料预处理除杂、净化,产品分离提纯,反应条件控制,原料循环利用,排放物的无公害处理,工艺流程题结构,（2014年深圳一模）32从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如下：,已知：铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+；Fe3+、Cr3+完全沉淀（c1.010-5 molL-1）时pH分别为3.6和5。,（1）“微热”除能加快反应
14、速率外，同时还可以，滤渣A为（填化学式）。（2）根据溶解度（S）温度（T）曲线，操作B的最佳方法为（填字母序号）A蒸发浓缩，趁热过滤B蒸发浓缩，降温结晶，过滤（3）酸化后Cr2O72-可被SO32-还原成Cr3+，离子方程式为；酸C为，Cr(OH)3的溶度积常数KspCr(OH)3.,（4）根据2CrO422H+Cr2O72H2O设计图示装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，图中右侧电极连接电源的极，其电极反应式为。,1、试题来源,2、命题意图、特点及对能力要求,命题者以化学生产工艺“铬渣中提取硫酸钠”为背景，经过确立考查点、遴选素材库、打磨问题链和推敲分布点四步骤编
15、制的一道非常完整的化学工业题。该题首先具备一定的前瞻性，可以让学生熟悉最新的化学工艺和化学发展方向；其次也具有一定的独创性，具备了特有的化学素养考查视角，培养学生的化学素养。该题根据高考考纲及考试说明要求，重点考查了学生对“化学基本概念”、“化学基本理论”、“元素化合物”、“化学实验”、“化学计算”等知识的理解和应用程度。考查学生对图形、图表的观察和进行初步加工、吸收、有序存储的能力。考查学生对试题中提供的新信息准确提取并与已有知识块整合、重组及表达能力。充分体现能力立意的命题指导思想。该题非常符合广东省高考理综化学题的特点。是一道很好的复习模拟题。,3、考核目标与要求,（2014年深圳一模）
16、32从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如下：,已知：铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+；Fe3+、Cr3+完全沉淀（c1.010-5 molL-1）时pH分别为3.6和5。,（1）“微热”除能加快反应速率外，同时还可以，滤渣A为（填化学式）。（2）根据溶解度（S）温度（T）曲线，操作B的最佳方法为（填字母序号）A蒸发浓缩，趁热过滤B蒸发浓缩，降温结晶，过滤（3）酸化后Cr2O72-可被SO32-还原成Cr3+，离子方程式为；酸C为，Cr(OH)3的溶度积常数KspCr(OH)3.,（4）根据2CrO422H+Cr2O72H2O设计图示装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取N
17、a2Cr2O7，图中右侧电极连接电源的极，其电极反应式为。,4、审题解题思路-找关键点,流程,设问,关注信息“用晒”,题头,（2014年深圳一模）32从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如下：,4、审题及解题思路-找关键点,已知：铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+；Fe3+、Cr3+完全沉淀（c1.010-5 molL-1）时pH分别为3.6和5。,（1）“微热”除能加快反应速率外，同时还可以，滤渣A为（填化学式）。,促进Fe3水解生成Fe(OH)3而除去；,Fe(OH)3,通过设问中的关键点来定位流程图中的相关环节或题头中的信息，快速突破。,（2014年深圳一模）32从化工厂铬渣中
18、提取硫酸钠的工艺如下：,4、审题及解题思路-找关键点,已知：铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+；Fe3+、Cr3+完全沉淀（c1.010-5 molL-1）时pH分别为3.6和5。,（3）Cr(OH)3的溶度积常数KspCr(OH)3.,KSPCr(OH)3=c(Cr3+)c 3(OH-),1.01032 mol4L-4,通过设问中的关键点来定位流程图中的相关环节或题头中的信息，快速突破。,（2014年深圳一模）32从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如下：,4、审题及解题思路-找关键点,（4）根据2CrO422H+Cr2O72H2O设计图示装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液
