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1、第三节氧化还原反应,考点一氧化还原反应的基本概念【基础回顾】一、氧化还原反应1.本质和特征:,电子转移(得失或偏移),化合价,2.相关概念及其关系:,简单概括为“升失氧、降得还,剂性一致、其他相反”。例如,反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O中,氧化剂是_,还原剂是_,氧化产物是_。生成1 mol Cl2时转移电子数目为_,被氧化的HCl的物质的量是_,盐酸表现的性质是_和_。,MnO2,HCl,Cl2,2NA,2 mol,还原性,酸性,3.氧化还原反应中电子转移的表示方法:(1)双线桥法。请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目:,(2)单线桥法。请标出Cu与稀硝酸反
2、应中电子转移的方向和数目:,4.氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系:根据下图,将下面反应类型的序号填入下表中。,根据上表总结四种基本反应类型与氧化还原反应的关系:(1)一定属于氧化还原反应的是_反应。(2)一定不属于氧化还原反应的是_反应。(3)有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应,一定是氧化还原反应。,置换,复分解,二、常见的氧化剂与还原剂1.常见氧化剂:包括某些活泼的非金属单质、含有高价态元素的化合物、某些氧化物和过氧化物等。如,Cl-,SO2,NO或NO2,Mn2+,Fe2+或Fe,2.常见还原剂:包括活泼的金属单质、某些非金属单质、元素处于低价态时的物质(化合物、金属离子、非
3、金属离子、氢化物等)。如,Zn2+,H+,CO2,Fe3+,S,I2,3.具有中间价态的物质既有氧化性,又有还原性:其中:Fe2+、主要表现_性,H2O2主要表现_性。,Fe3+,Fe,S,O2,H2O,还原,氧化,【思维诊断】(正确的打“”,错误的打“”)(1)非金属阴离子只具有还原性,金属阳离子只具有氧化性。()提示:。像Fe2+处于中间价态,既有氧化性又有还原性。,(2)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。()提示:。同素异形体之间的转化,如O2与O3之间的相互转化,不是氧化还原反应。,(3)元素由化合态变成游离态时,可能被氧化,也可能被还原。()提示:。从化合态变为游离
4、态,元素化合价可能升高也可能降低,如加热HgO分解,Hg化合价降低,被还原;O化合价升高,被氧化。,(4)金属单质只有还原性,非金属单质只有氧化性。()提示:。金属单质只有还原性,非金属单质如Cl2与水反应时既表现氧化性又表现还原性。,(5)SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆。()提示:。SO2具有氧化性,但SO2的漂白性与其氧化性无关,SO2的漂白性是因为其与有色物质化合生成无色不稳定的物质。,(6)化学反应中失去电子越多的原子,还原性越强。()提示:。原子的还原性与失电子数目无关,如化学反应中Na失去1个电子,Al失去3个电子,但还原性NaAl。,【方法点拨】根据化学式判断陌生元素化合价(1
5、)判断化合物陌生元素的化合价,可通过化合物总化合价为零的原则进行推算,如NaClO2中Na为+1价,O为-2价,则Cl的化合价为+3。,(2)在某些化合物中,很多非金属元素存在变价,我们还应根据结构理解元素化合价的特点,如HCN的结构式为HCN,H与C比较,H吸引电子能力较弱,H为+1价;C与N比较,N吸引电子能力较强,N显-3价,则C为+2价。,(3)明确一些特殊物质中元素的化合价:CuFeS2:;K2FeO4:;Li2NH、LiNH2、AlN:;Na2S2O3:;M:;C2:;CuH:、;Fe:;Si3N4:。,【题组过关】1.(RJ必修1P38改编题)下列反应属于氧化还原反应,但HCl既
6、不是还原剂也不是氧化剂的是()A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OB.Fe+2HCl=FeCl2+H2C.PbO2+4HCl(浓)PbCl2+Cl2+2H2OD.2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2,【解析】选D。A反应不是氧化还原反应。B、C、D均为氧化还原反应,其中B中HCl为氧化剂,C中HCl为还原剂,只有D中HCl既不是还原剂也不是氧化剂,因此D正确。,2.(2018北京高考)下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是(),【解析】选C。A项,将NaOH溶液滴入FeSO4 溶液中,产生白色沉淀,随后变为红褐色,发生的反应有Fe2+2OH-=Fe(OH)2
