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1、物质构成的奥秘单元复习,立新中学 杜芹,课前复习学案中存在的问题：,1、决定元素种类的是核电荷数（或质子数）。2、根据化学式求化合价的依据：在化合物里正负化合价的代数和为零。例如求NaNO3中N的化合价。解：设N的化合价为x,则（+1）+x+(-2)3=0，得x=+53、同种元素（或原子团）的化合价和离子电荷通常在数值上相等。,复习目标,一.明确分子、原子、离子、元素与物质的关系以及分子、离子、元素与原子的区别和联系。二.能正确书写常用的化学用语，并理解化学用语的涵义。三.能根据化学式进行有关计算。,一、分子、原子、离子、元素与物质的关系,物 质,构成,组成,原子核(+)核外电子(-),质子(
2、+)中子(不带电),构 成,得 失电 子,元素,分子,原子,离子,分成,（一）分子与原子的区别和联系,（二）离子与原子的区别和联系,（三）元素与原子的区别和联系,（四）原子结构与元素分类、化学性质的关系,合作探究：,(一）分子与原子的区别和联系,化学变化中，分子可分。,分子由原子构成，分子可分成原子，原子经过组合可构成分子。,化学变化中，原子不可分。,分子,（二）离子与原子的区别与联系,质子数=电子数,质子数电子数,质子数电子数,不显电性,带正电荷,带负电荷,S、Cl、Na,Mg2+、Na+,S2-、Cl-,原子,失电子,阳离子,得电子,阴离子,（三）元素与原子的区别和联系,描述物质的组成。例
3、水由氢元素和氧元素组成,描述微观构成。例铁由铁原子构成；一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。,一般4,易失去最外层电子,一般4,易得到电子,不稳定,等于8（氦等于2）,稳定结构,稳定,元素分类、元素化学性质与原子最外层电子数关系密切,金属元素,非金属元素,稀有气体元素,（四）原子结构与元素分类、及化学性质的关系,例2解题方法小结：,金属元素，最外层电子数一般小于4，易失电子，显正价。失去几个电子，化合价为正几价。非金属元素，最外层电子数一般大于4，易得电子，显负价。得到几个电子，化合价为负几价。即得失电子数=化合价数,质子数,最外层电子数,质子数、中子数,最外层电子数,归纳小结：,最外层电
4、子数,二、化学用语的书写及意义,1、元素符号的书写及其意义2、离子符号的书写及其意义3、化学式的书写及其意义,下列化学用语的意义，你知道吗？（同位交流）,H、2H、H、H2、H2O、2H2O、H2O,-2,（1）氢元素,（2）一个氢原子,（3）一个水分子,（1）水这种物质,（4）一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成,2H,两个氢原子,2H2O,两个水分子,H+,一个氢离子,水中氧元素的化合价为-2价,（2）水由氢元素和氧元素组成,H2,（1）氢气这种物质,（3）一个氢分子,（4）一个氢分子由两个氢原子构成,（2）氢气由氢元素组成,表示分子、原子、离子的个数,表示元素的正、负化合价,一个离子所
5、带的正、负电荷数,一个分子中所含某原子的个数,符号周围各数字所表示的含义：,归纳小结：符号周围数字所表示的含义：,（1）元素符号前面的系数，表示原子个数；如：2O（2）化学式前面的系数，表示分子个数；如：2O2（3）离子符号前的数字，表示离子的个数。如：2 O2-（4）元素符号右下角的数字表示每个分子中含某原子个数；如：O2（5）元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数；如：O2-2（6）元素符号正上方的数字表示 元素的化合价；如 O,三、根据化学式进行相关计算,（1）计算相对分子质量：,（2）计算化合物中各元素的质量比：,（3）计算某元素的质量分数：,某元素的质量分数,该元素原子的相对原子质量原子个数,化合物的相对分子质量,100%,（4）求一定量化合物中某元素的质量：,某元素的质量=,化合物的质量 该元素的质量分数,知识小 结,当堂检测答案,1、C2、B3、+64、（1）24：3：32：39：（2）98,32.7%,谢谢！,