19、制取Na2Cr2O7，图中右侧电极连接电源的极，其电极反应式为。,正极,4OH-4eO22H2O,阳极,+,类比电解Na2SO4水溶液的原理,通过设问中的关键点来定位流程图中的相关环节或题头中的信息，快速突破。,13年广东高考32题.银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：（注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450和80）（2）固体混合物B的组成为；。,CuO、Al(OH)3,4、审题及解题思路-找关键点,通过设问中的关键点来定位流程图中的相关环节或题头中的信息，快速突破。,11年（广州一模）31、亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业
20、的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下,（4）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是_。,常压蒸发温度过高，亚氯酸钠容易分解,4、审题及解题思路-找关键点,通过设问中的关键点来定位流程图中的相关环节或题头中的信息，快速突破。,聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝Al2(OH)nCl6n。本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。其制备原料为分布广、价格廉的高岭土，化学组成为：Al2O3（25%34%）、SiO2（40%50%）、Fe2O3（0.5%3.0%）以及少量杂质和水分.已知氧化铝有多种不同的
21、结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。制备碱式氯化铝的实验流程如下：,“煅烧”的目的是_,改变高岭土的结构，使其能溶于酸,4、审题及解题思路-找关键点,通过设问中的关键点来定位流程图中的相关环节或题头中的信息，快速突破。,附-考点归纳梳理,无机化工流程题答题的必备知识：,（1）对原料进行预处理的常用方法及其作用,研磨、粉碎；搅拌、振荡；逆流、沸腾炉。,目的增大固液、气液、固固、液液、气气的接触面积，加快溶解速率或反应速率，提高反应物转化率（或溶解浸出率）。,类比煲老火靓汤及煲中药,加水溶解；加酸溶解；加碱溶解；有机溶剂溶解,注意：多次溶浸或延长溶浸时间只提高
22、浸出率不能提高速率,目的使可溶性金属（非金属)离子(或有机物进入溶液，不溶物通过过滤除去,补充：浸出：固体加水(酸)溶解得到离子浸出率：固体溶解后，离子在溶液中含量的多少(更多转化),灼烧除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质。煅烧改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土,（2）分离提纯阶段的常见考点,调pH值除杂,a控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀,无机化工流程题答题的必备知识：,b调节pH所需的物质一般应满足两点：,能与H反应，使溶液pH值增大；不引入新杂质。,例如：若要除去Cu2溶液中混有的Fe3，可
23、加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH值。,试剂除杂,加热：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动、或使某一物质受热分解,如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。如：侯氏制碱中的NaHCO3；还有如H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质。,降温：,防止某物质在高温时会溶解(或分解)、为使化学平衡向着题目要求的方向移动,附-考点归纳梳理,控制压强。改变速率，影响平衡。使用正催化剂。加快反应速率，缩短达到平衡需要的时间。趁热过滤。防止某些物质降温时析出。冰水洗涤。洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗
24、涤过程中的溶解损耗。用有机溶剂洗涤的优点：a、减少目标物的溶解损耗（一般用75%的乙醇）b、增加有机杂质的溶解量 c、由于有机溶剂易挥发，能使晶体快速干燥,（2）分离提纯阶段的常见考点,无机化工流程题答题的必备知识：,（3）获得产品阶段的常见考点,蒸发、反应时的气体氛围抑制水解：如从溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶质时，应在HCl的气流中加热，以防其水解。,蒸发结晶、趁热过滤：如除去NaCl中的少量KNO3。,重结晶,蒸发浓缩、冷却结晶：如除去KNO3中的少量NaCl。,附-考点归纳梳理,（4）找流程中可以循环利用的物质的要点,无机化工流程题答题的必备知识：,（5）物质多次循环
