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1、,无机非金属材料的主角硅,人教版化学必修一第四章第一节,硅是一种亲氧元素，在自然界中主要以氧化物及硅酸盐的形式存在。,一、二氧化硅,硅石,无定形,结晶形,1.存在形态,（硅藻土）,(石英),水晶,玛瑙,1.每个Si周围结合4个O.,2.晶体中只有Si和O原子,没有分子.,3.通常用SiO2来表示二氧化硅.,2.晶体结构,3.物理性质及用途,硬度_,熔点_,_溶于水。,化学稳定性:,通常条件下，化学性质_。,大,高,难,稳定,与HF反应,与碱性氧化物反应生成盐,与碱反应,SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,4.化学性质,酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物。,实验室盛装NaOH溶液的
2、试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞?,1.用途,硅酸凝胶经干燥脱水后得到多孔的硅酸干凝胶，称为_。硅胶多孔，吸附能力强，常用作_，吸附剂，也可以用作_的载体。,二、硅酸,硅胶,干燥剂,催化剂,2.化学性质,酸性：H2SiO3H2CO3,1)弱酸性,2）热稳定性,受热易分解：H2SiO3=SiO2+H2O,3）制备,强酸制弱酸,实验4-1,Na2SiO3溶液呈碱性；H2SiO3不溶于水,Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+2NaCl,课堂练习,1.(双选)下列关于SiO2的说法中错误的是（）A.SiO2分子是由一个硅原子和两个氧原子构成的B.在SiO2晶体中，每个硅原子与4个氧原子相连C.石
3、英、水晶、玛瑙的主要成分都是SiO2D.SiO2既能与氢氧化钠反应又能与氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物,AD,2.能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（）A.CO2是气体，SiO2是固体 B.二氧化硅的熔点比二氧化碳高 C.CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水 D.CO2通入Na2SiO3中析出硅酸沉淀,D,三、硅酸盐,硅酸盐是由_、_和_元素组成的化合物的总称。最简单的硅酸盐是_。,硅,氧,金属,Na2SiO3,硅酸钠(Na2SiO3)_溶于水，它的水溶液俗称_，熔点_,是制备_和木材_等的原料。,水玻璃,易,高,硅胶,防火剂,实验4-2,用Na2SiO3溶液浸泡过的物质可防火,
4、用氧化物的形式表示硅酸盐,活泼金属氧化物较活泼金属氧化物SiO2H2O,硅酸钠(Na2SiO3)：镁橄榄石(Mg2SiO4)：,Na2OSiO2,2MgOSiO2,用氧化物的形式表示下列硅酸盐。钾长石(K2Al2Si3O10)高岭土Al2(Si2O5)(OH)4,日用器皿、建筑饰材、卫生洁具,陶瓷,陶瓷,生产原料：黏土(Al2O32SiO22H2O),主要成分：硅酸盐,性质：抗氧化，抗酸碱，耐高温,玻璃,玻璃,生产原料：纯碱(Na2CO3)、石灰石(CaCO3)、石英(SiO2),反应原理：SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2,高温,高温,
5、性质：非晶体，无固定熔点,水泥,水泥,生产原料：黏土(Al2O32SiO22H2O)、石灰石(CaSiO3)、石膏(CaSO4H2O),主要成分：硅酸三钙(3CaOSiO2)硅酸二钙(2CaOSiO2)铝酸三钙(3CaOAl2O3),四、硅单质,硅有_和_两种同素异形体,物理性质：1、灰黑色，有金属光泽的固体。2、熔点高、硬度大、有脆性。用 途：晶体硅是良好的_。化学性质：在常温下化学性质不活泼。,晶体硅,无定形硅,半导体,晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。硅是信息技术的关键材料。,硅芯片是各种计算机、微电子产品的核心,硅太阳能电池,(1)与氢氟酸反应 Si+4HF=Si
6、F4+2H2(2)与强碱反应 Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2(3)与Cl2反应 Si+2Cl2=SiCl4(4)与碳反应 Si+C=SiC,高温,课堂练习,1.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃。下列关于水玻璃的说法中，正确的是（）A.水玻璃是一种纯净物B.水玻璃可作木材防火剂C.水玻璃与盐酸反应所得的胶状物是二氧化硅D.滴有酚酞的水玻璃呈红色，说明水玻璃呈碱性,BD,课堂练习,2.下列关于硅的说法不正确的是（）A.硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B.硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料C.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应D.加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应,C,