7、,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,与氧化还原反应有关;B项,将石蕊溶液滴入氯水中,溶液变红,随后迅速褪色,是因为Cl2与水反应生成盐酸和HClO,石蕊溶液遇酸变红,同时HClO因强氧化性而具有,漂白性,能使溶液迅速褪色,与氧化还原反应有关;C项,Na2S 溶液滴入 AgCl 浊液中,发生沉淀转化,生成更难溶的Ag2S沉淀,与氧化还原反应无关;D项,热铜丝插入稀硝酸中,产生无色气体,随后变为红棕色,发生的反应有3Cu+8HNO3(稀)=2NO+3Cu(NO3)2+4H2O,2NO+O2=2NO2,与氧化还原反应有关。,3.(2018和平区模拟)一定条件下,碘单质与砹单质以等物
8、质的量进行反应可得AtI。它与Zn、NH3能发生反应,化学方程式如下:2AtI+2Zn=ZnI2+ZnAt2,AtI+2NH3(l)=NH4I+AtNH2。下列叙述正确的是(),A.ZnI2既是氧化产物,又是还原产物B.ZnAt2既是氧化产物,又是还原产物C.AtI与液氨反应,AtI既是氧化剂,又是还原剂D.AtI与Zn反应,AtI既是氧化剂,又是还原剂,【解析】选B。在AtI中,因碘和砹属于同一主族,根据元素周期律可知,碘的非金属性比砹的强,所以在AtI中,At为+1价,I为-1价。根据2AtI+2Zn=ZnI2+ZnAt2可知,Zn的化合价从0价升高到+2价,是还原剂,而在AtI和ZnI2
9、中I的化合价均为-1价,所以I的化合价没有变化,则AtI只是氧化剂,不是还原剂,ZnI2只是氧化产,物而不是还原产物,在ZnAt2中At的化合价是-1价,则At的化合价从+1价降低到-1价,所以ZnAt2既是氧化产物又是还原产物,故A、D错误,B正确;C项,因为NH4I中I为-1价,在AtNH2中At为+1价,所以AtI与液氨反应时没有化合价的变化,则AtI既不是氧化剂,又不是还原剂,故C错误。,【加固训练】1.下列各反应中,水既不是氧化剂,又不是还原剂,且反应属于氧化还原反应的是()A.氟气和水B.铝与氢氧化钠溶液C.二氧化氮和水D.五氧化二磷与冷水,【解析】选C。A反应中F的化合价降低,水
10、中O的化合价升高,水作还原剂,故A不选;B反应中Al的化合价升高,水中H的化合价降低,水作氧化剂,故B不选;C反应中N的化合价既升高又降低,而水中元素的化合价不变,所以水既不是氧化剂,又不是还原剂,故C选;D反应中没有元素的化合价变化,该反应不是氧化还原反应,故D不选。,2.下列化学方程式中电子转移方向、数目正确的是(),【解析】选D。A中电子转移数为1e-,且电子的得失错误;B中电子转移方向和数目错误,应为;C中用单线桥法表示电子转移时,箭头的方向即为电子转移的方向,因此不需要在线桥上标注电子的得失。D正确。,考点二氧化还原反应的基本规律及应用【基础回顾】1.得失电子守恒:氧化剂得电子物质的
11、量=还原剂失电子物质的量。守恒规律常用于氧化还原反应中的计算问题以及方程式的配平问题。,如某氧化还原反应中反应物和生成物共有6种:NO、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、HNO3和Fe2(SO4)3。已知HNO3为反应物,则该氧化还原反应中还原剂是_,还原产物是_。当有1 mol HNO3被还原,转移_ mol电子,消耗还原剂_ mol。,FeSO4,NO,3,3,2.价态规律:元素处于最高价,只有_;元素处于最低价,只有_;元素处于中间价态,既有_又有_。如Fe3+、Cu2+只有氧化性,S2-、I-只有还原性,Cl2、Fe2+既有氧化性又有还原性。物质若含有多种元素,其性质,氧化性,还原
12、性,氧化性,还原性,是这些元素性质的综合体现。如HCl,既有氧化性(由氢元素表现出的性质),又有还原性(由氯元素表现出的性质)。,3.强弱规律:(1)较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应,生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。如根据反应Cl2+S2-=S+2Cl-,可以确定氧化性_,还原性_。,Cl2,S,S2-,Cl-,(2)在浓度相差不大的溶液中,同时含有几种还原剂(氧化剂),加入同种氧化剂(还原剂),则还原性(氧化性)强的物质首先被氧化(被还原)。如FeBr2溶液中通入少量Cl2,因为还原性_,所以_先被Cl2氧化;在含有Fe3+、Cu2+的溶液中加入铁粉,因为氧化性_,因此
