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1、第五单元 定量研究化学反应一、质量守恒定律1.内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。2.微观解释：化学变化的本质是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。在化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化。所以，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。3.从宏观和微观看质量守恒定律4.注意事项：一切化学反应都遵守质量守恒定律 质量守恒定律与物理变化无关 利用质量守恒定律计算生成物的质量时，不参加化学反应的物质不包括在内。二、化学方程式1.化学方程式的含义宏观：表示反应物、生成物和反应条件微观：表示反应体系中各物质的
2、微观粒子的个数比质量：表示反应体系中各物质的质量比2.书写原则以客观事实为依据 遵循质量守恒定律3.书写方法写出反应物与生成物的化学式 注明反应条件和生成物的状态 配平化学方程式【典型试题】1.下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ） A.蜡烛燃烧时慢慢变短 B.打开盛酒精的瓶盖，酒精质量变小 C.镁带燃烧后，固体质量增加 D.澄清的石灰水漏置在空气中变重 2.化学反应前后,肯定没有发生变化的是（ ） 原子数目 分子数目 元素种类 物质的总质量 物质的种类 A . B. C. D. 全部3.对于m g硫在n g氧气中燃烧所生成二氧化硫的质量，下列答案你认为合理的是（ ）A.一定等于（m+n）
3、B.一定小于（ m+n） C.不大于（ m+n） D.无法确定4.在密闭容器中燃烧镁带，下图能正确表示反应前后容器内物质总质量变化情况的是（ ）5.某纯净物加热分解为NH3、CO2、H2O三种物质，据此不能得出的结论是（ ）A.该物质是化合物 B.该物质由碳、氢、氧、氮四种元素组成C.该物质不稳定 D.该物质中含有水6.蜡烛燃烧后生成二氧化碳和水。下列叙述正确的是（ ）A.燃烧前后蜡烛质量不变B.蜡烛减少的质量等于生成的二氧化碳和水的质量C.蜡烛燃烧后生成物的质量之和等于蜡烛减少的质量与消耗氧气的质量之和D.蜡烛的质量与消耗氧气质量之和等于生成的二氧化碳与水的质量之和7.在密闭容器中，代号为W
4、、X、Y、Z四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：物质WXYZ反应前质量/g222340反应后质量/g240待测16下列说法错误的是（ ）A.W在反应中可能是催化剂 B.该反应属于化合反应C.在该反应中X与Z的质量比是9:8 D.该反应中Y全部参加反应8.化学上常用燃烧法测定有机物的组成。现取3.2g某有机物在足量的氧气中充分燃烧，除生成4.4gCO2和3.6gH2O外，没有其他物质生成，则该有机物中（ ）A.一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素 B.一定含有碳、氢、氧三种元素C.一定含有碳、氧，可能含有氢元素 D.一定由碳、氢两种元素组成9.当空气受SO2严重污染
5、时，可通过飞机喷洒X粉末，明显降低空气中的SO2含量，该过程发生的反应是2X+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2。X的化学式是（ ）A.CaO B.CaCO3 C.Ca(OH)2 D.Na2CO310.如图所示形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中“”分别表示A、B、C三种不同的分子，该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比是（ ）A.4:1:3 B.3:1:2 C.4:1:2 D.3:1:311.将20gH2和O2的混合气体点燃，完全反应后生成18g水，则剩余气体不可能是（ ）A.H2 B.O2 C.H2和O2 D.无法确定12.已知在相同条件下气体的体积数与
