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1、第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的结构第一课时 原子的结构 原子核外电子的排布,显微镜下观察到的多原子分子图像,1.原子究竟能否再分？,2.原子的内部结构是怎么样的呢？,【学习目标】1.知道原子的构成，以及粒子之间的关系；了解原子结构示意图是一种模型化的方法。2.了解原子核外的电子分层排布。3.了解典型元素（稀有气体、金属和非金属）原子核外电子的排布特点。,1803年道尔顿,实心球,原子是坚实的不可再分的实心球体。,1897年汤姆生,原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子。,1911年，英国科学家卢瑟福做了一个实验，他用一束带正电、质量比电子大得多的高速运动的粒子轰击金箔。,
2、粒子,小组讨论：在这个过程中你观察到了哪些现象，产生这些现象的原因是什么？,大部分粒子穿过了原子,原子不是实心球体，它的内部有很大的空间,少数的粒子发生了偏转,粒子途经金原子核附近时，原子核带正电，受到斥力而改变了运动方向,极少数的粒子被反弹回来,撞到原子核上，原子核很小，但集中了较大的质量,卢瑟福原子模型,1919年以后，通过卢瑟福以及大量科学家的反复实验，发现了原子是这样构成的,1964年10月16日，我国第一颗原子弹爆炸成功,1.所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？2.在同一原子中核内质子、中子、核外电子在数量上有什么关系？,原子,原子核,氢原子,核外电子分层排布示意图,1.每层最多容纳的电子数为2n2个电子（n为层数）；,2.最外层电子数最多不超过8个，只有一层时不超过2个。,+8,2,6,练习,画出氢、氮、硫的原子结构示意图,原子结构与其化学性质的关系,一般多于或等于4个,一般小于4个,8个（氦为2个）,易失去最外层电子,易得到电子,不易得失电子,不稳定,不稳定,稳定,作业：课时练A.必答题:P32 基础满分练1-10B.挑战题:P33 增效提能演练 1-5,