13、铁粉先与_反应。,Fe2+,Br-,Fe2+,Fe3+,Cu2+,Fe3+,4.歧化规律:某元素的中间价态在适宜条件下同时向较高和较低的价态转化。如Cl2与NaOH溶液反应为歧化反应,反应中1 mol Cl2反应时转移电子数为_。,NA,5.归中规律:(1)同种元素的高价态氧化低价态的时候,遵循的规律可简单概括为:高到高,低到低,只靠拢,不交叉。如在反应H2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O中,氧化产物是_,还原产物是_,1 mol H2S反应时转移电子数是_。,S,SO2,2NA,(2)同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应;当存在中间价态时,同种元素的高价态物质和低价态物质才有可能发
14、生反应,若无中间价态则不能反应。如浓硫酸和SO2不能反应。,【思维诊断】(正确的打“”,错误的打“”)(1)在Fe(NO3)3溶液中通入SO2气体,溶液颜色先变为浅绿色,又变为棕黄色,说明氧化性Fe3+HNO3。()提示:。开始溶液酸性较弱,Fe3+先氧化了SO2生成了Fe2+和,随反应的进行,溶液酸性增强,HNO3又氧化Fe2+生成Fe3+,说明氧化性HNO3Fe3+。,(2)根据反应SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI,可知SO2的氧化性比HI的强。()提示:。在反应中,SO2为还原剂,HI为还原产物,因此还原性:SO2HI。,(3)在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中,每生成3
15、2 g氧气,则转移2NA个电子。()提示:。在反应H2O2+Cl2=2HCl+O2中,每生成1 mol O2转移2 mol电子,则每生成32 g氧气转移2NA个电子。,(4)重铬酸铵(NH4)2Cr2O7受热发生氧化还原反应,则分解产物可能是CrO3、N2和H2O。()提示:。重铬酸铵中铬元素化合价为+6价,只能降低,氮元素化合价为-3价,只能升高,因此分解产物不可能是CrO3。,(5)铜与浓硝酸反应生成NO2,与稀硝酸反应生成NO,说明氧化性:稀硝酸大于浓硝酸。()提示:。不能根据反应后还原产物的化合价判断物质的氧化性强弱,铜与浓硝酸反应比与稀硝酸反应更剧烈,浓硝酸的氧化性大于稀硝酸。,(6
16、)元素的化合价越高,氧化性一定越强。()提示:。一般具有变价的元素,其化合价越高氧化性越强,但也有一些特例,如高氯酸的氧化性弱于次氯酸。,【典题探究】角度一 强弱规律【典题1】已知反应2+Cl2=Br2+2 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是(),【解析】选C。根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,则中氧化性:;中氧化性:Cl2I;中氧化性:Cl Cl2;因此有Br Cl Cl2I,故选项C正确。,【典题2】(2018河西区模拟)已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+。现将硫酸酸
17、化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示,下列说法中不正确的是(),A.图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B.图中BC段发生的反应为2Fe3+2I-=2Fe2+I2C.K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为13D.开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol,【解析】选C。AB段Fe3+的物质的量不变,说明其未参加反应,此时的氧化剂为K2Cr2O7,故A项正确;BC段Fe3+开始减少,说明其开始氧化I-,离子方程式书写正确,故B项正确;由得失电子守恒可知,起始时Fe2+的物质的量
