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1、学案38 常见物质的检验,判断下列说法的正确与否，在正确的后面画“”，在错误的后面画“”。(1)点燃可鉴别乙烯与甲烷（）(2)用水鉴别苯、乙醇、溴苯（）(3)用灼烧法可除去MnO2中混有的少量炭粉（）(4)滴加浓盐酸可鉴别饱和的NaHCO3、K2CO3、Na2SO3、NaCl、KNO3五种无色溶液（）,解析：滴加浓盐酸后，若立即产生大量无色无味气体的是NaHCO3，先没有气体产生，后产生无色无味气体的是K2CO3，产生大量有刺激性气味气体的是Na2SO3，若析出固体的是饱和的NaCl溶液，没有任何现象的是KNO3。,(5)检验某溶液中是否有SO24时，可加入稀盐酸酸化的氯化钡溶液，若出现白色沉
2、淀，则一定有SO24（）(6)加入盐酸产生白色沉淀，则试样中一定有Ag（）(7)只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液（）,解析：原溶液还可能含有Ag。,解析：原试样中还有可能含有SiO23等。,解析：两者相互滴加现象相同，无法鉴别。,考点 物质的检验*自主梳理*,1.常见阳离子的检验(1)用NaOH溶液能检验出Cu2+、Fe3+、Fe2+、Al3+、NH+4(2)焰色反应用焰色反应可检验出溶液中的K+和Na+。,（3）特殊检验法,红,蓝,白,溶解,无色无味,浑浊,白,刺激性,白,浅黄,黄,（4）利用某些特征反应检验I-滴入淀粉溶液和氯水，溶液变色。,蓝,3.
3、常见气体的检验,试纸变蓝色,木条复燃,淡蓝色,变蓝色,生成白烟,退色,红色复现,变浑浊,变澄清,2.鉴别是指对两种或两种以上物质进行定性辨认物质鉴别的一般类型有：（1）不用任何试剂的鉴别先依据外观特征，鉴别出其中一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的几种物质。如CuCl2溶液、NaOH溶液、MgSO4溶液、BaCl2溶液、KCl溶液的鉴别。若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应区别开来。KCl溶液和NaCl溶液可用焰色反应鉴别。若以上两种方法不能鉴别时，可考虑两两混合或相互滴加，记录混合后的反应现象，分析确定。若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序不同、现象不同而进行鉴别。如Al
4、Cl3溶液与NaOH溶液的鉴别。,（2）只用一种试剂鉴别多种物质先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别。在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别。即被鉴别的溶液多数呈酸性，可选用碱或水解呈碱性的盐溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐溶液作试剂。常用溴水、酸性KMnO4溶液、新制氢氧化铜悬浊液、氯化铁溶液等作试剂鉴别多种有机物。（3）任选试剂鉴别多种物质此类题目不限所加试剂的种类，可用多种解法，题目考查的形式往往是从众多的鉴别方案中选择最佳方案，其要求是操作步骤简单，试剂选用最少，现象最明显。,3.物质检验
5、、鉴别的重要突破点归纳溶于水显碱性的气体：NH3。在空气中迅速由无色变为红棕色的气体：NO。在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固体:Na2O2。遇SCN-显（血）红色、遇苯酚显紫色、遇OH-生成红褐色沉淀的离子：Fe3+。遇Ag+产生沉淀，且不溶于稀硝酸，若沉淀为白色则为Cl-；若沉淀为浅黄色则为Br-；若沉淀为黄色则为I-。可溶于NaOH溶液的白色沉淀：Al(OH)3；可溶于NaOH溶液的金属氧化物：Al2O3。能与NaOH溶液反应产生H2的金属：Al；能与NaOH溶液反应产生H2的非金属:Si。能与盐酸反应产生有刺激性气味的气体，且该气体通入品红溶液使之褪色，加热又复原的离子：SO2-3或
6、HSO-3。,【例1】下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的 是（）,A.B.C.D.,A,解析：相互滴加时Na2SO4滴入另外两种溶液中无明显现象，KOH和AlCl3相互滴加现象不同：KOH逐滴加入AlCl3中立刻产生沉淀，而AlCl3滴入KOH中开始无明显现象，后迅速产生大量沉淀，从而可以区别开来；相互滴加能产生两种白色沉淀的是Ba（OH）2，向两种白色沉淀中分别滴加NaHCO3或H2SO4，能够将一种白色沉淀溶解的是H2SO4。和相互滴加时无法区别。,步骤1：在盛有适量铁屑的锥形瓶中加入某种试剂除去油污，加热，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量，铁屑质量为m1。,步骤2：将处理过的
7、铁屑加入到一定量的稀H2SO4中，加热至50 80 充分反应，趁热过滤，并用少量热水洗涤，滤液及洗涤液都转移至蒸发皿中。滤渣干燥后称重，剩余铁屑质量为m2。步骤3：准确称取所需质量的硫酸铵晶体加入“步骤2”的蒸发皿中，搅拌使之溶解，缓缓加热一段时间，将其冷却并结晶、过滤。用无水乙醇洗涤晶体并自然干燥，称量所得晶体质量为m3。回答下列问题：（1）能够用于除去铁屑表面油污的试剂是（填字母）。A.纯碱溶液 B.烧碱溶液 C.明矾溶液 D.稀硫酸（2）实验中三次用到过滤操作，完成该操作的玻璃仪器有。步骤2中趁热过滤的目的是。,A、B,玻璃棒、烧杯、漏斗,避免FeSO4因结晶而造成损失,取少量硫酸亚铁铵
