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1、科 学,2013年浙江中考第一轮复习,第八章金属,1(2012绍兴)如图所示实验，一段时间后，不能观察到的现象是()A甲图中，浸入浓硫酸的火柴梗变黑B乙图中，浸入硫酸铜溶液部分的铁丝表面出现红色物质C丙图中，铁钉水面处部分生锈D丁图中，试纸变蓝色【解析】浓盐酸挥发出来的氯化氢与石蕊试纸接触，酸能使蓝色石蕊试纸变红，所以D说法错误。答案：D,【解析】反应物和生成物中都有单质，不可能是复分解反应，故A错；锌排在银的前面，可以把银从其盐溶液中置换出来，故B正确；氯化银是沉淀与铜不反应，金属与盐反应时，反应物中的盐必须溶于水，故C错；铁、铜和硫酸镁溶液都不反应，无法比较两者的活动性，故D错。答案：B,
2、【解析】金属越活泼，与氧反应越剧烈，甲、乙、丙三种金属与氧气反应，甲反应的现象最剧烈，因此甲最活泼，乙反应的现象最不剧烈，因此乙最不活泼。答案：A,【解析】金属具有金属光泽，常温下大部分金属都是固体，但常温下汞是液体；合金是具有金属特性的物质，性能与组成它的金属的性能有差别；铁生锈的条件是铁同时与水和空气接触，所以铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈；铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化。【答案】A,【解析】根据图片中信息可知，W、X、Z三种金属的表面有气泡产生，且Z表面气泡最多，X次之，W最少，因此它们三者的金属活动性顺序为ZXW；Y表面没有气泡，因此它在金属活动性顺序中排在氢之
3、后，故四种金属的活动性顺序为ZXWY。【答案】B,【解析】铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化，生成铁锈；铁在潮湿的空气中容易生锈，海南气候湿润，而兰州气候干燥，所以同样的铁制品在海南比在兰州更易锈蚀；铁表面刷油漆能使铁与水或氧气隔绝，从而达到防锈的目的；铝的抗锈蚀性能比铁强，是因为铝易与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝保护膜，用钢丝球擦洗铝锅会破坏保护膜。故选D。【答案】D,【解析】金属的活动性越强，和酸溶液反应时产生气体的速率就越快，根据图像不难看出，金属A完全反应后所需要的时间短，即A的活动性强；等质量的不同金属得到的氢气一样多，说明参与反应的金属的质量一定不一样
4、多，因此至少有一种金属剩余；由于得到的氢气一样多，根据元素的质量守恒可知，参加反应的稀盐酸和稀硫酸的溶质中氢元素的质量一定相等，又因这两种酸溶液中溶质的质量分数相同，从而说明斡反应的两种酸的质量一定不一样多；由于A的相对原子质量小，因此得到相同质量的氢气，参加反应的金属A的质量要少一些；故选C。【答案】C,1.下列有关金属和金属材料的说法中不正确的是()A铁有良好的导热性，常用来制作餐具B铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中不会生锈C废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染D铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化【解析】铁不仅具有良好的导热性，而且铁元素也是人体必需的元素，用来制餐具是利用了铁
5、的物理性质；铜虽然不活泼，但在潮湿的空气中可结合空气中的CO2等物质生成铜绿；汞是重金属，任意丢弃会造成环境的污染；而铝虽较活泼，但在空气中抗腐蚀性较强，其原因就是形成了致密的氧化膜，阻止铝进一步被氧化，故正确答案为B。答案：B,2学习金属单元后，我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为：ZnFeCu。为验证这一结论，下面实验设计合理的是()A将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中B将Fe、Cu两金属片分别放入稀盐酸中C将Zn、Fe两金属片分别放入CuCl2溶液中D将Zn、Cu两金属片分别放入FeCl2溶液中【解析】A中只能判断出锌的活动性比铜的强，B中只能判断出铁的活动性比铜强，C中 Z