18、n(Fe2+)=n(Fe3+)=n(I-)=0.9 mol;消耗的K2Cr2O7由两部分组成,一部分用于氧化Fe2+,一部分用于氧化I-,则,n(K2Cr2O7)=0.25 mol,因此二者物质的量之比为518,故C项错误;反应之前的物质为K2Cr2O7、FeSO4与KI,反应之后的物质为Cr2(SO4)3、FeSO4、I2,即最终只有Cr与I的化合价发生了改变,则在计算原始状态时,可看作Fe2+未参与反应,根据得失电子守恒可知,n(K2Cr2O7)=mol=0.25 mol,故D项正确。,【归纳提升】氧化性、还原性强弱比较的方法方法一:依据反应原理判断,氧化性:氧化剂氧化产物还原性:还原剂还
19、原产物可总结为比什么性,找什么剂,产物之性小于剂。,方法二:据“三表”判断(1)根据元素周期表判断。,(2)根据金属活动性顺序判断。,(3)根据非金属活动性顺序判断。,方法三:依据电化学原理判断(1)原电池:一般情况下,两种不同的金属构成原电池的两极,其还原性:负极正极。(2)电解池:用惰性电极电解混合溶液时,在阴极先放电的阳离子的氧化性较强,在阳极先放电的阴离子的还原性较强。,角度二 归中与歧化规律【典题3】已知X、Y、Z、W、Q均为含氮化合物,它们在一定条件下有如下转换关系(未配平):(1)XW+O2(2)Z+Y+NaOHH2O+W(3)Y+SO2Z+SO3(4)Q+YZ+H2O,(5)X
20、+Cu+H2SO4(浓)Cu2+Y+则这五种含氮化合物中氮元素的化合价由高到低的顺序为()A.XYZWQB.XZYQWC.XYWZQD.WXZQY,【解析】选C。(1)XW+O2中,X中氧元素失电子化合价升高,则氮元素得电子化合价降低,所以氮元素化合价XW;(3)Y+SO2Z+SO3中,硫元素化合价升高,则Y中氮元素化合价降低,所以氮元素化合价YZ;(2)Z+Y+NaOHH2O+W为归中反应,则氮元素化合价W处于Z和Y中间,结合反应(3)可知,氮元素化合价YWZ;(4)Q+,YZ+H2O为归中反应,Z处于Q和Y之间,根据(3)知,YZ,所以ZQ;(5)X+Cu+H2SO4(浓)Cu2+Y+,铜
21、元素化合价升高,则X化合价降低生成Y,所以氮元素化合价,XY;所以这五种含氮化合物中氮元素的化合价由高到低的顺序为XYWZQ。,【题组过关】1.(2018河西区模拟)氢化亚铜(CuH)是一种不稳定物质,能在氯气中燃烧;也能与酸反应,用CuSO4溶液和“某物质”在4050 时反应可生成CuH。下列有关叙述错误的是()A.“某物质”具有还原性,B.CuH与盐酸反应,可能产生H2 C.CuH与足量的稀硝酸反应:CuH+3H+=Cu2+NO+2H2OD.CuH在氯气中燃烧:CuH+Cl2=CuCl+HCl,【解析】选D。因在该反应中,铜的化合价降低,则“某物质”中元素的化合价必升高,体现了还原性,故A
22、正确;因CuH中-1价的H可以与盐酸中+1价氢发生归中反应:CuH+HCl=CuCl+H2,故B正确;因CuH具有还原性,与硝酸发生氧化还原反应:CuH+3HNO3=Cu(NO3)2+NO+2H2O,离子方程式:CuH+3H+=,Cu2+NO+2H2O,故C正确;因氯气具有强氧化性,能够将+1价的铜氧化成+2价:2CuH+3Cl2=2CuCl2+2HCl,故D错误。,2.(2018武清区模拟)已知常温下,溶液中能发生如下反应:2R-+Z2=R2+2Z-16H+10Z-+2X=2X2+5Z2+8H2O2M2+R2=2M3+2R-。由此判断,下列说法中正确的是()A.Z2+2M2+=2M3+2Z-
23、不可以进行,B.Z元素在反应中都发生还原反应C.X2+是还原剂,X 的还原产物D.各粒子氧化性由强到弱的顺序是X Z2R2M3+,【解析】选D。氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,则根据反应可知氧化性是Z2R2,根据反应可知氧化性是X Z2,根据反应可知氧化性是R2M3+,所以氧化性由强到弱的顺序是X Z2R2M3+,所以反应Z2+2M2+=2M3+2Z-可以进行,A错误;Z元素在反应中化合价降低,发生还原反应,反应Z元素化合价升高,发生氧化反应,B错误;X2+是氧化剂X 的还原产物,C错误;根据以上分析可知各粒子氧化性由强到弱的顺序是X Z2R2M3+,D正确。,【加固训练】1.实验室常用N
24、aNO2与NH4Cl两种物质的浓溶液混合共热制取少量N2。下列关于该反应的说法中不正确的是()A.该反应产物除N2外还有NaCl和H2OB.NaNO2是氧化剂,NH4Cl是还原剂,C.每生成2.24 L标准状况下N2转移0.6 mol电子D.氧化产物和还原产物均为N2,【解析】选C。NaNO2与NH4Cl发生的反应是NaNO2+NH4Cl=N2+NaCl+2H2O。根据反应方程式,产物是N2、NaCl和H2O,故A说法正确;NaNO2中N的化合价由+3价0,化合价降低,作氧化剂,NH4Cl中N的化合价由-3价0价,化合价升高,作还原剂,故B说法正确;根据反应方程式,生成1 mol N2,转移电
