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1、第三节 化学反应的速率和限度,第1课时 化学反应速率,在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：有的反应进行的快，有的进行的慢。,较慢,较快,很慢,很快,一、化学反应速率,2.表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减小量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。,4.单位：mol/(L.s)或 mol/(L.min)或 mol/(L.h),1.定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的一个物理量。,对于反应物：变化浓度=起始浓度 终了浓度对于生成物：变化浓度=终了浓度 起始浓度,2.化学反应速率是一段时间内的平均反应速率，不同时刻化学反应速率是不同的，且随着反应的进行化学反应速率逐渐
2、减小。,3.在表示化学反应速率时必须指明具体物质，但不能用纯液体或固体来表示反应速率。（纯液体或固体的浓度是不变的常数）,1.速率的数值均为正数。,4.化学反应速率是指单位时间内物质的物质的量浓度（c）的变化量，而不是指物质的物质的量（n）或物质的质量（m）的变化量。,例1 在某一化学反应中，生成物B的浓度在5s内从1.0mol/L变成2.5mol/L，在这5s内B的化学反应速率v（B）为。,0.3mol/(Ls),练习1 一个5L的容器中，盛入9.0mol某气体反应物，5min后，测得这种气体反应物还剩余6.5mol，这种反应物的化学反应速率为。,0.1mol/(Lmin),例2 在容积为2
3、L的密闭容器中，合成氨反应中各物质的物质的量数据如下 N2+3H2 2NH3起始n0（mol）8 20 05min后nt（mol）6？n（mol）？则 V（N2）=C/t=；V（H2）=C/t=；V（NH3）=C/t=。由以上可知 V（N2）:V（H2）:V（NH3）=,二、化学反应速率的计算及其比较,2,6,4,4,14,0.2mol/(Lmin),0.6mol/(Lmin),0.4mol/(Lmin),1：3：2,n0(mol)0.64 0.64 0,n(mol),nt(mol)1,解：H2(g)+I2(g)2HI(g),答：v(H2)为0.01mol/(Lmin)，H2的转化率为78%。
4、,0.14,0.14,0.5,0.5,1,练习2 某温度下，将0.64mol H2和0.64mol I2(g)通入一个容积为10L的密闭容器里，5min后，容器内n(HI)=1mol，求v(H2)和H2的转化率。,例3 反应 A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)在四种不同条件下的化学反应速率为：(1)v(A)=6.0mol/（Lmin）(2)v(B)=0.6mol/（Ls）(3)v(C)=0.5mol/（Ls）(4)v(D)=0.8mol/（Ls）则该反应速率的快慢顺序为。,(4)(3)(2)(1),2.同一反应各物质的化学反应速率之比等于各物质的物质的量浓度变化量之比，也等于各物质化学
5、计量数之比。即对于反应：aA（g）+bB（g）=cC（g）+dD（g）vA:vB:vC:vD=C(A):C(B):C(C):C(D)=a:b:c:d,1.同一反应用不同物质浓度的变化量来表示反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。,化学反应速率计算或比较的依据,3.化学反应速率的比较：（1）在比较化学反应速率大小时，要注意时间的单位。（2）若用不同物质表示同一反应的化学反应速率时，要比较反应速率的快慢，应先按照化学计量数之比转化为同一物质的速率，再进行比较。,例4 在某温度时，在2L的容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图。由图得，该反应的化学方程式为_,反应开始至2mi
6、n，Z的平均反应速率为_。,3X+Y 2Z,0.05 mol/(L min),随堂练习：,1.反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为()(A)v(NH3)=0.0100molL-1s-1(B)v(O2)=0.0010molL-1s-1(C)v(NO)=0.0010molL-1s-1(D)v(H2O)=0.045molL-1s-1,C,2.已知反应A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率v(A)=1mol/(Lmin)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率v(C)为（）A0.5mol/(Lmin)B1mol/(Lmin)C2 mol/(Lmin)D3mol/(Lmin),C,3.反应3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)，在不同条件进行，其反应速率最快的是（）AVA=0.6mol/(Lmin)BVB=0.5mol/(Lmin)CVC=2 mol/(Lmin)DVD=3mol/(Lmin),D,
