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1、,课题2 原子的结构（第一课时）,第三单元 物质构成的奥秘,分子,原子,是化学变化中的最小粒子,在化学变化中可以分为原子,在化学变化中不能再分,温故知新,原子的体积很小,原子与乒乓球体积比相当于乒乓球与地球的体积之比。,乒乓球,学习目标,1.了解原子和原子核的构成；2.初步了解原子结构的表示方法；3.了解典型元素原子核外电子的排布特点。,活动一阅读课本53页思考以下问题,1.原子是由哪些微粒构成？各种微粒带什么电荷？2.原子带电吗？为什么？3.原子中的各种微粒数目之间有什么关系？,碳原子（C12）结构模拟动画图,+,-,-,-,-,-,-,（不带电）,6+,6+,6-,（+）,（-）,（不带电
2、）,（+）,（不带电）,整个原子不显电性,一、原子的构成,原 子,（带正电）,（不显电性）,（每个电子带1个单位负电荷）,（每个质子带1个单位正电荷）,（不带电）,在原子中：,核外电子数,质子数,核电荷数,表3-1 几种原子的构成,不同原子的质子数、电子数不同。,氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。,在原子中，质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。,（从这表中你还能获得哪些信息?）,学以致用,1.填表：,16,12,26,16,12,26,2.据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_,111,原子核（蚂蚁
3、）,原子（体育场）,原子核外有很大的空间,活动二,阅读课本54页1.了解原子核外电子是如何运动的？2.如何简明、方便地表示原子的结构？,原子核外的电子是如何运动的？,(1).高速运动,(2).无规则运动,(3).分区域运动,把核外电子分层运动的现象叫做核外电子的分层排布,氢原子的结构模拟图（1个电子）,原子核外的电子是如何运动的？,第一层,第二层,第三层,钠原子的结构（11个电子）,离核：近 远,二、原子核外电子的排布,电子能量：低 高,电子层：,一、二、三、四、五、六、七,【思考】能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？,原子结构示意图,观察课本第54页图3-12，
4、回答下列问题：,1.原子的第一层最多排 个电子，第二层最多 排 个电子，最外层电子数最多不超过 个（只有1层的不超过 个）。,2.核外电子总是先排在能量 的电子层，排 满第 层的 个电子，再排第 层，排满第 层的 个电子，再排第 层。,原子核外电子的排布规律：,2,8,8,2,较低,一,2,二,二,8,三,请画出1-18号元素的原子结构示意图：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar,画一画：,比一比,看一看你画对了吗？,氢 H 氦He,锂 Li 铍 Be 硼 B 碳 C 氮N 氧O 氟 F 氖Ne,钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫 S
5、 氯Cl 氩Ar,金属元素,非金属元素,稀有气体元素,这三大类元素的原子最外层电子数有什么规律？,氦(He),【稳定结构】像稀有气体的原子这样的结构叫8个电子的相对稳定结构。,若只有一个电子层，则2电子也是一种相对稳定结构（如：He）。,原子有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？,原子的化学性质由原子的最外层电子数目决定：1.稀有气体的原子：最外层都有8个电子（氦为2个电子）的相对稳定结构，化学性质比较稳定；2.金属的原子：最外层电子一般都少于4个，在化学反应中易失去电子；3.非金属的原子：最外层电子一般都多于4个（氢为1个电子），在化学反应中，易得到电子；都趋向达到
6、8个电子的相对稳定结构。,A原子的原子结构示意图如图，则：A原子的核电荷数为_，核外有_个电子层，第一层上有_ 个电子，最外层上有_ 个电子，次外层上有 _ 个电子，A原子在化学反应中易_ _ 电子（填：得到或失去）；属于 _ 原子（金属、非金属、稀有气体）。,同步训练1,16,3,2,6,8,得到,非金属,我思我获,通过本堂课学习,你有何收获?还有何疑惑吗？,已知某原子最外层电子数为2，下列说法正确的是（）A、一定是非金属原子 B、一定是金属原子 C、一定是稀有气体原子 D、可能是金属原子，也可能是稀有气体原子,同步训练2,D,3.从“分子、原子、质子、中子、电子”中，选出适当的微粒名称填写下列空白。,（1）在化学变化中，一定发生变化的微粒是。（2）在原子结构中不显电性的是，带正电荷的是，带负电荷的是。（3）一般来说，同一种原子里，数目一定相等的是。（4）构成原子的微粒有。（5）构成物质的微粒有。（6）不显电性的微粒。,分子,中子,质子,电子,质子和电子,质子、中子、电子,分子、原子,分子、原子、质子,本节作业,全效学习P36-37相关的习题,