25、后的不利影响一般有哪些？离子浓度增大，会产生沉淀或析出晶体,a在流程中加入的物质，在后续步骤中会生产的可以循环利用（滤液、滤渣）；b养成在流程上写出每一步的物质的习惯；c可逆反应往往有可以循环利用的物质；d析出晶体过滤后的母液中。,附-考点归纳梳理,41,提高得分：规范，细节，技巧,（1）文字叙述类的题目要规范解答，防止出现因叙述不严谨导致的失分，如：,如何洗涤沉淀：过滤后继续向漏斗中加溶剂（冰水、乙醇、水）至没过沉淀，待溶剂流下之后，重复操作23次。如何证明沉淀完全：如向含XX 的溶液中加XX(如BaCl2）溶液，将沉淀静置，取上层清液，再加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀完全。如
26、何从溶液中得到晶体：注意“蒸发浓缩”后，是“冷却结晶”还是“趁热过滤”，结晶过滤洗涤干燥在写某一步骤是为了除杂时，应该注明“是为了除去XX杂质”，只写“除杂”等一类万能式的回答是不正确的。,检验沉淀已洗涤干净的操作：,取最后一次洗涤液少许与试管中，滴加少量XX(BaCl2)溶液，若无白色沉淀生成，则已洗涤干净。,附-考点归纳梳理,42,提高得分：规范，细节，技巧,（2）认真审题，不要因审题不细致而失分，如：填“化学方程式”还是“离子方程式”。填“名称”“符号”还是“代号”“序号”等。填“大于”还是“”，“增大”还是“变大”等。填“化学式”“分子式”“结构式”“结构简式”“最简式”还是“电子式”
27、等。书写化学方程式时要注意配平、注明反应条件以及“”“=”“”“”“”等。,附-考点归纳梳理,三、解题思路,1、认真读题，了解实验目的。流程题一般只有两个目的：一是从混合物中分离、提纯某一物质；另一目的就是利用某些物质制备另一物质。,2、仔细分析，熟悉流程图。,4、细心检查，最后结论再重新按流程图验证是否合理。,3、分析问题，回归课本知识，关注信息提示。,1、近四年化工流程图试题的考查要点,四、考查范围及常考点,知识考查的范围包括：,1、元素化合物：,2、基本理论和原理：,3、实验操作：,4、绿色化学：,物质转化的条件及反应。,化学反应：氧化还原反应；,电化学：原电池、电解池的电极反应；,化学
28、平衡：水解平衡、溶解-沉淀平衡。,原料处理：研磨、灼烧、溶解；,物质分离提纯：调节pH沉淀、结晶、洗涤、干燥。,物质循环、副产物回收、三废处理、设备维护。,2.回归课本熟悉常见的操作与名词,（1）原料的预处理,溶解,灼烧,煅烧,（2）分离提纯阶段,氧化阶段,控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀,蒸发、反应时的气体氛围,加热的目的,降温反应的目的,（3）获得产品阶段,洗涤：洗涤剂选择（如冰水洗、乙醇洗等）。,结晶方法,a.蒸发结晶,b.蒸发浓缩、冷却结晶、过滤,c.蒸发结晶、趁热过滤：,【例题1】2010年广东卷32碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以-锂辉石（主要成分为Li2OAl
29、2O34SiO2）为原料制备Li2CO3的工艺流程如下：,已知：Fe3、Al3、Fe2和Mg2以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303 K下的溶解度分别为34.2 g、12.7 g和1.3 g。,预处理,分离提纯,主反应,【示例1】(2013全国新课标，27)氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌含有Fe()、Mn()、Ni()等杂质的流程如下：提示：在本实验条件下，Ni()不能被氧化，高锰酸钾的还原产物是MnO2。回答下列问题：,典 例 示 范,(1)反应中除掉的杂质离子是_，发生反应的离子方程式为_；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是_。(2)反应的反应类型为_，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有_。(3)反应形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_。(4)反应中产物的成分可能是ZnCO3xZn(OH)2，取干燥后的滤饼11.2 g，煅烧后可得到产品8.1 g，则x等于_。,请指正。谢谢大家！,