25、子3 mol,则生,成0.1 mol N2转移电子0.3 mol,故C说法错误;N2既是氧化产物又是还原产物,故D说法正确。,2.根据反应,可以判断下列4种物质的氧化性由强到弱的正确顺序是()Cl2+2KI=2KCl+I2;2FeCl2+Cl2=2FeCl3;2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2;H2S+I2=S+2HI;,A.SI2Fe3+Cl2B.Cl2Fe3+I2SC.Fe3+Cl2SI2D.Cl2I2Fe3+S,【解析】选B。氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物,中氧化性:Cl2I2,中氧化性:Cl2Fe3+,中氧化性:Fe3+I2,中氧化性:I2S,最终可知氧化性C
26、l2Fe3+I2S,B正确。,考点三氧化还原反应方程式的配平与相关计算【基础回顾】1.氧化还原反应方程式的配平:(1)配平原则。,得失电子,质量,电荷,(2)常用方法化合价升降法。基本步骤:,最小公倍数,2.氧化还原反应的计算得失电子守恒:,【典题探究】角度一 氧化还原反应的书写和配平【典题1】(2017全国卷节选)Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备,工艺流程如下:,回答下列问题:(1)“酸浸”后,钛主要以TiOC 形式存在,写出相应反应的离子方程式_。(2)写出“高温煅烧”中由FePO4制
27、备LiFePO4的化学方程式_。,【解析】(1)“酸浸”时用盐酸溶解FeTiO3生成TiOC 时,发生反应的离子方程式为FeTiO3+4H+4Cl-=Fe2+TiOC+2H2O。(2)高温下FePO4与Li2CO3和H2C2O4混合加热可得LiFePO4,根据电子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程式为2FePO4+Li2CO3+H2C2O4 2LiFePO4+H2O+3CO2。,答案:(1)FeTiO3+4H+4Cl-=Fe2+TiOC+2H2O(2)2FePO4+Li2CO3+H2C2O4 2LiFePO4+H2O+3CO2,【母题变式】(1)写出滤液与双氧水、磷酸反应生成FePO4沉淀的离
28、子方程式_。提示:2Fe2+2H3PO4+H2O2=2FePO4+2H2O+4H+。,(2)若采用钛酸锂(Li4Ti5O12)和磷酸亚铁锂(LiFePO4)作电极组成电池,其工作原理为Li4Ti5O12+3LiFePO4 Li7Ti5O12+3FePO4,该电池充电时阳极反应式是_。,提示:LiFePO4-e-=FePO4+Li+。充电时,阳极发生氧化反应,LiFePO4失去电子生成FePO4,电极反应为LiFePO4-e-=FePO4+Li+。,角度二 氧化还原反应的计算【典题2】(2018红桥区模拟)已知Cu2O与硝酸反应的化学方程式为3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO+
29、7H2O,若生成NO的体积为0.448 L(标准状况下),下列说法正确的是(),A.被氧化的Cu2O为1.44 gB.作氧化剂的硝酸为0.14 molC.至少需0.5 molL-1硝酸140 mL与Cu2O反应D.转移的电子总数为0.06 NA,【解析】选D。根据Cu2O与硝酸反应的方程式3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO+7H2O可知反应中Cu从+1价升高到+2价,N从+5价降低到+2价,反应中转移电子数为6,若生成NO的体积为0.448 L(标准状况下),物质的量是0.448 L22.4 Lmol-1=0.02 mol,根据方程式可知消耗0.03 mol Cu2O、0.1
30、4 mol HNO3;A.反应中,消耗0.03 mol Cu2O,其质量为144 gmol-10.03 mol=4.32 g,A错误;B.反应中消耗0.14 mol HNO3,其中作氧化剂的硝酸为0.02 mol,B错误;C.反应中消耗0.14 mol HNO3,则需0.5 moIL-1硝酸的体积为0.14 mol0.5 molL-1=0.28 L=280 mL,C错误;D.3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO+7H2O反应中转移电子数为6,则生成0.02 mol NO时,转移电子为0.06 mol,D正确。,【题组过关】1.(RJ必修1P42改编题)我国古代四大发明之一的黑火