8、,（3）硫酸亚铁在潮湿的空气中易被氧化生成一种物质（碱式硫酸铁），该反应的化学方程式为。（4）铁屑表面常有少量的铁锈（Fe2O3nH2O），对FeSO4的制备（填“有”或“无”）影响，理由是（用离子方程式回答）。（5）若忽略铁锈的影响，上述实验中硫酸亚铁铵晶体的产率为。（6）请设计一个简单的实验，检验硫酸亚铁铵晶体中含有结晶水（简述实验操作、现象和结论）。,无,晶体于试管中，用酒精灯加热，在试管口有液体（水珠）生成，说明其中含有结晶水,解析：,【例3】某钠盐溶液可能含有阴离子NO-3、CO2-3、SO2-3、SO2-4、Cl-、Br-、I-。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：测得混合
9、液呈碱性；加盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊；加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色;加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；加HNO3酸化后，再加过量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。,（1）分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。实验；实验；实验；实验；实验；(2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是。,NO-3,CO2-3和SO2-3可能存在，因为它们水解显碱性,CO2-3肯定存在，因产生的气体是CO2；,SO2-3不存在，因为没有刺激性气味的气体产生,Br-、I-不存在，因没有溴和碘的颜色出现,SO2-4
10、存在，因BaSO4不溶于盐酸,Cl-存在，因与Ag+形成白色沉淀,解析:（1）测得混合液呈碱性，则一定至少含有SO2-3和CO2-3中的一种，因为它们水解显碱性。加入盐酸后，生成无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则一定有CO2-3，而无SO2-3；若有SO2-3，则会产生有刺激性气味的SO2气体。加入CCl4并滴加氯水，CCl4层未变色，说明一定无I-和Br-；若有Br-和I-，氯水会将它们氧化生成Br2和I2。加入BaCl2能产生不溶于稀盐酸的白色沉淀，则一定有SO2-4。加入HNO3酸化后，再加入过量的AgNO3产生了白色沉淀，则一定有Cl-，产生了AgCl沉淀。（2）不能确定的只有NO
11、-3。,【备考指南】物质检验的一般程序及答题要领（1）实验操作通常分两步进行，第一步取少量试样（如试样是固体的要先配制成溶液）放入容器（通常用试管）。第二步根据要求在试样中加入已知成分和性质的试剂，并根据所发生的现象，进行分析、判断，作出结论。（2）答题要领不许用原瓶操作：鉴别的目的是为了以后的使用，若用原瓶操作，污染了原瓶中的试剂。要有各取少许字样。不许“指名道姓”：结论的得出，来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，应该叙述为若（现象），则证明有，叙述时不可出现“取某某物质加入某某试剂”的字样，一般回答顺序为：各取少许溶解加入试剂描述现象得出结论。,固体和溶液的检验，一般需采用化学方
12、法，少用物理方法；有时题目要求必须用化学方法来检验。气体的检验则尽可能用物理方法，少用化学方法，即使要用化学方法，用试纸比用试液好。排除干扰现象,注意检验顺序。鉴别固体Na2CO3中混有NaCl，加入AgNO3溶液后，还要加入HNO3防止Ag2CO3的干扰。在检验SO2-4时，加入Ba2+能产生白色沉淀，但在溶液中加入Ba2+能产生白色沉淀的不一定是SO2-4，可能是CO2-3、SO2-3等。在一未知溶液中加入BaCl2溶液时，有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生，也不能断定溶液中一定是SO2-4，可能是Ag+或SO2-3。在一未知溶液中加入稀盐酸不产生沉淀，再加BaCl2溶液有白色沉淀产生，才能
13、肯定是SO2-4。溶液中有多种离子时，要注意检验顺序，例如溶液中同时含Fe2和Fe3,应该先检验Fe3+，再检验Fe2+，同时检验Fe2+时要注意Fe3的干扰,应用酸性高锰酸钾溶液检验Fe2。(3)利用有机物的溶解性及密度大小检验物质是常用的方法，例如苯、四氯化碳、乙醇可以用水鉴别。,1.离子检验的常用方法有三种：,下列离子检验的方法不合理的是（）A.NH+4、CO2-3气体法B.Cl-、HCO-3气体法C.SO2-4、Al3+沉淀法D.OH-、Fe3+显色法,解析：检验Cl-常用沉淀法，反应为Ag+Cl-=AgCl。,B,2.某中学学习小组在帮助老师整理实验室的化学试剂时，发现一盛有白色固体
14、的试剂瓶，标签损坏，只有K2（酸钾）字样，请你根据已掌握的知识，对该药品可能是什么物质作出猜想（写出常见的4种）并设计实验验证。猜想：（1）这种试剂可能是；实验验证方案及现象：。猜想：（2）这种试剂可能是；实验验证方案及现象：。,K2CO3,取少量该固体放入试管中，加水溶解，,向其中加入稀盐酸，若产生无色、无味的气体，则原固体是K2CO3,K2SO4,向其中加入稀盐酸，无明显现象出现，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则原固体是K2SO4,取少量该固体放入试管中，加水溶解，,猜想：（3）这种试剂可能是；实验验证方案及现象：。猜想：（4）这种试剂可能是；实验验证方案及现象：。,解析：本题主要考查