6、其分子数成正比。天然气、液化石油气燃烧的化学方程式分别为 ： 现有一套以天然气为燃料的灶具，要改用液化石油气作燃料。应采用的措施是（ ）A.减少空气的进入量，增大液化气的进入量B.增大两者的进入量C.增大空气进入量或减少液化气的进入量D.减少两者的进入量13.反应2A+3B=2C,其中A和C有如右图所示的质量关系，当生成20gC时，消耗B的质量为（ ）A.10gB. 5g C. 15g D. 13g14.碳在氧气中燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是（ ）A.3gC和8gO2生成11gCO2 B. 2gC和4gO2生成6gCO2C. 4gC和5gO2生成9gCO2 D. 5gC和9gO2生成14
7、gCO215.下列化学方程式书写正确的是（ ）A.CH4+2O2= CO2+2H2O B.Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3 16.（10湖州）手机、手提电脑中使用的电池多为锂电池，锂电池具有质量轻、电量大等优点。锂电池内的某个反应可表示为Li+MnO2=LiMnO2。下列关于该反应的说法中，正确的是（ ） A反应中MnO2是催化剂 B. 反应前后Mn元素的化合价不变 C该反应为化合反应 D生成物LiMnO2为氧化物17.关于化学方程式的叙述中，不正确的是（ ）A.水在通电条件下分解生成氢气和氧气B.每2个水分子在通电条件下分解生成2个氢分子和1个氧分子C.水等于氢气加氧气D
8、.每9份质量的水在通电条件下分解生成1份质量的氢气和8份质量的氧气18. （2012日照市）下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是（ ）A图中单质的化学式为N2 B该反应使有毒气体转化为无毒气体C反应物都属于氧化物 D反应前后原子、分子个数都不变19.(2012株洲市) 在A+3B=2C+2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是 （ ）A16 B32 C64 D9620.（2012.重庆市） NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是（ ）A. CO2 B. Cl2 C. O
9、2 D. N221.化学方程式aC2H6+bO2=cCO2+dH2O中，各化学计量数之间的关系正确的（ ）A.2b=2c+d B.a=2c C.2a=3d D.a=3d22.（2010鞍山）右图是密闭体系中某反应的微观示意图，“”和“”分别表示不同原子。(1) 反应后方框内应再填入1个 微粒(选填序号)。 (2) 该反应所属的基本反应类型是 反应。(3) 写出符合该微观示意图的一个具体反应的化学方程式 。23. (5分) 硝酸可发生反应： 据此回答： （1）反应的基本类型属于 反应。（2）X的化学式为 ，推断的依据为 。（3）硝酸的保存应注意 、 。24.（10宜昌）（3分）下图为氧化汞受热分
10、解时的微观过程示意图：根据以上示意图，写出该反应的化学方程式 。从图示中我还发现构成物质的粒子有 。25某同学用右图所示的装置验证质量守恒定律时，将锥形瓶倾斜， 使稀盐酸和石灰石接触，待充分反应后，发现天平指针指向_ (b或a或0处)，其原因是_ 。若把塞子去掉，同样使稀盐酸与石灰石接触，指针又将指向_。26. 某化学兴趣小组从野外采集到石灰石样品24 g，为测定其中碳酸钙的含量，他们将上述样品全部放入200g稀盐酸中，恰好完全反应，且石灰石中的杂质不与酸反应，测得反应后混合物质量为215.2g。试计算：(1) 根据质量守恒定律，产生二氧化碳的质量为 g。(2) 求石灰石中含碳酸钙的质量。27
11、.某同学去风景区游玩时，取回了若干块矿石样品，为检测矿石样品中碳酸钙的质量分数，他采用了下列办法：取这种矿石样品8g,把40g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知矿石样品中的杂质不溶于水，也不与酸反应），请计算：序号加入稀盐酸的质量（g）剩余固体的质量（g）第1次105.5第2次10m第3次101.6第4次101.6上表中m= 样品中碳酸钙的质量分数是多少？求所用稀盐酸的溶质的质量分数？28.我国北方某盐湖生产的纯碱（Na2CO3）产品中常含有少量的氯化钠（其它杂质忽略不计）。为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放入烧杯中并滴入稀盐酸。当盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（假设产生的气体已全部逸出），产生气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如图所示。试计算：A点产生气体的质量m= 。试样中碳酸钠的质量分数（结果精确至0.1）。 B点时，烧杯内溶液中的溶质是_（写出化学式）。