31、药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的,爆炸时除生成N2和CO2外,还生成一种盐,则反应中转移4 mol电子时,生成N2的物质的量是(),A.1 molB.molC.molD.mol,【解析】选C。根据题意,黑火药爆炸发生的反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2,反应中C为还原剂,S和KNO3为氧化剂,反应中3CN212e-,因此反应中转移4 mol电子时生成 mol N2。,2.在一定条件下KI、Zn、FeBr2分别与足量的Cl2反应,如果3个反应得失电子数目相等,则KI、Zn、FeBr2的物质的量之比为()A.123B.321C.632D.236,【解析】选C。由题意
32、知,3个反应中参加反应的氯气的物质的量相等,假定参加反应的氯气为1 mol,则根据各反应的化学方程式可得出需要:n(KI)=2 mol,n(Zn)=1 mol,n(FeBr2)=1 mol=mol,故n(KI)n(Zn)n(FeBr2)=2 mol1 mol mol=632。,3.三氟化氮(NF3)(氟只有两种价态:-1,0)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应:3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是()A.NF3是氧化剂,H2O是还原剂,B.若1 mol NF3被氧化,反应转移电子数为2NAC.若生成0.4 mol HNO3,则转
33、移0.4 mol电子D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为12,【解析】选B。A.该反应中,N化合价由+3价变为+2价、+5价,其他元素化合价都不变,所以NF3既是氧化剂又是还原剂,A错误;B.若1 mol NF3被氧化,则反应转移电子数=1 mol2NA mol-1=2NA,B正确;C.若生成0.4 mol HNO3,则转移电子的物质的量=0.4 mol2=0.8 mol,C错误;D.3 mol NF3参加反应,有2 mol NF3被还原,有,1 mol NF3被氧化,所以还原剂和氧化剂的物质的量之比为12,D错误。,4.高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下:+5e-+8H+=Mn2+4H2O+
34、3e-+2H2O=MnO2+4OH-+e-=(绿色溶液),(1)将SO2通入高锰酸钾溶液中,反应的离子方程式为_。(2)将PbO2投入酸性MnSO4溶液中搅拌,溶液变为紫红色,反应的离子方程式为_。,(3)将高锰酸钾逐滴加入硫化钾溶液中发生如下反应,其中K2SO4和S的物质的量之比为32。完成下列化学方程式:_KMnO4+_K2S+_=_K2MnO4+_K2SO4+_S+_。,【解析】(1)通入SO2属于酸性条件下的反应,离子方程式为2H2O+5SO2+2=5+4H+2Mn2+。(2)PbO2氧化Mn2+,产物是Pb2+和,离子方程式为5PbO2+2Mn2+4H+=5Pb2+2+2H2O。(3
35、)配平后的方程式是28KMnO4+5K2S+24KOH=28K2MnO4+3K2SO4+2S+12H2O。,答案:(1)2H2O+5SO2+2=5+4H+2Mn2+(2)5PbO2+2Mn2+4H+=5Pb2+2+2H2O(3)28524KOH283212H2O,【加固训练】向100 mL由等物质的量的FeBr2和FeI2配成的混合溶液中,缓慢通入氯气3.36 L(标准状况),反应完全后,溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+,则原混合液中FeI2的物质的量浓度为()A.0.5 molL-1B.1.0 molL-1C.1.2 molL-1D.1.5 molL-1,【解析】选B。n(Cl2)=0.15 mol,反应完全后,溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+。设FeBr2和FeI2的物质的量均为x,还原性I-Fe2+Br-,由电子守恒可知,2x+2x(3-2)=0.15 mol2,解得x=0.1 mol,则原混合液中FeI2的物质的量浓度为=1.0 molL-1。,