15、学生的分析归纳综合能力，首先分析酸钾的组成，再进行检验，如何去思考酸钾的组成是关键，从常见的含氧酸盐中去分析。,K2SO3,溶解，向其中加入稀盐酸，若产生无色有刺激性气味的气体，则原固体是K2SO3,取少量该固体放入试管中，加水,K2SiO3,向其中加入稀盐酸，如果出现白色沉淀，则原固体是K2SiO3,取少量该固体放入试管中，加水溶解，,1.2012年新课标下列说法是否正确 B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 C.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+,解析：B错，能使润湿的淀粉
16、KI试纸变成蓝色的物质不一定是Cl2，很多氧化剂气体均可以使淀粉KI试纸变蓝；C错，某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-；D错，某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液可能含有SO2-4。,均错误,2.2012年山东下列说法是否正确 B.向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明 该溶液中一定有SO2-4,解析：可能含有SO2-4,错误,【复习技巧】1.物质鉴别考题特点（1）用水鉴别；（2）用一种试剂鉴别；（3）不用试剂鉴别。高考预测：用一种试剂鉴别是命题热点，注意物质的鉴定。2.物质检验考题特点（1）对一些常见物质或阴、阳离子检验试剂、
17、方法、操作的考查。主要考查常见阴、阳离子的检验，如Fe3+、Fe2+、CO2-3、HCO-3、SO2-3、SO2-4、Cl-、NH+4、Al3+等；一些重要物质的检验，如Cl2、SO2、CO2、C2H4、C2H2等。（2）探究性检验，提出假设，验证假设。高考预测：广东高考卷命题思路是今后该类题的命题方向。重点考查Fe3+、NH+4、Cl-、SO2-4等阴阳离子，重视一些重要物质，如Cl2、SO2的检验。,1.下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别的是（）A.苯、酒精、硝基苯 B.食盐、烧碱、硝酸铵 C.蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末 D.氧化铜、二氧化锰、活性炭,解析：苯不溶于水且比水轻，酒精与水以任意
18、比混溶，硝基苯不溶 于水且比水重，A组能鉴别；食盐溶于水没有明显的热量 变化、烧碱溶于水明显放热而硝酸铵溶于水明显吸热，B组能鉴别；蔗糖溶于水形成无色溶液，CuSO4粉末溶于水形成蓝色溶液，CaCO3不溶于水，C组能鉴别；CuO、MnO2、活性炭均为黑色粉末且均不溶于水，D组不能鉴别。,D,2.下列实验能达到预期目的的是（）A.检验溶液中是否含有CO2-3：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 B.从含I-的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3%的H2O2溶液，再用酒精萃取 C.检验蔗糖水解产物：向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸，水浴加热后，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾 D.除去Mg
19、(OH)2中的少量Ca(OH)2：加入足量的MgCl2溶液，充分反应后过滤洗涤,解析：A项中HCO-3、SO2-3和HSO-3与盐酸反应产生的气体也能使澄清石灰水变浑浊；B项中酒精与水互溶，不能萃取水溶液中的物质；C项中加新制的Cu(OH)2悬浊液之前，必须加碱中和溶液中的酸。,D,3.不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列五种物质的溶液：NaOH；MgSO4；FeCl3；Ba(NO3)2；KCl。则正确的鉴别顺序是（）A.B.C.D.,解析：首先通过观察溶液颜色，呈棕黄色的溶液为FeCl3溶液，然后再用FeCl3溶液做试剂，可鉴别出NaOH溶液，再用NaOH溶液鉴别出MgSO4溶液；最后用Mg
20、SO4溶液做试剂可检验出Ba(NO3)2溶液，剩下的为KCl溶液。,B,4.a、b、c、d、e分别为MgCl2、KHSO4、KOH、NaHCO3、AlCl3五种溶液中的一种，其中a能与其余四种溶液反应，且与b、d反应时无明显现象，b和d反应只产生气泡，e只能与a反应，下列推理不正确的是（）A.a一定为KOH溶液 B.b一定为KHSO4溶液 C.c一定为AlCl3溶液 D.e一定为MgCl2溶液,解析：由题意a为KOH，e只与a反应，e为MgCl2，b、d为NaHSO4和NaHCO3中的一种，c为AlCl3，因此B错。,B,5.下列鉴别方法可行的是()A.用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+B.