6、n和Fe都能和CuCl2溶液反应，故只能判断出铜的活动性最弱，但不能判断出锌和铁活动性的强弱，D 中Zn可以与FeCl2溶液反应，但Cu不能与FeCl2溶液反应，故可以判断出Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为：ZnFeCu。故选D。答案：D,3下列防锈措施不合理的是()A擦去铝锅表面的氧化膜 B在自行车链条上涂油C在车船的表面喷涂油漆 D在铁制水管表面镀锌【解析】铝表面的氧化膜具有保护作用，可以防止内部金属被腐蚀，擦去铝表面的氧化膜，会导致内部金属被腐蚀。答案：A,跟踪训练,一、选择题1下列生活用品用金属材料制作而成的是()答案：B,2下列说法正确的是()A铝是人类最早利用的金属材料B铜是
7、目前世界年产量最高的金属C大多数金属元素在自然界中以单质形式存在D日常使用的金属材料大多数是合金答案：D3为预防自行车生锈，下列做法中不合理的是()A车架表面喷涂油漆B钢圈表面镀防护金属C链条表面涂机油D露天放置，日晒雨淋答案：D,4(2012杭州市学军中学模拟)2011年诺贝尔化学奖被授予以色列科学家达尼埃尔谢赫特曼，以表彰他发现了准晶体。使固体材料家族有了除晶体、非晶体之外的第三位成员准晶体。下列关于材料的说法正确的是()A准晶体一定都是单质B金属的回收利用是保护金属资源的一条有效途径C金属铝常温下与氧气不反应，所以铝具有很好的抗腐蚀性能D“天宫”一号飞行器的外壳是可降解塑料【解析】准晶体
8、不一定都是单质；金属的回收利用是保护金属资源的重要途径；金属铝在常温下易与氧气反应，生成致密的氧化物薄膜，起到保护作用，所以铝具有很好的抗腐蚀性能；“天宫”一号飞行器的外壳是金属基复合材料。答案：B,5化学与生活、社会密切相关。下列说法错误的是()A回收利用废旧金属，有利于保护环境、充分利用资源B为了人体健康，应禁止在食品中使用任何添加剂C为减少空气污染，应控制燃放烟花爆竹D为了防止水污染，应合理使用农药和化肥，工业废水要实现无污染排放【解析】食品添加剂是为改善食品色、香、味等品质，以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的化合物质或者天然物质，只要是在合理的范围内使用不会对人体造成损害，所以不
9、应禁止。答案：B,6铁及其合金在生产、生活中应用广泛。下列关于铁及其合金的说法中不正确的是()A铁是地壳中含量最丰富的金属元素B不锈钢的抗腐蚀性好，可用于制造医疗器械C铁丝能在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成四氧化三铁D铁生锈是铁与空气中的氧气、水发生缓慢氧化的过程【解析】地壳中含量最丰富的金属元素是铝，铁排第二位；不锈钢具有良好的耐腐蚀性，不易生锈，可用于医疗器械的制造；铁丝在氧气中燃烧，产物是黑色四氧化三铁；铁生锈是铁与水、氧气在空气中缓慢氧化的结果，故选A。答案：A,答案：C,8(2012义乌)常见金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为R3AgNO3=3AgR(NO3)3，有关该反应的说法正
10、确的是()A反应后溶液质量一定增加B该金属可能是铁CR的活动性比Ag弱DR表面有固体析出【解析】R与硝酸银溶液反应的化学方程式为R3AgNO3=3AgR(NO3)3，由于不知道R的相对原子质量，无法判断反应后溶液质量的变化，故A错误；由R与硝酸银溶液反应生成了R(NO3)3可知，R在该化合物中的化合价为3价，铁与硝酸银溶液反应生成的是硝酸亚铁，铁在Fe(NO3)2中为2价，故该金属不是铁，故B错误；由金属R能与硝酸银反应置换出Ag，说明R的活动性比Ag强，故C错误；金属R能与硝酸银反应置换出银，R表面有固体银析出，故D正确。答案：D,9现有X、Y、Z三种金属，将它们分别投入到稀盐酸中，Y无反应
11、，如果把X、Z分别插入硫酸锌溶液中，过一会儿，在X的表面有锌析出，而Z没有变化。根据以上事实，判断的金属活动性顺序正确的是()AYXZ BZXY CXZY DXYZ【解析】X、Y、Z三种金属，将它们分别投入稀盐酸中，Y无反应，说明X、Z的活动性大于Y；如果把X、Z分别插入硫酸锌溶液中，过一会儿，在X的表面有锌析出，而Z没有变化，说明X活动性大于Z。由此得出：X、Y、Z的金属活动性顺序是XZY。答案：C,10(2012杭州市第二中学调研)把金属X放入AgNO3溶液中，X表面有银白色固体析出；若放入FeSO4溶液中，无明显现象。则X、Ag、Fe三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是()AFe、X、Ag BX、Fe、AgCFe、Ag、X DAg、X、Fe【解析】把金属X放入AgNO3溶液中，X表面有银白色固体析出，说明X活动性大于银；若放入FeSO4溶液中，无明显现象，说明了Fe活动性大于X。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是Fe、X、Ag。答案：A,Thanks!,