21、用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl-、SO2-4和CO2-3 C.用澄清石灰水鉴别CO2和SO2 D.用酸性KMnO4溶液鉴别CH4和C2H4,解析：Al3+、Mg2+与稀氨水反应均产生白色沉淀，两种沉淀均不溶于稀氨水，因此不能区分Al3+、Mg2+，A不可行；Ba2+与SO2-4、CO2-3均生成白色沉淀，现象一致，B不可行；CO2、SO2与澄清石灰水反应时现象一样，故C不可行；碳碳双键易被强氧化剂氧化，因此C2H4能使酸性高锰酸钾溶液退色，但CH4不具有此性质，则D可行。,D,6.某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：、2、2、2、2、2、24。现取该溶液进行有关实验，实验结果如图5-38-1
22、所示：,图5-38-1,（）沉淀甲是，生成沉淀甲的离子方程式为。（2）沉淀乙是，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为。（）沉淀丙是，用化学实验来确定其成分，其方法是。（4）气体甲的成分有哪几种可能？答：。,（）,或与4的混合物,出沉淀物中加盐酸，若沉淀全部溶解则为；若沉淀部分溶解则为两者的混合物,将沉淀滤出，向滤,2或2或2或2与2或2与2等五种可能,解析：本题的突破口是沉淀甲、乙、丙的成分，加入过量的氢溴酸生成淡黄色沉淀甲，回顾中学化学中常见的淡黄色物质有，AgBr、S、Ag3PO4等。这里应该排除Ag3PO4的，关键甲是，AgBr还是S?若是AgBr沉淀的话，由于Ag+与题干中的4种阴离子均不
23、能大量共存，从而否决了Ag+。可知甲是S，显然此处的S是溶液中S2-和SO2-3在酸性条件下发生的归中反应生成的。由此推出原溶液中存在S2-和SO2-3。由于有的SO2-3，所以一定不存在的Ba2+、Fe3+。根据电中性原则，溶液中必须有阳离子，故一定存在Na+。气体甲可能是HBr与过量的S2-反应生成的H2S，也可能是HBr与过量的SO2-4反应生成的SO2，也可能是HBr与原溶液中可能存在的CO2-3反应生成的CO2。过量的NH4HCO3中和多余的H+后，又反应生成白色沉淀乙，对照题干中的离子(Ag+、Ba2+、Fe3+都不存在)，推出沉淀乙只可能是Al元素引起的Al(OH)3沉淀，即HC
24、O-3与Al3+发生双水解所造成的，而Al3+来自于AlO-2与过量的氢溴酸反应生成的，所以原溶液中一定存在AlO-2。气体乙是HCO-3与剩余的H+以及Al3+,反应产生的，只能是CO2。Ba(OH)2与上步过量的NH4HCO3反应，生成白色沉淀丙，即BaCO3沉淀，另外，也可能存在BaSO4沉淀，但无法确定原溶液中是否含有CO2-3和SO2-4。气体丙一定是NH+4与过量的Ba(OH)2反应生成的NH3。综上所述，肯定存在的离子有：Na+、AlO-2、S2-、SO2-3;一定不存在的离子有：Ag+、Ba2+、Fe3+；可能存在的离子有：CO2-3、SO2-4。,7.用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO2-3、SO2-4、HSO-3等阴离子。请回答：（1）氨水吸收过量SO2的反应的离子方程式为。（2）已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水。现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2 mol/L盐酸、2 mol/L HNO3、1 mol/L BaCl2溶液、1 mol/L Ba(OH)2溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验证明“吸收液”中存在SO2-3、HSO-3，完成下表的实验操作、预期现象和结论：,答案：,
